第一章第二节离子反应第二课时学案 （无答案）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 第二节 离子反应
第二课时
【学习目标】
1．了解离子反应的本质。
2．正确书写离子方程式。
3．初步掌握离子共存的判断方法。
【目标一】离子反应及方程式书写
1．离子反应
定义：　　　 　 　　　 　 　
【实验1-3】
实验 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。
现象 分析
Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中离子 混合后溶液中离子
2．离子方程式：用 式子叫做离子方程式。
3．离子方程式的书写步骤：
①写：正确书写反应的化学方程式。
②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。
④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
4．书写离子方程式的拆分原则
⑴ 能拆写成离子的物质
⑵ 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)。
⑶ 氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。
⑷ 固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。
⑸ 多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程
式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。
【思考与讨论】完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。
反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同
HCl + NaOH
HCl + KOH
H2SO4 + NaOH
H2SO4 + KOH
上面4个反应都是中和反应，虽然4个反应的化学方程式不同，但它们的离子方程式却是相同的。
揭示强酸与强碱发生中和反应的实质是 。
5．离子方程式表示的意义：
①表示某一个具体的化学反应。
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 如离子反应可表示为 。
②表示同一类型的离子反应。如可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。
6．离子反应发生的条件：
⑴ 从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。离子之间的交换反应发生的条件就是 反应发生的条件即有 或 或 生成，这类反应就能发生。
⑵ 离子反应还有其他类型，如有离子参加的置换反应等。例如，Zn与稀硫酸反应的离子方程式为： Zn+ 2H＋==== Zn2＋+H2↑
【练习】写出下列反应的离子方程式
⑴ 醋酸与氢氧化钠反应：
⑵ 硫酸与氢氧化钡反应：
⑶ 锌粒与稀硫酸反应：
⑷ 氢氧化铜溶于盐酸：
⑸ 碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：
⑹ 碳酸钙与稀盐酸反应：
7．判断离子方程式正误，一般从以下几方面考虑：
⑴ 必需依据物质反应的客观事实，如铁与盐酸反应：
2Fe＋6H＋==== 2Fe3＋＋3H2↑（错误），正确的是：
⑵ 必须看表示物质的化学式是否正确，如氢氧化铜和稀硫酸反应
OH-+H＋==== H2O（错误），正确的是：
⑶ 必须遵守原子守恒和电荷守恒，如铜和硝酸银溶液反应：
Cu +Ag＋==== Cu2＋+Ag（错误），正确的是：
⑷ 必须检查是否漏掉参加反应的离子，如氢氧化钡和硫酸铜溶液反应
Ba2＋+SO42-==== BaSO4↓（错误），正确的是：
⑸ 必须遵守反应物或生成物的配比，如氢氧化钡和稀硫酸溶液的反应
Ba2＋+OH-+H＋+SO42-==== BaSO4+H2O（错误），正确的是：
【例1】下列不能发生离子反应的是（ ）。
A．NaCl溶液与AgNO3溶液
B．KNO3溶液与NaOH溶液
C．稀硫酸与BaCl2溶液
D．盐酸与Na2CO3溶液
【例2】下列化学反应的离子方程式错误的是（ ）。
A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
B．NaOH溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2O
C．Na2CO3溶液与硫酸的反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．碳酸钙与盐酸的反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
【目标二】离子共存问题
判断离子能否共存实际上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。
1．离子不能大量共存的三种情况
⑴ 生成难溶性或微溶性物质的离子不能大量共存：
①生成难溶性的盐：如Ca2＋与CO，Ba2＋与CO、SO，Ag＋与Cl－等。
②生成难溶性的碱：如OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。
⑵ 生成气体的离子不能大量共存：如H＋与CO、HCO等。
⑶ 生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：如H＋与OH－、CH3COO－，OH－与NH等。
2．判断离子能否大量共存的“隐含条件”
⑴ “无色透明”溶液不存在有色离子，如：
⑵ 酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。
“酸性”溶液的不同描述：
①酸性溶液。 ②pH<7的溶液。 ③使石蕊溶液变红色的溶液。
⑶ 碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。
“碱性”溶液的不同描述：
①碱性溶液。 ②pH>7的溶液。 ③使石蕊溶液变蓝的溶液。
【例3】在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）。
A．Ba2＋、Na＋、NO、SO B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO
C．K＋、Cl－、CO、NO D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO
【例4】某溶液中存在大量的H＋、SO、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）。
A．OH－　　　　　　B．NO C．Ag＋ D．Ba2＋
【例5】
有下列9种离子：Mg2＋、H＋、Na＋、Cl－、OH－、Cu2＋、SO、NO、CO。
⑴ 与H＋不能大量共存的离子有哪些________________________________________。
⑵ 与OH－不能大量共存的离子有哪些_______________________________________。
⑶ 与Ba2＋不能大量共存的离子有哪些_______________________________________。
⑷ 无色溶液中一定不能大量存在的离子有哪些_______________________________。