化学人教版（2019）选择性必修2 3.4配合物与超分子（共33张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）选择性必修2 3.4配合物与超分子（共33张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 33.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-28 16:12:56 | ||
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文档简介
(共33张PPT)
第四节 配合物与超分子
第三章 晶体结构和性质
思考1. 观察下列溶液的颜色，有什么规律？
CuSO4溶液 CuCl2溶液 CuBr2溶液
K2SO4溶液无色 NaCl溶液无色 KBr溶液无色
观察下列物质的颜色
CuSO4溶液 CuCl2溶液 CuBr2溶液
蓝色 蓝色 蓝色
CuSO4晶体 CuCl2晶体 CuBr2晶体
白色 棕色 深褐色
CuSO4·5H2O晶体 CuCl2·2H2O晶体
蓝色 绿色
五水合硫酸铜也显蓝色
理论解释：Cu2+与水结合显蓝色
观察下列物质的颜色
配合物的理论知识
孤电子对
O
H
H
配体
中心离子
Cu2+
（具有空轨道）
Cu2+
OH2
H2O
H2O
H2O
配位键
Cu2+与H2O结合显蓝色，它们是怎么结合的？
Cu2+ + 4H2O Cu(H2O)4
2+
四水合铜离子
Cu2+的价层电子排布图
[Cu(H2O)4]2+的形成
激发
杂化
H2O
H2O
H2O
H2O
中心原子Cu2+为dsp2杂化
[Cu(H2O)4]2+平面正方形
配位键
3d、4s和4p能级上有四个空轨道
孤电子对
Cu2+ + 4H2O Cu(H2O)4
2+
拓展分析
成键原子或离子一方提供空轨道，另一方提供孤电子对而形成的，这类“电子对给予-接受”键被称为配位键
了解更多的配合物
四氨合铜离子
Cu
NH3
NH3
H3N
NH3
2+
SO4
[Cu(NH3)4]SO4 硫酸四氨合铜
配体：NH3
2-
Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2
Cu2+ + 2NH3·H2O Cu(OH)2 + 2NH4
+
形成条件：一方提供空轨道，一方提供孤电子对
能提供孤电子对的微粒: NH3、H2O、HF、CO、X－、OH－、CN－、SCN－等
能提供空轨道的离子或原子：H+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Fe、Ni等
一、配位键
配位键是一种特殊的共价键，属于σ键，具有方向性和饱和性，多数过渡金属原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等
表示方法：
(A提供孤电子对) A—B (B提供空轨道)
电子对给予体
定义：通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称
为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物
二、配合物
配合物的组成：一般由内界和外界构成，内界由中心离子（或原子）、配体
构成，外界是带异号电荷的离子
[Cu(NH3)4 ]SO4
配离子(内界)
中
心
离
子
配
体
配
位
数
离子(外界)
对于配合物，外界在水溶液中易电离，但内界却难电离
思考2：NH4＋中存在配位键，那么NH4Cl是否属于
配位化合物？
含配位键的化合物不一定是配合物
配合物 内界 外界 中心离子或原子 配体 配位数
[Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银
K3[Fe(CN)6] 六氰合铁酸钾
[Co(NH3)5Cl]Cl2
Ni(CO)4 四羰基镍
请根据给出的配合物完成下表
[Ag(NH3)2]＋
OH-
Ag+
NH3
2
[Fe(CN)6]3－
K＋
Fe3＋
CN－
6
[Co(NH3)5Cl]2＋
Cl－
Co3＋
NH3、Cl
6
Ni(CO)4
无
Ni
CO
4
思考与讨论
特别提醒：
1. 有些配合物没有外界；如 Ni(CO)4 、Fe(CO)5
2. 配位体可以是离子或分子，可以有一种或同时存在多种
3. 配位数通常为2、4、6、8这样的偶数
练习 1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2可与 molAgNO3恰好完全反应生成AgCl沉淀
三、配合物的形成对性质的影响
(1)溶解性 一些难溶于水的金属氢氧化物、卤化物、氰化物，可溶解于氨水
中，或依次溶解于含过量的OH-、Cl-、Br-、I-、CN-的溶液中，
形成可溶性的配合物
如：Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
加NaCl溶液
逐滴加氨水
AgNO3溶液
AgCl沉淀
沉淀消失，得澄清的无色溶液
Ag++Cl-=AgCl↓
AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl
二氨合银离子
课本P97实验3-5
课本P97实验3-5
课本P96 实验3-3
①
②
③
反应①：Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4+
反应②：Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2
深蓝色溶液
[Cu(NH3)4]2+ + SO42- + H2O ＝ [Cu(NH3)4]SO4·H2O↓
乙醇
反应③：
硫酸四氨合铜晶体
[Cu(H2O)4]2+
[Cu(NH3)4]2+
Cu(OH)2
配位键的强弱有大有小，有的配合物很稳定，有的很不稳定
通常情况，较稳定的配合物可以转化为稳定性更强的配合物
思考3：从结构角度分析为什么Cu2+与NH3形成的配位键比Cu2+与H2O形成的配位键强？
H2O、NH3同为中性分子，但电负性N＜O，N比O更容易给出孤电子对，与Cu2＋形成的配位键更强
课本P96实验3-3
(2)颜色的改变
当简单离子形成配合离子时，其性质往往有很大差异。颜色发生变化就是一种常见的现象，根据颜色的变化就可以判断是否有配离子生成
如:Fe3＋与SCN－形成硫氰化铁配离子，其溶液显红色。
硫氰化钾(KSCN)溶液
溶液变为血红色
FeCl3溶液棕黄色
课本P97实验3-4
n = 1∽6，随SCN-的浓度而异
实验原理
…………
Fe3+ +SCN- Fe(SCN)2+
Fe(SCN)2+ +SCN- Fe(SCN)2+
Fe(SCN)52- + SCN- Fe(SCN)63-
Fe3+ +nSCN- [Fe(SCN)n]3-n
应用：用于鉴别溶液中存在Fe3+；
硫氰化铁配离子的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术
配合物的形成对性质的影响
叶绿素
固氮酶
血红蛋白
维生素B12
电镀
王水溶金
照相技术定影
助熔剂
抗癌药物
——顺铂
污水处理
汽车尾气净化
激光材料
超导材料
在生命体
中的应用
在生产生活
中的应用
其他
领域
在医药中
的应用
在人和动物体内起输送氧气作用的血红素，是Fe的配合物;
配合物在生产和科学技术方面的应用也很广泛.
例：在医药科学、化学催化剂、新型分子材料等领域都有着广泛的应用。
配合物的应用
氢键是最强的分子间相互作用，很多分子可以通过氢键相互结合，形成具有固定组成的一个分子簇，这就是所谓的超分子。
核酸的双螺旋结构是靠氢键来保持的
（一） 定义
分子是广义的，包括离子。
三、超分子
由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。
（三） 大小
有的是有限的 有的是无限伸展的
（二） 作用力：主要是静电作用、范德华力和氢键、疏水作用等
(1)“杯酚”分离 C60 和 C70
C60
C70
这个例子反映出来的超分子的特性被称为“分子识别”。
(四） 超分子的特征
杯酚与C60通过范德华力相结合，通过尺寸匹配实现分子识别
1.分子识别：
(2)“冠醚”识别碱金属离子
①冠醚定义：分子中含有多个-氧-亚甲基(CH2)-结构单元的大环多醚。
15-冠-5
②冠醚名称的含义
12-冠-4
C 原子：8 O 原子：4
环上总原子数：8 + 4 = 12
C 原子：10 O 原子：5
环上总原子数：10 + 5 = 15
1.分子识别：
冠醚 冠醚空腔直径/pm 适合的粒子（直径/pm）
12-冠-4 15-冠-5 18-冠-6 21-冠-7 120～150 170～220 260～320 340～430 Li+（152）
Na+（204）
Rb+（304）
Cs+（334）
思考： K+ 直径为276 pm，应该选择哪种冠醚呢？
③冠醚特点：是皇冠状的分子，有不同大小的空穴，能与阳离子，尤其是碱金属离子络合，并随环的大小不同而与不同的金属离子络合，利用此性质可以识别碱金属离子,从而实现选择性结合。
(2)“冠醚”识别碱金属离子
1.分子识别：
18-冠-6
冠醚环的大小与金属离子匹配，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，因而成为有机反应中很好的催化剂。
(2)“冠醚”识别碱金属离子
1.分子识别：
思考：冠醚靠什么原子吸引阳离子？
C 原子是环的骨架，稳定了整个冠醚，
O 原子吸引阳离子。
冠醚与金属阳离子通过配位作用相结合形成超分子
应用举例：相转移催化剂
问题背景：
高锰酸钾溶液可以氧化甲苯，从而褪色。
但是高锰酸钾易溶于水，难溶于甲苯，难以和甲苯充分接触。
甲苯
K+
MnO4
④冠醚识别碱金属离子的应用
溶有18-冠-6的甲苯与高锰酸钾水溶液反应
甲苯中 冠醚的浓度 褪色时间
30 g/L 5 min不褪色
60 g/L 5 min明显褪色
120 g/L 4.5 min明显褪色
甲苯
K+
MnO4—
MnO4—
水层
“杯酚”与冠醚形成的超分子，虽然识别的分子、离子不同，但环状结构异曲同工，且尺寸可控。
1987年，诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在超分子化学理论方面的开创性工作，这是人类在操控分子方面迈出的重要一步。
超分子方面的诺贝尔奖
资料卡片
2.自组装
四、超分子的特征
超分子组装的过程称为分子自组装，自组装过程是使超分子产生高度有序的过程。
细胞膜的组成
细胞和细胞器的双分子膜
细胞膜两侧为水溶液，水是极性分子，而构成膜的两性分子的头基是极性基团而尾基是非极性基团。头基为亲水基团，头部会朝向水溶液一侧，从而实现自组装。
P54
超分子的自组装示例1
表面活性剂
“两亲分子”：一端为亲水基团，另一端为疏水基团
低浓度时，优先在溶液表面形成单分子层
高浓度时，在溶液中形成胶束
超分子的自组装示例2
2020年，我国博士后王振元：潜心创新，成
功开发出超分子生物催化技术，打破了国外
巨头在化妆品高端原料市场的垄断地位。
超分子的未来发展：通过对超分子研究，
人们可以模拟生物系统，复制出一些新材料，
如：新催化剂、新药物、分子器件、生物传感器等功能材料。
【超分子化学】
含义：研究超分子的化学叫超分子化学，是一门处于近代化学、材料化学和生命科学交汇点的新兴学科。
应用：在分子识别与人工酶、酶的功能、短肽和环核酸的组装体及其功能等领域有着广阔的应用前景。
资料卡片
1.正误判断
(1)配位键实质上是一种特殊的共价键( )
(2)提供孤电子对的微粒既可以是分子，也可以是离子( )
(3)有配位键的化合物就是配位化合物( )
(4)配位化合物都很稳定( )
(5)Ni(CO)4是配合物，它是由中心原子与配体构成的( )
√
√
√
×
×
2．(1)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ
键的数目为________。
(2)关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的是________。
A．配位数为6 B．配体为NH3和Cl－
C．[Zn(NH3)4]2＋为内界 D．Zn2＋和NH3以离子键结合
4
配位键
16
2023.01选考真题12：
共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6+2NH3=2Al(NH3)Cl3，下列说法不正确的是
A.Al2Cl6的结构式为 B.Al2Cl6为非极性分子
C.该反应中NH3配位能力大于Cl D.Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应
思考问题
0.1 mol/L CuCl2溶液
2 mol/L CuCl2溶液
蓝色
蓝绿色
溶液浓度变化为什么会导致色调变化？
资料：
① Cu2+与Cl-可以形成一系列配合物，在水溶 液中，作为配体的Cl-可以多至4个。在Cl-的浓度极高时,形成的CuCl4 2-呈黄色。
② 颜色叠加：蓝 ＋ 黄 ＝ 绿。
Cu
Cl
Cl
Cl
Cl
2-
四氯合铜酸根
配体：Cl-
中心离子：Cu2+
配位数：4
CuCl 也是配离子 含配阴离子的化合物
配合物还可能是中性分子
4
2-
c(CuCl2) 0.1 mol/L 0.1 mol/L 0.1 mol/L 0.1 mol/L
c(NaCl) 0 mol/L 2 mol/L 6 mol/L 饱和
颜色
含0.1 mol/L Cu2+的溶液中，Cl-的浓度越高，
配位的Cl-越多，颜色越偏绿色，直至黄绿色
解决问题
第四节 配合物与超分子
第三章 晶体结构和性质
思考1. 观察下列溶液的颜色，有什么规律？
CuSO4溶液 CuCl2溶液 CuBr2溶液
K2SO4溶液无色 NaCl溶液无色 KBr溶液无色
观察下列物质的颜色
CuSO4溶液 CuCl2溶液 CuBr2溶液
蓝色 蓝色 蓝色
CuSO4晶体 CuCl2晶体 CuBr2晶体
白色 棕色 深褐色
CuSO4·5H2O晶体 CuCl2·2H2O晶体
蓝色 绿色
五水合硫酸铜也显蓝色
理论解释：Cu2+与水结合显蓝色
观察下列物质的颜色
配合物的理论知识
孤电子对
O
H
H
配体
中心离子
Cu2+
（具有空轨道）
Cu2+
OH2
H2O
H2O
H2O
配位键
Cu2+与H2O结合显蓝色，它们是怎么结合的？
Cu2+ + 4H2O Cu(H2O)4
2+
四水合铜离子
Cu2+的价层电子排布图
[Cu(H2O)4]2+的形成
激发
杂化
H2O
H2O
H2O
H2O
中心原子Cu2+为dsp2杂化
[Cu(H2O)4]2+平面正方形
配位键
3d、4s和4p能级上有四个空轨道
孤电子对
Cu2+ + 4H2O Cu(H2O)4
2+
拓展分析
成键原子或离子一方提供空轨道，另一方提供孤电子对而形成的，这类“电子对给予-接受”键被称为配位键
了解更多的配合物
四氨合铜离子
Cu
NH3
NH3
H3N
NH3
2+
SO4
[Cu(NH3)4]SO4 硫酸四氨合铜
配体：NH3
2-
Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2
Cu2+ + 2NH3·H2O Cu(OH)2 + 2NH4
+
形成条件：一方提供空轨道，一方提供孤电子对
能提供孤电子对的微粒: NH3、H2O、HF、CO、X－、OH－、CN－、SCN－等
能提供空轨道的离子或原子：H+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Fe、Ni等
一、配位键
配位键是一种特殊的共价键，属于σ键，具有方向性和饱和性，多数过渡金属原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等
表示方法：
(A提供孤电子对) A—B (B提供空轨道)
电子对给予体
定义：通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称
为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物
二、配合物
配合物的组成：一般由内界和外界构成，内界由中心离子（或原子）、配体
构成，外界是带异号电荷的离子
[Cu(NH3)4 ]SO4
配离子(内界)
中
心
离
子
配
体
配
位
数
离子(外界)
对于配合物，外界在水溶液中易电离，但内界却难电离
思考2：NH4＋中存在配位键，那么NH4Cl是否属于
配位化合物？
含配位键的化合物不一定是配合物
配合物 内界 外界 中心离子或原子 配体 配位数
[Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银
K3[Fe(CN)6] 六氰合铁酸钾
[Co(NH3)5Cl]Cl2
Ni(CO)4 四羰基镍
请根据给出的配合物完成下表
[Ag(NH3)2]＋
OH-
Ag+
NH3
2
[Fe(CN)6]3－
K＋
Fe3＋
CN－
6
[Co(NH3)5Cl]2＋
Cl－
Co3＋
NH3、Cl
6
Ni(CO)4
无
Ni
CO
4
思考与讨论
特别提醒：
1. 有些配合物没有外界；如 Ni(CO)4 、Fe(CO)5
2. 配位体可以是离子或分子，可以有一种或同时存在多种
3. 配位数通常为2、4、6、8这样的偶数
练习 1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2可与 molAgNO3恰好完全反应生成AgCl沉淀
三、配合物的形成对性质的影响
(1)溶解性 一些难溶于水的金属氢氧化物、卤化物、氰化物，可溶解于氨水
中，或依次溶解于含过量的OH-、Cl-、Br-、I-、CN-的溶液中，
形成可溶性的配合物
如：Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
加NaCl溶液
逐滴加氨水
AgNO3溶液
AgCl沉淀
沉淀消失，得澄清的无色溶液
Ag++Cl-=AgCl↓
AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl
二氨合银离子
课本P97实验3-5
课本P97实验3-5
课本P96 实验3-3
①
②
③
反应①：Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4+
反应②：Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2
深蓝色溶液
[Cu(NH3)4]2+ + SO42- + H2O ＝ [Cu(NH3)4]SO4·H2O↓
乙醇
反应③：
硫酸四氨合铜晶体
[Cu(H2O)4]2+
[Cu(NH3)4]2+
Cu(OH)2
配位键的强弱有大有小，有的配合物很稳定，有的很不稳定
通常情况，较稳定的配合物可以转化为稳定性更强的配合物
思考3：从结构角度分析为什么Cu2+与NH3形成的配位键比Cu2+与H2O形成的配位键强？
H2O、NH3同为中性分子，但电负性N＜O，N比O更容易给出孤电子对，与Cu2＋形成的配位键更强
课本P96实验3-3
(2)颜色的改变
当简单离子形成配合离子时，其性质往往有很大差异。颜色发生变化就是一种常见的现象，根据颜色的变化就可以判断是否有配离子生成
如:Fe3＋与SCN－形成硫氰化铁配离子，其溶液显红色。
硫氰化钾(KSCN)溶液
溶液变为血红色
FeCl3溶液棕黄色
课本P97实验3-4
n = 1∽6，随SCN-的浓度而异
实验原理
…………
Fe3+ +SCN- Fe(SCN)2+
Fe(SCN)2+ +SCN- Fe(SCN)2+
Fe(SCN)52- + SCN- Fe(SCN)63-
Fe3+ +nSCN- [Fe(SCN)n]3-n
应用：用于鉴别溶液中存在Fe3+；
硫氰化铁配离子的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术
配合物的形成对性质的影响
叶绿素
固氮酶
血红蛋白
维生素B12
电镀
王水溶金
照相技术定影
助熔剂
抗癌药物
——顺铂
污水处理
汽车尾气净化
激光材料
超导材料
在生命体
中的应用
在生产生活
中的应用
其他
领域
在医药中
的应用
在人和动物体内起输送氧气作用的血红素，是Fe的配合物;
配合物在生产和科学技术方面的应用也很广泛.
例：在医药科学、化学催化剂、新型分子材料等领域都有着广泛的应用。
配合物的应用
氢键是最强的分子间相互作用，很多分子可以通过氢键相互结合，形成具有固定组成的一个分子簇，这就是所谓的超分子。
核酸的双螺旋结构是靠氢键来保持的
（一） 定义
分子是广义的，包括离子。
三、超分子
由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。
（三） 大小
有的是有限的 有的是无限伸展的
（二） 作用力：主要是静电作用、范德华力和氢键、疏水作用等
(1)“杯酚”分离 C60 和 C70
C60
C70
这个例子反映出来的超分子的特性被称为“分子识别”。
(四） 超分子的特征
杯酚与C60通过范德华力相结合，通过尺寸匹配实现分子识别
1.分子识别：
(2)“冠醚”识别碱金属离子
①冠醚定义：分子中含有多个-氧-亚甲基(CH2)-结构单元的大环多醚。
15-冠-5
②冠醚名称的含义
12-冠-4
C 原子：8 O 原子：4
环上总原子数：8 + 4 = 12
C 原子：10 O 原子：5
环上总原子数：10 + 5 = 15
1.分子识别：
冠醚 冠醚空腔直径/pm 适合的粒子（直径/pm）
12-冠-4 15-冠-5 18-冠-6 21-冠-7 120～150 170～220 260～320 340～430 Li+（152）
Na+（204）
Rb+（304）
Cs+（334）
思考： K+ 直径为276 pm，应该选择哪种冠醚呢？
③冠醚特点：是皇冠状的分子，有不同大小的空穴，能与阳离子，尤其是碱金属离子络合，并随环的大小不同而与不同的金属离子络合，利用此性质可以识别碱金属离子,从而实现选择性结合。
(2)“冠醚”识别碱金属离子
1.分子识别：
18-冠-6
冠醚环的大小与金属离子匹配，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，因而成为有机反应中很好的催化剂。
(2)“冠醚”识别碱金属离子
1.分子识别：
思考：冠醚靠什么原子吸引阳离子？
C 原子是环的骨架，稳定了整个冠醚，
O 原子吸引阳离子。
冠醚与金属阳离子通过配位作用相结合形成超分子
应用举例：相转移催化剂
问题背景：
高锰酸钾溶液可以氧化甲苯，从而褪色。
但是高锰酸钾易溶于水，难溶于甲苯，难以和甲苯充分接触。
甲苯
K+
MnO4
④冠醚识别碱金属离子的应用
溶有18-冠-6的甲苯与高锰酸钾水溶液反应
甲苯中 冠醚的浓度 褪色时间
30 g/L 5 min不褪色
60 g/L 5 min明显褪色
120 g/L 4.5 min明显褪色
甲苯
K+
MnO4—
MnO4—
水层
“杯酚”与冠醚形成的超分子，虽然识别的分子、离子不同，但环状结构异曲同工，且尺寸可控。
1987年，诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在超分子化学理论方面的开创性工作，这是人类在操控分子方面迈出的重要一步。
超分子方面的诺贝尔奖
资料卡片
2.自组装
四、超分子的特征
超分子组装的过程称为分子自组装，自组装过程是使超分子产生高度有序的过程。
细胞膜的组成
细胞和细胞器的双分子膜
细胞膜两侧为水溶液，水是极性分子，而构成膜的两性分子的头基是极性基团而尾基是非极性基团。头基为亲水基团，头部会朝向水溶液一侧，从而实现自组装。
P54
超分子的自组装示例1
表面活性剂
“两亲分子”：一端为亲水基团，另一端为疏水基团
低浓度时，优先在溶液表面形成单分子层
高浓度时，在溶液中形成胶束
超分子的自组装示例2
2020年，我国博士后王振元：潜心创新，成
功开发出超分子生物催化技术，打破了国外
巨头在化妆品高端原料市场的垄断地位。
超分子的未来发展：通过对超分子研究，
人们可以模拟生物系统，复制出一些新材料，
如：新催化剂、新药物、分子器件、生物传感器等功能材料。
【超分子化学】
含义：研究超分子的化学叫超分子化学，是一门处于近代化学、材料化学和生命科学交汇点的新兴学科。
应用：在分子识别与人工酶、酶的功能、短肽和环核酸的组装体及其功能等领域有着广阔的应用前景。
资料卡片
1.正误判断
(1)配位键实质上是一种特殊的共价键( )
(2)提供孤电子对的微粒既可以是分子，也可以是离子( )
(3)有配位键的化合物就是配位化合物( )
(4)配位化合物都很稳定( )
(5)Ni(CO)4是配合物，它是由中心原子与配体构成的( )
√
√
√
×
×
2．(1)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ
键的数目为________。
(2)关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的是________。
A．配位数为6 B．配体为NH3和Cl－
C．[Zn(NH3)4]2＋为内界 D．Zn2＋和NH3以离子键结合
4
配位键
16
2023.01选考真题12：
共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6+2NH3=2Al(NH3)Cl3，下列说法不正确的是
A.Al2Cl6的结构式为 B.Al2Cl6为非极性分子
C.该反应中NH3配位能力大于Cl D.Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应
思考问题
0.1 mol/L CuCl2溶液
2 mol/L CuCl2溶液
蓝色
蓝绿色
溶液浓度变化为什么会导致色调变化？
资料：
① Cu2+与Cl-可以形成一系列配合物，在水溶 液中，作为配体的Cl-可以多至4个。在Cl-的浓度极高时,形成的CuCl4 2-呈黄色。
② 颜色叠加：蓝 ＋ 黄 ＝ 绿。
Cu
Cl
Cl
Cl
Cl
2-
四氯合铜酸根
配体：Cl-
中心离子：Cu2+
配位数：4
CuCl 也是配离子 含配阴离子的化合物
配合物还可能是中性分子
4
2-
c(CuCl2) 0.1 mol/L 0.1 mol/L 0.1 mol/L 0.1 mol/L
c(NaCl) 0 mol/L 2 mol/L 6 mol/L 饱和
颜色
含0.1 mol/L Cu2+的溶液中，Cl-的浓度越高，
配位的Cl-越多，颜色越偏绿色，直至黄绿色
解决问题