课题2 金属的化学性质（第1课时）32张ppt

课件32张PPT。在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？ 东周匈奴族鹿形金怪兽唐代舞马衔杯纹银壶思考请阅读P9第一自然段并结合如下图片思考：为什么铝具有这么好的抗腐蚀性能呢？阅读课题2 金属的化学性质 第八单元 金属和金属材料（第1课时）一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应 回顾与讨论：
请同学们回忆在学过的知识中，我们已经研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象并写出化学方程式吗？铁丝在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体----四氧化三铁知识回顾 点燃
3Fe+2O2＝Fe3O4
镁条在空气中燃烧，发出白光，放热，生成白色固体----氧化镁知识回顾 点燃
2Mg＋O2＝2MgO
用坩埚钳夹持铜片在酒精灯上加热。仔细观察金属表面的变化。
现象：

化学方程式：固体由紫红色变成黑色。补充实验（记在书上P9）（1）铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？为什么却很耐腐蚀？铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3
铝制品表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易破坏氧化铝薄膜，从而起不到保护作用。金在高温下也不能和氧气反应
（3）真金不怕火炼？（划书上P9）阅读与思考这也是判断金属活动性的方法之一。实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝在常温下就能与氧气反应。（比较活泼）
铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。 （较不活泼）
金即使在高温时不能与氧气反应。（最不活泼）
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金（划书上P9）（划书上P9）一种可燃性气体的发现
16世纪中叶，瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪英国化学家卡文迪许以及其他一些化学家，都发现有些金属与酸反应可以生成一种可燃性气体，并且发现不同金属反应的剧烈程度不一样。
请你猜想这种气体是什么？(Henry Cavendish,
1731～1810年)科学家的故事很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸和稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，亦可反映出金属的活泼程度，即活动性。下面我们就来研究金属与酸的反应.....一、金属的化学性质
２、金属与酸的反应 在4支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再依次加入约占试管容积1/4的稀盐酸(或稀硫酸)，仔细观察金属表面与溶液的变化，比较反应的剧烈程度。选择反应比较快的用燃着的小木条放在试管口，检验产生的气体。请记录实验现象，并完成反应方程式。金属与盐酸、稀硫酸的反应友情提醒：实验操作要规范，取用稀盐酸或稀硫酸千万要小心哦！实验探究A:金属与稀盐酸的反应＋2课本笔记溶液呈浅绿色，这是Fe2+的颜色（记在书上P10）B:金属与稀硫酸的反应＋2课本笔记（记在书上P10）1.哪些金属能与稀盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。
另外，由图8-12的漫画你可以得到什么启示？交流与讨论⑴铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应 ⑵铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。 _____反应最剧烈，其次是_____ ，然后是 _____ 镁锌铁⑶根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼金属和不活泼金属.交流与讨论分析与结论（记在书上P10）MgZnFeCu小黑点表示产生的气泡 由此推出 ，金属活动性顺序：
___________________________ Mg > Zn > Fe > Cu结论：分析与结论（记在书上P10） 2.对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。交流与讨论Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
镁、锌、铁与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式比较特点：单质 + 化合物==另一化合物 + 另一单质 置 换 反 应交流与讨论分析与结论二、置换反应：
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
交流与讨论分析与结论特点：单质 + 化合物==另一化合物 + 另一单质 置换反应：A + BC → AC + B 记法：单换单（划在书上P11）（记在书上P11）（1）化合反应：A + B + … → AB…（多合一）
（2）分解反应：AB →A + B + … （一分多）
（3）置换反应：A + BC → AC + B （单换单）
已学过的化学反应的基本类型：回顾与小结（记在书上P11）C思路：从反应物和生成物的物质类别和数量的角度分析置换反应。1、反应前后均为两种物质
2、反应前后均为一种单质和一种化合物例题2.很多金属都能与盐酸或稀硫酸发生 ，但反应的剧烈程度 。3.根据金属与氧气、盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以判断金属的活泼程度(即金属活动性)。如：Mg、Zn、Fe的金属活动性依次增强，且都比Cu强，能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。置换反应不相同本节回顾1.大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同2、据福建《三明日报》报道：2006年5月12日，宁化县公安局抓获一流窜江西、福建等地实施诈骗的团伙。自2006年4月底以来，他们随身携带一枚真黄金戒指，若干枚用黄铜(铜锌合金)制作的，与黄金外观极为相似的假黄金戒指在全国各地分头行骗。诈骗三十余起，骗取金额2万余元。
请你识别真假黄金戒指。要求：不少于三种方法。解：1.灼烧法 2.加酸法 3. 测密度 4.比较硬度…例题3、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀盐酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。 （相对原子质量：Mg 24 Fe 56 Zn 65）MgFeZn例题Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑
24 2
M x =2M/24
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
65 2
M x =2M/65
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
56 2
M x =2M/56 分析所以相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀盐酸反应，产生氢气的总质量由大到小依次为Mg、 Fe、Zn。且斜线的斜率越大，反应速度越快，金属越活泼，依次为Mg、Zn、Fe，也符合三种金属的活动性顺序。分析规律：
1、金属越活泼则反应速度越快。
2、金属相同质量时，相对原子质量越小则产生的氢气越多。即m（H2）与Ar（金属）成反比。（记在书上P11）1、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 ( )
A、 ZnCl2 B、 CuSO4
C 、FeCl3 D 、Al2(SO4)3B C练习2、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。
下列叙述正确的是 （ ）
A．金属的活泼性N＞M
B．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞M
D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等 C练习1、很多金属能与盐酸、稀硫酸等发生反应, 但反应的难易和剧烈程度不同,把金属分为活泼金属和不活泼金属2、置换反应本节小结（记在书上P11）课本P13练习与应用1、3、4、8作业布置与疑难解答谢谢大家！再见！祝同学们满载而归