化学人教版九下分层练习：9.2 溶解度（第2课时）(含解析)

9.2 溶解度
第2课时 溶解度
【基础训练】
1.20℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是（ ）
A. 20℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g
B. 20℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g
C. 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D. 20℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
2.降低温度使氯化钠饱和溶液析出晶体前后，不改变的是（ ）
A. 溶解度 B. 溶剂质量
C. 溶液质量 D. 溶质质量
3.下列有关固体溶解度的说法正确的是（ ）
A. 氯化钠的溶解度为36克
B. 固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
C. 在一定温度下，搅拌不能改变硝酸钾的溶解度
D. 20℃时，30克硝酸钾能溶解在100克水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是30克
4.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.甲物质的溶解度为50克
B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C.t2℃时，在100 g饱和溶液中含有50 g甲物质
D.t1℃时，甲和乙各30 g分别加入100 g水中，均形成饱和溶液
5.某汽水中含有二氧化碳、白砂糖、柠檬酸和水等多种物质，打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，说法正确的是（ ）
A. 白砂糖的溶解度减小
B. 二氧化碳的溶解度减小
C. 气泡逸出后的溶液为二氧化碳的不饱和溶液
D. 汽水溶液质量不变
6.如图所示，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（ ）
A. 甲试管溶液中的溶质质量减少
B. 甲试管中未溶解的固体质量增加
C. 乙试管溶液中溶质质量增加
D. 乙试管中未溶解的固体的质量增加
7.下表为NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度。下列说法错误的是（ ）
温度 0 20 40 60
NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
A. NaCl和KNO3都属于易溶固体
B. 可用冷却热饱和溶液的方法从海水中提取氯化钠
C. NaCl和KNO3的溶解度曲线20~40℃之间有交点
D. 其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
8. NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
物质 温度/℃ 溶解度/g 0 10 20 30 40 50 60
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A.甲是KNO3的溶解度曲线
B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C.20℃时，向100 g水中加入20 g NaCl，形成不饱和溶液
D.NaCl中混有少量的KNO3 ， 可采用蒸发结晶的方法提纯
9.如图是KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A. 一定质量的KNO3饱和溶液由t2℃降到t1℃时，溶液的质量不变
B. P点表示t2℃时，KNO3溶液为不饱和溶液，NaCl溶液为饱和溶液
C. KNO3的溶解度受温度影响比NaCl的大
D. t1℃时KNO3和NaCl的溶解度相等
10.如图为氢氧化钙的溶解度曲线：如表为20℃时溶解度的相对大小。
溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10
一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶
下列说法正确的是( )
A. 氢氧化钙属于易溶物质
B. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大
C. 30℃时，氢氧化钙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20
D. 70℃时的氢氧化钙的饱和溶液降温到50℃，没有析出固体
11.下列有关溶液的说法中，错误的是（ ）
A. 物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B. 在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
C. 在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度
D. 熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
12.根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
温度为________℃时，甲、乙物质的溶解度相等；甲、乙、丙三种物质中，________的常示的溶解度受温度影响最小；t3℃时，把80 g物质甲加入200 g水中充分搅拌静置，形成的是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
13.氯化钠是食盐的主要成分。电影《闪闪红星》讲述了潘东子给山上红军送盐的故事。
（1）藏盐：潘东子将食盐水吸在棉衣内给红军送盐。每人每天约需3-5 g食盐，假设潘东子的棉衣可吸1000 g水配成的食盐水，则3℃时潘东子上山一次所携带的食盐，最多可以满足________名红军战士一天所需（3℃时，氯化钠的溶解度约为35.7 g）。
（2）取盐：为取出食盐，潘东子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一提，其目的是________。然后，把得到的“水”倒进锅里煮干，这种获得食盐的方法是________。
14.如图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，请按要求解答下列问题：
（1）P点表示的意义是________。
（2）80℃三种物质溶解度由大到小的顺序是________。
（3）加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是________。
（4）80℃时，把等质量的A、B、C固体配成饱和溶液，需水的质量由大到小顺序为________。
（5）等质量的A，B，C三种饱和溶液从60℃降温至20℃时，其中析出晶体最多的是________。
15.溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是________（填化学式）。
（2）下表是KCl、KNO3二种物质在不同温度时的溶解度，其溶解度曲线见图一。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 甲 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
乙 27.6 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
①根据溶解度表和图一，可知物质甲是________（填化学式）。
②t℃时，甲和乙的溶解度________（填“相等”或“不相等”）。
③60℃时，KNO3和KCl的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：KNO3________KCl（填“>”、“=”或“<”）。
④如图二所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，再向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可能是________（填序号）。
a.冰块 b.生石灰 c.硝酸铵 d.氢氧化钠 e.浓硫酸
⑤50℃时，将42 gKCl固体溶解于100 g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是________g。
【能力提升】
1.如图是X、Y两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.Y属于易溶物质，其溶解度随温度升高而增大
B.t1℃时，10克Y加入40克水中可形成50克溶液
C.t2℃时，X、Y的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体最多的一定是Y的饱和溶液
D.t3℃时，要使X、Y的饱和溶液中析出等质量的固体，恒温蒸发，需蒸发掉较多水的是Y的饱和溶液
2.60℃时，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是（ ）
A. 加入的KNO3质量为41. 6 g
B. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D. 20℃时，100 g KNO，饱和溶液中有KNO331. 6 g
3.表为不同温度下KNO3 的溶解度。
温度（℃） 0 10 20 30 40 50
KNO3的溶解度（g/100g 水） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）由上表可知：20℃时，KNO3的溶解度是________g/100 g 水，KNO3的溶解度随温度升高而________（选填“升高”、“下降”或“几乎不变”）。
（2）①配置一定温度下KNO3 的饱和溶液，进行如下实验操作：
I分别取 20.0 gKNO3 固体和 10.0 mL 蒸馏水，放入烧杯中，充分搅拌，并冷却至室温。
II观察固体是否完全溶解，若还有固体剩余，可进行________操作去除不溶物，并称量剩余溶液的质量；若没有固体剩余，直接称量溶液的质量。
②III为了使固体完全溶解，依次将操作 I 中蒸馏水的体积由 10 mL 改为 20.0 mL、30.0 mL、40.0 mL……，重复上述操作 I、II，直至固体完全溶解。记录实验数据，绘制图。
A点对应的溶液中KNO3的质量为________g，此时 KNO3的溶解度为________g/100g 水，此时温度的范围是________（选填字母）。
a.0～10℃ b.10～20℃ c.20～30℃ d.30～40℃
③A、B、C、D、E五点对应的溶液中，属于不饱和溶液的是________（选填字母）。
【答案】 （1）31.6；升高
（2）过滤；5；50；d；E
【解析】(1)由上表可知：20°C时，KNO3的溶解度是31.6 g，KNO3的溶解度是随温度升高而升高，故答案：31.6 g；升高。
(2)①取20.0 gKNO3固体和10.0 mL蒸馏水，水的密度为1 g/cm3， 所以水的质量为10 g，放入烧杯中，充分搅拌，并冷却至室温。由图可知，A点加入溶剂水的质量为10 g，对应的溶液质量为15 g，则溶液中KNO3的质量为15 g – 10 g = 5 g，可通过过滤操作去除不溶物，故答案：过滤。
②由图可知，A点加入溶剂水的质量为10 g，对应的溶液质量为15 g，则溶液中KNO3的质量为15 g – 10 g = 5 g，此时溶液达到饱和状态，KNO3的溶解度为 =50 g；由KNO3的溶解度表可知，30°C时KNO3的溶解度是45.8 g， 40 °C时KNO3的溶解度是63.9 g，此时KNO3的溶解度为50 g，45.8 g<50 g< 63.9 g， 所以此时温度的范围是30°C～40℃，故填：5；50；d。
③根据上述分析可知：此时KNO3的溶解度为50 g， A点对应的溶液中10g水中溶解了5 gKNO3 ， 即达到了饱和状态；B点是20 mL的水，即为20g水，能溶解KNO3的质量为 解得x=10 g，所以 B点有溶质剩余，达到了饱和状态；C点为30 mL的水，即为30 g水，能溶解KNO3的质量为 解得x=15 g，所以 C点有溶质剩余，即达到了饱和状态；D点为40 mL的水，即为40 g水，能溶解KNO3的质量为 ，解得x=20 g，所以D点恰好完全溶解，即达到了饱和状态；E点为50 mL的水，即为50 g水，能溶解KNO3的质量为 解得 x=25 g，此时KNO3不够了，所以E点为不饱和状态；
故答案：E。
参考答案
【基础训练】
1.【答案】 B
【解析】A. 20℃时，氯化钠的溶解度为36 g。即20℃时，在100 g水中溶解36 g食盐能够达到饱和，因此20℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g，故正确，不符合题意；
B. 20℃时，氯化钠的溶解度为36 g。假设20℃时，氯化钠的质量是36 g，对应的饱和溶液质量是136 g，故错误，符合题意；
C. 因为溶解度是溶解在100 g溶剂里的溶质质量，20℃时，氯化钠的溶解度为36 g，对应的饱和溶液中水和氯化钠的质量之比为：100∶36，故正确，不符合题意；
D. 根据溶解度的含义，20℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
2.【答案】 B
【解析】A. 氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，因此降低温度后溶解度也会发生变化，故不符合题意；
B. 降低温度使氯化钠饱和溶液析出晶体前后，溶剂的质量不变，故符合题意；
C. 析出晶体后，溶质的质量减少，溶液的质量也减少，故不符合题意；
D. 析出晶体后，溶质的质量减少，故不符合题意；
故答案为：B。
3.【答案】 C
【解析】A. 溶解度必须指明温度，故不符合题意；
B. 多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，故不符合题意；
C. 在一定温度下，搅拌不能改变硝酸钾的溶解度，可以加快溶解，故符合题意；
D. 20℃时，30克硝酸钾能溶解在100克水里，没有指明溶液是否饱和，所以不能说20℃时硝酸钾的溶解度是30克，故不符合题意。
故答案为：C。
4.【答案】 D
【解析】A..不知道温度范围，不能确定物质的溶解度大小，该选项说法不符合题意；
B.不知道温度范围，不能比较物质的溶解度大小，该选项说法不符合题意；
C.t2℃时甲的溶解度是50 g，在150 g饱和溶液中含有50 g 甲物质，该选项说法不符合题意；
D.t1℃时甲和乙的溶解度都是30 g，甲和乙各30 g分别加入100 g水中，均形成饱和溶液，该选项说法符合题意。
故答案为：D。
5.【答案】 B
【解析】A.打开汽水瓶盖，产生气泡，二氧化碳逸出，白砂糖的溶解度不变。选项A不符合题意；
B.打开瓶盖，压强降低，二氧化碳溶解度降低，逸出产生大量气泡。选项B符合题意；
C.气泡逸出后溶液仍为饱和溶液。选项C不符合题意；
D.二氧化碳逸出，汽水质量减少。选项D不符合题意。
故答案为：B。
6.【答案】 D
【解析】向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体，氢氧化钠固体放出热量，溶液温度升高；
温度升高，硝酸钾的溶解度增加，故甲试管中，未溶解的固体质量减小，溶液中的溶质质量增加；
温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故乙试管中溶质质量减小，未溶解的固体质量增加。
故答案为：D。
7.【答案】 B
【解析】A.在20℃下，固体溶解度大于10 g 属于易溶于水物质； 固体溶解度1 g到10 g 属于可溶于水物质；固体溶解度0.01 g到1 g属于微溶于水的物质；固体溶解度小于0.01 g 属于难溶于水的物质；从表中信息可得，20℃时两种物质的溶解度都大于10 g，不符合题意；
B.从表中信息可得，NaCl的溶解度受温度的影响不大，不适合冷却热饱和溶液的方法来提取氯化钠，符合题意；
C.NaCl在20~40℃的溶解度分别36.0 g到36.6 g，KNO3的溶解度在温度段分别为31.6 g到63.9 g，可以看出两种物质在此温度段的溶解度有相等的点，不符合题意；
D.由溶解度表可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，所以其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，不符合题意；
故答案为：B。
8.【答案】 B
【解析】A. 由表中数据可知硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以甲是KNO3的溶解度曲线，故说法正确，不符合题意；
B. 比较溶解度大小要有温度的限制，没有温度限制不能比较两种物质溶解度的大小，故说法错误，符合题意；
C. 20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，即在该温度下，100g水中最多溶解36gNaCl，所以20℃时，向100g水中加入20g NaCl，形成不饱和溶液，故说法正确，不符合题意；
D. 由于NaCl的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，NaCl中混有少量的KNO3时，在蒸发结晶过程中，溶剂质量减少，大量氯化钠结晶析出，而少量的硝酸钾会留在溶液中，从而达到提纯氯化钠的目的，故说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
9.【答案】 A
【解析】A. 一定质量的KNO3饱和溶液由t2℃降到t1℃时，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，溶液质量减小，故错误，符合题意；
B. 由图可知，P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，氯化钠溶解度曲线的上方，故P点表示t2℃时，KNO3溶液为不饱和溶液，NaCl溶液为饱和溶液，故正确，不符合题意；
C. 由图可知，KNO3的溶解度受温度影响比NaCl的大，故正确，不符合题意；
D. t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，故该温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
10.【答案】 D
【解析】A. 氢氧化钙属于微溶物质，不符合题意；
B. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 ，不符合题意；
C. 30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.15 g，则饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为0.15 g：100 g=3：200，不符合题意；
D. 70℃时的氢氧化钙的饱和溶液降温到50℃，形成不饱和溶液，没有析出固体，符合题意；
故答案为：D。
11.【答案】 C
【解析】A.物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化，不符合题意；
B.在氯化钾溶液稀释的过程中，只是溶剂水的质量增加，氯化钾的质量不变，不符合题意；
C.气体的溶解度随温度的升高而减小，压强不变时，升高温度可以减小CO2在水中的溶解度，符合题意；
D.熟石灰的溶解度随温度的增大而减小，故熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液，不符合题意；
故答案为：C。
12.【答案】 t2；乙；不饱和
【解析】根据溶解度曲线图可以得出，温度为 t2 ℃时，两物质的溶解度相等， 甲、乙、丙三种物质中， 乙物质的溶解度曲线变化最平缓，则受温度影响最小， t3℃时， 甲物质的溶解度为50 g，即100 g水中最多溶解50 g甲，200 g水中可以溶解100 g甲物质。故形成的不饱和溶液。
13.【答案】 （1）119
（2）加快溶解速率；蒸发结晶
【解析】（1）3℃时，氯化钠的溶解度约为35.7 g，故该温度下，1000 g水中可溶解357 g，故最多可满足357 g÷3 g=119名红军战士一天所需；
（2）为取出食盐，潘东子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一提，其目的是加快溶解速率；把得到的“水”倒进锅里煮干，这种获得食盐的方法是：蒸发结晶。
14.【答案】 （1）40℃，A、B两物质的溶解度相等
（2）A＞B＞C
（3）C
（4）C＞B＞A
（5）A
【解析】（1）40℃，A、B两物质交于P点，P点表示的意义是40℃，A、B两物质的溶解度相等，故填：40℃，A、B两物质的溶解度相等；
（2）由溶解度曲线图可知，80℃三种物质溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，故填：A＞B＞C；
（3）C物质的溶解度随温度的升高而减少，所以加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是C，故填：C；
（4）80℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，所以80℃时，把等质量的A、B、C固体配成饱和溶液，需水的质量由大到小顺序为C＞B＞A，故填：C＞B＞A；
（5）A、B两物质的溶解度随温度的降低而减小，且A物质的溶解度受温度的影响较大， C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以等质量的A、B、C三种饱和溶液从60℃降温至20℃时，其中析出晶体最多的是A，故填：A。
15.【答案】 （1）NaCl
（2）KCl；相等；<；bde；8
【解析】（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是氯化钠，化学式为NaCl。
（2）①观察溶解度曲线和溶解度表可知，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钾溶解度受温度变化影响较小，物质甲是指KCl。
②观察溶解度曲线，t℃时，甲和乙的溶解度相等。
③60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的KNO3和NaCl两种物质的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为KNO3＜NaCl；
④如图2所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，说明此时已形成硝酸钾饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而升高，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，说明加入的物质溶于水放热，则加入的物质可以是氧化钙、浓硫酸、氢氧化钠，是因为这些物质溶于水放热。而冰块和硝酸铵溶于水都会降低温度。
故答案为：bde。
⑤50℃时，KCl溶解度为42.6 g。20℃时，KCl溶解度为34.0 g。50℃时，将42 gKCl固体溶解于100 g水中，全部溶解；降温至20℃，析出晶体的质量是42 g-
34.0 g=8 g。
【能力提升】
1.【答案】 D
【解析】A.由曲线可知Y的溶解度分为2段，一段随温度升高而增大，一段随温度升高而减小，不符合题意；
B.t1℃时Y的溶解度为20 g，则10 gY需要50 g水才能完全溶解，所以Y为完全溶解，溶液质量大于50 g，不符合题意；
C.t1℃~t2℃间Y溶解度受温度影响更大，但是X、Y的饱和溶液的溶液质量未知，所以析出晶体的质量多少不能确定，不符合题意；
D.t3℃时，溶解度X>Y，则溶解相等质量的Y和X，Y需要的水更多，同理析出相同质量的X、Y，蒸发掉水较多的是Y溶液，符合题意。
故答案为：D。
2.【答案】 A
【解析】A.20°C硝酸钾的溶解度是31.6 g，即在100 g水中溶解了31.6 g ，此时析出了10 g固体，说明一开始加入硝酸钾的质量为： 31.6 g+ 10 g=41.6 g，故A正确；
B.降温一段时间后才析出晶体，说明该溶液一 开始属于不饱和溶液，故B错
C.将M点的溶液转化到N点是由饱和溶液变为不饱和，且温度不能变，所以加入溶剂，不能蒸发溶剂，故C错；
D.20°C硝酸钾的溶解度是31.6 g ，即在100 g水中溶解了31.6 g，所以20°C时，131.6 g KNO3饱和溶液中有KNO331.6 g ，故D错。
故答案为：A。
3.【答案】 （1）31.6；升高
（2）过滤；5；50；d；E
【解析】(1)由上表可知：20°C时，KNO3的溶解度是31.6 g，KNO3的溶解度是随温度升高而升高，故答案：31.6 g；升高。
(2)①取20.0 gKNO3固体和10.0 mL蒸馏水，水的密度为1 g/cm3， 所以水的质量为10 g，放入烧杯中，充分搅拌，并冷却至室温。由图可知，A点加入溶剂水的质量为10 g，对应的溶液质量为15 g，则溶液中KNO3的质量为15 g – 10 g = 5 g，可通过过滤操作去除不溶物，故答案：过滤。
②由图可知，A点加入溶剂水的质量为10 g，对应的溶液质量为15 g，则溶液中KNO3的质量为15 g – 10 g = 5 g，此时溶液达到饱和状态，KNO3的溶解度为 =50 g；由KNO3的溶解度表可知，30°C时KNO3的溶解度是45.8 g， 40 °C时KNO3的溶解度是63.9 g，此时KNO3的溶解度为50 g，45.8 g<50 g< 63.9 g， 所以此时温度的范围是30°C～40℃，故填：5；50；d。
③根据上述分析可知：此时KNO3的溶解度为50 g， A点对应的溶液中10g水中溶解了5 gKNO3 ， 即达到了饱和状态；B点是20 mL的水，即为20g水，能溶解KNO3的质量为 解得x=10 g，所以 B点有溶质剩余，达到了饱和状态；C点为30 mL的水，即为30 g水，能溶解KNO3的质量为 解得x=15 g，所以 C点有溶质剩余，即达到了饱和状态；D点为40 mL的水，即为40 g水，能溶解KNO3的质量为 ，解得x=20 g，所以D点恰好完全溶解，即达到了饱和状态；E点为50 mL的水，即为50 g水，能溶解KNO3的质量为 解得 x=25 g，此时KNO3不够了，所以E点为不饱和状态；
故答案：E。
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