10.2酸和碱的中和反应基础训练（含答案） 年九年级化学人教版下册

10.2　酸和碱的中和反应
基础训练
一、单选题
1．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是
A．木柴用作燃料 B．焦炭用于冶炼金属
C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D．干冰用于人工降雨
2．某同学梳理归纳了以下知识点：①具有相同质子数的粒子一定属于同种元素；②洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能；③用水灭火是因为可降低可燃物的着火点；④有盐和水生成的反应一定是中和反应；⑤氯化铁可用铁和盐酸反应制得；⑥化合物是由不同种元素组成， 所以由不同种元素组成的物质一定是化合物；⑦铁易生锈，铝不易生锈，所以铁比铝活泼。其中正确的叙述有
A．1个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
3．下列应用与中和反应原理无关的是（　　）
A．用氢氧化钙溶液处理废水中的残余硫酸
B．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D．用熟石灰改良酸性土壤
4．下列对实验现象的描述不正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．电解水的实验中，正极产生的气体能使带火星的木条复燃
C．将pH试纸伸入待测液中测定溶液的酸碱度
D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
5．“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是
A．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应
B．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D．浓盐酸敞口久置变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻
6．下列与水有关的说法不正确的是
A．电解水的实验说明：水是由氢、氧元素组成的
B．活性炭净水过程是物理变化
C．在实验室，常用的溶剂是蒸馏水
D．有水生成的反应一定是中和反应
7．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型不正确的是
A．原子结构
B．脂肪摄入人体后的变化
C．氯化钠溶解过程
D．中和反应微观实质
8．向滴有紫色石蕊试液pH＝4.5的A溶液中，加入过量pH＝10.2的B溶液，加B溶液前后溶液的颜色依次是（ ）
A．红色、蓝色 B．红色、无色 C．蓝色、红色 D．紫色、无色
9．在化学学习中，经常会遇到“1+l≠2”的有趣现象。下列选项符合此现象的是
A．100 mL的酒精与100 mL的水混合后溶液的体积
B．1 g饱和食盐水中加l g水后所得溶液的质量
C．n个 与n个 混合后得到的分子总数
D．1g氢氧化钠稀溶液和lg稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量
10．下列说法正确的是
A．紫色的石蕊试液可使盐酸变红
B．中和反应一定生成盐和水
C．生成盐和水的反应一定是中和反应
D．测定溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿一下
11．生活中处处有化学，下列说法不正确的是
A．加碘食盐中含有碘，这里的“碘”是指元素，可防止甲状腺肿大
B．使用洗发露洗发后头发特别柔顺是因为头发上的油脂发生乳化现象
C．服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物治疗胃酸过多是因为与盐酸发生了中和反应
D．消毒用的碘酒中，碘是溶剂、酒精是溶质
12．硅材料是太阳能电池及电脑芯片不可缺少的材料，随着一批多晶硅生产企业在乐山建成投产，乐山将成为我国重要的硅材料产业基地。下面是多晶硅生产过程中的一个重要反应：SiO2+2CSi+2CO↑，该反应的基本类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
13．向滴有紫色石蕊试液的稀硫酸中滴加澄清石灰水至过量，在整个过程中，溶液颜色的变化情况是（ ）
A．红色→紫色→蓝色
B．蓝色→紫色→红色
C．紫色→红色→无色
D．蓝色→紫色→无色
14．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A． 向一定量的氧化铁粉末中逐滴加入稀硫酸
B． 室温时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C． 一定温度下，向一定量的KNO3溶液中加入少量KNO3固体
D． 向一定量某浓度的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
15．根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是(　　)
A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁
B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
二、填空题
16．写出下列变化的化学方程式
(1)碳在氧气中充分燃烧：______。
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应：______。
17．如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将______（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液。
②相同质量、相同质量分数的两种溶液充分反应后，所得溶液的pH______7。
18．用化学用语填空：
（1）2个镁离子_____________；（2）一个氨分子 _____________。
（3）胃舒平（Al(OH)3）治疗胃酸过多的化学方程式：_______________________。
19．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：
(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是_______。
(2)写出一个符合反应②的化学方程式_______；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)反应③可以选用的盐是_______，你选择的依据是_______。
A．NaNO3 B．CuSO4 C．NH4NO3 D．KNO3
(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是_______。
20．化学与生活息息相关，请你用化学知识回答下列生活中的问题。
(1)吃菠菜可以补铁，这里的“铁”指的是__________（填“原子”、“元素”或“离子”）；
(2)餐具洗涤剂能够洗去餐具上的油污，这种现象称为_____________现象。
(3)斯达舒（主要成分为氢氧化铝）可以治疗胃酸过多，原因是______（用化学方程式表示）。
(4)若家中发生燃气泄漏，为保证安全，下列处理措施合理的是_____。
A．打开排气扇 B．马上用手机拨打119
C．用火柴点燃查找漏气部位 D．马上开门窗
三、实验题
21．某化学小组欲配制200g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸来进行实验。老师为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）。
【溶液配制】
（1）通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是______g。
（2）下列有关配制过程说法错误的有______。
A．配制时所需仪器主要有：量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒等
B．稀释时，水沿着玻璃棒慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
C．若量取浓硫酸时仰视读数（其它操作正确），则所得溶液的溶质质量分数偏大
D．配得的硫酸溶液，标签上应标明：“200g 4.9%H2SO4”字样
【实验拓展】
中和反应的应用，同学们利用准确配制的4.9%的稀硫酸，测定一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液。
（3）如图1所示：在烧杯中加入10g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入4.9%的稀硫酸，并不断搅拌。
①证明上述反应恰好完全反应的实验现象是______。
②从微观角度分析，中和反应的实质是______。
（4）在老师的指导下，同学们另取了10g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，使用传感器，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（如图2）。利用图2回答下列问题：
① b点溶液中含有的溶质是______。
② 依据图2数据，计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。______（写出计算过程）
参考答案：
1．D2．A3．B4．C5．C6．D7．A8．A9．A10．B11．D12．C13．A14．A15．B
16．(1)C＋O2CO2
(2)HCl+NaOH＝NaCl+H2O
17． 硫酸 大于
18． 2Mg2+ NH3 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
19．(1)溶液变红色
(2) （答案不唯一，合理即可）
放热
(3) BC 它们能与氢氧化钠反应生成水、气体或沉淀
(4)分子构成不同
20．(1)元素
(2)乳化
(3)Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
(4)D
21． 10 ABD 溶液由红色刚好褪为无色 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 Na2SO4、H2SO4 解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x
x=4%
答：氢氧化钠溶液中溶质质量分数为4%。