第九单元溶液检测题（含答案） 九年级化学人教版下册

第九单元《溶液》检测题
一、单选题
1．下列有关溶液说法正确的是
A．溶液都是均一、稳定的混合物 B．形成溶液的溶质都是固体
C．所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓 D．溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和
2．20℃时氯化钠的溶解度为36g，下列说法正确的是
A．100g水中溶解36g氯化钠一定饱和
B．20℃时100gNaCl的饱和溶液中含有36g氯化钠
C．20℃时136gNaCl的饱和溶液中含有36g氯化钠
D．20℃时NaCl的饱和溶液中NaCl质量分数为36%
3．对下列日常生活生产中的现象或事实解释不合理的是
生活中的现象 解释
A 春暖花开，香气宜人 分子在不断运动
B 洗洁精清洗餐具上油污 洗洁精能溶解油污
C 铁制品在潮湿地方易生锈 铁生锈过程是铁与氧气、水发生复杂的化学反应
D 活性炭用作冰箱去味剂 活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
4．NH4Cl和NaCl的溶解度随温度变化如图所示，下列说法正确的是
A．NH4Cl的溶解度一定大于NaCl
B．将NaCl溶液降温一定会有NaCl固体析出
C．50℃时饱和溶液的溶质质量分数为50%
D．将t℃时，NH4Cl和NaCl的饱和溶液加热至50℃，两溶液的溶质质量分数相等
5．去除粗盐中难溶性杂质的实验活动有以下步骤，下列与实验活动有关的说法正确的是
A．用托盘天平称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，边加边搅拌至不再溶解为止
B．过滤时，注意将玻璃棒紧靠在漏斗内壁上
C．蒸发过程中，当蒸发皿中的水分刚蒸干时，立即停止加热
D．以上溶解、过滤、蒸发的操作中均可以用玻璃棒进行搅拌
6．下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．① 配制 20%的 Ca（OH）2溶液 B．② 验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序
C．③ 所示装置控制制取少量纯净的 CO2气体 D．④ 验证面粉粉尘能发生爆炸
7．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态
B．将t2℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数：B=C>A．
C．将A和B的饱和溶从t2℃降温到t1℃时，析出晶体关系为A>B
D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液的质量分数为16.7%
8．甲、乙固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述错误的是
A．t2℃时甲的溶解度比乙大
B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液
D．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
9．水是生活中常见的物质，下列与水有关的说法正确的是
A．雨水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后可得到纯水
B．溶液中的溶剂一定是水
C．电解水得到氢气与氧气的质量比为8：1
D．硬水就是含有较多可溶性钙镁化合物的水
10．电解水实验是探究水的组成的重要实验，图1和图2都是电解水的实验，下列说法错误的是
A．图1中，玻璃管a内收集到的是氢气
B．图1实验证明水由氢气和氧气组成
C．图2实验体现了环保理念，达到废物再利用的目的
D．图2实验进行一段时间后，氢氧化钠溶液的浓度变大
11．为了达到下列相应实验的目的，实验设计不合理的是（　　）
A．探究可燃物燃烧的条件
B．区分NaCl、 NH4NO3、NaOH三种固体
C．除去CO2中的CO气体
D．验证人呼出气体中的CO2不是来自空气而是人体代谢作用产生，Ⅰ、Ⅱ中分别放入NaOH、Ca（OH）2溶液
12．.KCl和 KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶 解 度 /g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
KNO3 20.9 31.6 45.8 53.9 85.5 110
A．t2应介于 40℃～50℃
B．甲表示 KNO3溶解度曲线
C．55℃时，溶液的溶质质量分数：KNO3＞KCl
D．甲、乙饱和溶液从 t1升温到 t2时，溶质的质量分数相等
二、填空题
13．实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为：
(1)计算：需氢氧化钠固体___________g，水 ___________mL(水的密度是1g/cm3)。
(2)称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在___________盘(填：“左”或“右”)，在下表所列的砝码中，选出所需砝码(打“√”表示选用)___________；并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项___________(填字母)
砝码/g 100 50 20 20 10 5
打“√”表示选用
(3)溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用___________搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。如果配制的溶液溶质质量分数小于4%，则造成误差的原因可能有___________、___________。
①称量时砝码和氢氧化钠放反了，并且使用了游码；
②取水时仰视读数；
③溶解时有少量水溅出；
④装瓶时有溶液洒落。
14．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g氯化钾固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_____（填序号）；
（2）图二中能表示氯化钾溶解度曲线的是_____（填“甲”或“乙”）；
（3）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是_____；
（4）由图二分析，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是_____（填序号）。
A 甲、乙都是饱和溶液 B 所含溶剂质量：甲＜乙
C 溶液质量：甲＞乙 D 溶质质量分数：甲＞乙
15．请用所学的化学知识，回答下列问题。
(1)用汽油能除去衣服上的油污，其原理是________。
(2)铝制品耐腐蚀的原因_______（用化学方程式表示）。
三、简答题
16．不同物质在水中的溶解度不同，时，将甲、乙各分别放到盛有 水的两个烧杯中，充分溶解后，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：
（1）固体甲对应的溶解度曲线是 ______ （填“”或“”）。
（2）向烧杯①的溶液中继续加入甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是 __________ 。
（3）将曲线对应物质的饱和溶液变为 时的饱和溶液，需蒸发掉水 ______（保留一位小数）。
（4）将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到时，所得溶液的有关说法正确的是 ______ （填字母）。
a．甲溶液仍为饱和溶液 b．两溶液质量甲＜乙
c．两溶液中溶剂质量甲＝乙 d．两溶液溶质质量甲＞乙
四、实验题
17．根据如图回答问题：
（1）写出标号仪器名称a______；b______。
（2）用C所示的方法称取NaC1配制溶液，若其他操作正确，易使配制溶液的溶质质量分数______。
（3）由D现象可知装置气密性______；B操作引起的后果是______。
五、计算题
18．某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验，若反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算
(1)生成氢气的质量；_____
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。______
19．下图是一瓶未开启的化学试剂标签，请根据标签回答问题：（浓盐酸是氯化氢气体的水溶液）
(1)溶质的化学名称是__________。
(2)这瓶试液含溶质的质量是__________，溶剂的质量是__________。(精确到0.1%)。
参考答案：
1．A 2．C 3．B 4．D 5．A 6．D 7．D 8．D 9．D 10．B 11．D 12．B
13．(1) 40 960
(2) 左
砝码/g 100 50 20 20 10 5
打“√”表示选用 √ √
B
(3) 玻璃棒 ① ②
14． B 甲 升高温度 BD
15．(1)汽油能溶解油污
(2)
16． 甲物质溶于水放热，溶液温度升高，溶解度增大 27.8 ab
17． 胶头滴管 烧杯 偏小 良好 配置溶液质量分数偏大
18．(1)解：生成氢气的质量为：10g+50g-55.g-4.4g=0.2g。
答：生成氢气的质量是0.2g。
(2)设参与反应的稀硫酸的质量为x
所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
19．(1)氯化氢
(2) 217.2g 377.8g