天津市2022年普通高中学业水平等级性考试化学试卷（含答案）

天津市2022年普通高中学业水平等级性考试化学试卷（参考版）
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是( )
A.我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种单糖
B.中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物
C.我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能
D.以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料
2、嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是( )
A.原子半径：AlC.Fe位于元素周期表的p区 D.这六种元素中，电负性最大的是O
3、下列物质沸点的比较，正确的是( )
A. B.HF>HCl
C. D.
4、利用反应可制备。下列叙述正确的是( )
A.分子有孤电子对，可做配体
B.NaCl晶体可以导电
C.一个分子中有4个键
D.NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同
5、燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是( )
A.甲是空气中体积分数最大的成分 B.乙是引起温室效应的气体之一
C.反应（Ⅰ）在常温下容易发生 D.反应（Ⅱ）中NO是氧化剂
6、向恒温恒容密闭容器中通入2mol和1mol，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是( )
A.的平衡浓度增大 B.反应平衡常数增大
C.正向反应速率增大 D.的转化总量增大
7、下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，正确的是( )
A.具有碱性 B.不能发生水解
C.分子中不含手性碳原子 D.分子中采取杂化的碳原子数目为6
8、25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是( )
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
9、下列实验操作中选用仪器正确的是( )
用量筒量取10.00mL盐酸 用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物 配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌
A B C D
A.A B.B C.C D.D
10、下列叙述错误的是( )
A.是极性分子 B.原子的中子数为10
C.与互为同素异形体 D.和互为同系物
11、实验装置如图所示。接通电源后，用碳棒（、）作笔，在浸有饱和NaCl溶液和石蕊溶液的湿润试纸上同时写字，端的字迹呈白色。下列结论正确的是( )
A.a为负极
B.端的字迹呈蓝色
C.电子流向为：
D.如果将、换成铜棒，与碳棒作电极时的现象相同
12、一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是( )
A.金刚石比石墨稳定
B.两物质的碳碳键的键角相同
C.等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为4∶3
D.可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨
二、填空题
13、金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
（1）基态Na原子的价层电子轨道表示式为______。
（2）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下：
加入的目的是______。
（3）的电子式为______。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol 放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：______。
（4）采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过______、______（填序号）。
a.浓硫酸
b.饱和食盐水
c.NaOH溶液
d.溶液
（5）钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为______。
（6）天然碱的主要成分为，1mol经充分加热得到的质量为______g。
14、光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸（A）为原料，按如图路线合成：
回答下列问题：
（1）写出化合物E的分子式：______，其含氧官能团名称为______。
（2）用系统命名法对A命名：______；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物数目为______，写出其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：______。
（3）为实现C→D的转化，试剂X为______（填序号）。
a.HBr
b.NaBr
c.
（4）D→E的反应类型为______。
（5）在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯（）快速聚合，写出该聚合反应的方程式：______。
（6）已知：R=烷基或羧基
参照以上合成路线和条件，利用甲苯和苯及必要的无机试剂，在方框中完成制备化合物F的合成路线。
15、氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：
Ⅰ.的制备
制备流程图如下：
（1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为______。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为______。
（2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有______。
（3）检验溶液中是否残留的试剂是______。
（4）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为______。
（5）操作②为______。
Ⅱ.由制备无水
将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，反应方程式为：，装置如下图所示（夹持和加热装置略）。
（6）仪器A的名称为______，其作用为______。NaOH溶液的作用是______。
（7）干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是______。
（8）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是______（填序号）。
a.
c.
16、天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物（L为配体）溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①的吸收氧化；②的再生。反应原理如下：
①
②
回答下列问题：
（1）该工艺的总反应方程式为______。1mol 发生该反应的热量变化为______，在总反应中的作用是______。
（2）研究不同配体与所形成的配合物（A、B、C）对吸收转化率的影响。将配合物A、B、C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入，测得单位体积吸收液中吸收转化率随时间变化的曲线如图1所示。以由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是______（填“A”、“B”或“C”）。
（3）的电离方程式为______。25℃时，溶液中、、在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图2。由图2计算，的______，______。再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于______（已知25℃时，FeS的为）。
参考答案
1、答案：A
2、答案：D
3、答案：B
4、答案：A
5、答案：C
6、答案：B
7、答案：A
8、答案：D
9、答案：C
10、答案：D
11、答案：B
12、答案：D
13、答案：（1）（或）
（2）作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗
（3）；
（4）c；a
（5）
（6）159
14、答案：（1）；酮羰基、羟基
（2）2-甲基丙酸；4；
（3）c
（4）取代反应（或水解反应）
（5）
（6）
15、答案：（1）不再有气泡产生；Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率
（2）漏斗、玻璃棒
（3）溶液
（4）、
（5）在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体
（6）球形冷凝管；冷凝回流；吸收、HCl等尾气，防止污染
（7）碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用
（8）a
16、答案：（1）（或）；放出热量；作催化剂
（2）A
（3）（或）；；；8