【期中冲刺】2023学年第二学期浙教版科学八年级专题训练（十）：原子结构的模型【word，含解析】
文档属性
| 名称 | 【期中冲刺】2023学年第二学期浙教版科学八年级专题训练（十）：原子结构的模型【word，含解析】 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 342.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-30 07:04:44 | ||
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文档简介
原子结构的模型
1.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ）
A．ad B．abc C．bcd D．abcd
2．下列关于微观粒子的说法正确的是（ ）
A．分子可分，原子不可分
B．质子数相同微粒不一定属于同种元素
C．原子得失电子形成子后，原子核发生了变化
D．某种微粒由3个氢原子核和2个电子构成，该微粒的组成可用表示
3.有一种人造氢原子（可表示为）的原子核中有3个中子，它可以结合成分子。每个分子中，下列微粒的个数不等于2的是（ ）
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
4.2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子
A．含有2个质子B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4D．质子数和中子数相等
5．探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探明月球上氦-3的储量。下图是氦-3原子结构示意图，以下说法错误的是（ ）
A．原子还可分，它们由更小的微粒构成B．氦-3原子由原子核和核外电子构成
C．氦-3原子核内有2个质子和一个中子D．氦元素在周期表中的原子序数3
6．1911年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，发现多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，但有绝少数α粒子发生了较大角度的偏转，于是提出了原子的核式结构模型。这个“核”是指图中的（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
7.1909年起，英国科学家卢瑟福和他的助手用一束带正电荷的高速α粒子流轰击一片很薄的金箔，并根据如图所示的实验现象和已有知识，在1911年提出了原子的有核模型。要解释本实验现象产生的原因，下列知识中不需要用到的是（ ）
A．同种电荷相互排斥B．电荷的定向移动形成电流
C．力是改变物体运动状态的原因D．一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多
8.如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（ ）
A．6个质子和8个中子B．8个质子和6个中子
C．6个质子和8个电子D．8个质子和6个电子
9.如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（ ）
A．该模型表示一种碳原子B．该原子的核电荷数为4
C．该原子的质量主要集中在2个电子上D．该原子核由2个质子和2个中子构成
10．知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固，如图所示，某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行了梳理，下列选项中与、、相对应的是（ ）
A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
11．1909年卢瑟福领导的团队用一束α粒子（带正电荷）轰击金箔时发现了如图所示的实验现象。由实验得出的结论合理的是（ ）
A．多数α粒子直接穿过，说明原子核外是空的，不存在其他粒子
B．少数α粒子发生偏移，说明原子核外电子质量较大且带负电
C．极少数α粒子被反弹，说明原子核体积根小、质量较大
D．该实验说明α粒子无法穿透原子与原子间的空隙
12．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是（ ）
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠可以跟氯气反应生成氯化钠
C．氯化钠是由离子构成的化合物D．钠离子与钠原子的化学性质相同
13．如图为原子核聚变（原理是让上个原子核发生聚合作用，生成质量更大新的原子核）的示意图，①②③表示三种原子（③原子核未画出），表示原子中的不同微粒，聚变前后的微粒种类不变，各微粒总数也不变。
（1）仿照①②，在图中的③中画出其原子核___________；
（2）①②③中属于同种元素的原子是___________（选填序号）。
14.2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图。
（1）图中符号表示原子中的___________。
（2）由图可知氚原子内大部分是空的，得出该结论的科学家是___________。
A．汤姆生 B．卢瑟福 C．霍金 D．张清莲
15．19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“葡萄干面包”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是_______；
（2）当α粒子轰击金箔时，题图能正确表示运动轨迹的是_______；
（3）实验中能说明原子内部绝大部分是空的证据是_______。
16.1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验结果发现：绝大多数α粒子仍沿原来方向前进，有少数发生了偏转，并且极少数α粒子的偏转超过90°，甚至几乎达到180°像是被金箔弹了回来。
（1）若原子内质量、正电荷分布均匀，则极少数α粒子_________（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“原子的绝大部分质量集中到了一个很小的结构上”，这个“很小的结构”指的是_________。
（2）1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变说明___（填字母，下同）。
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的_________。
A．道尔顿模型特点：不可再分的实心球体
B．汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布
C．卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上
17．如图中ABCD是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
（1）以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是______（填字母代号）；
（2）以上ABC三种粒子中，属于离子的是______（填字母代号），它的符号是______；
（3）D元素的名称是______；D原子中______。
（4）有水（）、双氧水（）、重水（，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有______种，从化学性质的角度看，______和水的化学性质有较大差异。
18.科学家为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探索过程。原子结构模型发展过程可表示如下：
（1）阴极射线管是能放出阴极射线的仪器，如图。汤姆生在1897年提出阴极射线是从阴极放出的带负电的粒子。若把阴极射线AB看成电荷的定向移动，其电流方向为___________。
（2） 1910年卢瑟福进行了著名的a粒子（a粒子带正电）轰击金箔实验，发现：绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数a粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数a粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来，如图。
①a粒子实质是氦原子核，可由铀、镭等元素得到。在太阳内部，质量较小的氘核和氚核在超高温下可以聚合成氦核，这种反应称为___________。
②在分析实验结果的基础上，卢瑟福提出核式结构模型：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。人们掌握的下列事实或原理，有助于当时建立该模型的是___________。
A．同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引B．力能改变物体的运动状态
C．电荷的定向移动形成电流D．有些原子内没有中子
E.电子由于质量太小无法阻挡a粒子轰击
答案及解析
1.C
【解析】由于原子中原子核体积很小，质量很大，所以α粒子遇到原子核会发生偏转，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，所占的体积很大，电子的质量小，可以忽略不计，所以α粒子可以直接穿过去，例如b；原子核带正电，α粒子也带正电，同种电荷相互排斥，α粒子不可能向原子核靠近，应该远离原子核，故a不是α粒子在该实验中的运动轨迹，故C符合题意，ABD不符合题意。
2．B
【解析】A、分子可以分为原子，原子在化学变化中不能再分，该选项说法错误；
B、质子数相同的微粒不一定属于同种元素，不如水分子和氖原子，该选项说法正确；
C、原子得失电子形成离子后，原子核没有改变，该选项说法错误；
D、某种氢微粒由3个氢原子核（只含质子）和 2个电子，质子带正电，则氢微粒带1个单位的正电荷，则该微粒的组成可用H3+表示，故选项说法错误。
3.C
【解析】人造氢原子也属于氢原子的一种，因此存在质子数=核电荷数=核外电子数=1，因此在人造中，原子数、质子数、电子数均为2，中子数=2×(4-1)=6，故选C。
4.B
【解析】A、根据质子数=核外电子数，可知氚原子含有1个质子，故错误。
B、核电荷数=质子数，据图可知氚原子含有1个质子，因此核电荷数为1，故正确。
C、相对原子质量≈质子数+中子数，据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此相对原子质量=3，故错误。
D、据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此质子数和中子数不相等，故错误。
5．D
【解析】A、原子中有质子、中子、电子，质子、电子和中子应是由更小的微粒构成的，所以原子可以再分，故说法正确；
B、由氦-3原子结构示意图可知，氦-3原子由原子核和核外电子构成，故说法正确；
C、由氦-3原子结构示意图可知，氦-3原子核内有2个质子一个中子，故说法正确；
D、由氦-3原子结构示意图可知，氦原子中有2个质子，氦元素在周期表中的原子序数2，故说法错误。
6．B
【解析】原子的核式结构模型中的“核”是原子核，卢瑟福原子结构模型的内容是，物质由大量的原子组成，原子是由原子核和电子构成的，原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷集中在原子核内，原子核由质子和中子组成，故由图知道，乙是原子核，故B符合题意。
7.B
【解析】A．α粒子带正电荷，部分α粒子运动方向改变，是同种电荷相互排斥的结果，故A不符合题意；
B．电荷的定向移动形成电流，但与α粒子的散射实验无关，故B符合题意；
C．部分α粒子运动方向改变，是运动状态改变了，力是改变物体运动状态的原因，故C不符合题意；
D．α粒子穿过原子时，由于α粒子的质量比电子大得多，电子不可能使α粒子的运动方向发生明显的改变，故D不符合题意。
8.A
【解析】因为原子中，质子数=核外电子数，由该原子的结构示意图可知，其原子核外有6个电子，所以原子核内有6个质子，原子核是由质子和中子构成的，故选A。
9.D
【解析】A.该模型表示两个质子，两个中子，两个电子，故A错误；
B.该原子的核电荷数为2，故B错误；
C.该原子的质量主要集中原子核上，故C错误；
D.由图可知该原子核由2个质子和2个中子构成，故D正确。故选D。
10．A
【解析】分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，观察选项，故选A。
11．C
【解析】A．大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，说明原子核很小，原子核外有很大的空间，不能说明不存在其他粒子，核外有电子质量很小，故A不符合题意；
B．少数α粒子发生偏移，因为原子核内质子所带正电荷的排斥作用，说明原子核的质量很大，故B不符合题意；
C．极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量较大，只有碰到质量比它大很多的物质才被反弹回来，故C符合题意；
D．该实验说明α粒子可以穿透原子与原子间的空隙，故D不符合题意。
12．D
【解析】A、由形成过程图可知，Na变为Na+，失去1个电子，Cl变为Cl-，得到1个电子，说法正确。
B、由图可知钠与氯气反应生成了氯化钠，说法正确。
C、因氯化钠是阴阳离子通过静电作用形成的化合物，其构成微粒为离子，则属于离子化合物，说法正确。
D、钠离子最外层8个电子，性质稳定，而钠原子最外层1个电子，容易失去电子，性质活泼，即钠离子和钠原子化学性质不同，说法不正确。
13． ①②
【解析】（1）根据聚变前后的微粒种类不变，各微粒总数也不改变可知③中核内有2个质子和2个中子。其原子核为： ；
（2）同种元素的核内质子数相同，①为1个质子和1个中子，②为1个质子和2个中子，故①②属于同种元素。
14. 质子 B
【解析】（1）氚原子属于氢元素，其核内的质子数为1，即图中符号表示原子中的质子，故填质子。
（2）A 汤姆生发现了电子，提出了原子结构的葡萄干布丁模型，选项错误；
B 卢瑟福提出了原子核式结构模型，认为原子内大部分是空的，选项正确；
C 霍金发现了能量层级图，选项错误；
D 张清莲为重新测定原子的相对原子质量做出了贡献，选项错误；
15． 原子核 乙 绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进
【解析】（1）原子由原子核和核外电子构成，原子核的体积很小但相对于电子来说质量很大，电子几乎没有质量，卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核；
（2）当α粒子轰击金箔时，由于原子核的排斥力，因此粒子的运动轨迹会向外偏折。极少数正面撞击原子核的粒子受到的作用力最大，因此α粒子有很大的偏转或反弹，故选乙；
（3）实验中能说明原子内部绝大部分是空的证据是：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进。
16.不会 原子核 B C
【解析】（1）α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，则α粒子会受到排斥力而发生散射，如果正电荷分布均匀，则α粒子受到的排斥力比较均匀，因此大幅度散射的数量会很小，即若原子内质量、正电荷分布均匀，则极少数α粒子不会发生大角度散射，故填不会；
原子核的体积很小，但质量很大，处在原子的中间，即这个“很小的结构”指的是原子核，故填原子核。
（2）（2）1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明原子核产生的排斥力范围很小，即原子核本身很小，而原子内部绝大部分空间是空的，故选B。
（3）原子中间为原子核，周围是绕原子核高速旋转的电子，故选C。
17．AB B F- 氩 8 2 双氧水
【解析】（1）由图可知，微粒A、B的质子数均为9，由元素的概念可知，微粒A、B属于同种元素，故填AB。
（2）A、B、C三种微粒中，微粒A、C的质子数等于核外电子数，属于原子，微粒B的质子数为9，核外电子数为10，即质子数≠核外电子数，则微粒B属于离子，故填B；
微粒C的质子数为9，属于氟元素，其核外电子数为10，则微粒C是带1个单位负电荷的氟离子，其符号为F-，故填F-。
（3）D微粒的质子数为18，属于氩元素，该元素名称是氩，故填氩；
原子中，核内质子数等于核外电子数，所以x=18 2 8=8，故填8。
（4）由化学式可知，三种物质均有氢元素与氧元素组成，所以三种物质所含的元素共有氢、氧2种元素，故填2；
1个水分子和1个重水分子均有2个氢原子与1个氧原子构成，而1个双氧水分子由2个氢原子和2个氧原子构成，所以双氧水和水的化学性质有较大差异，故填双氧水。
18. B→A 核聚变（热核反应） ABE
【解析】（1）阴极射线AB看成电荷的定向移动，故电流的方向为B→A
（2）在太阳内部，质量较小的氘核和氚核在超高温下可以聚合成氦核，这种反应叫做核聚变。
（3）卢瑟福进行了著名的a粒子（a粒子带正电）轰击金箔实验发现绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数a粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数a粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来，由于a粒子带正电，所以可以得出同种电荷相互排斥，异种电荷互相吸引，由于a粒子（a粒子带正电）轰击金箔实验有的粒子发生偏转可知力能改变物体的运动状态，由于电子的质量太小也可能无法阻挡a粒子轰击，故选择ABE。
(
1
)
1.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ）
A．ad B．abc C．bcd D．abcd
2．下列关于微观粒子的说法正确的是（ ）
A．分子可分，原子不可分
B．质子数相同微粒不一定属于同种元素
C．原子得失电子形成子后，原子核发生了变化
D．某种微粒由3个氢原子核和2个电子构成，该微粒的组成可用表示
3.有一种人造氢原子（可表示为）的原子核中有3个中子，它可以结合成分子。每个分子中，下列微粒的个数不等于2的是（ ）
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
4.2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子
A．含有2个质子B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4D．质子数和中子数相等
5．探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探明月球上氦-3的储量。下图是氦-3原子结构示意图，以下说法错误的是（ ）
A．原子还可分，它们由更小的微粒构成B．氦-3原子由原子核和核外电子构成
C．氦-3原子核内有2个质子和一个中子D．氦元素在周期表中的原子序数3
6．1911年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，发现多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，但有绝少数α粒子发生了较大角度的偏转，于是提出了原子的核式结构模型。这个“核”是指图中的（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
7.1909年起，英国科学家卢瑟福和他的助手用一束带正电荷的高速α粒子流轰击一片很薄的金箔，并根据如图所示的实验现象和已有知识，在1911年提出了原子的有核模型。要解释本实验现象产生的原因，下列知识中不需要用到的是（ ）
A．同种电荷相互排斥B．电荷的定向移动形成电流
C．力是改变物体运动状态的原因D．一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多
8.如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（ ）
A．6个质子和8个中子B．8个质子和6个中子
C．6个质子和8个电子D．8个质子和6个电子
9.如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（ ）
A．该模型表示一种碳原子B．该原子的核电荷数为4
C．该原子的质量主要集中在2个电子上D．该原子核由2个质子和2个中子构成
10．知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固，如图所示，某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行了梳理，下列选项中与、、相对应的是（ ）
A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
11．1909年卢瑟福领导的团队用一束α粒子（带正电荷）轰击金箔时发现了如图所示的实验现象。由实验得出的结论合理的是（ ）
A．多数α粒子直接穿过，说明原子核外是空的，不存在其他粒子
B．少数α粒子发生偏移，说明原子核外电子质量较大且带负电
C．极少数α粒子被反弹，说明原子核体积根小、质量较大
D．该实验说明α粒子无法穿透原子与原子间的空隙
12．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是（ ）
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠可以跟氯气反应生成氯化钠
C．氯化钠是由离子构成的化合物D．钠离子与钠原子的化学性质相同
13．如图为原子核聚变（原理是让上个原子核发生聚合作用，生成质量更大新的原子核）的示意图，①②③表示三种原子（③原子核未画出），表示原子中的不同微粒，聚变前后的微粒种类不变，各微粒总数也不变。
（1）仿照①②，在图中的③中画出其原子核___________；
（2）①②③中属于同种元素的原子是___________（选填序号）。
14.2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图。
（1）图中符号表示原子中的___________。
（2）由图可知氚原子内大部分是空的，得出该结论的科学家是___________。
A．汤姆生 B．卢瑟福 C．霍金 D．张清莲
15．19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“葡萄干面包”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是_______；
（2）当α粒子轰击金箔时，题图能正确表示运动轨迹的是_______；
（3）实验中能说明原子内部绝大部分是空的证据是_______。
16.1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验结果发现：绝大多数α粒子仍沿原来方向前进，有少数发生了偏转，并且极少数α粒子的偏转超过90°，甚至几乎达到180°像是被金箔弹了回来。
（1）若原子内质量、正电荷分布均匀，则极少数α粒子_________（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“原子的绝大部分质量集中到了一个很小的结构上”，这个“很小的结构”指的是_________。
（2）1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变说明___（填字母，下同）。
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的_________。
A．道尔顿模型特点：不可再分的实心球体
B．汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布
C．卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上
17．如图中ABCD是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
（1）以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是______（填字母代号）；
（2）以上ABC三种粒子中，属于离子的是______（填字母代号），它的符号是______；
（3）D元素的名称是______；D原子中______。
（4）有水（）、双氧水（）、重水（，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有______种，从化学性质的角度看，______和水的化学性质有较大差异。
18.科学家为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探索过程。原子结构模型发展过程可表示如下：
（1）阴极射线管是能放出阴极射线的仪器，如图。汤姆生在1897年提出阴极射线是从阴极放出的带负电的粒子。若把阴极射线AB看成电荷的定向移动，其电流方向为___________。
（2） 1910年卢瑟福进行了著名的a粒子（a粒子带正电）轰击金箔实验，发现：绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数a粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数a粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来，如图。
①a粒子实质是氦原子核，可由铀、镭等元素得到。在太阳内部，质量较小的氘核和氚核在超高温下可以聚合成氦核，这种反应称为___________。
②在分析实验结果的基础上，卢瑟福提出核式结构模型：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。人们掌握的下列事实或原理，有助于当时建立该模型的是___________。
A．同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引B．力能改变物体的运动状态
C．电荷的定向移动形成电流D．有些原子内没有中子
E.电子由于质量太小无法阻挡a粒子轰击
答案及解析
1.C
【解析】由于原子中原子核体积很小，质量很大，所以α粒子遇到原子核会发生偏转，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，所占的体积很大，电子的质量小，可以忽略不计，所以α粒子可以直接穿过去，例如b；原子核带正电，α粒子也带正电，同种电荷相互排斥，α粒子不可能向原子核靠近，应该远离原子核，故a不是α粒子在该实验中的运动轨迹，故C符合题意，ABD不符合题意。
2．B
【解析】A、分子可以分为原子，原子在化学变化中不能再分，该选项说法错误；
B、质子数相同的微粒不一定属于同种元素，不如水分子和氖原子，该选项说法正确；
C、原子得失电子形成离子后，原子核没有改变，该选项说法错误；
D、某种氢微粒由3个氢原子核（只含质子）和 2个电子，质子带正电，则氢微粒带1个单位的正电荷，则该微粒的组成可用H3+表示，故选项说法错误。
3.C
【解析】人造氢原子也属于氢原子的一种，因此存在质子数=核电荷数=核外电子数=1，因此在人造中，原子数、质子数、电子数均为2，中子数=2×(4-1)=6，故选C。
4.B
【解析】A、根据质子数=核外电子数，可知氚原子含有1个质子，故错误。
B、核电荷数=质子数，据图可知氚原子含有1个质子，因此核电荷数为1，故正确。
C、相对原子质量≈质子数+中子数，据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此相对原子质量=3，故错误。
D、据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此质子数和中子数不相等，故错误。
5．D
【解析】A、原子中有质子、中子、电子，质子、电子和中子应是由更小的微粒构成的，所以原子可以再分，故说法正确；
B、由氦-3原子结构示意图可知，氦-3原子由原子核和核外电子构成，故说法正确；
C、由氦-3原子结构示意图可知，氦-3原子核内有2个质子一个中子，故说法正确；
D、由氦-3原子结构示意图可知，氦原子中有2个质子，氦元素在周期表中的原子序数2，故说法错误。
6．B
【解析】原子的核式结构模型中的“核”是原子核，卢瑟福原子结构模型的内容是，物质由大量的原子组成，原子是由原子核和电子构成的，原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷集中在原子核内，原子核由质子和中子组成，故由图知道，乙是原子核，故B符合题意。
7.B
【解析】A．α粒子带正电荷，部分α粒子运动方向改变，是同种电荷相互排斥的结果，故A不符合题意；
B．电荷的定向移动形成电流，但与α粒子的散射实验无关，故B符合题意；
C．部分α粒子运动方向改变，是运动状态改变了，力是改变物体运动状态的原因，故C不符合题意；
D．α粒子穿过原子时，由于α粒子的质量比电子大得多，电子不可能使α粒子的运动方向发生明显的改变，故D不符合题意。
8.A
【解析】因为原子中，质子数=核外电子数，由该原子的结构示意图可知，其原子核外有6个电子，所以原子核内有6个质子，原子核是由质子和中子构成的，故选A。
9.D
【解析】A.该模型表示两个质子，两个中子，两个电子，故A错误；
B.该原子的核电荷数为2，故B错误；
C.该原子的质量主要集中原子核上，故C错误；
D.由图可知该原子核由2个质子和2个中子构成，故D正确。故选D。
10．A
【解析】分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，观察选项，故选A。
11．C
【解析】A．大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，说明原子核很小，原子核外有很大的空间，不能说明不存在其他粒子，核外有电子质量很小，故A不符合题意；
B．少数α粒子发生偏移，因为原子核内质子所带正电荷的排斥作用，说明原子核的质量很大，故B不符合题意；
C．极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量较大，只有碰到质量比它大很多的物质才被反弹回来，故C符合题意；
D．该实验说明α粒子可以穿透原子与原子间的空隙，故D不符合题意。
12．D
【解析】A、由形成过程图可知，Na变为Na+，失去1个电子，Cl变为Cl-，得到1个电子，说法正确。
B、由图可知钠与氯气反应生成了氯化钠，说法正确。
C、因氯化钠是阴阳离子通过静电作用形成的化合物，其构成微粒为离子，则属于离子化合物，说法正确。
D、钠离子最外层8个电子，性质稳定，而钠原子最外层1个电子，容易失去电子，性质活泼，即钠离子和钠原子化学性质不同，说法不正确。
13． ①②
【解析】（1）根据聚变前后的微粒种类不变，各微粒总数也不改变可知③中核内有2个质子和2个中子。其原子核为： ；
（2）同种元素的核内质子数相同，①为1个质子和1个中子，②为1个质子和2个中子，故①②属于同种元素。
14. 质子 B
【解析】（1）氚原子属于氢元素，其核内的质子数为1，即图中符号表示原子中的质子，故填质子。
（2）A 汤姆生发现了电子，提出了原子结构的葡萄干布丁模型，选项错误；
B 卢瑟福提出了原子核式结构模型，认为原子内大部分是空的，选项正确；
C 霍金发现了能量层级图，选项错误；
D 张清莲为重新测定原子的相对原子质量做出了贡献，选项错误；
15． 原子核 乙 绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进
【解析】（1）原子由原子核和核外电子构成，原子核的体积很小但相对于电子来说质量很大，电子几乎没有质量，卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核；
（2）当α粒子轰击金箔时，由于原子核的排斥力，因此粒子的运动轨迹会向外偏折。极少数正面撞击原子核的粒子受到的作用力最大，因此α粒子有很大的偏转或反弹，故选乙；
（3）实验中能说明原子内部绝大部分是空的证据是：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进。
16.不会 原子核 B C
【解析】（1）α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，则α粒子会受到排斥力而发生散射，如果正电荷分布均匀，则α粒子受到的排斥力比较均匀，因此大幅度散射的数量会很小，即若原子内质量、正电荷分布均匀，则极少数α粒子不会发生大角度散射，故填不会；
原子核的体积很小，但质量很大，处在原子的中间，即这个“很小的结构”指的是原子核，故填原子核。
（2）（2）1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明原子核产生的排斥力范围很小，即原子核本身很小，而原子内部绝大部分空间是空的，故选B。
（3）原子中间为原子核，周围是绕原子核高速旋转的电子，故选C。
17．AB B F- 氩 8 2 双氧水
【解析】（1）由图可知，微粒A、B的质子数均为9，由元素的概念可知，微粒A、B属于同种元素，故填AB。
（2）A、B、C三种微粒中，微粒A、C的质子数等于核外电子数，属于原子，微粒B的质子数为9，核外电子数为10，即质子数≠核外电子数，则微粒B属于离子，故填B；
微粒C的质子数为9，属于氟元素，其核外电子数为10，则微粒C是带1个单位负电荷的氟离子，其符号为F-，故填F-。
（3）D微粒的质子数为18，属于氩元素，该元素名称是氩，故填氩；
原子中，核内质子数等于核外电子数，所以x=18 2 8=8，故填8。
（4）由化学式可知，三种物质均有氢元素与氧元素组成，所以三种物质所含的元素共有氢、氧2种元素，故填2；
1个水分子和1个重水分子均有2个氢原子与1个氧原子构成，而1个双氧水分子由2个氢原子和2个氧原子构成，所以双氧水和水的化学性质有较大差异，故填双氧水。
18. B→A 核聚变（热核反应） ABE
【解析】（1）阴极射线AB看成电荷的定向移动，故电流的方向为B→A
（2）在太阳内部，质量较小的氘核和氚核在超高温下可以聚合成氦核，这种反应叫做核聚变。
（3）卢瑟福进行了著名的a粒子（a粒子带正电）轰击金箔实验发现绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数a粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数a粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来，由于a粒子带正电，所以可以得出同种电荷相互排斥，异种电荷互相吸引，由于a粒子（a粒子带正电）轰击金箔实验有的粒子发生偏转可知力能改变物体的运动状态，由于电子的质量太小也可能无法阻挡a粒子轰击，故选择ABE。
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