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云南省昆明市2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题
一、选择题：本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2023高一下·昆明开学考）下列现象与胶体知识无关的是（ ）
A．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙
B．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
C．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收
D．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物
2．（2020高一上·潍坊期中）化学是一门研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的科学。下列说法正确的是（ ）
A．CaCl2、KCl在水中均易电离，且水溶液的导电能力相同
B．NaCl、CO2的水溶液均能导电，二者均属于电解质
C．Na2O、Na2O2均属于氧化物，都能与酸性氧化物CO2反应
D．Na2CO3、NaHCO3均属于可溶性盐，可用澄清石灰水鉴别
3．（2023高一下·昆明开学考）下列有关电解质的说法正确的是（ ）
①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质
②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质
④FeCl3溶液能导电，所以FeCl3是电解质
⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质
⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质
A．①② B．①④ C．①③⑤ D．②④⑥
4．（2023高一下·昆明开学考）下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是（ ）
A．CO2→NaHCO3 B．Fe(OH)2→Fe(OH)3
C．CaCO3→Na2CO3 D．CuO→Cu(NO3)2
5．（2023高一下·昆明开学考）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（ ）
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．图4所示转化反应都是氧化还原反应
6．（2023高一下·昆明开学考）已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是（ ）
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
7．（2023高一下·昆明开学考）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－=AlO＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
8．（2023高一下·昆明开学考）X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
X Y
Z W
A．W的原子序数不可能是Y的原子序数的2倍
B．Z元素的原子半径一定比Y元素的大
C．X的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱
9．（2017高一下·宝坻期中）下列关于化学键的说法正确的是（ ）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键．
A．①②⑤ B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤
10．（2023高一下·昆明开学考）向某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是（ ）
A．Na＋、Fe3＋、SO42-、Cl－ B．Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、NO3-
C．Na＋、K＋、NO3-、CO32- D．K＋、NO3-、Na＋、SO42-
11．（2023高一下·昆明开学考）在自然界中，锗有70Ge、72Ge等多种稳定的核素。下列有关说法中正确的是（ ）
A．70Ge、72Ge互称同素异形体
B．70Ge、72Ge互称同位素
C．70Ge、72Ge的核外电子排布不同
D．70Ge、72Ge的质子数、质量数、核外电子数相等
12．（2023高一下·昆明开学考）下列物质中，含共价键的离子化合物是（ ）
A．MgCl2 B．N2 C．HCl D．Na2O2
13．（2023高一下·昆明开学考）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（ ）
A．焰色均为黄色
B．相同温度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多
14．（2023高一下·昆明开学考）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：WB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：WD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
15．（2023高一下·昆明开学考）类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是（ ）
A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成CuS
B．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应
C．已知Cu与Cl2能直接化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2可直接化合生成FeCl2
D．已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属，推测Fe也与O2生成氧化膜保护金属
16．（2023高一下·昆明开学考）浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ）
①CO2②HCl ③H2O ④O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
17．（2023高一下·昆明开学考）已知6HCl＋KClO3=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1
C．HCl既是还原剂又起到酸的作用
D．生成3分子Cl2有6个电子转移
18．（2023高一下·昆明开学考）偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力，下列叙述正确的是 （ ）
A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g
B．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量就等于其相对分子质量
C．1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol
D．一个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量约等于g
19．（2023高一下·昆明开学考）化学来源于生活，服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（ ）
A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2
C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
二、非选择题：本题共5小题，共50分
20．（2023高一下·昆明开学考）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
（1）Ⅰ.现有物质：①H2O ②Cu ③BaCO3④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2⑦稀硫酸
以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。
（2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 。
（3）Ⅱ.某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成.
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有 ，可能含有 ，并写出有关反应的离子方程式 。（写两个即可）
21．（2023高一下·昆明开学考）如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
（1）装置C中盛装的溶液是 ，D中试剂的作用是 。
（2）E中的红色布条是否褪色？ (填“是”或“否”)，写出F中反应的化学反应方程式： 。
（3）H中的试剂为 ，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为 。
22．（2023高一下·昆明开学考）在某次实验中，要用 420mL 0.52 mol·L－1的NaOH 溶液，回答下列问题：
（1）实际配制时，应用托盘天平称取NaOH固体 g；
（2）欲配制该0.52 mol·L－1的NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和 ；
（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）？偏大的有 ；
A．称量时用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中（假设：溶液的热胀冷缩程度大于容器）
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
E．定容时俯视刻度线；
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
23．（2023高一下·昆明开学考）如图是部分元素在元素周期表中位置，根据下列要求回答问题：
（1）下列关于、(锫)、和的说法中不正确的是________(填序号，下同)。
A．117号元素的相对原子质量为293.5
B．和互为同位素
C．、表示两种原子、两种元素
D．上述元素都位于长周期中
（2）根据元素周期表结构推知，117号元素在周期表中的位置是________。
A．第七周期第ⅣA族 B．第七周期第ⅦA族
C．第六周期第ⅣA族 D．第六周期第ⅦA族
（3）117号元素Ts属于 (填“金属元素”或“非金属元素”)，它的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性 (填“强”或“弱”)；它的最高价氧化物的化学式为 。
（4）下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是________。
A．I、Cs和Cs放射性元素变成其他元素，发生了化学变化
B．he3分子和ha3分子结构相同
C．j元素与d元素组成化合物的颜色相同
D．加碘食盐中“碘”不是碘I
24．（2023高一下·昆明开学考）
（1）(Ⅰ)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白：
以上反应中，属于氧化还原反应的有 (填写编号)。
（2）写出A→C反应的离子方程式：
B→D的化学方程式：
（3）(Ⅱ)某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成；设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，E为收集氧气装置。
装置B的作用是 ，
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.过滤除去NaCl溶液中的泥沙，与胶体的性质无关，A符合题意；
B.豆浆属于胶体，加入盐卤做豆腐，应用了胶体的聚沉，B不符合题意；
C.该现象说明了胶体具有丁达尔效应，C不符合题意；
D.静电除尘，应用了胶体粒子带电的性质，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、与胶体的性质无关；
B、利用了胶体的聚沉；
C、应用了胶体的丁达尔效应；
D、应用了胶体粒子带电的性质；
2．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.不知道两者的浓度，无法比较导电能力，A不符合题意；
B. CO2的水溶液均能导电是因为生成了碳酸，二氧化碳不是电解质，B不符合题意；
C. Na2O、Na2O2均属于氧化物， Na2O+CO2=Na2CO3、Na2O2+CO2=Na2CO3+O2， C符合题意；
D. Na2CO3、NaHCO3均属于可溶性盐，均和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.溶液的导电能力和溶液浓度以及所带电荷多少有关；
B.电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，导电必须是化合物自身电离出自由移动的离子；
C. Na2O、Na2O2均属于氧化物，能与酸性氧化物CO2反应；
D. Na2CO3、NaHCO3和澄清石灰水反应均生成沉淀。
3．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】①NaOH属于化合物，其水溶液能导电，说明NaOH是电解质，①符合题意；
②CO2的水溶液能导电，是由于CO2与H2O反应生成H2CO3，起导电作用的是H2CO3，而不是CO2，因此CO2属于非电解质，②不符合题意；
③铜是单质，不是化合物，因此不属于电解质，③不符合题意；
④FeCl3是化合物，其水溶液能导电，说明FeCl3是电解质，④符合题意；
⑤C2H5OH是化合物，其水溶液不导电，且熔融状态也不能导电，因此C2H5OH是非电解质，⑤不符合题意；
⑥BaSO4、CaCO3都是化合物，难溶于水，其水溶液都不能导电，但其熔融状态能导电，说明BaSO4、CaCO3都是电解质，⑥不符合题意；
综上，上述有关电解质的说法正确的是①④，B符合题意。
故答案为：B
【分析】此题是对电解质概念的考查，结合电解质的概念进行分析即可。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
4．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.CO2转化为NaHCO3的过程中，各种元素的化合价都不变，不需通过氧化还原反应实现，A不符合题意；
B.Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的过程中，铁元素的化合价升高，发生氧化反应，因此需要通过氧化还原反应才能实现，B符合题意；
C.CaCO3转化为Na2CO3的过程中，各元素的化合价都不变，不需要通过氧化还原反应，就可实现，C不符合题意；
D.CuO转化为Cu(NO3)2的过程中，各元素的化合价都不变，因此不需通过氧化还原反应就可以实现，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据转化过程中发生的反应或元素化合价的变化分析。若转化过程中存在元素化合价变化，则需通过氧化还原反应才能实现。
5．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氯气的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A.25℃时NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，A不符合题意；
B.Cl2与Ca(OH)2反应的化学方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O，该反应中，Cl2中氯元素由0价变为＋1价、－1价，因此Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B符合题意；
C.常温下干燥的Cl2与Fe不反应，但在点燃条件下Cl2能与Fe反应，C不符合题意；
D.图示中NaHCO3受热分解生成Na2CO3的反应不属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3；
B、Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，结合反应过程中元素化合价变化分析；
C、点燃条件下，Cl2能与Fe反应；
D、NaHCO3受热分解的反应物不属于氧化还原反应；
6．【答案】D
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】反应①中FeCl3中铁元素由＋3价变为＋2价，化合价降低，发生还原反应，生成FeCl2，因此还原产物为Fe2＋，还原剂为I－，因此还原性：I－>Fe2＋；
反应②中铁元素由＋2价变为＋3价，发生氧化反应，因此Fe2＋为还原剂；氯元素由0价变为－1价，发生还原反应，因此Cl－为还原产物。所以还原性：Fe2＋>Cl－；
反应③中硫元素由＋4价变为＋6价，发生氧化反应，因此SO2为还原剂；碘元素由0价变为－1价，发生还原反应， 因此I－为还原产物。所以还原性：SO2>I－。
综上，还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－，D符合题意。
故答案为：D
【分析】根据反应过程中元素化合价变化，确定各个反应的还原剂和还原产物，结合还原剂的还原性强于还原产物分析。
7．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.Na与H2O反应生成强碱NaOH和H2，该反应的离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，A不符合题意；
B.金属Al与NaOH溶液反应生成可溶性NaAlO2和H2，该反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，B不符合题意；
C.金属Al与稀盐酸反应，生成可溶性AlCl3和H2，该反应的离子方程式为：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，C符合题意；
D.Fe与稀硫酸反应生成可溶性FeSO4和H2，该反应的离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、Na与H2O反应生成NaOH和H2；
B、Al与NaOH溶液反应生成可溶性NaAlO2和H2；
C、Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2；
D、Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2；
8．【答案】B
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A.在短周期主族元素中，O与S处于同一主族，且O的原子序数是S的2倍，A不符合题意；
B.Z位于第三周期，Y位于第二周期，因此Z的原子半径一定大于Y，B符合题意；
C.同周期元素，核电荷数越大，气态氢化物的稳定性越强，因此X的气态氢化物的稳定性比Y弱，C不符合题意；
D.Z可能为Na、Mg、Al、Si、P、S，因此其最高价氧化物对应的水化物不一定是强碱，D不符合题；
故答案为：B
【分析】A、短周期主族元素中，O与S的原子序数是2倍关系；
B、电子层数越大，原子半径越大；
C、同周期元素，核电荷数越大，气态氢化物的稳定性越强；
D、Z元素的最高价氧化物对应的水化物可能为弱碱；
9．【答案】B
【知识点】化学键
【解析】【解答】解：①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故错误；②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，不一定生成离子键，可能生成共价键，如H元素和F元素能形成共价化合物HF，故错误；③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故错误；④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如第IA族（H除外）、第IIAA族元素和第VIA族、第VIIA族元素易形成离子键，故正确； ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故正确；⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH，故正确；
故选B．
【分析】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物；②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，不一定生成离子键；③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物；
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键；⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键．
10．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.若溶液中含有大量的OH－，则Fe3＋能与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，不可大量共存，A不符合题意；
B.若溶液中含有大量的H＋，则H＋能与HCO反应生成H2O和CO2，不可大量共存。若溶液中含有大量的OH－，则OH－能与HCO反应生成CO和H2O，不可大量共存，B不符合题意；
C.若溶液中含有大量的H＋，则H＋能与CO反应生成H2O和CO2，不可大量共存，C不符合题意；
D.溶液中H＋、OH－都与选项中的离子不反应，可大量共存，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是离子共存的考查，溶液中的离子能大量共存，则相互间不发生反应。即不形成难溶或微溶性物质、不形成易挥发性物质、不形成弱电解质。向某溶液中加入铝粉能放出H2，则该溶液中可能含有大量的H＋或OH－。据此结合选项所给的离子组合进行分析。
11．【答案】B
【知识点】同素异形体；元素、核素；同位素及其应用
【解析】【解答】A.二者表示的是两种不同的原子，不属于单质，因此不是同素异形体，A不符合题意；
B.二者表示的是原子，其质子数相同，中子数不同，表示两种不同的核素，互为同位素，B符合题意；
C.二者属于同种元素的不同原子，其核外电子排布相同，C不符合题意；
D.标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，因此这两个原子的质量数不同，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、同素异形体是指由同种元素形成的不同单质；
B、质子数相同，中子数不同的不同核素，互为同位素；
C、两种原子的核外电子数相同，其核外电子排布相同；
D、标在元素符号左上角的数字为质量数；
12．【答案】D
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A.MgCl2是由Mg2＋和Cl－构成的，只含有离子键，属于离子化合物，A不符合题意；
B.N2中只含有共价键，且属于单质，B不符合题意；
C.HCl中氢原子与氯原子间存在共价键，属于共价化合物，C不符合题意；
D.Na2O2是由Na＋和构成，属于离子化合物，其中中氧原子间以共价键形式结合，因此Na2O2属于含有共价键的离子化合物，D符合题意；
故答案为：D
【分析】含有共价键的离子化合物中，一定含有原子团。
13．【答案】D
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A.Na2CO3、NaHCO3都含有钠元素，其焰色试验都显黄色，A不符合题意；
B.相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，B不符合题意；
C.NaHCO3不稳定，受热易分解，而Na2CO3稳定性较强，因此可用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3，C不符合题意；
D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3固体，其所含碳元素的物质的量相同，因此完全反应后生成CO2的物质的量也相同，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、钠元素的焰色试验都显黄色；
B、相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3；
C、NaHCO3不稳定，受热易分解；Na2CO3稳定，受热不分解；
D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，其所含碳元素的质量相同；
14．【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A.电子层数越大，离子半径越大；电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小。因此离子半径XB.W与X形成的化合物为Na3N或Na2O、Na2O2，溶于水后都能产生NaOH，使得溶液显碱性，B符合题意；
C.同主族元素，核电荷数越大，其气态氢化物的稳定性越小，因此气态氢化物的稳定性W>Y，C不符合题意；
D.同周期元素，核电荷数越大，其非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强， 因此最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】X的原子半径是短周期主族元素中最大的，因此X为Na。Z与X形成的化合物的水溶液显中性，则该化合物为NaCl，因此Z为Cl。W、X的简单离子具有相同电子层结构，且W和Y同族，因此W为N（或O），则Y为P（或S）。
15．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；金属的通性
【解析】【解答】A.硫的氧化性较弱，能与Fe反应生成FeS，与铜反应生成Cu2S，A不符合题意；
B.金属活动性Fe>Cu>Ag，因此Fe能与CuSO4溶液反应，也能与AgNO3溶液反应，B符合题意；
C.Cl2具有强氧化性，能与Cu反应生成CuCl2，与Fe反应生成FeCl3，C不符合题意；
D.Al与O2反应生成致密氧化铝薄膜，Fe与O2反应形成的铁锈疏松多孔，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、Cu与S反应生成Cu2S；
B、结合金属活动性Fe>Cu>Ag进行分析；
C、Fe与Cl2反应生成FeCl3；
D、Fe与O2反应生成的氧化物结构疏松多孔；
16．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】久置的漂白粉中含有HClO，HClO分解产生O2。浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体。从溶液中制得的气体，一般会带有水蒸气。
综上，用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能会含有的杂质气体为HCl、H2O和O2，B符合题意。
故答案为：B
【分析】漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，久置的漂白粉，Ca(ClO)2能与空气中的CO2反应生成HClO，HClO不稳定分解产生该HCl和O2，据此分析。
17．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A.该反应中KClO3中氯元素由＋5价变为0价，得到5个电子，发生还原反应，因此KClO3为氧化剂，A不符合题意；
B.该反应中HCl发生失电子的氧化反应，失去5个电子；KClO3发生得电子的还原反应，得到5个电子。因此被氧化的氯原子个数为5，被还原的氯原子个数为1，故被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，B不符合题意；
C.该反应中HCl中氯元素被氧化，生成Cl2，体现了还原性；同时反应生成KCl，提供Cl－，体现了酸性，因此HCl既是还原剂，又起到酸的作用，C不符合题意；
D.由氯元素的化合价变化可知，每生成3分子Cl2，转移5个电子，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、反应过程中有元素化合价降低的为氧化剂；
B、根据被氧化和被还原的氯原子个数分析；
C、反应过程中，HCl既是还原剂，也起到酸性作用；
D、根据反应过程中元素化合价变化计算转移电子数；
18．【答案】D
【知识点】摩尔质量
【解析】【解答】A.摩尔质量的单位为g·mol－1，A不符合题意；
B.摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于其相对分子质量，B不符合题意；
C.1mol偏二甲肼的质量m=n×M=1mol×60g·mol－1=60g，C不符合题意；
D.1mol偏二甲肼的质量为60g，其所含的分子数为6.02×1023个，因此每一个偏二甲肼分子的质量约为，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、摩尔质量的单位为g·mol－1；
B、摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于其相对分子质量；
C、根据公式m=n×M计算其质量；
D、根据1mol偏二甲肼的质量和所含的分子数计算；
19．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A.Cl2与NaOH、Ca(OH)2反应生成的NaClO、Ca(ClO)2具有氧化性，可用于杀菌消毒，A不符合题意；
B.洁厕灵的主要成分是HCl，“84”消毒液的主要成分是NaClO，二者混合可发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，B不符合题意；
C.Na2O2能与H2O或CO2发生反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，C不符合题意；
D.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，久置的漂白粉，Ca(ClO)2能与空气中的CO2发生反应：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，由于酸性HCl>H2CO3，因此CO2与CaCl2不反应，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、反应生成的次氯酸盐具有氧化性，可用于杀菌消毒；
B、ClO－、Cl－在酸性条件下可反应生成Cl2；
C、Na2O2能与H2O或CO2反应生成O2，常用作供氧剂；
D、漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO；
20．【答案】（1）④⑦；①③
（2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解
（3）CaCl2 、K2CO3；Ba(NO3)2；Ca2++CO32-=CaCO3↓ 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O Ag++Cl-=AgCl↓ Ba2++CO32-==BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【知识点】电解质与非电解质；常见离子的检验；离子方程式的书写；胶体的性质和应用
【解析】【解答】（1）混合物是由多种物质混合而成，因此上述物质中属于混合物的有④⑦。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，上述物质中属于电解质的是①③。
（2）往Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的过程中，Fe(OH)3胶体发生聚沉，形成红褐色沉淀。后Fe(OH)3与H2SO4发生反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O，可观察到沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色。
（3）由分析可知，原白色粉末中一定含有CaCl2、K2CO3；可能含有Ba(NO3)2。步骤①中溶于水的过程中，CaCl2与K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KCl，该反应的离子方程式为：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓。
步骤②中加入过量稀硝酸时，CaCO3沉淀逐渐溶解，生成Ca(NO3)2、H2O和CO2，该反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
步骤③中加入AgNO3溶液的过程中，CaCl2与AgNO3反应生成AgCl沉淀和Ca(NO3)2，该反应的离子方程式为：Ag＋＋Cl－=AgCl↓。
【分析】（1）混合物是指由多种物质混合而成。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
（2）往胶体中滴加电解质溶液的过程中，胶体发生聚沉。再结合Fe(OH)3与H2SO4反应确定实验现象。
（3）将粉末溶于水中，形成白色沉淀，该白色沉淀可能为BaCO3或CaCO3，因此白色粉末中一定含有K2CO3。取少量②中溶液滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为AgCl沉淀，说明粉末中一定含有CaCl2。
21．【答案】（1）饱和食盐水；干燥氯气
（2）否；Cu + Cl2 CuCl2
（3）氢氧化钠溶液；2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法
【解析】【解答】（1）由于浓盐酸具有挥发性，会使得生成的Cl2中混有HCl，Cl2不溶于饱和食盐水，但HCl可以，因此可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl。Cl2从水溶液中出来后会带有水蒸气，可用浓硫酸进行干燥。因此装置C的试剂为饱和食盐水；装置D的的试剂为浓硫酸，用于干燥Cl2。
（2）E中的红色布条为干燥的，通入E中的Cl2也是干燥的，干燥的Cl2不具有氧化性，不能使红色布条褪色，因此E中红色布条不褪色。装置F中Cu与Cl2反应，生成CuCl2，该反应的化学方程式为：Cu＋Cl2CuCl2。
（3）Cl2是一种有毒气体，可用NaOH溶液吸收，防止污染空气，因此装置H中的试剂为NaOH溶液。石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，能与Cl2反应，生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，该反应的化学方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
【分析】此题是对实验室制取Cl2，以及氯气性质的考查。实验室中用加热MnO2和浓盐酸的方法制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，使得生成的Cl2中混有HCl气体，可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，再用浓硫酸干燥Cl2。干燥的Cl2不具有漂白性，不能使红色布条褪色；Cl2与H2O反应后生成的HClO才具有漂白性，使红色布条褪色。Cl2具有氧化性，加热条件下能与Cu反应生成CuCl2。Cl2是一种有毒气体，可用NaOH溶液吸收，防止污染空气。
22．【答案】（1）10.4g
（2）500 mL容量瓶
（3）A、C、E
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）容量瓶具有一定规格，常用容量瓶的容积有：100mL、250mL、500mL、1000mL。因此配制420mL容量，需用500mL容量瓶，所以所需NaOH固体的质量m=0.52mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.4g。
（2）实验过程中还需要的仪器有500mL容量瓶。
（3）由物质的量浓度公式可知，若n偏大、或V偏小，则所配溶液浓度偏大；若n偏小、或V偏大，则所配溶液浓度偏小。
A、称量时用了生锈的砝码，所称得的NaOH固体的质量偏大，则n偏大，因此所配溶液的浓度偏大，A符合题意；
B、将NaOH放在纸张上称量，由于NaOH具有吸水性，会有部分NaOH残留在纸张上，使得n偏小，因此所配溶液的浓度偏小，B不符合题意；
C、NaOH溶解后未冷却就直接转移到容量瓶中，由于液体热胀冷缩，使得恢复至室温后，NaOH溶液的体积偏小，即V偏小，所配溶液的浓度偏大，C符合题意；
D、往容量瓶转移溶液时，少量液体溅出，则溶液中溶质减小，即n偏小，所配溶液的浓度偏小，D不符合题意；
E、定容时俯视刻度线，所得溶液的体积偏小，即V偏小，所配溶液的浓度偏大，E符合题意；
F、定容后，继续加水，所得溶液的体积偏大，即V偏大，所配溶液的浓度偏小，F不符合题意；
故答案为：ACE
【分析】配制420mL溶液时，需用500mL容量瓶，结合公式m=n×M=c×V×M计算所需NaOH固体的质量。分析错误操作对n、V的影响，结合公式确定实验误差。
23．【答案】（1）A
（2）B
（3）非金属元素；弱；Ts2O7
（4）B；D
【知识点】元素、核素；同位素及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）A、元素的相对原子质量不能直接由两种原子的相对原子质量平均得到，应有Ts的所有核素，以及其百分率进行计算得到，A符合题意；
B、二者的质子数相同，但中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，B不符合题意；
C、二者的质子数不同，属于两种不同的元素，且属于两个不同的原子，C不符合题意；
D、上述三种元素都不在前三周期，都属于长周期元素，D不符合题意；
故答案为：A
（2）118号元素为第七周期0族元素，因此117号元素为第七周期第ⅦA元素，A符合题意。
（3）117号元素为卤族元素，属于非金属元素。同主族非金属元素，电子层数越大，非金属性越弱，其气态氢化物的稳定性越弱，因此Ts氢化物的稳定性比砹弱。非金属元素的最高正化合价等于其最外层电子数（O、F除外），因此Ts的最高价氧化物的化学式为Ts2O7。
（4）A、元素的转化，属于物理变化，A不符合题意；
B、PH3、PF3的组成和结构相似，因此二者的分子结构相同，B符合题意；
C、CuO为黑色固体，Cu2O为红色固体，二者的颜色不同，C不符合题意；
D、加碘盐中的“碘”是指碘元素，不是碘单质，D符合题意；
故答案为：BD
【分析】（1）A、核素所占百分率未知，无法计算其相对原子质量；
B、同位素是指质子数相同，中子数不同的一类原子；
C、核电荷数（或质子数）相同的，为同一种元素；
D、前三周期为短周期元素；
（2）第118号元素为第七周期0族元素，据此确定117号元素在周期表中的位置。
（3）结合非金属性的递变规律分析。
（4）A、元素的转化，属于物理变化；
B、he3、ha3的化学式为PH3、PF3；
C、j元素与d元素形成的化合物为Cu2O、CuO；
D、加碘盐中的“碘”是指碘元素；
24．【答案】（1）①②③④
（2）2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
（3）除去CO2中的HCl气体
【知识点】钠的重要化合物；无机物的推断；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）反应①、反应②中都有单质Na参与反应，因此都属于氧化还原反应。反应③、反应④中反应生成O2，有单质生成，因此也属于氧化还原反应。反应⑤、反应⑥中各元素化合价都不变，都不属于氧化还原反应。因此属于氧化还原反应的有①②③④。
（2）由分析可知，A转化为C的反应为Na与H2O的反应，该反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。
B转化为D的反应为Na2O2与CO2反应，该反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。
（3）探究CO2与Na2O2反应是否有O2生成，则进入玻璃管中的气体只能含有CO2，因此实验过程中，应除去CO2中混有的HCl和水蒸气。因此装置B的作用是除去CO2中混有的HCl，装置C的作用是干燥CO2。
【分析】A是一种常见单质，既能与O2反应，也能与H2O反应，且Na与O2反应生成的B，能与CO2反应，因此B为Na2O2，A为Na。C为NaOH。Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，因此D为Na2CO3。NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，因此E为NaHCO3，NaHCO3受热分解，产生Na2CO3。
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云南省昆明市2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题
一、选择题：本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2023高一下·昆明开学考）下列现象与胶体知识无关的是（ ）
A．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙
B．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
C．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收
D．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物
【答案】A
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.过滤除去NaCl溶液中的泥沙，与胶体的性质无关，A符合题意；
B.豆浆属于胶体，加入盐卤做豆腐，应用了胶体的聚沉，B不符合题意；
C.该现象说明了胶体具有丁达尔效应，C不符合题意；
D.静电除尘，应用了胶体粒子带电的性质，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、与胶体的性质无关；
B、利用了胶体的聚沉；
C、应用了胶体的丁达尔效应；
D、应用了胶体粒子带电的性质；
2．（2020高一上·潍坊期中）化学是一门研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的科学。下列说法正确的是（ ）
A．CaCl2、KCl在水中均易电离，且水溶液的导电能力相同
B．NaCl、CO2的水溶液均能导电，二者均属于电解质
C．Na2O、Na2O2均属于氧化物，都能与酸性氧化物CO2反应
D．Na2CO3、NaHCO3均属于可溶性盐，可用澄清石灰水鉴别
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.不知道两者的浓度，无法比较导电能力，A不符合题意；
B. CO2的水溶液均能导电是因为生成了碳酸，二氧化碳不是电解质，B不符合题意；
C. Na2O、Na2O2均属于氧化物， Na2O+CO2=Na2CO3、Na2O2+CO2=Na2CO3+O2， C符合题意；
D. Na2CO3、NaHCO3均属于可溶性盐，均和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.溶液的导电能力和溶液浓度以及所带电荷多少有关；
B.电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，导电必须是化合物自身电离出自由移动的离子；
C. Na2O、Na2O2均属于氧化物，能与酸性氧化物CO2反应；
D. Na2CO3、NaHCO3和澄清石灰水反应均生成沉淀。
3．（2023高一下·昆明开学考）下列有关电解质的说法正确的是（ ）
①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质
②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质
④FeCl3溶液能导电，所以FeCl3是电解质
⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质
⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质
A．①② B．①④ C．①③⑤ D．②④⑥
【答案】B
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】①NaOH属于化合物，其水溶液能导电，说明NaOH是电解质，①符合题意；
②CO2的水溶液能导电，是由于CO2与H2O反应生成H2CO3，起导电作用的是H2CO3，而不是CO2，因此CO2属于非电解质，②不符合题意；
③铜是单质，不是化合物，因此不属于电解质，③不符合题意；
④FeCl3是化合物，其水溶液能导电，说明FeCl3是电解质，④符合题意；
⑤C2H5OH是化合物，其水溶液不导电，且熔融状态也不能导电，因此C2H5OH是非电解质，⑤不符合题意；
⑥BaSO4、CaCO3都是化合物，难溶于水，其水溶液都不能导电，但其熔融状态能导电，说明BaSO4、CaCO3都是电解质，⑥不符合题意；
综上，上述有关电解质的说法正确的是①④，B符合题意。
故答案为：B
【分析】此题是对电解质概念的考查，结合电解质的概念进行分析即可。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
4．（2023高一下·昆明开学考）下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是（ ）
A．CO2→NaHCO3 B．Fe(OH)2→Fe(OH)3
C．CaCO3→Na2CO3 D．CuO→Cu(NO3)2
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.CO2转化为NaHCO3的过程中，各种元素的化合价都不变，不需通过氧化还原反应实现，A不符合题意；
B.Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的过程中，铁元素的化合价升高，发生氧化反应，因此需要通过氧化还原反应才能实现，B符合题意；
C.CaCO3转化为Na2CO3的过程中，各元素的化合价都不变，不需要通过氧化还原反应，就可实现，C不符合题意；
D.CuO转化为Cu(NO3)2的过程中，各元素的化合价都不变，因此不需通过氧化还原反应就可以实现，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据转化过程中发生的反应或元素化合价的变化分析。若转化过程中存在元素化合价变化，则需通过氧化还原反应才能实现。
5．（2023高一下·昆明开学考）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（ ）
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．图4所示转化反应都是氧化还原反应
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氯气的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A.25℃时NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，A不符合题意；
B.Cl2与Ca(OH)2反应的化学方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O，该反应中，Cl2中氯元素由0价变为＋1价、－1价，因此Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B符合题意；
C.常温下干燥的Cl2与Fe不反应，但在点燃条件下Cl2能与Fe反应，C不符合题意；
D.图示中NaHCO3受热分解生成Na2CO3的反应不属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3；
B、Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，结合反应过程中元素化合价变化分析；
C、点燃条件下，Cl2能与Fe反应；
D、NaHCO3受热分解的反应物不属于氧化还原反应；
6．（2023高一下·昆明开学考）已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是（ ）
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
【答案】D
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】反应①中FeCl3中铁元素由＋3价变为＋2价，化合价降低，发生还原反应，生成FeCl2，因此还原产物为Fe2＋，还原剂为I－，因此还原性：I－>Fe2＋；
反应②中铁元素由＋2价变为＋3价，发生氧化反应，因此Fe2＋为还原剂；氯元素由0价变为－1价，发生还原反应，因此Cl－为还原产物。所以还原性：Fe2＋>Cl－；
反应③中硫元素由＋4价变为＋6价，发生氧化反应，因此SO2为还原剂；碘元素由0价变为－1价，发生还原反应， 因此I－为还原产物。所以还原性：SO2>I－。
综上，还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－，D符合题意。
故答案为：D
【分析】根据反应过程中元素化合价变化，确定各个反应的还原剂和还原产物，结合还原剂的还原性强于还原产物分析。
7．（2023高一下·昆明开学考）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－=AlO＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.Na与H2O反应生成强碱NaOH和H2，该反应的离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，A不符合题意；
B.金属Al与NaOH溶液反应生成可溶性NaAlO2和H2，该反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，B不符合题意；
C.金属Al与稀盐酸反应，生成可溶性AlCl3和H2，该反应的离子方程式为：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，C符合题意；
D.Fe与稀硫酸反应生成可溶性FeSO4和H2，该反应的离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、Na与H2O反应生成NaOH和H2；
B、Al与NaOH溶液反应生成可溶性NaAlO2和H2；
C、Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2；
D、Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2；
8．（2023高一下·昆明开学考）X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
X Y
Z W
A．W的原子序数不可能是Y的原子序数的2倍
B．Z元素的原子半径一定比Y元素的大
C．X的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱
【答案】B
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A.在短周期主族元素中，O与S处于同一主族，且O的原子序数是S的2倍，A不符合题意；
B.Z位于第三周期，Y位于第二周期，因此Z的原子半径一定大于Y，B符合题意；
C.同周期元素，核电荷数越大，气态氢化物的稳定性越强，因此X的气态氢化物的稳定性比Y弱，C不符合题意；
D.Z可能为Na、Mg、Al、Si、P、S，因此其最高价氧化物对应的水化物不一定是强碱，D不符合题；
故答案为：B
【分析】A、短周期主族元素中，O与S的原子序数是2倍关系；
B、电子层数越大，原子半径越大；
C、同周期元素，核电荷数越大，气态氢化物的稳定性越强；
D、Z元素的最高价氧化物对应的水化物可能为弱碱；
9．（2017高一下·宝坻期中）下列关于化学键的说法正确的是（ ）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键．
A．①②⑤ B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤
【答案】B
【知识点】化学键
【解析】【解答】解：①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故错误；②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，不一定生成离子键，可能生成共价键，如H元素和F元素能形成共价化合物HF，故错误；③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故错误；④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如第IA族（H除外）、第IIAA族元素和第VIA族、第VIIA族元素易形成离子键，故正确； ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故正确；⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH，故正确；
故选B．
【分析】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物；②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，不一定生成离子键；③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物；
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键；⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键．
10．（2023高一下·昆明开学考）向某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是（ ）
A．Na＋、Fe3＋、SO42-、Cl－ B．Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、NO3-
C．Na＋、K＋、NO3-、CO32- D．K＋、NO3-、Na＋、SO42-
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.若溶液中含有大量的OH－，则Fe3＋能与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，不可大量共存，A不符合题意；
B.若溶液中含有大量的H＋，则H＋能与HCO反应生成H2O和CO2，不可大量共存。若溶液中含有大量的OH－，则OH－能与HCO反应生成CO和H2O，不可大量共存，B不符合题意；
C.若溶液中含有大量的H＋，则H＋能与CO反应生成H2O和CO2，不可大量共存，C不符合题意；
D.溶液中H＋、OH－都与选项中的离子不反应，可大量共存，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是离子共存的考查，溶液中的离子能大量共存，则相互间不发生反应。即不形成难溶或微溶性物质、不形成易挥发性物质、不形成弱电解质。向某溶液中加入铝粉能放出H2，则该溶液中可能含有大量的H＋或OH－。据此结合选项所给的离子组合进行分析。
11．（2023高一下·昆明开学考）在自然界中，锗有70Ge、72Ge等多种稳定的核素。下列有关说法中正确的是（ ）
A．70Ge、72Ge互称同素异形体
B．70Ge、72Ge互称同位素
C．70Ge、72Ge的核外电子排布不同
D．70Ge、72Ge的质子数、质量数、核外电子数相等
【答案】B
【知识点】同素异形体；元素、核素；同位素及其应用
【解析】【解答】A.二者表示的是两种不同的原子，不属于单质，因此不是同素异形体，A不符合题意；
B.二者表示的是原子，其质子数相同，中子数不同，表示两种不同的核素，互为同位素，B符合题意；
C.二者属于同种元素的不同原子，其核外电子排布相同，C不符合题意；
D.标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，因此这两个原子的质量数不同，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、同素异形体是指由同种元素形成的不同单质；
B、质子数相同，中子数不同的不同核素，互为同位素；
C、两种原子的核外电子数相同，其核外电子排布相同；
D、标在元素符号左上角的数字为质量数；
12．（2023高一下·昆明开学考）下列物质中，含共价键的离子化合物是（ ）
A．MgCl2 B．N2 C．HCl D．Na2O2
【答案】D
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A.MgCl2是由Mg2＋和Cl－构成的，只含有离子键，属于离子化合物，A不符合题意；
B.N2中只含有共价键，且属于单质，B不符合题意；
C.HCl中氢原子与氯原子间存在共价键，属于共价化合物，C不符合题意；
D.Na2O2是由Na＋和构成，属于离子化合物，其中中氧原子间以共价键形式结合，因此Na2O2属于含有共价键的离子化合物，D符合题意；
故答案为：D
【分析】含有共价键的离子化合物中，一定含有原子团。
13．（2023高一下·昆明开学考）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（ ）
A．焰色均为黄色
B．相同温度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多
【答案】D
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A.Na2CO3、NaHCO3都含有钠元素，其焰色试验都显黄色，A不符合题意；
B.相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，B不符合题意；
C.NaHCO3不稳定，受热易分解，而Na2CO3稳定性较强，因此可用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3，C不符合题意；
D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3固体，其所含碳元素的物质的量相同，因此完全反应后生成CO2的物质的量也相同，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、钠元素的焰色试验都显黄色；
B、相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3；
C、NaHCO3不稳定，受热易分解；Na2CO3稳定，受热不分解；
D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，其所含碳元素的质量相同；
14．（2023高一下·昆明开学考）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：WB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：WD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A.电子层数越大，离子半径越大；电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小。因此离子半径XB.W与X形成的化合物为Na3N或Na2O、Na2O2，溶于水后都能产生NaOH，使得溶液显碱性，B符合题意；
C.同主族元素，核电荷数越大，其气态氢化物的稳定性越小，因此气态氢化物的稳定性W>Y，C不符合题意；
D.同周期元素，核电荷数越大，其非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强， 因此最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】X的原子半径是短周期主族元素中最大的，因此X为Na。Z与X形成的化合物的水溶液显中性，则该化合物为NaCl，因此Z为Cl。W、X的简单离子具有相同电子层结构，且W和Y同族，因此W为N（或O），则Y为P（或S）。
15．（2023高一下·昆明开学考）类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是（ ）
A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成CuS
B．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应
C．已知Cu与Cl2能直接化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2可直接化合生成FeCl2
D．已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属，推测Fe也与O2生成氧化膜保护金属
【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；金属的通性
【解析】【解答】A.硫的氧化性较弱，能与Fe反应生成FeS，与铜反应生成Cu2S，A不符合题意；
B.金属活动性Fe>Cu>Ag，因此Fe能与CuSO4溶液反应，也能与AgNO3溶液反应，B符合题意；
C.Cl2具有强氧化性，能与Cu反应生成CuCl2，与Fe反应生成FeCl3，C不符合题意；
D.Al与O2反应生成致密氧化铝薄膜，Fe与O2反应形成的铁锈疏松多孔，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、Cu与S反应生成Cu2S；
B、结合金属活动性Fe>Cu>Ag进行分析；
C、Fe与Cl2反应生成FeCl3；
D、Fe与O2反应生成的氧化物结构疏松多孔；
16．（2023高一下·昆明开学考）浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ）
①CO2②HCl ③H2O ④O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
【答案】B
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】久置的漂白粉中含有HClO，HClO分解产生O2。浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体。从溶液中制得的气体，一般会带有水蒸气。
综上，用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能会含有的杂质气体为HCl、H2O和O2，B符合题意。
故答案为：B
【分析】漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，久置的漂白粉，Ca(ClO)2能与空气中的CO2反应生成HClO，HClO不稳定分解产生该HCl和O2，据此分析。
17．（2023高一下·昆明开学考）已知6HCl＋KClO3=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1
C．HCl既是还原剂又起到酸的作用
D．生成3分子Cl2有6个电子转移
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A.该反应中KClO3中氯元素由＋5价变为0价，得到5个电子，发生还原反应，因此KClO3为氧化剂，A不符合题意；
B.该反应中HCl发生失电子的氧化反应，失去5个电子；KClO3发生得电子的还原反应，得到5个电子。因此被氧化的氯原子个数为5，被还原的氯原子个数为1，故被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，B不符合题意；
C.该反应中HCl中氯元素被氧化，生成Cl2，体现了还原性；同时反应生成KCl，提供Cl－，体现了酸性，因此HCl既是还原剂，又起到酸的作用，C不符合题意；
D.由氯元素的化合价变化可知，每生成3分子Cl2，转移5个电子，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、反应过程中有元素化合价降低的为氧化剂；
B、根据被氧化和被还原的氯原子个数分析；
C、反应过程中，HCl既是还原剂，也起到酸性作用；
D、根据反应过程中元素化合价变化计算转移电子数；
18．（2023高一下·昆明开学考）偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力，下列叙述正确的是 （ ）
A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g
B．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量就等于其相对分子质量
C．1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol
D．一个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量约等于g
【答案】D
【知识点】摩尔质量
【解析】【解答】A.摩尔质量的单位为g·mol－1，A不符合题意；
B.摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于其相对分子质量，B不符合题意；
C.1mol偏二甲肼的质量m=n×M=1mol×60g·mol－1=60g，C不符合题意；
D.1mol偏二甲肼的质量为60g，其所含的分子数为6.02×1023个，因此每一个偏二甲肼分子的质量约为，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、摩尔质量的单位为g·mol－1；
B、摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于其相对分子质量；
C、根据公式m=n×M计算其质量；
D、根据1mol偏二甲肼的质量和所含的分子数计算；
19．（2023高一下·昆明开学考）化学来源于生活，服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（ ）
A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2
C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A.Cl2与NaOH、Ca(OH)2反应生成的NaClO、Ca(ClO)2具有氧化性，可用于杀菌消毒，A不符合题意；
B.洁厕灵的主要成分是HCl，“84”消毒液的主要成分是NaClO，二者混合可发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，B不符合题意；
C.Na2O2能与H2O或CO2发生反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，C不符合题意；
D.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，久置的漂白粉，Ca(ClO)2能与空气中的CO2发生反应：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，由于酸性HCl>H2CO3，因此CO2与CaCl2不反应，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、反应生成的次氯酸盐具有氧化性，可用于杀菌消毒；
B、ClO－、Cl－在酸性条件下可反应生成Cl2；
C、Na2O2能与H2O或CO2反应生成O2，常用作供氧剂；
D、漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO；
二、非选择题：本题共5小题，共50分
20．（2023高一下·昆明开学考）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
（1）Ⅰ.现有物质：①H2O ②Cu ③BaCO3④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2⑦稀硫酸
以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。
（2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 。
（3）Ⅱ.某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成.
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有 ，可能含有 ，并写出有关反应的离子方程式 。（写两个即可）
【答案】（1）④⑦；①③
（2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解
（3）CaCl2 、K2CO3；Ba(NO3)2；Ca2++CO32-=CaCO3↓ 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O Ag++Cl-=AgCl↓ Ba2++CO32-==BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【知识点】电解质与非电解质；常见离子的检验；离子方程式的书写；胶体的性质和应用
【解析】【解答】（1）混合物是由多种物质混合而成，因此上述物质中属于混合物的有④⑦。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，上述物质中属于电解质的是①③。
（2）往Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的过程中，Fe(OH)3胶体发生聚沉，形成红褐色沉淀。后Fe(OH)3与H2SO4发生反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O，可观察到沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色。
（3）由分析可知，原白色粉末中一定含有CaCl2、K2CO3；可能含有Ba(NO3)2。步骤①中溶于水的过程中，CaCl2与K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KCl，该反应的离子方程式为：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓。
步骤②中加入过量稀硝酸时，CaCO3沉淀逐渐溶解，生成Ca(NO3)2、H2O和CO2，该反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
步骤③中加入AgNO3溶液的过程中，CaCl2与AgNO3反应生成AgCl沉淀和Ca(NO3)2，该反应的离子方程式为：Ag＋＋Cl－=AgCl↓。
【分析】（1）混合物是指由多种物质混合而成。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
（2）往胶体中滴加电解质溶液的过程中，胶体发生聚沉。再结合Fe(OH)3与H2SO4反应确定实验现象。
（3）将粉末溶于水中，形成白色沉淀，该白色沉淀可能为BaCO3或CaCO3，因此白色粉末中一定含有K2CO3。取少量②中溶液滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为AgCl沉淀，说明粉末中一定含有CaCl2。
21．（2023高一下·昆明开学考）如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
（1）装置C中盛装的溶液是 ，D中试剂的作用是 。
（2）E中的红色布条是否褪色？ (填“是”或“否”)，写出F中反应的化学反应方程式： 。
（3）H中的试剂为 ，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）饱和食盐水；干燥氯气
（2）否；Cu + Cl2 CuCl2
（3）氢氧化钠溶液；2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法
【解析】【解答】（1）由于浓盐酸具有挥发性，会使得生成的Cl2中混有HCl，Cl2不溶于饱和食盐水，但HCl可以，因此可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl。Cl2从水溶液中出来后会带有水蒸气，可用浓硫酸进行干燥。因此装置C的试剂为饱和食盐水；装置D的的试剂为浓硫酸，用于干燥Cl2。
（2）E中的红色布条为干燥的，通入E中的Cl2也是干燥的，干燥的Cl2不具有氧化性，不能使红色布条褪色，因此E中红色布条不褪色。装置F中Cu与Cl2反应，生成CuCl2，该反应的化学方程式为：Cu＋Cl2CuCl2。
（3）Cl2是一种有毒气体，可用NaOH溶液吸收，防止污染空气，因此装置H中的试剂为NaOH溶液。石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，能与Cl2反应，生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，该反应的化学方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
【分析】此题是对实验室制取Cl2，以及氯气性质的考查。实验室中用加热MnO2和浓盐酸的方法制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，使得生成的Cl2中混有HCl气体，可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，再用浓硫酸干燥Cl2。干燥的Cl2不具有漂白性，不能使红色布条褪色；Cl2与H2O反应后生成的HClO才具有漂白性，使红色布条褪色。Cl2具有氧化性，加热条件下能与Cu反应生成CuCl2。Cl2是一种有毒气体，可用NaOH溶液吸收，防止污染空气。
22．（2023高一下·昆明开学考）在某次实验中，要用 420mL 0.52 mol·L－1的NaOH 溶液，回答下列问题：
（1）实际配制时，应用托盘天平称取NaOH固体 g；
（2）欲配制该0.52 mol·L－1的NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和 ；
（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）？偏大的有 ；
A．称量时用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中（假设：溶液的热胀冷缩程度大于容器）
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
E．定容时俯视刻度线；
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
【答案】（1）10.4g
（2）500 mL容量瓶
（3）A、C、E
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）容量瓶具有一定规格，常用容量瓶的容积有：100mL、250mL、500mL、1000mL。因此配制420mL容量，需用500mL容量瓶，所以所需NaOH固体的质量m=0.52mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.4g。
（2）实验过程中还需要的仪器有500mL容量瓶。
（3）由物质的量浓度公式可知，若n偏大、或V偏小，则所配溶液浓度偏大；若n偏小、或V偏大，则所配溶液浓度偏小。
A、称量时用了生锈的砝码，所称得的NaOH固体的质量偏大，则n偏大，因此所配溶液的浓度偏大，A符合题意；
B、将NaOH放在纸张上称量，由于NaOH具有吸水性，会有部分NaOH残留在纸张上，使得n偏小，因此所配溶液的浓度偏小，B不符合题意；
C、NaOH溶解后未冷却就直接转移到容量瓶中，由于液体热胀冷缩，使得恢复至室温后，NaOH溶液的体积偏小，即V偏小，所配溶液的浓度偏大，C符合题意；
D、往容量瓶转移溶液时，少量液体溅出，则溶液中溶质减小，即n偏小，所配溶液的浓度偏小，D不符合题意；
E、定容时俯视刻度线，所得溶液的体积偏小，即V偏小，所配溶液的浓度偏大，E符合题意；
F、定容后，继续加水，所得溶液的体积偏大，即V偏大，所配溶液的浓度偏小，F不符合题意；
故答案为：ACE
【分析】配制420mL溶液时，需用500mL容量瓶，结合公式m=n×M=c×V×M计算所需NaOH固体的质量。分析错误操作对n、V的影响，结合公式确定实验误差。
23．（2023高一下·昆明开学考）如图是部分元素在元素周期表中位置，根据下列要求回答问题：
（1）下列关于、(锫)、和的说法中不正确的是________(填序号，下同)。
A．117号元素的相对原子质量为293.5
B．和互为同位素
C．、表示两种原子、两种元素
D．上述元素都位于长周期中
（2）根据元素周期表结构推知，117号元素在周期表中的位置是________。
A．第七周期第ⅣA族 B．第七周期第ⅦA族
C．第六周期第ⅣA族 D．第六周期第ⅦA族
（3）117号元素Ts属于 (填“金属元素”或“非金属元素”)，它的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性 (填“强”或“弱”)；它的最高价氧化物的化学式为 。
（4）下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是________。
A．I、Cs和Cs放射性元素变成其他元素，发生了化学变化
B．he3分子和ha3分子结构相同
C．j元素与d元素组成化合物的颜色相同
D．加碘食盐中“碘”不是碘I
【答案】（1）A
（2）B
（3）非金属元素；弱；Ts2O7
（4）B；D
【知识点】元素、核素；同位素及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）A、元素的相对原子质量不能直接由两种原子的相对原子质量平均得到，应有Ts的所有核素，以及其百分率进行计算得到，A符合题意；
B、二者的质子数相同，但中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，B不符合题意；
C、二者的质子数不同，属于两种不同的元素，且属于两个不同的原子，C不符合题意；
D、上述三种元素都不在前三周期，都属于长周期元素，D不符合题意；
故答案为：A
（2）118号元素为第七周期0族元素，因此117号元素为第七周期第ⅦA元素，A符合题意。
（3）117号元素为卤族元素，属于非金属元素。同主族非金属元素，电子层数越大，非金属性越弱，其气态氢化物的稳定性越弱，因此Ts氢化物的稳定性比砹弱。非金属元素的最高正化合价等于其最外层电子数（O、F除外），因此Ts的最高价氧化物的化学式为Ts2O7。
（4）A、元素的转化，属于物理变化，A不符合题意；
B、PH3、PF3的组成和结构相似，因此二者的分子结构相同，B符合题意；
C、CuO为黑色固体，Cu2O为红色固体，二者的颜色不同，C不符合题意；
D、加碘盐中的“碘”是指碘元素，不是碘单质，D符合题意；
故答案为：BD
【分析】（1）A、核素所占百分率未知，无法计算其相对原子质量；
B、同位素是指质子数相同，中子数不同的一类原子；
C、核电荷数（或质子数）相同的，为同一种元素；
D、前三周期为短周期元素；
（2）第118号元素为第七周期0族元素，据此确定117号元素在周期表中的位置。
（3）结合非金属性的递变规律分析。
（4）A、元素的转化，属于物理变化；
B、he3、ha3的化学式为PH3、PF3；
C、j元素与d元素形成的化合物为Cu2O、CuO；
D、加碘盐中的“碘”是指碘元素；
24．（2023高一下·昆明开学考）
（1）(Ⅰ)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白：
以上反应中，属于氧化还原反应的有 (填写编号)。
（2）写出A→C反应的离子方程式：
B→D的化学方程式：
（3）(Ⅱ)某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成；设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，E为收集氧气装置。
装置B的作用是 ，
【答案】（1）①②③④
（2）2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
（3）除去CO2中的HCl气体
【知识点】钠的重要化合物；无机物的推断；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）反应①、反应②中都有单质Na参与反应，因此都属于氧化还原反应。反应③、反应④中反应生成O2，有单质生成，因此也属于氧化还原反应。反应⑤、反应⑥中各元素化合价都不变，都不属于氧化还原反应。因此属于氧化还原反应的有①②③④。
（2）由分析可知，A转化为C的反应为Na与H2O的反应，该反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。
B转化为D的反应为Na2O2与CO2反应，该反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。
（3）探究CO2与Na2O2反应是否有O2生成，则进入玻璃管中的气体只能含有CO2，因此实验过程中，应除去CO2中混有的HCl和水蒸气。因此装置B的作用是除去CO2中混有的HCl，装置C的作用是干燥CO2。
【分析】A是一种常见单质，既能与O2反应，也能与H2O反应，且Na与O2反应生成的B，能与CO2反应，因此B为Na2O2，A为Na。C为NaOH。Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，因此D为Na2CO3。NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，因此E为NaHCO3，NaHCO3受热分解，产生Na2CO3。
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