第一章第二节离子反应第一课时学案（无答案） 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第一章第二节离子反应第一课时学案（无答案） 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 121.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-30 07:50:37 | ||
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文档简介
第一章 第二节 离子反应
第一课时
【学习目标】
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。
【目标一】电解质的电离
【实验1-2】探究物质的导电性
装置 烧杯中药品 实验现象 烧杯中药品 实验现象
干燥的NaCl固体 电流表指针 NaCl溶液 电流表指针
KNO3固体 电流表指针 KNO3溶液 电流表指针
蒸馏水 电流表指针
结论：
结合初中做过的物质导电性实验，我们知道盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等都能导电。不仅如此，如果将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，它们也都能导电。
一. 电解质和非电解质
1．电解质
⑴ 概念： 化合物。
⑵ 常见物质类别
【注意事项】
①“化合物”：电解质讨论的对象必须是化合物。
② “或”：二者具备其一即可，若两者都具备也行。
③ 纯净的或固态的电解质本身不一定能导电。
如：HCl气体、NaCl固体等。
④ 离子化合物在水溶液或熔融状态下，都能电离。如：NaOH、NaCl、NaNO3等。
而共价化合物只能在水溶液中发生电离，如：HCl、HNO3、H2SO4等。
⑤ 溶于水能导电的化合物，不一定是电解质。如：NH3、SO2、CO2等。
它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，而非本身能电离，故它们本身都不是电解质。
【思考】铝、NaCl溶液、氨水是电解质吗？
2．电解质导电的原因
⑴ 电解质导电原因：具有能自由移动的、带电荷的粒子。
3．非电解质
⑴ 概念： 化合物。
⑵ 常见物质类别
【注意事项】
① “都”的理解；
② “化合物”：非电解质讨论的对象必须是化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
【导练1】下列物质：①金属铜； ②固态NaCl； ③CO2； ④H2SO4； ⑤碳棒； ⑥酒精；
⑦KOH晶体； ⑧熔融状态的KNO3； ⑨葡萄糖； ⑩氨气。
电解质有： ；非电解质有： ；
能导电的物质有： 。
【导练2】下列叙述正确的是（ ）。
A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
D．BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
二．强电解质和弱电解质
1．强电解质：在水溶液里 的电解质。
包括以下几种：
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI（六大强酸）；
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2（四大强碱）；
绝大多数盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等；
金属氧化物：Na2O、CaO等。
弱电解质：在水溶液里 的电解质。
包括以下几种：
弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等；
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等；
少数盐：(CH3COO)2Pb等；以及H2O
【注意】① 划分强、弱电解质的唯一标准是看电解质能否完全电离。
② 强电解质的导电能力不一定强，导电性强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度。
③ 电解质的强弱与溶解性无关，易溶的物质不一定是强电解质，难溶的物质不一定是弱电
解质。如：CH3COOH易溶，但是弱电解质； BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或溶于水的部
分全部电离，所以它们是强电解质。
三．酸、碱、盐在水溶液中的电离
1．电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
2．电离方程式
⑴ 定义：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。
⑵ 举例
①强电解质电离方程式： 用“===”连接。
HCl === H＋+Cl－ KNO3 === K++NO3－
H2SO4 === NaOH ===
②弱电解质电离方程式：用“”连接。
CH3COOH CH3COO－+H+ NH3·H2O NH4+ + OH－
多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远大于第二步
H2CO3 HCO3－
多元弱碱一步电离 Cu(OH)2
③酸式盐的电离方程式
酸式盐均为强电解质，电离用“===”连接。
a．NaHSO4的电离
NaHSO4 在水溶液能完全电离出H＋和SO2- 4，在熔融状态下只能电离出Na+和 HSO4－。
在水溶液中：NaHSO4 ===
在熔融状态下：NaHSO4（熔融）===
b．NaHCO3的电离
NaHCO3在水溶液HCO3－不拆成离子，但HCO3－在水溶液中能继续电离。
在水溶液中：NaHCO3 ===
HCO3－
【归纳】认识酸、碱、盐的本质：
电离时生成的阳离子 的化合物叫做酸，如：
电离时生成的阴离子 的化合物叫做碱，如：
电离时能生成 和 的化合物叫做盐，如：
【讨论】NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？
【导练3】写出下列物质的电离方程式：
Na3PO4
HF
H2SO3
Mg(OH)2
第一课时
【学习目标】
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。
【目标一】电解质的电离
【实验1-2】探究物质的导电性
装置 烧杯中药品 实验现象 烧杯中药品 实验现象
干燥的NaCl固体 电流表指针 NaCl溶液 电流表指针
KNO3固体 电流表指针 KNO3溶液 电流表指针
蒸馏水 电流表指针
结论：
结合初中做过的物质导电性实验，我们知道盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等都能导电。不仅如此，如果将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，它们也都能导电。
一. 电解质和非电解质
1．电解质
⑴ 概念： 化合物。
⑵ 常见物质类别
【注意事项】
①“化合物”：电解质讨论的对象必须是化合物。
② “或”：二者具备其一即可，若两者都具备也行。
③ 纯净的或固态的电解质本身不一定能导电。
如：HCl气体、NaCl固体等。
④ 离子化合物在水溶液或熔融状态下，都能电离。如：NaOH、NaCl、NaNO3等。
而共价化合物只能在水溶液中发生电离，如：HCl、HNO3、H2SO4等。
⑤ 溶于水能导电的化合物，不一定是电解质。如：NH3、SO2、CO2等。
它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，而非本身能电离，故它们本身都不是电解质。
【思考】铝、NaCl溶液、氨水是电解质吗？
2．电解质导电的原因
⑴ 电解质导电原因：具有能自由移动的、带电荷的粒子。
3．非电解质
⑴ 概念： 化合物。
⑵ 常见物质类别
【注意事项】
① “都”的理解；
② “化合物”：非电解质讨论的对象必须是化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
【导练1】下列物质：①金属铜； ②固态NaCl； ③CO2； ④H2SO4； ⑤碳棒； ⑥酒精；
⑦KOH晶体； ⑧熔融状态的KNO3； ⑨葡萄糖； ⑩氨气。
电解质有： ；非电解质有： ；
能导电的物质有： 。
【导练2】下列叙述正确的是（ ）。
A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
D．BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
二．强电解质和弱电解质
1．强电解质：在水溶液里 的电解质。
包括以下几种：
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI（六大强酸）；
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2（四大强碱）；
绝大多数盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等；
金属氧化物：Na2O、CaO等。
弱电解质：在水溶液里 的电解质。
包括以下几种：
弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等；
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等；
少数盐：(CH3COO)2Pb等；以及H2O
【注意】① 划分强、弱电解质的唯一标准是看电解质能否完全电离。
② 强电解质的导电能力不一定强，导电性强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度。
③ 电解质的强弱与溶解性无关，易溶的物质不一定是强电解质，难溶的物质不一定是弱电
解质。如：CH3COOH易溶，但是弱电解质； BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或溶于水的部
分全部电离，所以它们是强电解质。
三．酸、碱、盐在水溶液中的电离
1．电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
2．电离方程式
⑴ 定义：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。
⑵ 举例
①强电解质电离方程式： 用“===”连接。
HCl === H＋+Cl－ KNO3 === K++NO3－
H2SO4 === NaOH ===
②弱电解质电离方程式：用“”连接。
CH3COOH CH3COO－+H+ NH3·H2O NH4+ + OH－
多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远大于第二步
H2CO3 HCO3－
多元弱碱一步电离 Cu(OH)2
③酸式盐的电离方程式
酸式盐均为强电解质，电离用“===”连接。
a．NaHSO4的电离
NaHSO4 在水溶液能完全电离出H＋和SO2- 4，在熔融状态下只能电离出Na+和 HSO4－。
在水溶液中：NaHSO4 ===
在熔融状态下：NaHSO4（熔融）===
b．NaHCO3的电离
NaHCO3在水溶液HCO3－不拆成离子，但HCO3－在水溶液中能继续电离。
在水溶液中：NaHCO3 ===
HCO3－
【归纳】认识酸、碱、盐的本质：
电离时生成的阳离子 的化合物叫做酸，如：
电离时生成的阴离子 的化合物叫做碱，如：
电离时能生成 和 的化合物叫做盐，如：
【讨论】NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？
【导练3】写出下列物质的电离方程式：
Na3PO4
HF
H2SO3
Mg(OH)2