上海市吴淞中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题

吴淞中学2013-2014学年高一下学期期中考试
化学试题
相对原子质量：H—1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、单项选择题（每小题2分，共44分）
1、下列气体最易溶于水的是 （ ）
A、氨气 B、氯气 C、二氧化硫 D、氯化氢
2、氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是 (　　 )
A．工业合成氨的过程是固氮的过程
B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物
C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气
D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
3、下列制备氨水的实验装置中最合理的是 （　 　）
4、下列有关硝酸盐的说法中正确的是 （　 　）
A．都是强氧化剂 B．受热分解都能生成NO2
C．都是无色晶体 D．溶液都呈中性
5、具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是 ( )
6、下列有关化学反应速率叙述正确的是 （ ）
A、同一化学反应中用各反应物及各生成物表示的速度相等；
B、无论何种反应，在其它条件不变的情况下，升温速度则加快；
C、无论何种反应改变压强就能改变其速度；
D、用单位时间内某物质浓度的改变量所表示的速度是即时速度；
7、对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是 ( )
A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.移去部分SO2 D.降低体系温度
8、下列关于催化剂的说法，正确的是 (　 　 )
A．催化剂能使不起反应的物质发生反应
B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
C．催化剂不参加化学反应
D．任何化学反应，都需要催化剂
9、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是 （ ）
A. 酸碱指示剂 B. pH计 C. 精密pH试纸 D. 广泛pH试纸
10、下列关于铵盐叙述合理组合的是 （ ）
（1）都是晶体 （2）都易溶于水 （3）加热都有氨气生成
（4）在溶液中和碱加热反应能放出氨气 （5）固体时和碱混合加热也能产生氨气
A、（1）（2）（3）（5）； B、（1）（2）（4）（5）
C、（2）（4）（5） D、都合理
11、有关氨的说法不正确的是 （ ）
A．分子是4核10电子极性分子，三角锥型，具有还原性
B．氨极易溶于水，可做喷泉实验
C．氨气易液化，液氨用作致冷剂
D．氨气可用无水氯化钙干燥，可在纯氧中燃烧
12、下列物质不能通过两种单质化合得到的是 （ ）
A．Cu2S B．FeS C．Fe2S3 D．ZnS
15、将H2S和SO2气体分别通入下列溶液中，只有一种气体反应是 （ ）
A．溴水 B．酸性KMnO4 C．浓HNO3 D．CuSO4溶液
16、下列有关说法不正确的是 ( )
A.要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2
B.硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的化学方程式为：FeS+2HNO3→Fe(NO3）2+H2S↑
C.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
D.在Na2SO3和BaCO3混合物中加入过量的稀硫酸，能产生气泡并有沉淀生成
17、下列说法中错误的是 （　　 ）
A．燃烧一定有发光现象 B．燃烧一定是氧化还原反应
C．燃烧一定要有氧气参加 D．燃烧一定要放出热量
18、用如图所示装置制取表中的四种气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
气体
a
b
c
d
CO2
稀盐酸
CaCO3
饱和Na2CO3溶液
浓H2SO4
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓H2SO4
SO2
稀H2SO4
Cu
品红溶液
浓H2SO4
H2
稀盐酸
锌粒
NaOH溶液
浓H2SO4
上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 (　 　)
A．CO2　　　　 B．Cl2 C．SO2 D．H2
19、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,气体很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断中正确的是 (　 　)
A.肯定只有SO2和NO B.肯定有Cl2、O2和NO2
C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO
20、足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2?的混合气体，这些气体与1.68升O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．则和铜反应的硝酸的物质的量可能是 （　 　）
A．0.4mol B．0.55mol C．0.6mol D．0.65mol
二、填空题（共24分）
21、（4分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ　SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
③若撤除干燥管装置，所测速率 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
26、（6分）某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。
(1)氨催化氧化的化学方程式为　 。?
(2)加热玻璃管2一段时间后,挤压1中打气球鼓入空气,观察到2中物质呈红热状态;停止加热后仍能保持红热,该反应是　　　　反应(填“吸热”或“放热”)。?
(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体,装置3应装入　　　　;若取消3,在4中仅观察到大量白烟,原因是　? 　。?
(4)为实现氨的催化氧化,也可用装置5替换装置　　　　(填装置代号);化合物X为NH4Cl,Na2O2的作用是　 。?
27、（9分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。
实验操作和现象:
操作
现象
关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热
A中有白雾生成,铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭
　　 　?
从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解
(1)A中反应的化学方程式是　 。?
(2)C中白色沉淀是　　　　,该沉淀的生成表明SO2具有　　　　性。?
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是? 　。?
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点,在原实验基础上:
甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　;?
乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是　 。?
②进行实验,B中现象:
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合化学方程式解释实验现象异同的原因:　 。?
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是? 　。?
四、计算题（共11分）
28、（2分）取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，求原溶液的浓度。
29、（9分）Na2S2O3·5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na2S2O3·5H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出。(Na2S2O3+H2SO4(Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)
测得有关实验数据如下(标准状况)：
第一份
第二份
第三份
样品的质量／g
7.54
15.08
35.00
二氧化硫的体积／L
0.672
1.344
2.688
硫的质量／g
0.8
1.6
3.2
(摩尔质量：Na2S2O3·5H2O 248g/mol ； Na2SO3 126g／mol；Na2SO4 142 g／mol)
(1)计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。
(2)分析以上实验数据，该样品中 (填写选项字母)。
A．仅含有Na2S2O3·5H2O
B．含有和Na2S2O3·5H2O和Na2SO3，无Na2SO4
C．含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4
(3)若将30.16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试讨论：当加入硫酸的体积(aL)在不同取值范围时，生成的S02体积(b L)的值(可用含a的关系式表示)。
高一化学期中试卷答案
24、（9分）(1)Cu、S（只写一种不得分）；（1分）
（2）相同点均为难挥发性的酸，不同点后者还有强氧化性。（1分）
(3)98%硫酸和63.3%硫酸都具有吸水性；（1分）
98%硫酸吸水能力比63.3%硫酸强（吸水速度快、吸水量大）（1分）
(4)碳酸钠与浓硫酸反应及浓硫酸遇水均是放热过程，使体系温度升高，同时浓硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳使脱水后生成的炭更加疏松多孔。（未答出碳酸钠与浓硫酸反应放热不扣分）（2分）
（5）3.49 （2分）
（6）AB。（1分）
三、实验题（共25分）
25、（10分） (1)硝酸浓度、温度、大理石表面积（2分）
(2)（2分）
实验编号
T/℃
大理石规格
HNO3浓度/mol·L-1
①
常温
粗颗粒
2.00
②
常温
粗颗粒
1.00
③
35 ℃水浴
粗颗粒
2.00
④
常温
细颗粒
2.00
(3)CaCO3质量 (4)（2分）①秒表、量筒 ②（2分）B、C ③偏大