第二章第三节物质的量第三课时学案 （含答案）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第二章第三节物质的量第三课时学案 （含答案）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 89.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-29 16:37:02 | ||
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文档简介
第二章 第三节 物质的量
第三课时
【学习目标】
1．理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系；
2．掌握物质的量浓度的有关计算。
【目标一】物质的量浓度
1．定义：以 里所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号： 单位：
溶质B的物质的量（nB）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系：
cB = 或 cB =
2．含义：在1 L溶液中含有1 mol溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 mol·L-1。
【说明】① 溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂体积的简单加和；
② “溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子，如c(Na+)；
③ 由于溶液是均一的，从溶液中取出任意体积的溶液其浓度不变；
④ 除完全相同的两份溶液相混合外，混合溶液体积不能加和；
⑤ 当向水中加入固体或通入气体时，体积不能加和。须按混合后溶液的质量和密度来算溶液的体积。
【练习】
(1) 1 mol/L NaOH溶液的含义是 。
(2) 将0.5 mol NaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是 。
(3) 100 mL 1 mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是 。
从该溶液中倾倒出20 mL，此20 mL NaOH溶液的物质的量浓度还是1 mol/L吗？
请解释原因 。
(4) 将10 g NaOH溶解在250 mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？
请解释原因 。
【思考】物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较
物质的量浓度 溶质的质量分数
溶质的单位
溶液的单位
表达式
特点 体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含 相同， 但 不一定相同。 质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含 相同，但 不一定相同。
实例 某溶液物质的量浓度为10 mol·L-1，指 某溶液的浓度为10％，指
【目标二】关于物质的量浓度的计算：
1．已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法。
(1) 若已知溶质质量：
(2) 若已知溶液中某粒子的个数：
【导练一】
(1) 将49g硫酸配制成0.5 L 溶液，硫酸的物质的量浓度是 。
(2) 将标况下44.8 LHCl气体溶于水，配成2 L溶液，盐酸的物质的量浓度是 。
2．一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法。
(1) 若已知溶液的体积：
(2) 若已知溶液的密度：假定气体的摩尔质量为M g/mol，V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g/cm3。计算过程：
①先计算溶质的物质的量：n＝＝＝ mol
②再计算溶液的体积：
V＝ ＝ ×1×10－3 L/mL ＝ L
③最后计算溶质的物质的量浓度：
c＝＝＝ mol/L。
3．溶液的稀释与混合
(1) 稀释时：溶质的质量不变：m(浓)w(浓)＝m(稀)w(稀)；
溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。
混合：溶质的物质的量不变：c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2；
溶质的质量不变：m(混)·w(混)＝m1w1＋m2w2。
【导练二】
用18.4 mol/L的浓硫酸配制100 mL1 mol/L的稀硫酸，计算所需浓硫酸的体积
4．物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算
cB＝＝＝＝；w＝。
在饱和溶液中，ω＝×100%
【导练三】
市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为 。
【导练四】
已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL。密度为 ρ g/cm3，质量分数为w%。物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1) 用m、V表示溶液物质的量浓度
(2) 用w、ρ表示溶液物质的量浓度
(3) 用c、ρ表示溶液的质量分数
(4) 用w表示该温度下NaCl的溶解度
5．溶液中的计量关系
(1) 定组成定律：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比＝化学组成中离子个数之比。
(2) 电荷守恒，在溶液中，阳离子所带的正电荷数＝阴离子所带的负电荷数。
如：①Na2SO4溶液中：c(Na＋)∶c(SO)＝2∶1(定组成定律)，即c(Na＋)＝2c(SO)(电荷守恒)。
②Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)(电荷守恒)。
在Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3+)︰ c(SO42－) ＝
【导练五】
把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）。
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
答案
【练习】
（1）1L氢氧化钠溶液含有1mol氢氧化钠
（2）0.25 mol/L
（3）0.1mol 是 溶液是均一稳定的
（4）不是，溶液体积不是250mL
【导练一】
（1）1 mol/L
（2）1 mol/L
【导练二】5.4 ml
【导练三】18.4 mol/L
【导练四】
(1)(2) (3) (4)
【导练五】
B
第三课时
【学习目标】
1．理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系；
2．掌握物质的量浓度的有关计算。
【目标一】物质的量浓度
1．定义：以 里所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号： 单位：
溶质B的物质的量（nB）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系：
cB = 或 cB =
2．含义：在1 L溶液中含有1 mol溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 mol·L-1。
【说明】① 溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂体积的简单加和；
② “溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子，如c(Na+)；
③ 由于溶液是均一的，从溶液中取出任意体积的溶液其浓度不变；
④ 除完全相同的两份溶液相混合外，混合溶液体积不能加和；
⑤ 当向水中加入固体或通入气体时，体积不能加和。须按混合后溶液的质量和密度来算溶液的体积。
【练习】
(1) 1 mol/L NaOH溶液的含义是 。
(2) 将0.5 mol NaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是 。
(3) 100 mL 1 mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是 。
从该溶液中倾倒出20 mL，此20 mL NaOH溶液的物质的量浓度还是1 mol/L吗？
请解释原因 。
(4) 将10 g NaOH溶解在250 mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？
请解释原因 。
【思考】物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较
物质的量浓度 溶质的质量分数
溶质的单位
溶液的单位
表达式
特点 体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含 相同， 但 不一定相同。 质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含 相同，但 不一定相同。
实例 某溶液物质的量浓度为10 mol·L-1，指 某溶液的浓度为10％，指
【目标二】关于物质的量浓度的计算：
1．已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法。
(1) 若已知溶质质量：
(2) 若已知溶液中某粒子的个数：
【导练一】
(1) 将49g硫酸配制成0.5 L 溶液，硫酸的物质的量浓度是 。
(2) 将标况下44.8 LHCl气体溶于水，配成2 L溶液，盐酸的物质的量浓度是 。
2．一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法。
(1) 若已知溶液的体积：
(2) 若已知溶液的密度：假定气体的摩尔质量为M g/mol，V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g/cm3。计算过程：
①先计算溶质的物质的量：n＝＝＝ mol
②再计算溶液的体积：
V＝ ＝ ×1×10－3 L/mL ＝ L
③最后计算溶质的物质的量浓度：
c＝＝＝ mol/L。
3．溶液的稀释与混合
(1) 稀释时：溶质的质量不变：m(浓)w(浓)＝m(稀)w(稀)；
溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。
混合：溶质的物质的量不变：c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2；
溶质的质量不变：m(混)·w(混)＝m1w1＋m2w2。
【导练二】
用18.4 mol/L的浓硫酸配制100 mL1 mol/L的稀硫酸，计算所需浓硫酸的体积
4．物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算
cB＝＝＝＝；w＝。
在饱和溶液中，ω＝×100%
【导练三】
市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为 。
【导练四】
已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL。密度为 ρ g/cm3，质量分数为w%。物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1) 用m、V表示溶液物质的量浓度
(2) 用w、ρ表示溶液物质的量浓度
(3) 用c、ρ表示溶液的质量分数
(4) 用w表示该温度下NaCl的溶解度
5．溶液中的计量关系
(1) 定组成定律：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比＝化学组成中离子个数之比。
(2) 电荷守恒，在溶液中，阳离子所带的正电荷数＝阴离子所带的负电荷数。
如：①Na2SO4溶液中：c(Na＋)∶c(SO)＝2∶1(定组成定律)，即c(Na＋)＝2c(SO)(电荷守恒)。
②Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)(电荷守恒)。
在Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3+)︰ c(SO42－) ＝
【导练五】
把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）。
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
答案
【练习】
（1）1L氢氧化钠溶液含有1mol氢氧化钠
（2）0.25 mol/L
（3）0.1mol 是 溶液是均一稳定的
（4）不是，溶液体积不是250mL
【导练一】
（1）1 mol/L
（2）1 mol/L
【导练二】5.4 ml
【导练三】18.4 mol/L
【导练四】
(1)(2) (3) (4)
【导练五】
B