第二章第三节物质的量第四课时学案 （含答案）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 第三节 物质的量
第四课时
【学习目标】
1．了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项；
2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法，并能够进行实验误差分析。
【目标一】配制一定物质的量浓度的溶液
【实验用品】
烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平; NaCl、蒸馏水。
【容量瓶】
【实验步骤】
1．配制100 mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液
(1) 计算：需要NaCl固体的质量为______g。
(2) 称量：用天平称量所需NaCl固体的质量为______g。
(3) 溶解：把称好的NaC1固体放入______中，再向烧杯中加入40 mL蒸馏水，用_______搅拌，使NaC1固体完全溶解。
(4) 移液：待溶液______后，将烧杯中的溶液用______引流注入________容量瓶中。
(5) 洗涤：用少量蒸馏水洗涤______和烧杯内壁______次，洗涤液也都注入_____容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6) 定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈部的刻度线______时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至__________________。
(7) 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(8) 装瓶：将配制好的溶液倒入干燥洁净的试剂瓶中，贴好标签。
2．用1.00 mol·L－1的NaCl溶液配制100 mL0.50 mol·L－1的NaCl溶液
(1) 计算所需1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积。
计算配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液所需1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积为_________mL。
(2 ) 量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积。
用量筒量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液_________mL并注入烧杯中。
配制溶液
①溶解：把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入20 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。
②移液：将烧杯中的溶液沿_________注入容量瓶中。
③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁_________次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下_________时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至__________________相切。
⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(4) 将配制好的100 mL0.50 mol·L-1的NaCl溶液倒入指定的容器中，贴好标签。
【问题和讨论】
1．为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？
_____________________________________________________________________________。
2．能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？
_____________________________________________________________________________。
【注意事项】
(1) 选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，如配950 mL某浓度溶液应选1000 mL的容量瓶，确定溶质时，不能按照950 mL计算，要按照1000 mL计算。
(2) 在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。
方法：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转1800→倒立→查漏。
(3) 使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
(4) 判断液面与刻度线是否相切时，视线要与刻度线在同一水平线上，视线偏高溶液偏少，视线偏低溶液偏多。
(5) 摇匀后的溶液可能会出现液面下降的现象，不能再加蒸馏水至刻度线。
【目标二】误差分析
下列操作会造成所配溶液的物质的浓度c（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
根据cB＝＝，MB为定值，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。
步骤 引起误差的具体操作 n V c
称量 砝码生锈
砝码残缺
将砝码放在左盘且使用了游码
量取液体溶质时量筒内有水
俯视量筒刻度读数
仰视量筒刻度读数
吸湿性、挥发性药品长时间暴露在空气中
把吸湿性物质（如NaOH）放在纸上称量
溶解 与洗涤 溶解搅拌时有溶液溅出
转移时有溶液溅出
容量瓶洗涤后未经干燥就使用
未洗涤烧杯和玻璃棒
除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量取浓溶液的量筒，并将洗涤液注入了容量瓶
定容 溶液未冷却就转入容量瓶
未摇匀就定容
定容时俯视容量瓶刻度
定容时仰视容量瓶刻度
在定容之后再上下倒置摇匀，发现液面低于标线，再加水至标线
在定容时不小心加水超过了标线，又用滴管把多余的液体取出
【判断正误】
(1) 若容量瓶中有少量水，应烘干后使用。(　　)
(2) 配制NaOH溶液时，溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶配制，会使配制的浓度偏大。(　　)
(3) 若定容时不小心加水超过了刻度线，应对容量瓶加热使水挥发。(　　)
(4) 定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。(　　)
【练习1】下列对容量瓶的使用方法中正确的是（ ）。
使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
【练习2】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 g C．1000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g
【练习3】在10 mL 2.4 mol·L-1的NaOH溶液中加入50 mL水，下列说法正确的是（ ）。
A．稀释后溶液的浓度是0.4 mol·L-1 B．稀释后溶液的体积是60 L
C．稀释后溶液的浓度为0.33 mol·L-1 D．以上答案均不正确
【练习4】将4 g NaOH溶解在10 mL的水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为（ ）。
A．1 mol/L B．0.1 mol/L C．0.01 mol/L D．10 mol/L
【练习5】某学生计划用12 mol·L-1的浓盐酸配制0.10 mol·L-1的稀盐酸450 mL，回答下列问题：
实验过程中，不必使用的是 (填字母)。
A．托盘天平 B．量筒
C．容量瓶 D．250 mL烧杯
E．胶头滴管 F．500 mL试剂瓶
(2) 除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是 。
(3) 量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。
(4) 配制时应选用的容量瓶规格为 。
参考答案
⑴× ⑵√ ⑶× ⑷√
【判断正误】
【练习1】A
【练习2】C
【练习3】D
【练习4】B
【练习5】
⑴ A ⑵ 玻璃棒
⑶ 4.2 mL 10mL ⑷ 500 mL