【备考2023】浙教版科学中考核心考点训练（十五）：水和溶液【word，含解析】

水和溶液
1.20℃时，称取18g氯化钠固体倒于烧杯中，将一定量的水依次加入烧杯中，并不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。（己知20℃，氯化钠的溶解度为36g）下列分析错误的是（ ）
A.乙烧杯中溶液的质量为34gB.乙和丙两烧杯中溶液的溶质质量分数相等
C. 丁烧杯中的溶液为不饱和浴液D,丁烧杯中溶液的溶质质量分数为25%
2．如图为水循环的示意图，关于水循环和水资源，以下说法不正确的是（　　）
A．通过人工“地下暗河”从千岛湖引水入杭，作为杭州第二水源，此举属于改变水循环的环节5
B．水循环的环节③使陆地淡水不断得到补充，因此夏季风能到达的地区降水比较丰富
C．我国水资源在地区分布上不均匀，南多北少；在时间分布上不均匀，夏季丰富，冬季欠缺
D．通过水循环过程，地球上的水、大气、岩石和生物发生了密切的联系，共同构成了人类生存的自然环境。
3．下列有关溶液的说法正确的是
A.同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数
B.③中的溶液一定是不饱和溶液
C.溶液②的溶质质量分数大于溶液③的溶质质量分数
D.若②中的溶液恒温蒸发，溶质的质量分数不变
4.如图是一杯充分搅拌并久置后的糖水，图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，其大小关系是(　　)
A．a>b>c B．a5.甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（　　）
A．甲一定是不饱和溶液
B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比甲大
D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
6．用MgCl2溶液喷洒路面可融雪。已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6克，若按表中数据配制溶液（温度均为20℃），则下列说法正确的是（ ）
A．①所得溶液，其溶质和溶剂的质量比为2:7
B．②所得溶液，其溶质的质量分数为50%
C．③④所得溶液均为20℃时MgCl2的饱和溶液
D．③所得溶液的溶质质量分数小于④所得溶液
序号 ① ② ③ ④
MgCl2的质量/克 40 50 60 70
H2O的质量/克 100 100 100 100
7.20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34g和31.6g。小金在20℃时进行了如图所示的操作，得到溶液①②③④。下列有关溶液①~④的分析错误的是（ ）
A. 属于20℃时的饱和溶液的是②和④ B. 溶质的质量相等的是②和④
C. 溶液的溶质质量分数相等的是①和③D. 溶液的质量②﹥④﹥③=①
8．下表是固体A和B在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是(　　)
温度(℃) 0 30 50 100
A溶解度(g) 0.173 0.165 0.121 0.076
B溶解度(g) 13.3 31.6 63.9 246
A．30℃时，A物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B．50℃时，B物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和
C．100℃时，A物质溶液的溶质质量分数一定小于B物质溶液的溶质质量分数
D．30℃时，100gB物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%
(
16
克硫酸铜粉末
25
克硫酸铜晶体
100
克硫酸铜
饱和溶液
)9．室温下，小乐将16克硫酸铜粉末和25克硫酸铜晶体分别放入两只各盛有100克硫酸铜饱和溶液的烧杯中，如图所示。待反应结束后，恢复至室温。则两只烧杯中，相等的是（ ）
A．析出的硫酸铜晶体的质量 B．硫酸铜溶液中溶质的质量
C．硫酸铜溶液中溶剂的质量 D．硫酸铜溶液的溶质质量分数
10．一杯 70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水）。若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比 （　　）
A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质的质量分数减小
C．溶液质量不变 D．溶质质量不变
11.用硫酸铜进行如右图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（ ）
A. 三个溶液中溶质溶解度一样 B. ②溶液是不饱和溶液
C. ③溶液颜色最深 D. 温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数
12.配制硝酸钾溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，不正确的是（ ）
A. 28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克
B. 60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多
C. ①②所得溶液溶质的质量分数相等
D. ③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
13. 下列有关溶液及溶解度的说法正确的是（ ）
A.同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数
B.如图所示②③中溶液的溶质溶解度一定相同
C.在②中继续加入蔗糖，蔗糖还能继续溶解
D.在②中继续加入食盐，食盐还能继续溶解
14.某同学在室温下(20℃)称7.5g物质N的固体颗粒，加入50ml水中（物质N不与水反应且溶解度随温度的升高而增大），最终形成无色溶液。通过传感器测得溶液温度变化情况如图所示。根据实验下列说法正确的是（ ）
A. 20℃时N的溶解度是15g
B. 最终所得溶液的溶质质量分数为15%
C. a、c两点时N的溶解度一定相同
D. b、c两点时所得溶液的溶质质量分数一定不相同
15.甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作，回答以下问题：
（1）溶液乙　 　(填“是”“不是”或“可能是”)蔗糖的饱和溶液。
（2）丁溶液静置一段时间不分层，说明溶液具有 　 　的特点。
（3）溶液甲、乙、丙、丁中质量分数最大的是　 　。
16．“天气瓶”和“彩球温度计”是两款不同的现代居家饰品，都可以获知天气冷暖变化。
（1）图甲为“天气瓶”，当外界温度降低时，瓶中晶体增多。由此推测瓶中晶体的溶解度随温度降低而　 　。
（2）图乙为“彩球温度计”，当温度降低到小球所标注的温度值时该小球会浮起。某时，只有“20°C”、“18°C"的小球沉底，则此时的气温范围为　 　。
（3）图乙中漂浮的“24°C"小球质量为5 克，则其所受浮力为　 　 牛。
17.某小组提纯含有泥沙的粗盐，并用提纯后的氯化钠来配制100g质量分数为7.5%的NaCl溶液。
(1)粗盐提纯：
①将粗盐加入到盛有水的烧杯里，使用玻璃棒搅拌，作用是____。
②在蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中____，停止加热。
(2)配制溶液：
③配制上述溶液需要称取提纯后的精盐____g。
④量取所需的水应选用____mL的量筒。
18.如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答：
(1)应称量__________g NaCl，需加水______________mL。
(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应____________________直到天平平衡。
(3)取上述溶液10g加水稀释到__________g，可得到5%的NaCl溶液。
19.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。求：
(1)这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？
(2)若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是多少毫升？水的体积是多少毫升？
20.2020年的新春出现了新冠肺炎疫情，全国人民众志成城、抗击疫情。我国多地采用一天两次高空雾炮进行杀菌消毒（如图），所用的主要消毒液是84消毒液。它是由氯气通入氢氧化钠溶液中制得，有效成分是次氯酸钠（NaClO）。
（1）次氯酸钠中钠、氯、氧元素的原子个数比为________。
（2）制备次氯酸钠的化学方程式为：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋X，则X的化学式是________。
（3）市售的84消毒液必须经过稀释才能使用，其标签如图所示。现需配制0.2%浓度的消毒液2000kg，需要该消毒液多少千克？加水多少千克？
参考答案
1.D 2．A3．D 4.D5.D 6．C 7.B 8．B 9．D 10．B 11.C 12.D 13. D 14.C
15.（1）可能是（2）稳定性（3）乙
【解析】（1）溶液乙是甲蒸发20克水后无晶体析出的溶液，所以可能是饱和溶液，可能是不饱和溶液； （2）丁溶液静置一段时间不分层，说明溶液具有稳定性；
（3）溶液甲蒸发20克水后形成乙，乙的溶质质量分数大于甲，丙是乙降温后析出晶体所得溶液，因析出晶体溶质质量减小，丙的溶质质量分数小于乙，丁与丙溶质质量分数相同，所以质量分数最大的是乙。
16．（1）减小（2）20°C-22°C（3）0.05
【解析】（1）图甲为“天气瓶”，当外界温度降低时，瓶中晶体增多。由此推测瓶中晶体的溶解度随温度降低而减小。
（2）20℃”、18℃的小球都沉底，说明此时的温度高于20℃，22℃ 的小球已经漂浮，说明温度低于或等于22℃，因此此时的气温范围为：20℃~22℃。
（3）当小球漂浮时，它受到的浮力等于重力，即F浮=G=mg=0.005kg×10N/kg=0.05N。
17.加速溶解出现较多固体时7.5100
【解析】(1)①溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；②在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热蒸干剩余的液体。(2)③配制100g质量分数为7.5%的NaCl溶液需要氯化钠的质量为100g×7.5%＝7.5g；④溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝100g－7.5g＝92.5g(合92.5mL)，应选用100mL的量筒。
18.7.542.5继续向左盘添加氯化钠30
【解析】(1)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g 15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×15%＝7.5g；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝50g－7.5g＝42.5g(合42.5mL)。(2)在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加氯化钠固体；若发现指针向右偏转，说明氯化钠的质量小于砝码和游码显示的质量和，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。(3)溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为15%，设稀释后溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则10g×15%＝x×5%，x＝30g。
19.590g45.8mL146mL
【解析】(1)这瓶浓盐酸中溶液的质量：m＝ρV＝1.18g/mL×500mL＝590g。
(2)稀释溶液时，溶质质量不变。则m浓×37%＝200g×10%，
m浓≈54g，m水＝200g－54g＝146g，
需取浓盐酸的体积：V浓＝＝≈45.8mL，需加水的体积：V水＝146mL。
20.（1）1:1:1
（2）H2O
（3）设需要该消毒液的质量为m
2000千克×0.2%=m×25%
m=16千克
加水质量=2000千克-16千克=1984千克
【解析】（1）由次氯酸钠的化学式可知， 次氯酸钠中钠、氯、氧元素的原子个数比为 1：1：1；
（2）化学反应前后原子种类和个数都不变，由方程式可知，反应前原子种类和个数为：氯2、钠2、氢2、氧2，反应后为：氯2、钠2、氧1，则X中含2个氢原子和1个氧原子，化学式为 H2O ；
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