贵阳市北大培文学校2022-2023学年第二学期3月月考
高二年级化学学科试题
考试时间：70分钟 分值：100分
一、单选题：本题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
1．下列原子中未成对电子数为3的是（ ）
A．O B．N C．F D．Cu
2．下列各能层中不包含p能级的是（ ）
A．L B．K C．M D．N
3.下列说法中正确的是（ ）
A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
4．下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是（ ）
A．CH3CH3 B．CH2=CH2
C．CH≡CH D．CH4
5．.已知中心原子上孤电子对数的计算方法为。则对于，a、x、b的数值分别为（ ）
A．8 3 2 B．6 3 2 C．4 2 3 D．6 2 3
6．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：④＞③＞②＞①
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①
D．最高正化合价：④＞③＝②＞①
7.下列过程得到的固体物质不是晶体的是（ ）
A．降低KCl饱和溶液的温度所得到的固体
B．气态碘直接冷却成固态碘
C．熔融的冷却后所得到的固体
D．将液态的塑料冷却后所得到的固体
8．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是（ ）
A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于溶液
C．碘易溶于 D．酒精易溶于水
9．下表中各粒子对应的立体结构及杂化方式均正确的是（ ）
选项 粒子 立体结构 杂化方式
A SO3 平面三角形 S原子采取sp杂化
B SO2 V形 S原子采取sp3杂化
C 三角锥形 C原子采取sp2杂化
D C2H2 直线形 C原子采取sp杂化
10.10.下列电子排布中，原子处于激发状态的是
A．
B．
C．
D．
11．下列有关分子空间结构的说法中正确的是（ ）
A．HClO、、分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B．和都是正四面体形分子且键角都为
C．分子中键角的大小：
D．分子中，中心原子Be的共用电子对数等于2，其空间结构为直线形
12．下列各组分子中中心原子的杂化轨道类型相同的是（ ）
A．CO2与SO2 B．CCl4与NH3 C．CS2与SO3 D．C2H4与C2H2
13．下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是（ ）
A． B．
C． D．
14．14．下列表达方式错误的是( )
A．四氯化碳的电子式： B．氟化钠的电子式：
C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 D．碳-12原子：C
15．下列关于晶体性质的描述中，正确的是（ ）
A．晶体具有物理性质各向同性的特点
B．形成晶体的形态与结晶过程的速率无关
C．用射线衍射实验可以区分晶体和非晶体
D．晶体表现自范性的过程是自发过程，不需要外界条件
16．第VA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是（ ）
A．RCl5结构与RCl3类似
B．键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种
C．RCl5杂化类型未sp3杂化
D．分子中5个R-Cl键键能均不相同
17．已知某些元素在周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是
A．元素②和⑤位于同一区
B．元素③的基态原子中，未成对电子数为5
C．与元素④具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区
D．s区(除元素①外)、d区和ds区的元素都是金属元素
【答案】C
18．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
I1 I2 I3 I4 ……
R 740 1 500 7 700 10 500
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
A．R的最高正价为＋3价
B．R元素位于元素周期表中第Ⅱ族
C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
第II卷（非选择题共46分）
19.回答下列问题：(每空2分，共8分）
（1）基态Ti原子的核外电子排布式为
（2）Zn在周期表中的位置为
(3)基态Cu原子的电子排布式为
（4）基态Ca2+核外电子排布式为
20．回答下列问题：(每空2分，共10分）
在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是_____N2______(填化学式，下同)。
(2)以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是____CS2_______。
(3)以极性键结合，具有正四面体结构的非极性分子是____CH4_______。
(4)以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是____NH3_______。
(5)含有非极性键的极性分子是___CS2__H2O2__N2____。
21.（除标注外每空2分，共10分）
D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，回答下列问题：
（1）D的氢化物的结构式为 ，（1分）该分子为_______ （填“极性”或“非极性”）分子（1分）。
（2）X的价电子排布式为 ，E的最高价氧化物的VSEPR模型为
（3）HZO分子的的中心原子价层电子对数为
（4）Y和Z的简单离子的半径大小为__________(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)。
22.根据信息回答下列问题：(每空2分，共10分）
不同元素的原子在分子内吸引键合电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：
元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
电负性值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0
(1)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围：________________。
(2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是_______________________。
(3)推测AlF3、AlCl3、AlBr3是离子化合物还是共价化合物：AlF3_______________________，AlCl3_____________________，AlBr3________________。
答案 (1)0.9～1.5
(2)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小
(3)离子化合物 共价化合物 共价化合物
23.(每空2分，共10分）
已知键能、键长部分数据如下表：
共价键 Cl—Cl Br—Br I—I H—F H—Cl H—Br H—I H—O
键能(kJ·mol－1) 242.7 193.7 152.7 568 431.8 366 298.7 462.8
键长(pm) 198 228 267 96
共价键 C—C C==C C≡C C—H N—H N==O O—O O==O
键能 (kJ·mol－1) 347.7 615 812 413.4 390.8 607 142 497.3
键长(pm) 154 133 120 109 101
(1)下列推断正确的是________(填字母，下同)。
A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．氧化性：I2＞Br2＞Cl2
C．沸点：H2O＞NH3
D．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF
(2)下列有关推断正确的是________。
A．同种元素形成的共价键的稳定性：三键＞双键＞单键
B．同种元素形成双键键能一定小于单键的2倍
C．键长越短，键能一定越大
D．氢化物的键能越大，其稳定性一定越强
(3)在HX分子中，键长最短的是________，最长的是________；O—O键的键长________(填“大于”“小于”或“等于)O==O键的键长。
答案 (1)ACD (2)A (3)HF HI 大于贵阳市北大培文学校2022-2023学年第二学期3月月考
高二年级化学学科试题（1-3班）
考试时间：70分钟 分值：100分
一、单选题：本题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
1．下列原子中未成对电子数为3的是（ ）
A．O B．N C．F D．Cu
2．下列各能层中不包含p能级的是（ ）
A．L B．K C．M D．N
3.下列说法中正确的是（ ）
A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
4．下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是（ ）
A．CH3CH3 B．CH2=CH2
C．CH≡CH D．CH4
5．下列物质中既有极性键，又有非极性键的直线形分子的是（ ）
A．CH4 B．CS2
C．CH3CH2Cl D．HC≡CH
6.下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：④＞③＞②＞①
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①
D．最高正化合价：④＞③＝②＞①
7.下列过程得到的固体物质不是晶体的是（ ）
A．降低KCl饱和溶液的温度所得到的固体
B．气态碘直接冷却成固态碘
C．熔融的冷却后所得到的固体
D．将液态的塑料冷却后所得到的固体
8．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是（ ）
A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于溶液
C．碘易溶于 D．酒精易溶于水
9．下表中各粒子对应的立体结构及杂化方式均正确的是（ ）
选项 粒子 立体结构 杂化方式
A SO3 平面三角形 S原子采取sp杂化
B SO2 V形 S原子采取sp3杂化
C 三角锥形 C原子采取sp2杂化
D C2H2 直线形 C原子采取sp杂化
10.下列电子排布中，原子处于激发状态的是( )
A．
B．
C．
D．
11．下列有关分子空间结构的说法中正确的是（ ）
A．HClO、、分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B．和都是正四面体形分子且键角都为
C．分子中，中心原子Be的共用电子对数等于2，其空间结构为直线形
D．分子中键角的大小：
12．下列各组分子中中心原子的杂化轨道类型相同的是（ ）
A．CO2与SO2 B．CCl4与NH3 C．CS2与SO3 D．C2H4与C2H2
13．下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是（ ）
A． B．
C． D．
14．下列表达方式错误的是( )
A．四氯化碳的电子式： B．氟化钠的电子式：
C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 D．碳-12原子：C
15．下列关于晶体性质的描述中，正确的是（ ）
A．晶体具有物理性质各向同性的特点
B．形成晶体的形态与结晶过程的速率无关
C．用射线衍射实验可以区分晶体和非晶体
D．晶体表现自范性的过程是自发过程，不需要外界条件
16．第VA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是（ ）
A．RCl5结构与RCl3类似
B．(Cl-R-Cl)的键角有90o、120o、180o三种
C．RCl5杂化类型为sp3杂化
D．分子中5个R-Cl键键能均不相同
17．已知某些元素在周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．元素②和⑤位于同一区
B．元素③的基态原子中，未成对电子数为5
C．与元素④具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区
D．s区(除元素①外)、d区和ds区的元素都是金属元素
18．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
I1 I2 I3 I4 ……
R 740 1 500 7 700 10 500
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
A．R的最高正价为＋3价
B．R元素位于元素周期表中第Ⅱ族
C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
第II卷（非选择题共46分）
19.回答下列问题：(每空2分，共8分）
（1）基态Ti原子的核外电子排布式为
（2）Fe在周期表中的位置为
(3)基态Cu原子的价电子排布式为
（4）基态Ca2+核外电子排布式为
20．回答下列问题：(每空2分，共10分）
在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是___________(填化学式，下同)。
(2)以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是___________。
(3)以极性键结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________。
(4)以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是___________。
(5)含有非极性键的极性分子是___________。
21.（除标注外每空2分，共10分）
D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，回答下列问题：
（1）D的氢化物的结构式为 ，（1分）该分子为_______ （填“极性”或“非极性”）分子（1分）。
（2）X的价电子排布式为 ，E的最高价氧化物的VSEPR模型为
（3）HZO分子的的中心原子价层电子对数为
（4）Y和Z的简单离子的半径大小为__________(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)。
22.根据信息回答下列问题：(每空2分，共8分）
不同元素的原子在分子内吸引键合电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：
元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
电负性值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0
(1)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围：________________。
(2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是_______________________。
(3)推测AlF3、AlCl3、AlBr3是离子化合物还是共价化合物：AlF3_______________________，AlCl3_____________________，
23.(每空2分，共10分）
已知键能、键长部分数据如下表：
共价键 Cl—Cl Br—Br I—I H—F H—Cl H—Br H—I H—O
键能(kJ·mol－1) 242.7 193.7 152.7 568 431.8 366 298.7 462.8
键长(pm) 198 228 267 96
共价键 C—C C==C C≡C C—H N—H N==O O—O O==O
键能 (kJ·mol－1) 347.7 615 812 413.4 390.8 607 142 497.3
键长(pm) 154 133 120 109 101
(1)下列推断正确的是________(填字母，下同)。
A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．氧化性：I2＞Br2＞Cl2
C．沸点：H2O＞NH3
D．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF
(2)下列有关推断正确的是________。
A．同种元素形成的共价键的稳定性：三键＞双键＞单键
B．同种元素形成双键键能一定小于单键的2倍
C．键长越短，键能一定越大
D．氢化物的键能越大，其稳定性一定越强
(3)在HX分子中，键长最短的是________，最长的是________；O—O键的键长________(填“大于”“小于”或“等于)O==O键的键长。
