课题2 溶解度（第2课时）
知识点一：溶解度的理解
【变1-3】下列关于溶解度的说法，正确的是
A．20 ℃时，100 g水中溶解20 g食盐，则20 ℃时食盐的溶解度为20 g
B．60 ℃时，100 gKNO3完全溶于水中形成饱和溶液，则60 ℃时KNO3的溶解度为100 g
C．36 gNaCl溶于100 g水中刚好形成饱和溶液，所以NaCl的溶解度为36 g
D．20 ℃时，30 gKNO3需要100 g水才能恰好完全溶解，则20 ℃时KNO3的溶解度为30 g
【答案】D
【详解】
A．20℃时，100 g水中溶解20食盐，没有指明是否饱和，错误；B．60℃时，100 g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，没有指明100 g溶剂，错误；C．36氯化钠溶于100 g水中刚好形成饱和溶液，没有指明温度，错误；D．20℃时，30硝酸钾需要100 g水才能恰好完全溶解，则20℃时硝酸钾的溶解度为30 g，正确。故选D。
点睛：在分析固体物质的溶解度时要注意三个方面（1）一定温度；（2）100 g溶剂；（3）是否饱和。
【变1-5】已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，20℃时，10 g水中最多溶解4 g X物质，30℃时，20 g水中最多溶解8 g Y物质，则20℃时X与Y的溶解度相比是
A．XY C．X=Y D．无法比较
【答案】B
【详解】
20℃时，10 g水中最多溶解4 g X物质，则20℃时，X物质的溶解度为40克；30℃时，20 g水中最多溶解 8 g Y物质，则30℃时，Y物质的溶解度为 40 g，因X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，故在20℃时，Y物质的溶解度一定小于40克，所以20℃时X与Y的溶解度相比X＞Y。故选B。
【例2】将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10 g水，并冷却到t ℃时，分别析出2 g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法中正确的是
A．t ℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同
B．t ℃时，甲物质的溶解度一定大于乙
C．t ℃时，甲物质的溶解度一定小于乙
D．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和
【答案】A
【详解】
A．由题意知t℃时，甲、乙两种不同溶质的溶液因析出晶体后均为饱和溶液，此时的溶解度可能相同，故A正确；
B．t℃时甲、乙两种物质不同，原题提供的数据无法计算它们的溶解度，无法比较大小；故B不正确；
C．t℃时甲、乙两种物质不同，原题提供的数据无法计算它们的溶解度，无法比较大小；故C不正确；
D．析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），相当于溶液中溶剂量增多，对甲、乙两种溶液都变为不饱和溶液，故D不正确。故选A。
【例3】根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）20℃时，氯化钠的溶解度是______g。
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而______，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响______（填“较大”或“较小”）。
（3）20℃时，在100 g水中加入40 g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（4）海水晒盐利用的结晶方法是______，氯化钠适用这一方法结晶是因为______。
【答案】（1）36.0
（2）增大 较小
（3）不饱和
（4）蒸发结晶 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大
【解析】
（1）根据题目中的表格可知，200℃时，氯化钠的溶解度是36.0 g，故填36.0；
（2）根据题目中的表格可知温度越高硝酸钾的溶解度越大，因此硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化较小；
（3）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，因此在100 g水中加入40 g硝酸钾，充分搅拌后，得到的为硝酸钾的饱和溶液，溶液中有8.4 g硝酸钾固体不溶，升温至30℃时，硝酸钾的溶解度变为45.8 g，剩余的
8.4 g硝酸钾固体全部溶解，溶液为不饱和溶液；
（4）由于氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，因此氯化钠结晶的方法为蒸发结晶法，海水晒盐利用的结晶方法即为蒸发结晶。
知识点二：溶解度与溶解性的关系
【例4】20 ℃时，某物质在100 g的水中最多溶解了4 g，则该物质的溶解性属于
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
【答案】B
【详解】
通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10 g的，叫易溶物质；大于或等于1 g但小于10 g的，叫可溶物质；大于或等于0.01 g但小于1 g的，叫微溶物质；小于0.01 g的，叫难溶（或不溶）物质。由题意，20℃时，某物质在100 g的水中最多溶解了4 g，则20℃时该物质的溶解度为4 g，大于1 g但小于10 g，属于可溶物质。故选B。
【变4】20℃时，1.5克某物质溶于10克水中即达到饱和，则该物质属于
A．微溶物质 B．可溶物质 C．易溶物质 D．难溶物质
【答案】C
【分析】
溶解度是某种物质在一定温度下，在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。
【详解】
20℃时，1.5克某物质溶于10克水中即达到饱和，则20℃时该物质的溶解度为15 g>10 g，属于易溶物质。
故选C。
知识点三：溶解度的影响因素
【变5-1】生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．阳光充足时，盛满水的鱼缸璧上有小气泡
C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D．夏季黄昏时，池糖里的鱼浮出水面
【答案】C
【分析】
利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答。
【详解】
A．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，故A不符合题意；
B．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡，阳光照射使温度升高，气体的溶解度变小，故B不符合题意；
C．打开啤酒瓶盖，瓶内气压变小，会有大量气泡逸出，气体的溶解度随压强的减小而减小，故C符合题意；
D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面，是因为夏季温度升高，氧气在水的溶解度减小而导致的，故D不符合题意。
故选C。
【点睛】
本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素是正确解答本题的关键。
【例6】打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡逸出。小组同学进行实验，探究影响二氧化碳溶解性的因素。
Ⅰ、探究温度和压强对二氧化碳溶解性的影响。
实验1 ：标准大气压下，向试管中分别加入100 mL某种无色碳酸饮料，大烧杯中加入不同温度的水，小烧杯中加入适量澄清石灰水。
实验装置 实验序号 大烧杯中水的温度 试管中产生气泡的速率 澄清石灰水的现象
实验① 0℃ 缓慢 不浑浊
实验② 20℃ 适中 不浑浊
实验③ 90℃ 很快 变浑浊
实验2：室温下，向试管中分别加入100 mL某种无色碳酸饮料。
实验装置 实验序号 注射器活塞的位置 试管中的产生气泡的速率
实验④ 不拉动活塞 适中
实验⑤ 向上拉活塞到25 mL 变快
实验⑥ 向上拉活塞到50 mL 变得更快
【解释与结论】
（1）实验1，欲得出温度对二氧化碳溶解性的影响，依据的现象是试管中产生气泡的速率和______。
（2）实验2的目的是______。
（3）由实验1、2得到的结论是______。
Ⅱ、比较二氧化碳在不同物质中的溶解性。
实验3：烧瓶中收集250 mL的气体，分别加入50 mL不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化。（实验前烧瓶内压强为104.20 kPa，实验过程中保持温度恒定）
实验操作 实验序号 烧瓶中气体 注射器中物质 实验后瓶内压强
实验⑦ 空气 水 130.25 kPa
实验⑧ CO2 水 104.98 kPa
实验⑨ CO2 盐酸 106.67 kPa
实验⑩ CO2 小苏打的水溶液 103.40 kPa
【解释与结论】
（4）实验后瓶内的压强，实验⑧小于实验⑦的原因是______。
（5）实验3的结论是______。
【反思与讨论】
（6）请你利用二氧化碳溶解性知识，解释“打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡逸出”的原因______。
【答案】澄清石灰水的现象 探究压强对二氧化碳溶解性的影响 标准大气压下，温度升高，二氧化碳溶解性减弱；室温下，压强增大，二氧化碳溶解性增强 二氧化碳溶于水且与水反应，实验⑧中烧瓶剩余气体的量小于实验⑦ 温度一定时，二氧化碳在小苏打的水溶液、水、盐酸中溶解性依次减小 打开瓶盖，压强减小，二氧化碳溶解性减弱，气体逸出
【解析】
【详解】
（1）实验1 ：标准大气压下，向试管中分别加入100 mL某种无色碳酸饮料，大烧杯中加入不同温度的水，小烧杯中加入适量澄清石灰水，实验现象是产生气泡和澄清石灰水是否变浑浊，欲得出温度对二氧化碳溶解性的影响，依据的现象是试管中产生气泡的速率和澄清石灰水的现象；
（2）实验2：室温下，向试管中分别加入100 mL某种无色碳酸饮料，拉动活塞，试管中的压强变小，通过观察试管中的产生气泡的速率，探究压强对二氧化碳溶解度的影响，实验2的目的是探究压强对二氧化碳溶解性的影响；
（3）由实验1、2得到的结论是标准大气压下，温度升高，二氧化碳溶解性减弱；室温下，压强增大，二氧化碳溶解性增强；
（4）空气的主要成分是氮气、氧气，氮气难溶于水，氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，实验后瓶内的压强，实验⑧小于实验⑦的原因是二氧化碳溶于水且与水反应，实验⑧中烧瓶剩余气体的量小于实验⑦；
（5）压强越大，说明烧瓶中气体越多，该气体溶解度越小，实验3的结论是：温度一定时，二氧化碳在小苏打的水溶液、水、盐酸中溶解性依次减小；
（6）由上述实验可知：其他条件一定时，压强越大，气体溶解度越大，压强越小，气体溶解度越小，“打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡逸出”的原因打开瓶盖，压强减小，二氧化碳溶解性减弱，气体逸出。
知识点四：溶解度曲线
【变6】下图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在特定温度时的溶解度。根据图表信息判断下列说法正确的是
NaClKClNH4ClKNO310℃35.8 g31.0 g33.3 g20.9 g60℃37.3 g45.5 g55.2 g110.0 g
A．图中a曲线表示KNO3的溶解度曲线 B．b的溶解度小于a的溶解度 C．要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发结晶 D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液
【答案】A
【详解】
A．由表中数据可以确定a曲线表示KNO3的溶解度曲线；
B．由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在低于交点对应的温度时，b的溶解度小于a的溶解度，故错误；
C．a的溶解度受温度的影响较大，故要从a与d的混合物中得到a，通常采用降温结晶使其结晶的方法；
D．由于不知KCl的不饱和溶液含溶质的多少，由60℃降温至10℃时，尽管溶解度减小，但不一定变成饱和溶液。
故选A。
【变7-2】青海省柴达木盆地的察尔汗盐湖是我国最大的天然内陆成水湖，当地农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。
（1）“夏天晒盐”中的“盐”溶解度曲线可用如图中___________来表示。
（2）t1℃时，三种物质的溶解度由小到大关系是___________。
（3）t2℃时将40 g的a放入50 g水中充分搅拌，所得溶液质量是___________。
（4）不改变溶液浓度，将a的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是___________。
（5）将t2℃时a、b的饱和溶液降温至t1℃时，比较析出溶质的质量大小关系___________。
A．a=b B．a>b C．a【答案】
（1）b
（2）a＜b＝c
（3）80 g
（4）降低温度
（5）D
【分析】
（1）夏天晒盐是通过蒸发结晶得到含有氯化钠的粗盐，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但氯化钠的溶解度受温度影响较小，其曲线平缓，所以夏天晒盐中的盐溶解度曲线可用图中b来表示。
（2）根据溶解度曲线含义可知，在同一温度下，曲线位置越高其溶解度越大，若两曲线相交则溶解度相等，所以在 t1℃时，三种物质的溶解度由小到大关系是a（3）t2℃时a的溶解度是60 g，即该温度下100 g水中溶解60 g的a物质恰好达到饱和，所以在该温度下将40 g的a放入50 g水中充分搅拌，最多溶解30 g的a物质，故所得溶液质量是30 g+50 g=80 g。
（4）a的溶解度随温度的升高而增大，在不改变溶液浓度的情况下，将a的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降低温度；
（5）由于没有给出a、b的饱和溶液的质量关系，故将 t2℃时a、b的饱和溶液降温至 t1 ℃时，无法确定析出溶质的质量大小关系。
故选D。
【变7-4】化学来源于生活，生活中蕴含着丰富的化学知识。请你用所学的化学知识帮助洋洋解决她的疑问。
（1）清晨，洋洋佩戴着KN95医用口罩走出了家门，这种口罩可以防止病毒吸入鼻腔，起到了与化学实验中___________操作相同的作用。
（2）吃完午饭，洋洋用洗涤剂清洗饭盒上的油污，这是因为洗涤剂具有___________作用。
（3）下午的化学课上，洋洋看到老师将一瓶汽水的瓶盖打开，汽水自动喷出来了，这是因为___________。
（4）伴着晚霞洋洋回到了家中，晚饭后开始复习有关溶解度曲线内容。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由线，请回答下列问题：
①P点的含义是___________。
②t1℃时，将12克甲物质加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是___________（写出最简整数比）。
③若甲中含有少量乙，可用___________的方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
④将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是___________。
【答案】（1）过滤
（2）乳化
（3）压强减小气体的溶解度减小（或气体的溶解度随压强的减小而减小或气体的溶解度和压强成正比）
（4）t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 1：5 降温结晶 丙>乙>甲
【解析】
（1）口罩可以防止病毒吸入鼻腔，起到了阻碍部分物质的作用，所以与化学实验中过滤操作有相同的作用。
（2）用洗涤剂清洗饭盒上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用，可以将乳浊液中的小液滴变得更小，更容易被水冲走。
（3）将一瓶汽水的瓶盖打开，汽水自动喷出来了，这是因为压强减小气体的溶解度减小（或气体的溶解度随压强的减小而减小或气体的溶解度和压强成正比）
（4）①P点的含义是t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
②t1℃时，甲物质溶解度为20 g，将12克甲物质加入到50克水中，充分溶解后，只有10g甲能溶解，所以所得溶液中溶质和溶剂的质量比是10:50=1:5。
③甲物质溶解度随温度变化明显，所以若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲。
④将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，甲、乙两种物质溶解度相同，所以甲、乙两种物质溶质、溶剂质量相同；丙的溶解度最小，所以溶质质量最小，溶剂质量最大；降温到t1℃，丙的溶解度增大，甲、乙两种物质溶解度减小，乙的溶解度大于甲，又因为丙中溶剂质量最大，所以所得溶液的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲。
1课题2 溶解度（第2课时）
知识点一：溶解度的理解
【变1-3】下列关于溶解度的说法，正确的是
A．20 ℃时，100 g水中溶解20 g食盐，则20 ℃时食盐的溶解度为20 g
B．60 ℃时，100 gKNO3完全溶于水中形成饱和溶液，则60 ℃时KNO3的溶解度为100 g
C．36 gNaCl溶于100 g水中刚好形成饱和溶液，所以NaCl的溶解度为36 g
D．20 ℃时，30 gKNO3需要100 g水才能恰好完全溶解，则20 ℃时KNO3的溶解度为30 g
【变1-5】已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，20℃时，10 g水中最多溶解4 g X物质，30℃时，20 g水中最多溶解8 g Y物质，则20℃时X与Y的溶解度相比是
A．XY C．X=Y D．无法比较
【例2】将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10 g水，并冷却到t ℃时，分别析出2 g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法中正确的是
A．t ℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同
B．t ℃时，甲物质的溶解度一定大于乙
C．t ℃时，甲物质的溶解度一定小于乙
D．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和
【例3】根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）20℃时，氯化钠的溶解度是______g。
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而______，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响______（填“较大”或“较小”）。
（3）20℃时，在100 g水中加入40 g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（4）海水晒盐利用的结晶方法是______，氯化钠适用这一方法结晶是因为______。
知识点二：溶解度与溶解性的关系
【例4】20 ℃时，某物质在100 g的水中最多溶解了4 g，则该物质的溶解性属于
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
【变4】20℃时，1.5克某物质溶于10克水中即达到饱和，则该物质属于
A．微溶物质 B．可溶物质 C．易溶物质 D．难溶物质
知识点三：溶解度的影响因素
【变5-1】生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．阳光充足时，盛满水的鱼缸璧上有小气泡
C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D．夏季黄昏时，池糖里的鱼浮出水面
【例6】打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡逸出。小组同学进行实验，探究影响二氧化碳溶解性的因素。
Ⅰ、探究温度和压强对二氧化碳溶解性的影响。
实验1 ：标准大气压下，向试管中分别加入100 mL某种无色碳酸饮料，大烧杯中加入不同温度的水，小烧杯中加入适量澄清石灰水。
实验装置 实验序号 大烧杯中水的温度 试管中产生气泡的速率 澄清石灰水的现象
实验① 0℃ 缓慢 不浑浊
实验② 20℃ 适中 不浑浊
实验③ 90℃ 很快 变浑浊
实验2：室温下，向试管中分别加入100 mL某种无色碳酸饮料。
实验装置 实验序号 注射器活塞的位置 试管中的产生气泡的速率
实验④ 不拉动活塞 适中
实验⑤ 向上拉活塞到25 mL 变快
实验⑥ 向上拉活塞到50 mL 变得更快
【解释与结论】
（1）实验1，欲得出温度对二氧化碳溶解性的影响，依据的现象是试管中产生气泡的速率和______。
（2）实验2的目的是______。
（3）由实验1、2得到的结论是______。
Ⅱ、比较二氧化碳在不同物质中的溶解性。
实验3：烧瓶中收集250 mL的气体，分别加入50 mL不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化。（实验前烧瓶内压强为104.20 kPa，实验过程中保持温度恒定）
实验操作 实验序号 烧瓶中气体 注射器中物质 实验后瓶内压强
实验⑦ 空气 水 130.25 kPa
实验⑧ CO2 水 104.98 kPa
实验⑨ CO2 盐酸 106.67 kPa
实验⑩ CO2 小苏打的水溶液 103.40 kPa
【解释与结论】
（4）实验后瓶内的压强，实验⑧小于实验⑦的原因是______。
（5）实验3的结论是______。
【反思与讨论】
（6）请你利用二氧化碳溶解性知识，解释“打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡逸出”的原因______。
知识点四：溶解度曲线
【变6】下图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在特定温度时的溶解度。根据图表信息判断下列说法正确的是
NaClKClNH4ClKNO310℃35.8 g31.0 g33.3 g20.9 g60℃37.3 g45.5 g55.2 g110.0 g
A．图中a曲线表示KNO3的溶解度曲线 B．b的溶解度小于a的溶解度 C．要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发结晶 D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液
【变7-2】青海省柴达木盆地的察尔汗盐湖是我国最大的天然内陆成水湖，当地农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。
（1）“夏天晒盐”中的“盐”溶解度曲线可用如图中___________来表示。
（2）t1℃时，三种物质的溶解度由小到大关系是___________。
（3）t2℃时将40 g的a放入50 g水中充分搅拌，所得溶液质量是___________。
（4）不改变溶液浓度，将a的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是___________。
（5）将t2℃时a、b的饱和溶液降温至t1℃时，比较析出溶质的质量大小关系___________。
A．a=b B．a>b C．a【变7-4】化学来源于生活，生活中蕴含着丰富的化学知识。请你用所学的化学知识帮助洋洋解决她的疑问。
（1）清晨，洋洋佩戴着KN95医用口罩走出了家门，这种口罩可以防止病毒吸入鼻腔，起到了与化学实验中___________操作相同的作用。
（2）吃完午饭，洋洋用洗涤剂清洗饭盒上的油污，这是因为洗涤剂具有___________作用。
（3）下午的化学课上，洋洋看到老师将一瓶汽水的瓶盖打开，汽水自动喷出来了，这是因为___________。
（4）伴着晚霞洋洋回到了家中，晚饭后开始复习有关溶解度曲线内容。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由线，请回答下列问题：
①P点的含义是___________。
②t1℃时，将12克甲物质加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是___________（写出最简整数比）。
③若甲中含有少量乙，可用___________的方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
④将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是___________。
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