郑州励德双语学校2022-2023学年高二下学期3月第一次月考
化学答案
选择题（每小题3分，共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
D B B A C A A C C B C C B D C C
非选择题（共52分）
17.（每空2分，共10分）
（2分）
(2) （2分）
(3) 1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) （2分）
(4) 4（2分）；（2分）
18.（每空2分，共10分）
(1) ①②③④⑤（2分） ⑥（2分）
(2) ③④（2分） ③（2分）
(3) ⑤（2分）
19. (每空2分，共10分）
（1）铜（2分）
(2) BD （2分）
(3) 极性（2分） （2分） 三角锥形 （2分）
20.（每空2分，共8分）
(1) 哑铃形或纺锤形（2分）
(2) （2分）
(3) C（2分） D（2分）
21.（每空2分，共14分）
或 （2分）
大于（2分）； 原子轨道中电子处于全满状态，失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态（2分）
平面正三角形（2分）； （2分）
（2分） 分子间存在氢键（2分）郑州励德双语学校 2022-2023 学年下期月考 D．基态 Cr 原子的电子排布式是[Ar]3d44s2
高二化学试题 5．下列关于元素性质的递变规律说法正确的是（ ）
(时间 90 分钟,共 100 分) A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小
B．第二周期主族元素从左到右，最高正化合价从+1依次递增到+7
注意事项： C．同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强
相对原子质量： H: 1 O: 16 C: 12 Na: 23 Al:27 Cl: 35.5 S: 32 Cu: 64 D．同一主族元素，化学性质完全相同
6．X、Y、R、Z、W 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y、R 同周期，X 的 s 能级
一、 单选题(本题共 48 分，每小题 3 分) 电子数比 p 能级电子数多 1，R 单质与氢气混合暗处发生爆炸，Y 与 Z 价层电子排布相同。下列
1.下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是（ ） 说法不正确的是（ ）
A．Cr 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d44s2 B．As 的价电子排布图： A．Y 与氢形成的 10 电子微粒只有 2 种
B．X、R 与氢构成的化合物中可能含离子键、极性键、氢键
C．Fe 的原子结构示意图： D．Mn2+的价电子排布图：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z，简单氢化物沸点：Z>W
2．若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏 D． W 的单质有氧化性，可以做氧化剂
的粒子间主要的相互作用依次是（ ） 7．下列分子的立体构型可用 sp
2杂化轨道来解释的是（ ）
A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键 2 ①CO 3 ②CH2=CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4
C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键 A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥
3．下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ） 8．下列各组都是由极性键构成的极性分子的是（ ）
A．N 元素的电负性较大，但 N2 的化学性质很稳定
A．丙烯和CO2 B．CCl4 和H2S C．H2O和NH3 D．H2O2 和CS2
B．稀有气体一般难发生反应
9．下列说法中，错误的是（ ）
C．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱
A．第二电离能是气态基态+1 价阳离子失去一个电子所需要的最小能量
D．O2比 N2更容易与 H2反应
B．硫的第一电离能比磷的第一电离能小
4．下列说法正确的是（ ）
C．在所有元素中，氟的第一电离能最大
A．一个 CO2分子中存在两个 π键
D．某元素的第一电离能越小，表示在气态时该元素的原子越容易失去电子
B．电负性：O＞N＞H＞C
10．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 为地壳中含量最高的元素，Y、Z
C．NO 3 的空间结构为三角锥形
相邻，Y原子最外层电子数是X原子内层电子数的 2倍，W与X同主族，下列说法正确的是（ ）
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A．半径大小：r(X)B．电负性大小：χ(Y)<χ(Z)<χ(W) 两种元素一定位于同一主族
C．电离能大小：I1(Y)D．氢化物的稳定性：X11．有关周期表和周期律的说法正确的是（ ）
A H2S 的沸点比 H2O 的高 H2S的范德华力大于H2O的范德华力
A．周期表 p 区所有元素，电子最后填入的能级均为 p 能级
B．第二周期元素，电离能介于 B 和 N 之间的元素有 1 种 卤素单质从 F2到 I2，在常温、常压下的聚集状态
B 范德华力逐渐减小
C．周期表第 14 列元素形成化合物种类最多 由气态、液态到固态
D．同一周期，第ⅡA族元素电负性大于第ⅢA族元素
C 在常温常压下，1 体积水可以溶解 700 体积氨气 氨是极性分子且有氢键影响
12．下列叙述正确的是（ ）
D HF 的沸点高于 HCl H－F 的键长比 H－Cl 的短
A．H3O+和 PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
A．A B．B C．C D．D
B．PH3分子的稳定性低于NH3分子，是因为 N-H 键的键能低
16．配合物 Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是（ ）
+ +
C．NH4 为正四面体结构，可推测出PH4 也为正四面体结构 A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键
－ ＋
D．H2O汽化成水蒸气、分解为H2 和O2都需要破坏共价键 B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]
2 ，中心离子为 Fe3 ，配位数为 6，配位原子有 C 和 N
．下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是（ ） C．1 mol13 配合物中 σ键数目为 6NA
A．NCl 23 分子呈三角锥形，这是氮原子采取 sp 杂化的结果 D．该配合物为离子化合物，易电离，1 mol 配合物电离共得到 3NA 阴阳离子
B．sp3 杂化轨道是由能量相近的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的 4 个 sp3杂化轨道
C．中心原子采取 sp3 杂化的分子，其空间结构一定是四面体形 二、非选择题（共 5 题，共 52 分）
D．AB3 型的分子空间结构必为平面三角形 17. （每空 2 分，共 10 分）
14．下列说法正确的是（ ） 依据原子结构知识回答：
A．最外层电子排布式为ns2 的基态原子所对应元素只能在ⅡA族或零族 (1) Si基态原子的电子排布式是______________________________。
B．N、O、F 的未成对电子数依次增多 (2) S的价层电子排布式是_________________。
C．某主族元素的逐级电离能(单位 kJ mol 1 )分别为 738、1451、7733、10540……据此推知该元 (3) Cu+ 基态核外电子排布式为 ____________。
素在ⅠA族 (4) 基态的26Fe原子有______ 个未成对电子，Fe
2+的价电子排布图为_________。
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18. （每空 2 分，共 10 分） (2)含砷有机物“对氨基苯砷酸”的结构简式如图，As 原子杂化轨道类
有下列物质：①HF、②Cl2、③H2Se、④CCl4、⑤BF3、⑥CS2。 型为_______。
(1)只含有σ键的是___________(填序号，下同)，既含σ键又含 π键的是___________。 (3)下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最高和最低的分别
(2)VSEPR 模型是四面体形的是___________，分子空间构型是 V 形的是___________。 为________、______(填标号)。
(3)中心原子发生 sp2杂化的是___________。
A．
19. （每空 2 分，共 10 分）
表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，请用元．素．符．号．回答下列问题
B．
①
② ③ ④ ⑤ ⑥ C．
⑦ ⑧
D．
⑨ ⑩ 21. （每空 2 分，共 14 分）
I.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素，回答下列问题：
(1)元素 的名称为_______。 (1)Zn原子核外电子排布式为___________________。
(2)不．能．说明⑨的金属性比⑩强的是_______。 (2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)______I1(Cu)(填“大
A．⑨与稀盐酸反应比⑩与同条件稀盐酸反应剧烈； 于”或“小于”)，原因是____________________________。
B．⑨单质的熔、沸点比⑩的低； (3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
C．⑨的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑩的最高价氧化物对应水化物的碱性强； ZnCO3中，阴离子空间构型为______，C原子的杂化形式为______。
D．与非金属单质反应时，⑨原子失电子数目比⑩原子失电子数目少； II.北宋画家王希孟的绝世之作《千里江山图》流传千年，如今依旧色彩艳丽，这与其所用颜料“赭
(3)④与元素①形成的最简单化合物 X 是_______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂 石”“孔雀石”“雌黄”有关。
化类型为_______，分子的空间构型为_______。 (4)雌黄，主要成分是 NH PHAs2S 3 33，NH3、PH3、AsH3 的键角由大到小的顺序为_______； 比 的
20. （每空 2 分，共 8 分） 沸点要高，原因是_______。
回答下列问题：
(1) p 电子的原子轨道呈_________形；
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