课题2 金属的化学性质（第1课时）
知识点一：铝的抗腐蚀性
【例1】（2020·江苏·利国镇中心中学九年级阶段练习）收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是
A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易氧化 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用
【答案】D
【详解】
A．铝的化学性质比较活泼，铝能与空气中氧气反应，故A不正确；
B．该艺术品不易腐蚀的主要原因，不是铝的氧化物容易发生还原反应，故B不正确；
C．常温下，铝能与氧气反应，故C不正确；
D．该艺术品不易腐蚀的主要原因是铝易氧化，铝表面形成的致密的氧化铝薄膜，具有保护内部铝的作用，故D正确。故选D。
知识点二：金属与氧气的反应
【变2-2】（2022·全国·九年级课时练习）公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金的性质在强热条件下
A．易氧化 B．易还原 C．很稳定 D．很活泼
【答案】C
【详解】
“入于猛火”却“色不夺精光”，是指黄金颜色没有发生变化，说明黄金性质很稳定，在强热条件下不容易与其他物质发生化学反应。故选C。
知识点三：金属与酸的反应
【变3-2】（2022·全国·九年级课时练习）将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是
①锌粒表面产生气泡 ②不会发生反应
③锌粒的质量减轻 ④液体的质量减轻
A．①③ B．①④ C．② D．①③④
【答案】A
【详解】
锌属于比较活泼的金属，能置换出酸中的氢，生成氢气和硫酸锌，从化学方程式可计算出溶解的锌的质量要大于放出的氢气的质量，，所以反应后液体的质量要增加。，根据相对原子质量，溶解65克锌，生成2克氢气，溶液质量增加63克。故：①③正确，②④错误。
所以，答案为A。
点睛：金属与酸溶液发生置换反应后的质量变化：溶液质量增加，金属质量减小。
知识点四：金属与酸反应的计算
【变4-2】2.3 g铁和M的混合物与足量的盐酸反应，生成0.2 g氢气，则M可能是
A．镁 B．铝 C．碳 D．钠
【答案】B
【详解】
碳不与盐酸反应，M不可能是碳，
设2.3 g铁、镁、铝、钠与酸反应分别生成氢气的质量为x、m、n。
Fe +2HCl== FeCl2+H2↑
56 2
2.3 g x
56/2.3 g=2/x x=0.082 g
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
54 6
2.3 g m
54/2.3 g=6/m m=0.26 g
2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
46 2
2.3 g n
46/2.3 g=2/n n=0.1 g
选B
知识点五：金属与酸反应的图像
【变5】（2022·全国·九年级课时练习）镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图像正确的是A．等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应
B．等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应
C．等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应
D．等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应
【答案】C
【详解】
A．等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确，不符合题意；
B．等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，反应的酸质量相等时生成氢气质量相等，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确，不符合题意；
C．等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，最终生成氢气质量相等，由于镁比铝活泼，铝比锌活泼，锌比铁活泼，因此反应时间由短到长的顺序是镁、铝、锌、铁，该选项对应关系正确，符合题意；
D．等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应最终生成氢气质量相等，当金属质量相等时，生成氢气质量由大到小是顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确，不符合题意。
故选择C。
知识点六：置换反应
【变6-2】（2017·全国·九年级单元测试）下列盐中不能由金属与酸发生置换反应直接得到的是
A．ZnCl2 B．FeSO4 C．MgCl2 D．CuSO4
【答案】D
【详解】
金属与酸发生置换反应的条件：（1）对金属的要求：必须是金属活动性顺序中排在氢以前的金属；（2）对酸的要求：这里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀盐酸和稀硫酸。ZnCl2可由Zn与HCl反应得到；FeSO4可由Fe与H2SO4反应得到；MgCl2可由Mg与HCl反应得到；CuSO4不能由金属与酸发生置换反应直接得到。故选D。
知识点七：金属的性质综合
【例7】关于铁、铝、铜的说法正确的是
A．都是银白色的金属
B．都能与稀硫酸反应
C．都能与氧气反应
D．人类利用三种金属的年代先后顺序是铁、铜、铝
【答案】C
【详解】
试题分析：A．铜是红色，错误，B．铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，错误，C．都能与氧气反应，正确，D．人类利用三种金属的年代先后顺序是铜、铁、铝，错误，故选C。
考点：常见金属的性质及使用历史
知识点八：金属与酸反应的探究实验
【例10】（2021·广东揭西·二模）小明学习金属有关知识后，对“一定金属和盐酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
（提出问题）一定金属与盐酸反应快慢受哪些因素的影响呢？
（猜想与假设）a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关。
（设计并进行实验）小明用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。
实验编号 盐酸的浓度（均取20mL） 温度/℃ 收集40 mL气体所需时间/s
① 5% 30 48
② 10% 20 41
③ 5% 20 69
④ 10% 30 32
（分析数据，得出结论）
（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式________。
（2）通过实验②③对比，说明_______；通过实验_______（写编号）对比，说明反应时的温度对反应快慢有影响。
（3）如果盐酸的浓度为10%，温度为25℃，则收集40 mL气体所需的时间范围为_________。
（4）小明在做以上四组实验时，发现一开始反应速率都很慢，原因是_________。
【答案】2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 其他条件相同时，盐酸的浓度越大，反应速率越快 ①③或②④ 32 s＜t＜41 s 铝片可能没有打磨
【详解】
（1）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（2）实验①③或②④中盐酸的质量分数相同，温度不同，说明反应时的温度对反应快慢有影响，通过实验②③说明反应物浓度对反应快慢有影响；
（3）实验②中盐酸的浓度是10%温度是30℃，需要的时间是41 s，实验④中盐酸的浓度是10%温度是20℃，需要的时间是32s，所以盐酸质量分数为10%温度为25℃，则收集40 mL气体所需的时间范围为：32 s＜t＜41 s；
（4）小明在做以上四组实验时，发现一开始反应速率都很慢，原因是：实验前铝片可能没有打磨，没有除去铝表面的氧化膜。
1课题2 金属的化学性质（第1课时）
知识点一：铝的抗腐蚀性
【例1】（2020·江苏·利国镇中心中学九年级阶段练习）收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是
A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易氧化 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用
知识点二：金属与氧气的反应
【变2-2】（2022·全国·九年级课时练习）公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金的性质在强热条件下
A．易氧化 B．易还原 C．很稳定 D．很活泼
知识点三：金属与酸的反应
【变3-2】（2022·全国·九年级课时练习）将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是
①锌粒表面产生气泡 ②不会发生反应
③锌粒的质量减轻 ④液体的质量减轻
A．①③ B．①④ C．② D．①③④
知识点四：金属与酸反应的计算
【变4-2】2.3 g铁和M的混合物与足量的盐酸反应，生成0.2 g氢气，则M可能是
A．镁 B．铝 C．碳 D．钠
知识点五：金属与酸反应的图像
【变5】（2022·全国·九年级课时练习）镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图像正确的是A．等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应
B．等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应
C．等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应
D．等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应
知识点六：置换反应
【变6-2】（2017·全国·九年级单元测试）下列盐中不能由金属与酸发生置换反应直接得到的是
A．ZnCl2 B．FeSO4 C．MgCl2 D．CuSO4
知识点七：金属的性质综合
【例7】关于铁、铝、铜的说法正确的是
A．都是银白色的金属
B．都能与稀硫酸反应
C．都能与氧气反应
D．人类利用三种金属的年代先后顺序是铁、铜、铝
知识点八：金属与酸反应的探究实验
【例10】（2021·广东揭西·二模）小明学习金属有关知识后，对“一定金属和盐酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
（提出问题）一定金属与盐酸反应快慢受哪些因素的影响呢？
（猜想与假设）a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关。
（设计并进行实验）小明用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。
实验编号 盐酸的浓度（均取20mL） 温度/℃ 收集40 mL气体所需时间/s
① 5% 30 48
② 10% 20 41
③ 5% 20 69
④ 10% 30 32
（分析数据，得出结论）
（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式________。
（2）通过实验②③对比，说明_______；通过实验_______（写编号）对比，说明反应时的温度对反应快慢有影响。
（3）如果盐酸的浓度为10%，温度为25℃，则收集40 mL气体所需的时间范围为_________。
（4）小明在做以上四组实验时，发现一开始反应速率都很慢，原因是_________。
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