9.2溶解度基础训练(含答案) 九年级化学下学期人教版

9.2　溶解度
基础训练
一、单选题
1．将0.5 g某物质在20 ℃时溶于10 g水中即达到饱和，则一般把这种物质的溶解性判定为
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质
2．时，100克水中溶解55克硝酸钾恰好饱和。下列说法正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度是55克 B．硝酸钾的溶解度是110克
C．时硝酸钾的溶解度是55克 D．时硝酸钾的溶解度是110克
3．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是( )
①加入Ca(OH)2 ②升高温度 ③降低温度
A．②③ B．② C．①③ D．①②
4．我国是世界上产盐最早的国家，有着悠久的制盐历史，用现在的观点来看，他们采用的 结晶方法是（　　）
A．蒸发溶剂
B．同时采用冷却热饱和溶液和蒸发溶剂的方法
C．冷却热饱和溶液
D．加热饱和溶液的方法
5．已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g。在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为
A．25% B．28.6% C．33.3% D．50%
6．比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是
A．温度均相同 B．均用玻璃棒搅拌
C．均达到饱和状态 D．食盐和蔗糖颗粒大小均相同
7．下列有关溶液的说法错误的是
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C．海水晒盐过程中析出食盐后的母液是该温度下食盐的不饱和溶液
D．在一定温度下，改变溶剂的量不会影响该固体物质的溶解度
8．下列现象及事实与相应的解释一致的是
现象及事实 解释
A 用水银温度计测量体温 温度升高，原子体积变大
B 浓硫酸溶于水放热 浓硫酸与水发生了化学反应
C 水通电分解与水受热沸腾有本质区别 化学变化中分子可分，物理变化中分子不变
D 喝了汽水后，常常会打嗝 气体的溶解度随压强的减小而减小
A．A B．B C．C D．D
9．如图是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，试管内所示现象正确的是
B．
C． D．
10．X、Y、Z三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法不正确（ ）
A．Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y
B．时，X、Y的饱和溶液降温到，析出晶体较多的是X
C．t2℃时，X与Y的溶解度相等
D．时，三种物质饱和溶液升温到，溶液中溶质质量分数的大小是
11．如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲、乙均属于易溶物质
B．甲中含有少量乙，可用冷却甲的热饱和溶液的方法提纯甲
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．30°C时不可配得溶质质量分数相等的两溶液
12．KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度比KCl的溶解度大
B．冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体
C．t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出
D．A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%
13．下列属于化学变化的是
A．粗盐提纯 B．葡萄酿酒 C．冰雪融化 D．酒精挥发
14．硝酸钾的溶解度曲线如图所示，a、b、c三点对应的溶液分别是用100g水配制的硝酸钾溶液。下列说法正确的是
A．溶质的质量分数：a>b>c
B．由b→c需加入一定量的水
C．由c→a需加入适量硝酸钾
D．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液
15．下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，据表推理正确的是
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 49.6
A．20℃时，将30 g碳酸钠加入100 g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B．氯化钠和熟石灰的溶解度都随温度的升高而减小
C．20℃时，氯化钠的饱和溶液质量分数为36%
D．用上表绘制氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，曲线交点对应温度范围在20﹣30℃
二、填空题
16．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在_____℃时，两种物质的溶解度大小相等。
（2）20℃时，在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，允分搅拌后得到_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为_____。
17．在1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaC1的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
(1)t1℃时，若有不同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别升温到t2℃，则所得Na2CO3溶液溶质质量分数______NaCl溶液溶质质量分数（填“大于”“小于”“无法确定”）。
(2)t1℃时，200g水中加入40 gNa2CO3固体，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为______（填最简整数比）。
(3)将 t2℃时碳酸钠、氯化钠两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，两种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是______。
(4)Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3的方法为______。
18．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）当A中混有少量的B，常用的提纯方法是____。
（2）将A、B、C三种物质的饱和溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数关系由大到小的顺序是___。
（3）C的不饱和溶液变为饱和溶液的方法除了加溶质、还有____、_ 。
19．请回答下列问题。
(1)A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等、温度相同的同种溶剂，向四个烧杯加入 某溶质，且固体溶质质量依次减少。经充分溶解后的情况如图所示，则 中盛的一定是饱和溶液（填对应烧杯下的编号）；
A． B． C． D．
(2)烧杯中盛有一定质量，温度为80℃，溶质为M的溶液，将其置于室温环境，测定不同温度时析出固体M的质量。测定记录如表：
溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，65℃时，该溶液是否为饱和溶液？_____（填“是”或“否”或“无法判断”）；
20．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图作答：
(1)A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是__________。
(2)t2℃时，将30gA物质加入50g水中可形成__________g溶液，此时溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是__________。
(4)A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是__________。
三、实验题
21．结合如图所示实验，回答下列问题：
(1)A实验中铁丝下端系一根火柴的目的是______。集气瓶中水的作用是______。
(2)B实验说明同种溶质______不同。
(3)C实验过程中玻璃管中的现象是______，实验完毕后先______后再______（填“停止通入一氧化碳气体”、“停止加热”）。装置最后的酒精灯的作用是______。
参考答案：
1．B2．C3．D4．A5．B6．A7．C8．C9．A10．B11．B12．B13．B14．C15．D
16．（1）24　（2）不饱和；20%
17．(1)小于
(2)9：50
(3)碳酸钠 ＜ 氯化钠
(4)降温结晶##冷却热饱和溶液
18． 降温结晶 B >A >C 蒸发溶剂 升温
19．(1)AB
(2)无法判断
20．(1)C
(2) 75 饱和
(3)B＞A＞C
(4)降温结晶
21．(1) 引燃铁丝 防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂
(2)在不同溶剂中的溶解性
(3) 黑色固体变成红色 停止加热 停止通入一氧化碳气体 点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气