第十一单元盐 化肥测试题 （含答案）九年级化学人教版下册

第十一单元《盐 化肥》测试题
一、单选题
1．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A CaO CaCO3 加水溶解、过滤、蒸发
B CO2 CO 点燃
C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉，充分反应后过滤
D NaCl溶液 Na2CO3 加入适量的硝酸钙溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
2．物质分类是一种重要的化学思想，下列物质属于碱的是
A．H2SO4 B．NH3·H2O C．Na2CO3 D．NaCl
3．“建设美丽中国”是新时代的目标，下列做法不符合这一理念的是
A．生活垃圾定时定点分类回收 B．实时监测工厂排放的废气
C．绿色出行，积极践行“低碳生活” D．施用大量农药以减少植物病虫害
4．下列有关实验现象描述正确的是
A．铁片加入稀盐酸中，产生气泡，溶液变成黄色
B．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白烟
C．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀
D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体
5．小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则残留液中有大量的
A．硫酸钠 B．碳酸钠 C．盐酸 D．氯化钠
6．胃液里含有少量盐酸，可以帮助消化，即胃酸．若胃酸过多，人会感到胃不舒服．有下列几种物质：①NaOH、②Ca（OH）2、③Al（OH）3、④NaHCO3，你认为可以用作治疗胃酸过多的药物的有
A．①②③④
B．①②③
C．①②
D．③④
7．物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B．洗洁精对油污有乳化作用，可用于除油污
C．碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，可用于烘焙糕点
D．干冰与碱反应，可用于制造舞台烟雾效果
8．下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是
A．实验I中蜡烛熄灭，实验Ⅱ中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火
B．实验Ⅲ中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气
C．实验IV中蜡烛想灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧
D．通过上述实验能得出，灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物
9．绿色生活，造福你我。下列做法不值得提倡的是
A．大力开发煤和石油，充分利用能源 B．减少含酸废水排放量，加强水质检测
C．使用不含铅的汽油，减少空气污染 D．合理施用农药和化肥，提高作物产量
10．下列实验方案能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别二氧化碳和氮气 分别伸入燃着的木条
B 除去氨气中少量的水蒸气 通过浓硫酸
C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入适量的铁粉
D 鉴别CuSO4、NaCl、CaCO3三种白色固体 取样，加适量水，搅拌，观察
A．A B．B C．C D．D
11．下列说法正确的是
A．某固体遇稀盐酸有气泡放出，则固体一定含碳酸根
B．合金一般比组成它们的纯金属更耐腐蚀
C．饱和溶液析出 晶体后，溶质质量分数一定减小
D．生成盐和水的反应一定属于中和反应
12．下表记录了物质X分别加入到另外三种物质中产生的现象，则物质X可能是
试剂 硝酸银溶液 氧化铜 氢氧化钠溶液
物质X 产生白色沉淀 固体溶解，溶液变蓝 无明显现象
A．氯化钠溶液 B．澄清石灰水 C．稀硝酸 D．稀盐酸
二、填空题
13．小明同学为探究“Na2CO3溶液与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应”，设计并进行了3次重复实验，结果如下表：
试剂1 试剂2 混合前温度/℃ 混合后温度/℃
35毫升稀盐酸 25毫升Na2CO3溶液 20.0 第1次 24.2
第2次 24.0
第3次 24.4
请你帮助填写相关内容：
（1）写出该实验涉及的化学反应方程式 _____；
（2）该实验中所用的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、保温瓶外，还必须用到的一种仪器是： _____；
（3）由上表数据可知：Na2CO3溶液与稀盐酸的反应是 _____（选填：“放热“或“吸热“）反应。
14．从①熟石灰、②硝酸钾、⑧金刚石、④小苏打中，选择适当的物质填空(填化学式)：
(1)常用于发酵粉的是__________； (2)可用来裁玻璃的是__________；
(3)可用作复合肥的是__________； (4)可用于改良酸性土壤的是__________。
三、简答题
15．鉴别①CuSO4溶液②Ba（OH）2溶液③Na2CO3溶液④稀盐酸4瓶失去了标签的溶液。
（1）只需观察，就能将CuSO4溶液鉴别出来，原因是只有硫酸铜溶液呈_____色；
（2）向剩余的3种溶液的样品中分别滴加Na2CO3溶液就能把它们鉴别开来，Na2CO3溶液与稀盐酸的反应可用化学方程式表示为_____；
（3）将剩余的3种溶液随意编号为A、B、C后取样进行如下实验，也可以鉴别它们：
①A+B ②A+C ③B+C
鉴别出Ba（OH）2溶液所依据的现象是_____；
（4）将（3）两两混合后的所有物质倒入同一只烧杯中，产生大量气泡，最终只得到无色溶液，由此判断，所得无色溶液中一定含有的溶质是_____。
16．判断下列反应能否发生。如能反应，写出反应的化学方程式；如不能反应，
请注明“不反应”。
（1）铝和硝酸银溶液_____
（2）氯化钡溶液和硫酸钠溶液_____
（3）铜和稀硫酸_____
（4）硫酸铜溶液和氢氧化镁_____
四、实验题
17．同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。
实验一 实验二 实验三
观察固体表面 向两块固体表面滴加稀盐酸 振荡三个塑料瓶
①由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的______________，因此要密封保存。
②实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C， A瓶内发生反应的化学方程式为_____________________，对比A瓶与____________（选填“B”或“C”)瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应。
③同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与饱和氢氧化钙溶液（编号为A、B）。
方案一 方案二 分析
微热（不考虑水分蒸发） 两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为____________； 方案二的设计原理是利用了_____________。
五、计算题
18．某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。
计算：
(1)产生沉淀的总质量是______g；
(2)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
参考答案：
1．C 2．B 3．D 4．C 5．A 6．D 7．D 8．D 9．A 10．D 11．B 12．D
13． 温度计 放热
14． NaHCO3 C KNO3 Ca(OH)2
15． 蓝 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 和一种溶液混合生成白色沉淀，和一种溶液混合无现象。 BaCl2和NaCl
16． Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 不反应 Mg(OH)2+ CuSO4= MgSO4+Cu（OH）2↓
17． H2O 和CO2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O C 氢氧化钙溶液 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小
18．(1)9.8
(2)
解：从图像看出，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为100g-50g=50g；
设50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x，
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%=16%；
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%。