灵宝市第五高级中学2022-2023学年高二下学期3月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 B--11 As--75 Si--28
第I卷（选择题，共50分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2.5分，共50分）
1、下列叙述中，正确的是( )
A.各电子层含有的原子轨道数为2n2
B.各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束
C.不同的电子层所含的s能级的原子轨道数是不同的
D.s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、5
2、下列叙述正确的是（ ）
A.分子中的键角： B.共价键一定有方向性和饱和性
C.两个原子形成共价键时有1个σ键，可能有π键 D.在双键中，σ键的键能小于π键的键能
3、在周期表前四周期元素中，基态原子最外层电子排布式为的元素有( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
4、下列与盐的水解有关的是( )
①为保存溶液，要在溶液中加少量盐酸
②与溶液可作焊接中的除锈剂
③实验室盛放等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
④在或溶液中加入金属镁会产生氢气
⑤长期使用硫酸铵，土壤酸性会增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑥比较和等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
A.①④⑥ B.②④⑥ C.①③⑥ D.全部
5、有5种微粒，它们分别是Z、X、M、、，则它们所属元素的种类有（ ）
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
6、不锈钢中含有铬和镍。这两种元素在周期表中的位置是( )
A.s区 B.p区 C.d区 D.区
7、某基态原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有( )
A.2个 B.8个 C.10个 D.18个
8、推理是学习化学知识的一种重要方法。下列推理合理的是( )
A.中硫原子采取杂化，则中碳原子也采取杂化
B.分子的空间结构是三角锥形，则分子的空间结构也是三角锥形
C.分子的键角是105°，则分子的键角也是105°
D.分子中每个原子最外层达到8电子稳定结构，则分子中每个原子最外层也能达到8电子稳定结构
9、关于化学式为的配合物，下列说法正确的是( )
A.配体是和，配位数是9 B.中心离子是，配离子是
C.内界和外界中的数目比是1：2 D.加入足量溶液，所有均被完全沉淀
10、已知某反应为。在某密闭容器中充入一定量A气体发生上述反应。下列推论1和2都正确的是( )
选项 条件 推论1 推论2
A 较低温度下能自发进行 恒容下，平衡后充入A，A的平衡转化率减小
B 较高温度下能自发进行 如图所示，时改变的条件可能是增大压强
C 任何温度下都能自发进行 平衡后增大压强，平衡不移动，各物质浓度保持不变
D 任何温度下都能自发进行 恒压下，平衡后充入A气体瞬间，平衡向逆反应方向
11、已知下列反应的平衡常数：①；②。则反应的平衡常数是( )
A. B. C. D.
12、T ℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2＋为Cd2＋浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅰ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线
B．加热可使溶液由X点变到Z点
C．Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液
D．T ℃，在CdCO3(s)＋2OH－(aq)Cd(OH)2(s)＋CO(aq)平衡体系中，平衡常数K＝102
13、利用超分子可分离和。将混合物加入一种空腔大小适配的杯酚中进行分离的流程如图所示。
下列说法错误的是( )
A.该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 B.杯酚分子中存在大键
C.杯酚与形成氢键 D.与金刚石晶体类型不同
14、有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是( )
A.钛酸钙的化学式为
B.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C—C)数目之比为1：2
C.硒化锌晶体中与一个距离最近且相等的有8个
D. 中与距离最近的所形成的键的夹角为109.5°
15、常温下，一元酸HA的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜（如图所示）。
设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )
A.溶液Ⅰ中 B.溶液Ⅱ中的HA的电离度为
C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c（HA）不相等 D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为
16、常温下，用0.2 mol·L－1盐酸滴定25.00 mL 0.2 mol·L－1某弱碱ROH溶液，所得溶液pH、
R＋和ROH的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )
曲线①代表φ(ROH)，曲线②代表φ(R＋)
b点溶液中存在c(Cl－)C．ROH的电离平衡常数为1.0×10－9
D．a、b、c三点的溶液，水的电离程度a17、甲醇不仅作为赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。某燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是( )
A.乙池负极反应为
B.乙池中电池工作时，不断移向负极
C.理论上甲醇被消耗时，C极上放出气体体积（标准状况下）为
D.甲池中电极发生的反应为
18、在某密闭容器中，反应达到平衡时，B的浓度为，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度降为。下列判断正确的是( )
A. B.容积扩大到原来的3倍后，平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数减小 D.达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D的浓度增大
19、常温下，往20mL 0.10mol/L HA溶液中滴加0.10mol/L KOH溶液，所得混合溶液中水电离的浓度和所加的 KOH 溶液体积变化趋势如图所示，下列有关说法错误的是( )
A.该酸的电离度约为1%
B.b 点：溶液存在
C.c点：溶液存在
D.d 点：pH=7
20、一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中分别通入2mol，发生反应。后，四个容器中NOCl的转化率如图所示。下列叙述错误的是( )
A.
B.C点对应容器中，反应达到了平衡状态
C.当四个容器中反应都达到平衡状态时，体积为L的容器中NOCl的转化率最高
D.体积为L的容器中反应达到平衡后，再通入1molNOCl和1molNO，平衡不发生
移动
第II卷（非选择题，共50分）
21、（14分）教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素原子核外有_______种不同运动状态的电子。
（2）如图2所示，每条折线表示周期表第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______；判断依据是_______。
（3）在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_______晶体。
（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有_______种。
（5）图4是碳化硅的晶胞结构。若碳化硅晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，则碳化硅晶体的密度为_______（列出计算式即可）。
(6)、如图所示是金刚石的晶胞结构，除顶点和面心上有碳原子外，4条体对角线的处还各有1个碳原子。回答下列问题：
若图中原子1的坐标参数为（0，0，0），则原子2的坐标参数为_______。若金刚石的晶胞参数为，则其中最近的两个碳原子之间的距离为_______pm（用含的代数式表示）。
22、（12分）亚硝酸钠（）是一种重要的化工原料。亚硝酸钠易潮解，易溶于水和液氨，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂。25℃时，用pH试纸测得溶液的pH7。
（1）溶液pH7的原因是_________（用离子方程式表示），该溶液中_________（用溶液中其他离子的浓度关系式表示）。
（2）常温下，pH=3的溶液和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液pH_________（填“大于”“小于”或“等于”，下同）7，_________。
（3）依据VSEPR模型推测的空间结构为________。分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则中的大键应表示为________。
（4）可用于制备发生反应：，其中的结构可表示为，反应中断裂的化学键有_________（填序号）。
a.氢键 b.极性键 c.离子键 d.金属键 e.非极性键
23.（14分）在工业上，常用CO和H2合成甲醇，其相关的反应方程式为：
CO(g)＋2H2(g) ?CH3OH(g) ΔH。
已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝b kJ/mol
③CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3＝c kJ/mol 回答下列问题：
(1)ΔH＝________kJ/mol。
(2)能说明反应CO(g)＋2H2(g)? ?CH3OH(g)已达平衡状态的是________(填字母)。
A．单位时间内生成1 mol CH3OH(g)的同时消耗了1 mol CO(g)
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
(3)在T1 ℃时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与 的关系如图1所示。
①当起始＝2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为60%，则0～5 min内平均反应速率v(H2)＝________________。若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达新平衡时H2的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当起始＝3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图像中的________点(填“D”“E”或“F”)。
(4)已知反应CO2(g)＋CH4(g)?2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中有浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强p1________p2(填“＞”“＜”或“＝”)；当压强为p2时，在y点：v(正)________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。若p2＝3 MPa且该反应在恒压体系中发生，则T ℃时的平衡常数Kp＝________(MPa)2。
24、（10分）
(1)Cr是第 周期第________族元素，基态Cr原子有________个未成对电子。
（2）的熔点为306℃，沸点为315℃。的晶体类型是_______。
（3）炭基铁[]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol分子中含_______mol键。
（4）砷化硼的晶胞结构如图a所示，图b中矩形AA′C′C是沿如图a放置的晶胞对角面取得的截图。
①若该晶体的密度为a g/cm3，设B和As的原子半径分别为rB pm和rAs pm，则原子的空间占有率为________________________×100%(列出计算表达式，阿伏加德罗常数的值为NA)。
②晶胞中各原子在矩形AA′C′C中的位置为________(填“甲”“乙” “丙”或“丁”)。高二下期月考参考答案
1--5、DCDDB
6--10 CDBCB 11--15 CDCCB
16--20
CDCDB
21、(共14分)
(1)12
(2)SiH4;第二周期的元素的氢化物没有分子间氢键的是CH4,为第VA族元素，因此a为
SiHa
40×4
(3)原子（或共价）(1分)
(4)三(1分)(5)
×1030
Na
4
22、(共12分)
(1)NO+H,0一HNO,+OH:(1分)
c(OH)-c(H)(1分)
(2)小于：小于
(3)平面三角形：Π
(4)b、c
23(共14分)
(1)a+2b-c(1分)(2)CD(1分)
(3)①0.12mol/(L·min)增大②F
(4)<大于4
24、(共10分)
(1)四(1分)IB(1分)6(1分)
(2)分子晶体：(1分)
4×3
3X10-0cm
(3)10
(4)①
4×86
②乙
cm
