南平市政和县2022-2023学年高二下学期3月第一次月考
化学试题
（考试时间：90分钟 总分：100分）
相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、 Fe-56、Cu-64、Zn-65、
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．在周期表中，下列递变规律正确的是( )
A. 随着碱金属原子半径的增大，其最高价氧化物对应的水化物，碱性逐渐减弱
B. 随着卤素原子半径的增大，其氢化物稳定性逐渐减弱
C. 随着第三周期元素原子半径的增大，其单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增加
D. 随着第三周期元素原子半径的增大，其最高价氧化物对应的水化物，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
2．下列表示式错误的是( )
A．Na＋的轨道表示式：
B．Na＋的结构示意图：
C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1
3．下列说法正确的是( )
A．原子核外电子在某一时刻的位置可以测定或计算出来
B．原子核外电子的运动轨迹可以描画出来
C．人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小
D．电子云图中的小黑点表示电子的个数多少
4 ．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A．原子半径ZB．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族
5．下列离子半径比大于1的是( )
A. B. C. D.
6．下列原子或离子中,半径最大的是（ ）
A. P B. Cl－ C. Mg2＋ D.S2－
7．有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（ ）
A. B＜C＜A B. A＜B＜C C. C＜B＜A D. B＞C＞A
8．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。电解时，下列有关叙述正确的是（已知氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+） （ ）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— = Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，电解槽底部的阳极泥中主要有Cu和Pt
D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
9．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 （ ）
A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7
B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4
C．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
D．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4
10.在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）
A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol
C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol
D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol
11、下列各组数据中，前者一定比后者大的是（ ）
A．常温下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c（OH-）
B．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物
质的量
C．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中c（HCO3-）和c（OH-）
D.浓度均为0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中
的c（NH4+）
12.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A 加催化剂同时升高温度 B 降低温度同时增大压强
C 升高温度同时充入N2 D 加催化剂同时增大压强
二、填空题（共52分）
13．（10分）KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，应用广泛。采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。请回答下列问题：
（1）请写出Al3+的结构示意图______________________。
（2）试剂①最好选用___________（填序号）。
A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．氨水
写出Al溶解的化学方程式：__________________________。
（3）用离子方程式表示明矾净水的原因____________________________________________________。
（4）写出滤液A到沉淀B的离子方程式：____________________________________________________。
14．（16分）N、P、均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：
（1）下列状态的N未成对电子最多的是_________。
a． b． c． d．
（2）、P与S是同周期中相邻的元素，、P、S的电负性由大到小的顺序是________________，第一电离能由大到小的顺序是_______________________。
(3)氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
若电解质溶液为KOH，负极反应为
若电解质溶液为硫酸，其正极反应为
(4)甲醇（CH3OH）燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。
(a)这种电池放电时的总反应方程式是
(b)此电池的负极发生的电极反应式是
(c)电解质溶液中的H+向 极移动，向外电路释放电子的电极是 （填电极名称）。
15.（10分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。
②该滴定操作中可选用的指示剂是： 。
③在G操作中如何确定终点
。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是 。
16. (8分) 已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
元素 Al B Be C Cl F Li
X的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si
X的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______ 。
(2)①根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系__________ ___________________________________________________
②简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之
间的关系___________________________________________
__________________________________________________________
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于__________原子(填元素符号)。
17. (8分)按要求做答.
(1) 第四周期的第六个过渡元素名称： ；
(2) Cu+核外电子排布式：
（3）基态N原子的价电子排布式：
（4）写出第33号元素符号： ；
（5）有如下化学反应：2A（g）＋B（g） 2C（g）△H<0。
将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，用物质A表示的平均反应速率为____________；2s时物质B的浓度为_____________。B 2.A 3.C 4.C 5.A 6.D 7.B 8.C 9.C 10.B 11.D12.D
13（10分）（1） (1分)
C (1分) 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (2分)
Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+ (2分)
[Al(OH)4]-+HCO=Al(OH)3↓+CO +H2O (2分)
14（16分）（1） d (2分)
（2） (2分) (2分)
(3)(a)H2 + 2OHˉ-2eˉ== 2H2O (b)O2+4H++4e-= 2H2O
(4)(a) 2 CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O
(b) CH3OH +H2O-6e- = CO2 + 6H+ (c) 正; 负极
15（每空2分，共10分）
（1）①ECDBAGF（或ECBADGF） ②酚酞（或甲基橙）
③当滴入半滴NaOH溶液时，溶液由无色变成粉红色，且半分钟内不变成无色（或当滴入半滴NaOH溶液，溶液由红色变成黄色，且半分钟内不变成红色）
偏大
滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大
16．（共8分）
(1)共价键
(2)①元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)；
②第二周期元素原子半径越小，X的数值越大 (3)Br大于I (4)N
17：（共8分）
（1）铁（2）1s22s22p63s23p63d10
（3）2s22p5 （4）As
（5）（2分）0.30mol·L－1·S－1 （2分） 0.70mol·L－1
