山东省冠县一中2013-2014学年高一4月月考化学（A）试题（无答案）

冠县一中2013-2014学年高一4月月考
化学（A）试题
第Ⅰ卷（满分50分）相对原子质量Cu64；N14; O16; S32; Cl35.5；Na23；Mg24；Al27；F19
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共10题）
1．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素( )。A．NO2 B．SO2 C．CO D．CH4
2．检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( )。
A．加水溶解后，再滴入酚酞试液
B．加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液
D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液
3．下列叙述正确的是（ ）
A．氯水久置后pH增大
B．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg
C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．可用澄清石灰水除去CO2中混有的少量SO2 。
4．下列说法中正确的是(　　)
A．元素周期表的七个周期永远不会改变 B．元素周期表有九个横行，分为七个周期
C．元素周期表有十八个纵行，分为十六个族 D．元素周期表有十八个纵行，分为十八个族
5. 钾的金属活动性比钠强，根本原因是(　　)
A．钾的密度比钠的小 B．钾原子的电子层数比钠原子多一层
C．钾与水反应比钠与水反应剧烈 D．加热时，钾比钠更易气化
6．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是(　　)
A．与H2化合的能力：At2＞I2 B．砹在常温下为白色固体
C．砹原子的最外层有7个电子 D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳
7. X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(　　)
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
8．下列叙述中不正确的是(　　)
A．两原子，如果核外电子数相同，则一定属于同种元素
B．两种微粒，若核外电子数相同，则其化学性质一定相同
C．在多电子的原子里不同电子层的核外电子的能量是不相同的
D．能量低的电子在离核近的区域运动
9．为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是( )。
A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸
10．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)
A．铝片与稀H2SO4的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共10题）
11．有FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )。 A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液
14．下列说法正确的是 （ ）
A. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期变化的结果
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D. 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
15．R元素的质量数为A，Rn－的核外电子数为x，则Wg Rn－所含中子的物质的量为(　　)
A．(A－x＋n) mol B．(A－x－n) mol
C. (A－x＋n) mol D.
16．下列化合物的电子式书写正确的是 ( )
17. 已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是(　　)
A．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2 B．Li2CO3受热很难分解
C．在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3 D．少量的锂保存在固体石蜡中
18．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为(　　)
A．C、Al、P B．O、P、Cl C．N、Si、S D．F、S、Ar
19．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的稳定性c＞d；五种元素的原子，除稀有气体外e的原子子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　)
A．b、a、d、c、e B．e、b、a、d、c C．b、a、e、d、c D．c、d、e、a、b
20．下列物质中，只含有一种类型化学键的是(　　)
A．Na2O2 B．Ca(OH)2 C．HClO D．Ne
第Ⅱ卷（满分50分）
22．（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族
周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
四
⑩
?
?
(1)写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________，?________。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是__________(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是______。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________（填写化学式，下同），碱性最强的是
_____，呈两性的氢氧化物是______，写出这种两性氢氧化物与最强碱反应的化学方程式：____________；
(4)在③与④中，化学性质较活泼的是________(填元素符号)，，怎样证明？（任写出一种实验事实即可）
__________________________________________________________ 。
23 ．（12分）实验室通过加热氯化铵和消石灰来制取氨气。
(1)用化学方程式表示实验室制氨的原理____________ _________________。
?(2)收集氨应选用下图甲中哪种装置____________________(填序号)。
某同学用下图乙来收集，其方法是___________________（用A，B进出气口表示）
? ? ? ?
(3)检验集气瓶内是否充满氨的方法，一般采取的操作是：_______________ _____________，
若_____ _________________，则证明瓶内已充满氨。?
(4)书写工业上由氮气制备硝酸的化学反应方程式。（共四步）

24．（14分）
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，
方案③：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案不合理的是 （填序号），原因是 。
（6）能表明I一的还原性弱于SO2的现象是 。
冠县一中2013-2014学年第二学期第一次月考
高一化学试题A 答案卷 2014.4.2
第Ⅱ卷（满分50分）相对原子质量Cu64；N14; O16; S32; Cl35.5；Na23；Mg24；Al27；F19
注意：书写化学方程式有条件的没写出或写错，该小题不得分
（10分）
（1）元素符号：A ，B ，C ，D 。
（2）写出化学方程式：
A2和X反应___________________________________________________。
（3）X中存在___________（填“极性键”或“非极性键”）。Y的化学式为 。
（4）X溶与水的产物能电离，写出其电离方程式 。
22.（14分）
1.①________，⑥________，⑦________，⑾________

2. (填元素符号，下同)
3. （填写化学式，下同）


4. (填元素符号)

23. （12分）（1）
（2） (填序号) （用A，B进出气口表示）
（3）
（4）（共四步）




24.（14分）
（1） （填离子符号）

（2） （填序号）

（3）
（4） （填序号）
（5） （填序号）
（6）