第一章第三节氧化还原反应第二课时学案（含答案） 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 第三节 氧化还原反应
第二课时
【学习目标】
1．氧化性、还原性强弱的比较；
2．常见的氧化还原反应；
3．掌握氧化还原反应的规律并能利用其解决问题。
【目标一】物质氧化性、还原性的判断
1．物质氧化性、还原性的强弱只决定于得失电子的难易，与得失电子的多少无关。
如：钠、镁、铝的还原性强弱依次为：
(
失电子，化合价升高，被氧化
氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
)2．利用氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂＞氧化产物，
还原性：还原剂＞还原产物
例：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu反应中，还原性： 氧化性：
【练习1】已知：2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2； 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）。
A．Fe3+>Cl2>I2 B．Cl2>Fe3+>I2 C．I2>Cl2>Fe3+ D．Cl2>I2>Fe3+
3．单质的氧化性、还原性比较
⑴ 金属单质
随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强。（除Fe3+外）
⑵ 非金属单质
4．根据反应条件判断：
不同还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越容易，则还原剂的还原性越强。
如：⑴已知2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，则还原性 ＞ 。
⑵已知：
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
4HCl＋O2 2Cl2＋8H2O
从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力： ＞ ＞ 。
⑶已知：H2+F2＝2HF（黑暗处剧烈化合而爆炸）
H2+Cl22HCl
H2+Br22HBr
H2+I22HI（不断加热时缓慢化合，同时生成物易分解）
则氧化性 ＞ ＞ ＞ 。
5．对同一元素的不同价态，一般价态越高氧化性越强。例：Fe3+＞Fe2+
6．依据产物中元素价态的高低判断
⑴ 相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性 强 。例如：
⑵ 相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性 强 。例如：
7．依据影响因素判断
⑴ 浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越 强 。
如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。
⑵ 温度：同一种物质，温度越高其氧化性越 强 。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
⑶ 酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化(还原)性越强。
如氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。
【目标二】氧化还原反应的知识规律
1．相等规律
在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。或者说，氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。
2．归中规律
同种元素的相邻价态微粒间不发生氧化还原反应，同种元素的不同价态之间的氧化还原反应，价态变化“只靠拢，不交叉”。
(
失去
2e
—
，化合价升高，被氧化
H
2
S
＋
H
2
SO
4
(
浓
)
＝
S
↓
＋
SO
2
↑
＋
2
H
2
O
得到
2e
—
，化合价降低，被还原
)
【练习2】 KClO3 ＋ 6HCl(浓) ＝ KCl ＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O
3．价态规律
⑴ 元素处于最高价态时，只有氧化性而无还原性。例如：MnO4－、Cu2+等。
⑵ 元素处于最低价态时，只有还原性而无氧化性。例如：S2－、I－等。
⑶ 元素处于中间价态时，即能表现氧化性又能表现还原性。例如：H2O2、Fe2+等。
【练习3】从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只作还原剂的是（ ）。
A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
先后规律
⑴ 同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。
⑵ 同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。
【练习4】下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）。
A．SO2→SO3 B．HCl→H2 C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe
【练习5】苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止此种现象发生，这说明维生素C具有（ ）。
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
【练习6】已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)
5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 (Ⅱ)，下列说法正确的是（ ）。
A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
C．还原性：CoCl2>HCl>I2 D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3
【练习7】下列应用利用了氧化还原反应原理的是（ ）。
A．用“84消毒液”进行消毒 B．用浓硫酸干燥二氧化硫气体
C．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 D．用小苏打治疗胃酸过多
【练习8】下列叙述正确的是（ ）。
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
【练习9】汽车尾气系统中安装了催化转化器(见下图)，在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下转化成了无毒的CO2和N2。涉及化学反应分别是：
①2NO＋2CO 2CO2＋N2
②2NO＋O2===2NO2
反应①NO中氮元素的化合价为 ，N2中氮元素的化合价为 ，反应中氮元素的化合价 ，所以反应①中NO具有 性，作 剂。
反应②NO2中氮元素的化合价为 ，反应中氮元素的化合价 ，所以反应②中NO具有 性，作 剂。
(3)由反应①、②可知，当物质所含元素处于中间价态时，该物质既有 性，又有 性。