贵阳市北大培文学校2022-2023学年第二学期3月月考
高二年级化学学科试题（4班）
考试时间：70分钟 分值：100分
一、单选题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
可能用到的相对原子质量：H1 N 14 O 16 S 32 C 12 Na 23
1.下列说法正确的是（ ）
A.厨房中用的食盐、食醋都是电解质
B.石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
C.古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品
D.工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属
2.下列有关化学用语的表示，正确的是（ ）
A.次氯酸的电子式： B.CS2分子的比例模型：
C.钾离子的结构示意图： D.碳酸的电离方程式：H2CO3CO32－＋2H＋
3.下列物质分类组合正确的是（ ）
选项 混合物 纯净物 单质 电解质
A 氯水 晶体
B 碱石灰 石墨 盐酸
C 空气 漂白粉 铁
D 溶液 水银 铜
A. A B. B C. C D. D
4.下列说法正确的是（ ）
A.淀粉、糖类、纤维素和油脂都是天然高分子化合物
B.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化还原反应
D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
5.下列反应中，属于取代反应的是（ ）
①CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH
②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
③CH3CH2CH3＋Cl2CH3CHClCH3＋HCl
④＋3HNO3＋3H2O
⑤nCH3CH==CH2
A．①②⑤ B．③④ C．①③ D．②④⑤
6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A. 中含有的质子数目为
B. 中含有的碳碳双键数目为
C. 与足量的S反应转移的电子数为
D. 与的混合物中所含中子数为
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO
B．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SO、SiO
C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：NH、Na＋、NO、I－
D．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：NH、Mg2＋、Cl－、SO
8. 在给定条件下，下列所示物质间转化合理的是（ ）
A.
B.
C. 饱和溶液
D.
9.下列离子方程式错误的是（ ）
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C.等物质的量的Ba(OH)2和HCl溶液混合：H＋＋OH－＝H2O
D.铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H＋＋SO42－
10.贝诺酯、乙酰水杨酸是常用的解热镇痛药物，二者的结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A．贝诺酯的分子式为C17H16NO5
B．1 mol贝诺酯在足量NaOH溶液中完全水解消耗5 mol NaOH
C．1 mol乙酰水杨酸最多可与5 mol氢气发生加成反应
D．与贝诺酯相比，乙酰水杨酸的酸性更强，更适合患有胃溃疡的病人
11.在酸性条件下，可发生如下反应：ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O7n-＋Cl－＋8H＋，M2O7n-中M的化合价是( )
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
12.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是( )
A．分子式为C14H14O4 B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色
C．能够发生水解反应 D．能够发生消去反应生成双键
13.用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质。该试剂可以是( )
A．银氨溶液 B．溴水
C．碳酸钠溶液 D．新制氢氧化铜悬浊液
14.工业上用发烟把潮湿的氧化为棕色的烟来除去，反应方程式为：。下列说法错误的是( )
A. 中元素的化合价为+6
B. 做还原剂，发生氧化反应
C. 被还原的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为19∶8
D. 当有生成时，转移电子的物质的量为
15.LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑。下列说法中正确的是( )
A．氢气既是氧化产物又是还原产物
B．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂
C．若标准状况下生成4.48 L H2，则转移0.4 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
16.室温下，用的溶液滴定的溶液，水电离出的随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. P、M、N三点，M点最大
B. M点溶液显中性，
C. 该滴定过程选择甲基橙作为指示剂
D. N点溶液中
II卷（非选择题共52分）
17.（共9分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关的离子方程式为 。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为__________________________________________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________(填字母)。
A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－
18.（每空2分，共12分）现有下列物质：①稀硫酸 ②固体 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤固体 ⑥稀溶液 ⑦溶液。回答下列问题：
（1）属于强电解质的物质是 (填序号)。
（2）用离子方程式表示溶液显酸性的原因 。
（3）配制溶液时，应先把固体溶解在盐酸中，再加水，其目的是 。
（4）泡沫灭火器中通常装有溶液和溶液，请写出泡沫灭火器工作时的离子反应方程式 。
（5）浓度均为的下列四种溶液中由大到小的顺序为 (填序号)。
① ② ③ ④氨水
（6）常温下，下列说法正确的是 (填字母序号)。
a.相等的氨水和溶液，相等
b.稀释的硫酸溶液，溶液中的离子浓度均下降
c.的溶液和的溶液，
19.（15分）溶液常用作氧化还原反应滴定标准液，利用氧化制备的装置如图所示(加热、夹持装置略)：
已知：在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
回答下列问题：
（1）的化学名称为 (1分)。
（2）装置A中所发生反应的化学方程式为
其中a的作用是 。
（3）装置C中盛装的试剂是 。
（4）分析发现该装置有不足之处，改进的方法是 。
（5）为测定某固体的纯度，现用的酸性溶液进行滴定。(已知：)
①确称取固体溶于水配成溶液，
下列仪器中肯定需要的是 (填仪器名称)
②取溶液置于锥形瓶中，用溶液滴定至终点，消耗溶液。滴定终点的现象为 ，固体的纯度为_______。
20.（16分）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
回答下列问题：
（1）有机物A名称是 （1分）；的反应类型是 （1分）。
（2）C的分子式为 。D中含有的官能团名称是 。
（3）由C制备D的过程中使用过量甲醇的目的是
（4）苯丙氨酸是E的同分异构体，则苯丙氨酸发生聚合反应所得有机产物的结构简式为 。
（5）满足下列条件的B的同分异构体有_______种。写出其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2的有机物的结构简式 。
①含有苯环 ②与发生显色反应 ③能发生银镜反应
写出F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的方程式贵阳市北大培文学校2022-2023学年第二学期3月月考
高二年级化学学科试题
考试时间：70分钟 分值：100分
一、单选题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137
1.下列说法正确的是
A.厨房中用的食盐、食醋都是电解质
B.石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
C.古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品
D.工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属
2.下列有关化学用语的表示，正确的是
A.次氯酸的电子式： B.CS2分子的比例模型：
C.钾离子的结构示意图： D.碳酸的电离方程式：H2CO3CO32－＋2H＋
3.下列物质分类组合正确的是
选项 混合物 纯净物 单质 电解质
A 氯水 晶体
B 碱石灰 石墨 盐酸
C 空气 漂白粉 铁
D 溶液 水银 铜
A. A B. B C. C D. D
4.下列说法正确的是
A.淀粉、糖类、纤维素和油脂都是天然高分子化合物
B.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化还原反应
D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
5.下列反应中，属于取代反应的是( )
①CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH
②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
③CH3CH2CH3＋Cl2CH3CHClCH3＋HCl
④＋3HNO3＋3H2O
⑤nCH3CH==CH2
A．①②⑤ B．③④ C．①③ D．②④⑤
6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 中含有的质子数目为
B. 中含有的碳碳双键数目为
C. 与足量的S反应转移的电子数为
D. 与的混合物中所含中子数为
7.7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色透明的溶液：、、、
B. 能使淀粉试纸显蓝色的溶液：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 的溶液中：、、、
8.在给定条件下，下列所示物质间转化合理的是
A.
B.
C. 饱和溶液
D.
9.下列离子方程式错误的是
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C.等物质的量的Ba(OH)2和HCl溶液混合：H＋＋OH－＝H2O
D.铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H＋＋SO42－
10.贝诺酯、乙酰水杨酸是常用的解热镇痛药物，二者的结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A．贝诺酯的分子式为C17H16NO5
B．1 mol贝诺酯在足量NaOH溶液中完全水解消耗5 mol NaOH
C．1 mol乙酰水杨酸最多可与5 mol氢气发生加成反应
D．与贝诺酯相比，乙酰水杨酸的酸性更强，更适合患有胃溃疡的病人
11.在酸性条件下，可发生如下反应：ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋，M2O中M的化合价是( )
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
12.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是( )
A．分子式为C14H14O4
B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色
C．能够发生水解反应
D．能够发生消去反应生成双键
13.13.用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质。该试剂可以是( )
A．银氨溶液 B．溴水
C．碳酸钠溶液 D．新制氢氧化铜悬浊液
14.工业上用发烟把潮湿的氧化为棕色的烟来除去，反应方程式为：。下列说法错误的是
A. 中元素的化合价为+6
B. 做还原剂，发生氧化反应
C. 被还原的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为19∶8
D. 当有生成时，转移电子的物质的量为
15.LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑。下列说法中正确的是( )
A．氢气既是氧化产物又是还原产物
B．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂
C．若标准状况下生成4.48 L H2，则转移0.4 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
16.室温下，用的溶液滴定的溶液，水电离出的随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. P、M、N三点，M点最大
B. M点溶液显中性，
C. 该滴定过程选择甲基橙作为指示剂
D. N点溶液中
II卷（非选择题共48分）
17.（每空2分，共12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为_____________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为__________________________________________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________(填字母)。
A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－
答案 (1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋ Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH
(4)B
18.（每空2分，共12分）现有下列物质：①稀硫酸 ②固体 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤固体 ⑥稀溶液 ⑦溶液。回答下列问题：
（1）属于强电解质的物质是 (填序号)。
（2）用离子方程式表示溶液显酸性的原因 。
（3）配制溶液时，应先把固体溶解在盐酸中，再加水，其目的是 。
（4）泡沫灭火器中通常装有溶液和溶液，请写出泡沫灭火器工作时的离子反应方程式 。
（5）浓度均为的下列四种溶液中由大到小的顺序为_______(填序号)。
① ② ③ ④氨水
（6）常温下，下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a.相等的氨水和溶液，相等
b.稀释的硫酸溶液，溶液中的离子浓度均下降
c.的溶液和的溶液，
【答案】（1）②⑤ （2）
（3）抑制水解
（4）
（5）③①②④ （6）ac
19.溶液常用作氧化还原反应滴定标准液，利用氧化制备的装置如图所示(加热、夹持装置略)：
已知：在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
回答下列问题：
（1）的化学名称为_______。
（2）装置A中所发生反应的化学方程式为_______；其中a的作用是_______。
（3）装置C中盛装的试剂是_______。
（4）分析发现该装置有不足之处，改进的方法是_______。
（5）为测定某固体的纯度，现用的酸性溶液进行滴定。(已知：)
①确称取固体溶于水配成溶液，下列仪器中肯定需要的是_______(填仪器名称)。
②取溶液置于锥形瓶中，用溶液滴定至终点，消耗溶液。滴定终点的现象为_______，固体的纯度为_______。
20.F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
回答下列问题：
（1）有机物A名称是_______；的反应类型是_______。
（2）C的分子式为_______。D中含有的官能团名称是_______。
（3）由C制备D的过程中使用过量甲醇的目的是_______
（4）苯丙氨酸是E的同分异构体，则苯丙氨酸发生聚合反应所得有机产物的结构简式为_______。
（5）满足下列条件的B的同分异构体有_______种。写出其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2的有机物的结构简式_______。
①含有苯环 ②与发生显色反应 ③能发生银镜反应
（6）写出F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的方程式_______。
【答案】（1） ①. 间二甲苯 ②. 取代反应
（2） ①. ②. 硝基，酯基
（3）提高D的产率(提高C的转化率)
（4） （5） ①. 13 ②.
（6）或
