7.2物质溶解的量同步练习 （含答案）九年级化学科粤版（2012）下册
文档属性
| 名称 | 7.2物质溶解的量同步练习 （含答案）九年级化学科粤版（2012）下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 144.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-28 17:15:02 | ||
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文档简介
7.2 物质溶解的量
同步练习
一、单选题
1．下列关于溶液的说法错误的是
A．溶液具有均一、稳定性
B．固体物质溶于水时，一般扩散的过程吸热，水合的过程放热
C．用胆矾、生石灰和水混制的波尔多液属于溶液
D．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变
2．现有两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出食盐晶体的质量分别为m克和n克，则m、n的关系是
A．n=2m B．n=m C．m=2n D．无法确定
3．下列对实验现象的观察或记录中正确的是
A．镁在空气中燃烧，发出白光，生成氧化镁固体
B．室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体，搅拌，固体不溶解
C．硝酸铵溶于水时温度上升
D．将黄铜与紫铜互相刻划，紫铜表面出现划痕
4．20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，将50g氯化钠放入100g水中充分溶解后所得溶液的质量为（ ）
A．136g B．150g C．186g D．86g
5．甲、乙的溶解度曲线如图所示（不考虑水的变化），下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
C．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
D．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体甲的质量大
6．如图为Ca（OH）2的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小
B．30℃时，10g水中最多溶解0.015g Ca（OH）2
C．30℃时，将饱和的石灰水升温到50℃，溶质的质量分数不变
D．50℃时，饱和石灰水中加入2g生石灰，溶液质量减少
7．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是：
A．20℃时，甲、乙两者的溶解度相等
B．大于20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为33.3%
D．将40℃乙的饱和溶液降温至20℃，可变成不饱和溶液
8．下表是三种气体的密度（在0℃、101kPa条件下测定）和溶解度（20℃、101kPa条件下测定）。实验室要收集SO2气体，可采取的方法是
气体性质 H2 CO2 SO2
密度（g/L） 0.08987 1.975 2.716
溶解度（L） 0.0001603 0.1688 11.28
A．向上排空气法
B．向下排空气法
C．排水集气法
D．既可用向上排空气法，又可用排水集气法
9．影响固体在水中溶解度大小的外界条件是
A．加入水的多少 B．加入溶质的多少
C．是否进行振荡和搅拌 D．温度的变化
10．下图是熟石灰的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．熟石灰属于易溶物
B．任何固体的溶解度都是随温度的升高而变大
C．石灰水中溶质的质量分数随温度的升高而变大
D．把20℃时澄清的饱和石灰水升温到100℃溶液变浑浊
11．如表是NaCl、KNO3 在不同温度时的溶解度：
温度/°C 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
据此数据，下列说法正确的是（ ）A．20℃时，将20gNaCl加入50g水中，得到70g 溶液
B．50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数
C．降温时，KNO3溶液析出的固体质量大于NaCl溶液析出的固体质量
D．NaCl和KNO3的溶解度曲线在20℃ ～30℃之间相交
12．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是
A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度
B．A物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小
C．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得的溶液是饱和溶液
D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可用恒温蒸发溶剂的方法
13．图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中正确的是
A．根据某元素的原子结构示意图判断该元素原子核中有几个中子
B．根据密度数据判断液体物质挥发性的大小
C．根据“相对原子质量表”判断每种元素原子中的质子数、中子数和核外电子数
D．根据“各种物质在不同温度时的溶解度表”，设计通过蒸发、结晶把混合溶液中某些溶质分离出来的方法
14．下列选项中，对相应实验描述不正确的是
A．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不可燃、不助燃，密度比空气大 B．烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠固体溶于水吸收热量使烧杯中溶液温度降低 C．水溶液呈紫红色，汽油的颜色不变，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同 D．通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律。取用红磷的量不足，对实验结果没有影响
A．A B．B C．C D．D
15．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是
A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30
B．t1℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等
C．t2℃时,分别在100g水中各溶解20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数
D．t2℃时,在100g水中放入60 g乙，其溶质的质量分数为37.5%
二、填空题
16．在老师的带领下，某学习小组的同学对“影响物质溶解性的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如下。
(1)A中溶液的溶质质量为______g。
(2)B中得到的溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和”）
(3)通过______对比，可得出的结论是温度影响物质的溶解性；通过AC对比，可得出的结论是______。
17．图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题:
(1)下图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。
①a点对应的溶液是______溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)
②a点对应的溶液的质量分数是________。 (只列计算式)
③将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数________。(填写“变大”、“变小”或“不变”)
④欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是________________。
(2)来氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示: (说明:)
氢氧化钠 碳酸钠
20℃ 40℃ 20℃ 40℃
水 109g 129g 21.8g 49g
酒精 17.3g 40g 不溶 不溶
①上述图像表示__________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。
②20℃时，氢氧化钠的溶解度______(填“大于”或“小于”)碳酸钠。
③40℃时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是__________，后者形成溶液的溶质质量分数为__________。(结果保留一位小数)
④将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为________________。
18．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。
(1)t2℃时，将35gX加入50g水中，充分搅拌，得到的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)将 X、Y、Z 三种物质的饱和溶液，由t2℃降温到t1℃没有固体析出的是______。
19．甲、乙、丙三种物质的溶解度线如图所示，请回答问题。
（1）当温度为t2℃时，p点的意义________，甲、乙、丙三种物质形成饱和溶液的溶质质量分数的关系为________。
（2）t3℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比是________（填最简比）。
（3）若将丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，一定会发生改变的是________。
A 溶解度 B 溶剂质量 C 溶质质量 D 溶质质量分数
20．硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：
①t1℃时，两物质中溶解度较大的是_________。
②t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是________的溶液，将氯化钾从溶液中结晶出来的最佳方法是采用_______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
③t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数______（填“变大”、“不变”或“变小”）。
④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围__________________。
三、实验题
21．下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。
温度(℃) 0 20 40 60 80
溶解度(g/100g水) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0
①60℃时，硝酸钾的溶解度是_______。
②20℃，50g水中加入30g硝酸钾，所得溶液的质量是_______g。
③若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可采取的方法是_______。
④在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后如图，说法错误的是_______(填序号)。
A 烧杯甲中溶液一定是不饱和溶液
B 烧杯乙中溶液的溶质是硝酸钾
C 若使烧杯乙中固体全部溶解，其溶液浓度一定增大
D 将温度升高到50℃，烧杯乙中的固体一定全部溶解
⑤20℃时，在100g水中溶解NaCl和KNO3，进行以下实验：
Ⅰ.溶液c所含溶质为_______，固体a为_______g。
Ⅱ.对整个实验过程分析正确的是_______。
A 固体b是纯净物
B 溶液c、d中NaCl质量分数相等
C 溶液d中硝酸钾的质量小于氯化钠的质量
D 实验过程中硝酸钾溶液始终是不饱和溶液
参考答案：
1．C2．B3．D4．A5．C6．C7．D8．A9．D10．D11．D12．A13．D14．B15．C
16．(1)17.3
(2)饱和
(3) BD 溶质的种类影响物质溶解性
17． 饱和 ×100% 不变 加入水 氢氧化钠 大于 酒精 28.6% 出现浑浊
18．(1)饱和
(2)Z
19． t2°C时，甲乙物质溶解度相等 甲=乙>丙 4:9 A
20． 氯化钾 。 硝酸钾 蒸发结晶 饱和 不变 。 温度≥t1 。
21． 110.0g/100g水 65.8 降温结晶法 AC KNO3、NaCl 114 AD
同步练习
一、单选题
1．下列关于溶液的说法错误的是
A．溶液具有均一、稳定性
B．固体物质溶于水时，一般扩散的过程吸热，水合的过程放热
C．用胆矾、生石灰和水混制的波尔多液属于溶液
D．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变
2．现有两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出食盐晶体的质量分别为m克和n克，则m、n的关系是
A．n=2m B．n=m C．m=2n D．无法确定
3．下列对实验现象的观察或记录中正确的是
A．镁在空气中燃烧，发出白光，生成氧化镁固体
B．室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体，搅拌，固体不溶解
C．硝酸铵溶于水时温度上升
D．将黄铜与紫铜互相刻划，紫铜表面出现划痕
4．20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，将50g氯化钠放入100g水中充分溶解后所得溶液的质量为（ ）
A．136g B．150g C．186g D．86g
5．甲、乙的溶解度曲线如图所示（不考虑水的变化），下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
C．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
D．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体甲的质量大
6．如图为Ca（OH）2的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小
B．30℃时，10g水中最多溶解0.015g Ca（OH）2
C．30℃时，将饱和的石灰水升温到50℃，溶质的质量分数不变
D．50℃时，饱和石灰水中加入2g生石灰，溶液质量减少
7．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是：
A．20℃时，甲、乙两者的溶解度相等
B．大于20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为33.3%
D．将40℃乙的饱和溶液降温至20℃，可变成不饱和溶液
8．下表是三种气体的密度（在0℃、101kPa条件下测定）和溶解度（20℃、101kPa条件下测定）。实验室要收集SO2气体，可采取的方法是
气体性质 H2 CO2 SO2
密度（g/L） 0.08987 1.975 2.716
溶解度（L） 0.0001603 0.1688 11.28
A．向上排空气法
B．向下排空气法
C．排水集气法
D．既可用向上排空气法，又可用排水集气法
9．影响固体在水中溶解度大小的外界条件是
A．加入水的多少 B．加入溶质的多少
C．是否进行振荡和搅拌 D．温度的变化
10．下图是熟石灰的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．熟石灰属于易溶物
B．任何固体的溶解度都是随温度的升高而变大
C．石灰水中溶质的质量分数随温度的升高而变大
D．把20℃时澄清的饱和石灰水升温到100℃溶液变浑浊
11．如表是NaCl、KNO3 在不同温度时的溶解度：
温度/°C 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
据此数据，下列说法正确的是（ ）A．20℃时，将20gNaCl加入50g水中，得到70g 溶液
B．50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数
C．降温时，KNO3溶液析出的固体质量大于NaCl溶液析出的固体质量
D．NaCl和KNO3的溶解度曲线在20℃ ～30℃之间相交
12．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是
A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度
B．A物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小
C．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得的溶液是饱和溶液
D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可用恒温蒸发溶剂的方法
13．图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中正确的是
A．根据某元素的原子结构示意图判断该元素原子核中有几个中子
B．根据密度数据判断液体物质挥发性的大小
C．根据“相对原子质量表”判断每种元素原子中的质子数、中子数和核外电子数
D．根据“各种物质在不同温度时的溶解度表”，设计通过蒸发、结晶把混合溶液中某些溶质分离出来的方法
14．下列选项中，对相应实验描述不正确的是
A．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不可燃、不助燃，密度比空气大 B．烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠固体溶于水吸收热量使烧杯中溶液温度降低 C．水溶液呈紫红色，汽油的颜色不变，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同 D．通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律。取用红磷的量不足，对实验结果没有影响
A．A B．B C．C D．D
15．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是
A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30
B．t1℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等
C．t2℃时,分别在100g水中各溶解20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数
D．t2℃时,在100g水中放入60 g乙，其溶质的质量分数为37.5%
二、填空题
16．在老师的带领下，某学习小组的同学对“影响物质溶解性的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如下。
(1)A中溶液的溶质质量为______g。
(2)B中得到的溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和”）
(3)通过______对比，可得出的结论是温度影响物质的溶解性；通过AC对比，可得出的结论是______。
17．图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题:
(1)下图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。
①a点对应的溶液是______溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)
②a点对应的溶液的质量分数是________。 (只列计算式)
③将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数________。(填写“变大”、“变小”或“不变”)
④欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是________________。
(2)来氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示: (说明:)
氢氧化钠 碳酸钠
20℃ 40℃ 20℃ 40℃
水 109g 129g 21.8g 49g
酒精 17.3g 40g 不溶 不溶
①上述图像表示__________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。
②20℃时，氢氧化钠的溶解度______(填“大于”或“小于”)碳酸钠。
③40℃时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是__________，后者形成溶液的溶质质量分数为__________。(结果保留一位小数)
④将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为________________。
18．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。
(1)t2℃时，将35gX加入50g水中，充分搅拌，得到的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)将 X、Y、Z 三种物质的饱和溶液，由t2℃降温到t1℃没有固体析出的是______。
19．甲、乙、丙三种物质的溶解度线如图所示，请回答问题。
（1）当温度为t2℃时，p点的意义________，甲、乙、丙三种物质形成饱和溶液的溶质质量分数的关系为________。
（2）t3℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比是________（填最简比）。
（3）若将丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，一定会发生改变的是________。
A 溶解度 B 溶剂质量 C 溶质质量 D 溶质质量分数
20．硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：
①t1℃时，两物质中溶解度较大的是_________。
②t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是________的溶液，将氯化钾从溶液中结晶出来的最佳方法是采用_______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
③t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数______（填“变大”、“不变”或“变小”）。
④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围__________________。
三、实验题
21．下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。
温度(℃) 0 20 40 60 80
溶解度(g/100g水) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0
①60℃时，硝酸钾的溶解度是_______。
②20℃，50g水中加入30g硝酸钾，所得溶液的质量是_______g。
③若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可采取的方法是_______。
④在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后如图，说法错误的是_______(填序号)。
A 烧杯甲中溶液一定是不饱和溶液
B 烧杯乙中溶液的溶质是硝酸钾
C 若使烧杯乙中固体全部溶解，其溶液浓度一定增大
D 将温度升高到50℃，烧杯乙中的固体一定全部溶解
⑤20℃时，在100g水中溶解NaCl和KNO3，进行以下实验：
Ⅰ.溶液c所含溶质为_______，固体a为_______g。
Ⅱ.对整个实验过程分析正确的是_______。
A 固体b是纯净物
B 溶液c、d中NaCl质量分数相等
C 溶液d中硝酸钾的质量小于氯化钠的质量
D 实验过程中硝酸钾溶液始终是不饱和溶液
参考答案：
1．C2．B3．D4．A5．C6．C7．D8．A9．D10．D11．D12．A13．D14．B15．C
16．(1)17.3
(2)饱和
(3) BD 溶质的种类影响物质溶解性
17． 饱和 ×100% 不变 加入水 氢氧化钠 大于 酒精 28.6% 出现浑浊
18．(1)饱和
(2)Z
19． t2°C时，甲乙物质溶解度相等 甲=乙>丙 4:9 A
20． 氯化钾 。 硝酸钾 蒸发结晶 饱和 不变 。 温度≥t1 。
21． 110.0g/100g水 65.8 降温结晶法 AC KNO3、NaCl 114 AD