课题1 溶液的形成（第1课时）
知识点一：溶液的定义与特性
【例1】下列关于溶液的说法正确的是_____________
A．溶液是均一、稳定的纯净物 B．溶质可以是固体、液体或气体
C．溶液中不能同时存在两种溶质 D．长期放置不会分层的液体一定是溶液
E．溶液都是无色、透明的液体 F．溶液都是稳定的混合物
H．溶液中各部分性质相同 I．溶质都以分子形式溶解在溶剂里
【答案】BFH
知识点二：溶液的形成与判断
【例2】下列物质放入水中能形成溶液的是_______________
A．蔗糖 B．豆油 C．面粉 D．泥沙
E．食盐 F．味精 G．奶粉 H．酒精
【答案】AEFH
【变2】小明周六去郊游，出发前到超市买了4种饮品，其中属于溶液的是
A．“永和”豆浆 B．“古田山”矿泉水
C．“美汁源”果粒橙 D．“伊利”纯牛奶
【答案】B
【详解】
A．“永和”豆浆是不均一、不稳定的，属于乳浊液，不符合题意；
B．矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
C．果粒橙是不均一、不稳定的，属于悬浊液，不符合题意；
D．牛奶是不均一、不稳定的，属于乳浊液，不符合题意。
故选B。
知识点三：溶质、溶剂的判断
【例3】填写下列溶液中溶质和溶剂的化学式。(碘的化学式为I2)
（1）氯化钠的水溶液：溶质_______；溶剂________。
（2）碘酒：溶质_______；溶剂________。
（3）硫酸锌溶液：溶质_______；溶剂________。
（4）澄清的石灰水：溶质_______；溶剂________。
（5）盐酸：溶质_______；溶剂________。
（6）足量铁与稀盐酸反应所得溶液：溶质_______；溶剂________。
【答案】
（1）NaCl H2O
（2）I2 C2H5OH2H6O
（3）ZnSO4 H2O
（4）Ca(OH)2 H2O
（5）HCl H2O
（6）FeCl2 H2O
【分析】
（1）氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，化学式为：NaCl。溶剂为水，化学式为：H2O；
（2）碘酒的溶质为碘，化学式为：I2；溶剂为酒精，化学式为：C2H5OH；
（3）硫酸锌溶液中溶质为硫酸锌，化学式为：ZnSO4，溶剂为水，化学式为：H2O；
（4）澄清的石灰水，溶质为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2，溶剂为水，化学式为：H2O；
（5）盐酸中的溶质为氯化氢，化学式为：HCl，溶剂为水，化学式为：H2O；
（6）足量铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶质为氯化亚铁，化学式为：FeCl2，溶剂为水，化学式为：H2O。
知识点四：溶液的计算
【例4】某温度时，向10 g水中加入6 g蔗糖，搅拌后，还剩余2 g蔗糖未溶解，则这时溶液的质量为
A．10 g B．16 g C．12 g D．14 g
【答案】D
【解析】
【详解】
某温度时，向水中加入蔗糖，搅拌后，还剩余蔗糖未溶解，则这时溶质的质量为4 g，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，此时溶液的质量为10 g+4 g=14 g。故选D。
【变4-1】某温度下，a g硝酸钾放入到b g水中，得到硝酸钾溶液的质量(m)是
A．m=(a+b)g B．m>(a+b)g C．m<(a+b)g D．A与C可能，B不可能
【答案】D
【详解】
a g硝酸钾放入到b g水中，混合物为（a+b）g，当硝酸钾为完全溶解时，m=（a+b）g，当硝酸钾不完全溶解时m＜（a+b）g，故选D。
【变4-2】将一定质量的食盐溶解在 10 mL 水中，下列等式一定成立的是（ ）
A．食盐质量+水的质量=溶液的质量
B．食盐体积+水的体积=溶液的体积
C．溶质质量+水的质量=溶液的质量
D．食盐密度+水的密度=溶液的密度
【答案】C
【详解】
A．被溶解的物质叫溶质。若食盐水不能完全溶解话，食盐质量+水的质量≠溶液的质量； 故本选项错误；
B．密度不同的两种物质混合后，总体积减少，因为微粒间存在间隔，所以，食盐体积+水的体积≠溶 液的体积，故本选项错误；
C．溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶质质量+水的质量=溶液的质量，故本选项正确；
D．溶液中溶质和溶剂的质量可以相加，但密度不可以相加；故本选项错误。
故选C。
知识点五：溶液的形成综合
【例5】(1)填写下列各种溶液里的溶质和溶剂的化学式或溶液的名称：
溶液 葡萄糖水 生理盐水 碘酒 澄清的石灰水 硫酸铜溶液 酒精的水溶液 ____ ____
溶质 ____ ______ ___ _____ _______ __________ 白磷 植物油
溶剂 ______ ______ ___ ____ ________ _______ 二硫化碳 汽油
(2)将a(g)氯化钠固体投入到盛有b(g)水的烧杯中，搅拌，若氯化钠全部溶解，则所得溶液的质量是____g。若氯化钠只有一部分溶解，则所得溶液的质量____(填“＞”“＝”或“＜”)g。
【答案】白磷的二硫化碳溶液 植物油的汽油溶液 C6H12O6 NaCl I2 Ca(OH)2 CuSO4 C2H5OH H2O H2O C2H5OH H2O H2O H2O (a+b)
【解析】
【分析】
组成溶液的物质中被溶解的物质是溶质，能溶解其他物质的物质是溶剂。若气体、固体与液体混合，气体、固体物质是溶质，液体物质溶剂；若液体与液体物质混合；量少的物质为溶质，量多的物质为溶剂，但如果形成的溶液中有水，则水的量不论多少，水都是溶剂。通常没有指明溶剂的溶液中都是用水做溶剂，如氢氧化钠溶液中溶质是氢氧化钠，溶剂是水。
【详解】
（1）溶质是白磷，溶剂是二硫化碳，溶液的名称是白磷的二硫化碳溶液；
溶质是植物油，溶剂是汽油，溶液的名称是植物油的汽油溶液；
葡萄糖水的溶质是葡萄糖，化学式为：C6H12O6 ；溶剂是水，化学式为H2O；
生理盐水的溶质是氯化钠，化学式为：NaCl ；溶剂是水，化学式为H2O；
碘酒的溶质是碘，化学式为：I2 ；溶剂是酒精，化学式为C2H5OH；
澄清的石灰水的溶质是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；溶剂是水，化学式为H2O；
硫酸铜溶液的溶质是硫酸铜，化学式为：CuSO4 ；溶剂是水，化学式为H2O；
酒精的水溶液的溶质是酒精，化学式为：C2H5OH；溶剂是水，化学式为H2O；
（2）溶液质量=溶质质量+溶剂质量。将a(g)氯化钠固体投入到盛有b(g)水的烧杯中，搅拌，若氯化钠全部溶解，则所得溶液的质量是(a+b) g。若氯化钠只有一部分溶解，则所得溶液的质量＜g。
【点睛】
溶液的名称是溶质的溶剂溶液。若溶剂是水可省略溶剂的名称。
【例6】6.5 g锌和100 g某稀硫酸恰好完全反应。(相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65)
（1）请写出该反应的化学方程式：________。
（2）100 g稀硫酸中，溶质的化学式为_________，其质量为________；溶剂是_____，其质量为__________。
（3）反应后溶液中的溶质是_________，其质量为__________；溶剂仍然是____________，其质量为_________；反应后溶液的总质量为________。
【答案】（1）
【解析】
（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
（2）解：设H2SO4 、 ZnSO4 、H2的质量分别为x、y、z。
由化学方程式体现的质量关系可知，100 g稀硫酸中，溶质为硫酸化学式为H2SO4，其质量为9.8 g；溶剂是水，其质量为100 g-9.8 g=90.2 g。
（3）反应后溶液中的溶质是ZnSO4，其质量为16.1 g；溶剂仍然是水H2O，其质量不发生改变，为90.2 g；反应后溶液的总质量为6.5 g+100 g-0.2 g=106.3 g。
【变6】合金是重要的金属材料。某校兴趣小组同学为了除去黄铜合金里的锌，得到纯净的铜，进行了如图所示实验：
请计算：
（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）此黄铜合金中铜的质量是多少克？
（3）稀硫酸中，硫酸与水的质量比是多少？
【答案】（1）0.2
黄铜中的锌能与稀硫酸反应生成氢气，生成的氢气由烧杯逸出，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：10 g+93.7 g-103.5 g=0.2 g。
（2）3.5
解：设黄铜合金中锌的质量是x。
，x=6.5 g
此黄铜合金中铜的质量是：10 g-6.5 g=3.5 g。
（3）98:839
设93.7 g稀硫酸中溶质的质量为y。
，y=9.8 g，93.7 g稀硫酸中水的质量为：93.7 g-9.8 g=83.9 g， 稀硫酸中，硫酸与水的质量比是
9.8 g: 83.9 g=98:839。
【详解】
见答案
【点睛】
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
1课题1 溶液的形成（第1课时）
知识点一：溶液的定义与特性
【例1】下列关于溶液的说法正确的是_____________
A．溶液是均一、稳定的纯净物 B．溶质可以是固体、液体或气体
C．溶液中不能同时存在两种溶质 D．长期放置不会分层的液体一定是溶液
E．溶液都是无色、透明的液体 F．溶液都是稳定的混合物
H．溶液中各部分性质相同 I．溶质都以分子形式溶解在溶剂里
知识点二：溶液的形成与判断
【例2】下列物质放入水中能形成溶液的是_______________
A．蔗糖 B．豆油 C．面粉 D．泥沙
E．食盐 F．味精 G．奶粉 H．酒精
【变2】小明周六去郊游，出发前到超市买了4种饮品，其中属于溶液的是
A．“永和”豆浆 B．“古田山”矿泉水
C．“美汁源”果粒橙 D．“伊利”纯牛奶
知识点三：溶质、溶剂的判断
【例3】填写下列溶液中溶质和溶剂的化学式。(碘的化学式为I2)
（1）氯化钠的水溶液：溶质_______；溶剂________。
（2）碘酒：溶质_______；溶剂________。
（3）硫酸锌溶液：溶质_______；溶剂________。
（4）澄清的石灰水：溶质_______；溶剂________。
（5）盐酸：溶质_______；溶剂________。
（6）足量铁与稀盐酸反应所得溶液：溶质_______；溶剂________。
知识点四：溶液的计算
【例4】某温度时，向10 g水中加入6 g蔗糖，搅拌后，还剩余2 g蔗糖未溶解，则这时溶液的质量为
A．10 g B．16 g C．12 g D．14 g
【变4-1】某温度下，a g硝酸钾放入到b g水中，得到硝酸钾溶液的质量(m)是
A．m=(a+b)g B．m>(a+b)g C．m<(a+b)g D．A与C可能，B不可能
【变4-2】将一定质量的食盐溶解在 10 mL 水中，下列等式一定成立的是（ ）
A．食盐质量+水的质量=溶液的质量
B．食盐体积+水的体积=溶液的体积
C．溶质质量+水的质量=溶液的质量
D．食盐密度+水的密度=溶液的密度
知识点五：溶液的形成综合
【例5】(1)填写下列各种溶液里的溶质和溶剂的化学式或溶液的名称：
溶液 葡萄糖水 生理盐水 碘酒 澄清的石灰水 硫酸铜溶液 酒精的水溶液 ____ ____
溶质 ____ ______ ___ _____ _______ __________ 白磷 植物油
溶剂 ______ ______ ___ ____ ________ _______ 二硫化碳 汽油
(2)将a(g)氯化钠固体投入到盛有b(g)水的烧杯中，搅拌，若氯化钠全部溶解，则所得溶液的质量是____g。若氯化钠只有一部分溶解，则所得溶液的质量____(填“＞”“＝”或“＜”)g。
例6】6.5 g锌和100 g某稀硫酸恰好完全反应。(相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65)
（1）请写出该反应的化学方程式：________。
（2）100 g稀硫酸中，溶质的化学式为_________，其质量为________；溶剂是_____，其质量为__________。
（3）反应后溶液中的溶质是_________，其质量为__________；溶剂仍然是____________，其质量为_________；反应后溶液的总质量为________。
变6】合金是重要的金属材料。某校兴趣小组同学为了除去黄铜合金里的锌，得到纯净的铜，进行了如图所示实验：
请计算：
（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）此黄铜合金中铜的质量是多少克？
（3）稀硫酸中，硫酸与水的质量比是多少？
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