课题2 金属的化学性质（第2课时）
知识点一：金属与金属化合物溶液反应
【变1】（山西襄汾·九年级阶段练习）下图所示的四个图像表示的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是
A B C D
A．铁丝在氧气中燃烧 B．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物 C．等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应 D．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】
A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应前固体质量不为零，故选项图像错误；
B．二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误；
C．镁的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比铁多，故选项图像正确；
D．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，固体的质量会增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图像错误。
故选：C。
知识点二：除杂问题（金属）
【变3-1】（2020·江苏·南通市新桥中学九年级阶段练习）下列除杂质的方法正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂（足量） 主要操作
A FeSO4溶液（CuSO4） 铁粉 加入过量的铁粉，过滤
B Zn（Fe） 稀硫酸 加入稀硫酸，过滤，洗涤、烘干
C CO2（CO） O2 点燃
D N2（O2） 木炭 点燃
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A．铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B．Fe和Zn均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C．除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误；
D．除去氮气中的氧气不能够用木炭点燃，这是因为当氮气（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，木炭是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
故选：A。
【点睛】
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
知识点三：金属活动性强弱的比较
【变4-1】金属R投入稀硫酸中，有气泡产生；镁条插入R的化合物的溶液中，有R析出，则R、Mg、Cu的金属活动性顺序是
A．Mg＞R＞Cu B．Cu＞R＞Mg
C．R＞Mg＞Cu D．Mg＞Cu＞R
【答案】A
【详解】
在金属活动性顺序中，铜的活动性排在氢后；金属R投入稀硫酸中，有气泡产生，说明R的活动性排在氢前；镁条插入R的化合物的溶液中，有R析出，说明镁的活动性比R强，因此三种金属的活动性由强到弱的顺序为：镁、R、铜，故选A。
【变5】（2020·山东·烟台市福山区教学研究中心九年级期末）某化学小组的同学探究银、铜、铁三种金属的有关性质，设计了A、B、C三个方案。
方案A 方案B 方案C
（1）能验证三种金属活动性顺序的方案是______（填“A”或“B”或“C”）。
（2）方案B中，证明铁的活动性比铜强的现象是______。
（3）方案B有一只试管中的物质能与稀盐酸反应，原因是______。
（4）方案C试管内物质反应结束后，将①②试管内的物质倒入烧杯中（如图），一段时间后，溶液中一定有的阳离子______。如果看到______现象时，能证明银、铜、铁三种金属的活动性顺序。
【答案】
（1）A
（2）试管②中无明显现象，试管③中有气泡产生
（3）在金属活动性顺序表中，铁的活动性排在氢之前 （其他合理叙述均可）
（4）亚铁离子 红色固体表面出现银白色物质
【分析】
（1）A中，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序；
B中，银与稀盐酸不反应，说明金属活动性：Ag＜H，铜与稀盐酸不反应，说明金属活动性：Cu＜H；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明金属活动性：Fe＞H，无法验证铜、银的金属活动性顺序；
C中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼；铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，无法验证铜和银的活动性顺序。
故能验证三种金属活动性顺序的方案是A；
（2）方案B中，铜与稀盐酸不反应，说明金属活动性：Cu＜H；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明金属活动性：Fe＞H，故证明铁的活动性比铜强的现象是试管②中无明显现象，试管③中有气泡产生；
（3）方案B中，铁能与稀盐酸反应，是因为在金属活动性顺序表中，铁的活动性排在氢之前；
（4）方案C中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应结束后，将①②试管内的物质倒入烧杯中，这时溶液中一定含硝酸亚铁、硫酸亚铁，故溶液中一定含有的阳离子是Fe2+；
C中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼；铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，如果硝酸银有剩余，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，红色固体表面出现银白色物质，说明铜比银活泼，则可证明三种金属的活动性顺序。
知识点四：金属的相关计算（置换反应）
【例7】（黑龙江·哈尔滨市第四十七中学九年级阶段练习）将纯铁丝在纯氧中燃烧所得的固体混合物100 g研碎，加入200 g硫酸铜溶液，恰好完全反应后过滤，洗涤干燥得到固体106 g，则原纯铁丝中燃烧的铁的质量分数为
A．42% B．50% C．63% D．66.7%
【答案】B
【详解】
根据题意，纯铁丝在氧气中燃烧所得的固体混合物100 g，加入200 g硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应后过滤，得到固体106 g，固体增加的质量为106 g-100 g=6 g，设燃烧所得的固体混合物中铁的质量为，则：
即燃烧所得固体中混合物中铁的质量为42 g，纯铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的质量为=100 g-42 g=58 g；设原铁丝中燃烧的铁的质量为
所以原铁丝中燃烧的铁的质量分数=
答：原纯铁丝中燃烧的铁的质量分数为50%
答案：B。
知识点五：金属反应后产物体系的判断
【变8-2】（四川·仁寿县禾加中学九年级期末）向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生。滤渣中一定含有_____，滤液中一定含有__________。
【答案】Fe、Cu、Ag Al（NO3）3、Fe（NO3）2
【详解】
向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，铁的活性弱于铝，所以铁与硝酸铝不反应。铁会先和硝酸银反应，生成银和硝酸亚铁，直至反应结束；然后与硝酸铜反应，生成铜和硝酸亚铁，直至反应结束。
向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生，说明有氢前金属，那就说明铁过量了，所以Cu（NO3）2和AgNO3均被反应完，所以滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag，滤液中一定含有未参与反应的Al（NO3）3和反应生成的
Fe（NO3）2。
1课题2 金属的化学性质（第2课时）
知识点一：金属与金属化合物溶液反应
【变1】（山西襄汾·九年级阶段练习）下图所示的四个图像表示的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是
A B C D
A．铁丝在氧气中燃烧 B．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物 C．等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应 D．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中
A．A B．B C．C D．D
知识点二：除杂问题（金属）
【变3-1】（2020·江苏·南通市新桥中学九年级阶段练习）下列除杂质的方法正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂（足量） 主要操作
A FeSO4溶液（CuSO4） 铁粉 加入过量的铁粉，过滤
B Zn（Fe） 稀硫酸 加入稀硫酸，过滤，洗涤、烘干
C CO2（CO） O2 点燃
D N2（O2） 木炭 点燃
A．A B．B C．C D．D
知识点三：金属活动性强弱的比较
【变4-1】金属R投入稀硫酸中，有气泡产生；镁条插入R的化合物的溶液中，有R析出，则R、Mg、Cu的金属活动性顺序是
A．Mg＞R＞Cu B．Cu＞R＞Mg
C．R＞Mg＞Cu D．Mg＞Cu＞R
【变5】（2020·山东·烟台市福山区教学研究中心九年级期末）某化学小组的同学探究银、铜、铁三种金属的有关性质，设计了A、B、C三个方案。
方案A 方案B 方案C
（1）能验证三种金属活动性顺序的方案是______（填“A”或“B”或“C”）。
（2）方案B中，证明铁的活动性比铜强的现象是______。
（3）方案B有一只试管中的物质能与稀盐酸反应，原因是______。
（4）方案C试管内物质反应结束后，将①②试管内的物质倒入烧杯中（如图），一段时间后，溶液中一定有的阳离子______。如果看到______现象时，能证明银、铜、铁三种金属的活动性顺序。
知识点四：金属的相关计算（置换反应）【例7】（黑龙江·哈尔滨市第四十七中学九年级阶段练习）将纯铁丝在纯氧中燃烧所得的固体混合物100 g研碎，加入200 g硫酸铜溶液，恰好完全反应后过滤，洗涤干燥得到固体106 g，则原纯铁丝中燃烧的铁的质量分数为
A．42% B．50% C．63% D．66.7%
五：金属反应后产物体系的判断
【变8-2】（四川·仁寿县禾加中学九年级期末）向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生。滤渣中一定含有_____，滤液中一定含有__________。
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