第9章溶液检测题（含答案）--2022-2023学年九年级化学京改版（2013）下册

第9章《溶液》检测题
一、单选题
1．下列关于水的说法正确的是
A．活性炭能起到软化水的作用 B．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成
C．将植物油与水混合振荡可以得到溶液 D．将硝酸铵溶于水时溶液的温度降低
2．将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．橄榄油 B．番茄酱 C．白醋 D．胡椒粉
3．下列有关水和溶液的说法中，错误的是
A．溶液具有均一性和稳定性
B．洗洁精去除油污的主要原理是乳化作用
C．溶解过程中，玻璃棒搅拌的作用是增大物质的溶解限量
D．自来水厂处理天然水时，通常进行沉降、过滤、灭菌等净化操作
4．分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列因果关系完全正确的一组是（ ）
A．洗洁精能够洗去餐具上的油污，是因为洗洁精能够溶解油污
B．饱和澄清石灰水受热后变浑浊，是因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
C．碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，是因为碳酸钠属于碱类物质
D．氯化铵与草木灰不能混合施用，是因为铵态氮肥与碱性物质混合产生氨气，降低肥效
5．如图为硫酸钠的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．硫酸钠属于可溶性物质
B．硫酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小
C．40℃时，硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
D．40℃时，硫酸钠饱和溶液升温或降温会析出晶体
6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中，不正确的是
A．甲物质的溶解度受温度影响变化比乙物质大
B．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C．可采用降温的方法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
D．将t2℃时乙物质的不饱和溶液降温到t1℃，乙物质溶液的溶质质量分数一定减小
7．溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是
A．植物油加入水中可得到溶液 B．氯化钠溶于水温度明显上升
C．洗涤剂去油污的原理是溶解 D．溶液是均一的、稳定的混合物
8．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小
B．40℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．60℃时，将 60g 甲物质放入 100g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为 60%
D．甲物质中混有少量乙物质，采用降温结晶的方法提纯甲物质
9．描述正确的是
A．用稀有气体制霓虹灯，是因为稀有气体化学性质稳定
B．夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小
C．木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
10．已知常温下NaOH、Na2CO3和NaCl分别在乙醇中溶解度（s/g）如下表所示：
NaOH Na2CO3 NaCl
17.3 <0.01 0.1
二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
在教师的指导下，小明同学进行了如下图所示的实验。该装置气密性良好，装置乙中的小纸条为湿润的用石蕊溶液染成紫色的纸条。
I、将足量的CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中，直至装置甲的试管中产生沉淀物
Ⅱ、打开分液漏斗活塞，让稀盐酸缓缓滴入装置甲的试管中；
关于该实验有下列说法：
①饱和NaOH的乙醇溶液中有少量的水
②步骤Ⅰ可观察到装置甲的试管中有沉淀产生
③装置乙的试管中产生的沉淀物为碳酸钙
④步骤Ⅱ可观察到装置甲的试管中有气泡冒出
⑤实验过程中可观察到装置乙的试管中有沉淀产生
⑥步骤Ⅱ装置乙中的小纸条变蓝色
⑦该实验能验证二氧化碳能使紫色石蕊变色
以上说法正确的是（　　）A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ C．②④⑤⑦ D．②③④⑤
11．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．20℃甲、乙两种物质饱和溶液的质量分数都为30%
B．将40℃时75g甲物质的饱和溶液降温到20℃，可得到65g饱和溶液
C．40℃时，质量分数均为25%的甲、乙两物质的溶液降温到20℃，甲、乙析出晶体质量相等
D．40℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，分别降温至20℃，所得溶液中溶质的质量甲等于乙
12．2022年3月23日，神舟十三号乘组航天员王亚平在太空进行了一次“冰雪”实验。实验所用醋酸钠在20℃、60℃时溶解度分别为124g、140g。20℃时在烧杯中按下表配制溶液。下列有关说法错误的是
实验编号 ① ② ③ ④
醋酸钠的质量/g 100 120 140 160
水的质量/g 100 100 100 100
A．实验①中溶液的质量分数为50%
B．实验②中溶液为不饱和溶液
C．实验③溶质和溶剂的质量比为7：5
D．加热实验④烧杯内物质至60℃，溶液质量增大
二、填空题
13．实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验．
实验一：配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液．
（1）所需的氢氧化钠质量： __________ g；
（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平 __________ （填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取的需的水（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是 _________ mL（选填“10”、“100”或“250”）．
实验二：水的电解实验
用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．
（3）开始反应前a，b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的 ______ 极（填“正”或“负”）．用 __________ 验证b管中的气体，写出电解水的化学方程式： _______________________ ．
（4）说明水是一种化合物的实验事实： ________________________________ ．
（5）电解后溶液的溶质质量分数 _______________ 10%（填“＜”、“=”或“＞”）．
14．在粗盐提纯的过程中，有以下几项实验操作：①过滤；②溶解；③蒸发。
⑴正确的先后操作顺序是__________________ ；
⑵在以上三项操作中都需用到的一种仪器是____ ，它在第③操作中的作用是____________
15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
(1)25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为_______g；
三种物质中可能是气态物质的是_______。
(2)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是__________。若甲是KNO3，则甲溶液中的微观粒子是(填符号)______________。
(3)现有操作步骤：a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩；
若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是________________(填字母序号)。
(4)小明同学欲在35℃时配制溶质质量分数为30%的甲溶液，你认为他能否成功 _____________。将35℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到25℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是_____________。
(5)向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是___________________。
三、简答题
16．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。
(1)20℃时，甲物质的溶解度为 _____ g；
(2)40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是 _____ (填“饱和”或“不饱和”)的；
(3)欲将40℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 _____ ；
(4)40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量 _____ (填“＞”“＝”或“＜”)乙物质溶液的质量。
17．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 氢氧化钙 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169
氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
回答问题：
(1)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。
(2)将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的一种方法是______。
(3)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，将136g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为______。
(4)下列有关说法正确的是______（填标号）。A．40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，溶液质量变大
B．60℃时，将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾
C．某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大
D．将80℃时上述三种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，所得溶液中，氯化钠溶液的质量最大
四、实验题
18．下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的有关实验操作示意图。
(1)请你指出图中的一个错误 __________ 。
(2)如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会 ______ (填“偏大”或“偏小”)；量取水最好选择 _____ 的量筒(填10mL、50mL、100mL)。
五、计算题
19．向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题。
（1）生成Cu（OH）2的质量为________g。
（2）将A点所对应的混合物过滤，滤液中所含溶质为________；
（3）计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）
参考答案：
1．D 2．C 3．C 4．D 5．C 6．D 7．D 8．C 9．B 10．D 11．B 12．C
13． 10 左 100 负 带火星的木条 2H2O 2H2↑+O2↑ 水分解生成了氢气和氧气 ＞
14． ②①③ 玻璃棒 搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅
15． 65 丙 加甲溶质(恒温蒸发水) K+ NO3- H2O adcb 不能 甲＞乙＞丙 甲溶于水时放热
16． 40 不饱和 降温或加溶剂 <
17．(1)减小
(2)加硝酸钾/蒸发水/降低温度
(3)89g
(4)ABC
18． 砝码和氯化钠放反了 偏小 100mL
19．（1）9.8；（2）硫酸钠；（3）16%