化学人教版九下分层练习：9.3 溶液的浓度(含解析)

9.3 溶液的浓度
【基础训练】
1.对于30%的KNO3溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10
B. 每100 g水中溶解30 gKNO3
C. 某种条件下，可转化为悬浊液
D. 若再加30 g硝酸钾，则变为60%KNO3溶液
2.用氯化钠固体配制50 g 质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A. B. C. D.
3.依据下列20℃时的实验和数据回答以下小题。
序号 ① ② ③ ④ ⑤
KCl的质量/g 10 20 30 40 50
水的质量/g 100 100 100 100 100
已知：20℃时，KCl的溶解度为34.0 g。
（1）①中溶液的质量为（ ）
A. 10 g B. 90 g C. 100 g D. 110 g
（2）从②所得溶液中取出60 g溶液，剩余溶液中溶质的质量分数（ ）
A. 与①的相等 B. 与②的相等
C. 等于②的一半 D. 等于②的两倍
（3）与⑤所得溶液的溶质质量分数相等的是（ ）
A. ① B. ② C. ③ D. ④
4.欲将80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成10%的溶液，应加水（ ）
A. 800克 B. 80克 C. 8克 D. 0.8克
5.温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如下实验（如图所示）：实验一，将烧杯甲中溶液转移出50 mL到乙烧杯中，实验二，是把5 g水和5 g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中、则下列结论错误的是（ ）
A. 实验二后，甲中溶液的溶质质量分数减小
B. 实验一后，甲和乙中溶液的溶质质量分数相等
C. 实验二后，乙中溶液的溶质质量分数增大
D. 实验二后，甲和乙中溶液所含溶质质量相等
6.如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A.t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B.t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30%
C.甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
D.t2℃时，将50 g甲加入到50 g水中充分溶解形成75 g饱和溶液
7.现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20°C时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是（ ）
A. ①中所得溶液一定是不饱和溶液
B. ②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C. 若②中溶液升温到30°C，溶液的质量一定不变
D. 若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
8.在化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是（ ）
选项 实验操作 目的分析
A 称取氯化钠时，指针向右偏，调节游码至天平平衡 准确称量氯化钠质量
B 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶 节约药品
C 量取水时，视线与量筒内凹液面最低处保持水平 准确读数
D 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
9.某同学配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A. 用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘
B. 转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C. 用量筒量取水时，俯视液面
D. 配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
10.实验室配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其操作如图所示。请回答下列问题：（已知水的密度为1 g/cm3）
（1）实验操作的正确顺序为 ________（用字母序号表示）。
（2）选用 ________（填“10”、“50”或“500”）mL量筒量取所需水的体积。
（3）操作C中玻璃棒的作用是 ________。
（4）若用量筒量取水时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 ________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
11. T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是________。
（2）乙溶液在B点属于________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是________。
（4）该温度下，甲的溶解度为：________。
（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是________。
12.实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。
（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水________g。
（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是________。
（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35 g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：
反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 340.00 338.78 335 64 335.2 335.20 335.20 335.20
请回答：
①反应生成氧气的总质量为________g。
②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
【能力提升】
1.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是（ ）
A. t2℃时甲和丙的溶解度都是60
B. t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙
C. 将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，两溶液的溶质质量分数相等
D. 将t2℃时160 g甲物质的饱和溶液降温到t1℃可析出20 g固体（不含结晶水）
2.为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO3溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是（ ）
A. 溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B. 溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C. 溶液②、溶液③的质量：③>②
D. 溶液②、溶液③溶液④的溶质质量分数：③>②=④
3.图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是（ ）
A. 无法判断R物质是氯化钾还是硝酸钾
B. 溶质的质量分数大小依次为：②＞③＞①
C. t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为31.6％
D. 烧杯③中析出的固体质量一定为24克
4.某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：
（1）用20.3 g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸________g（结果精确到1 g）。
（2）若需收集10瓶（每瓶以125 mL计算）二氧化碳气体，同至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得（实验条件下二氧化碳的密度为
2 g/L）？（写出计算过程，结果精确到0.01 g）
参考答案
【基础训练】
1.【答案】 C
【解析】A. 溶液中溶质和溶剂的质量比为30%：（1-30%）=3:7，故不符合题意；
B. 每100 g溶液中溶解了30 gKNO3， 故不符合题意；
C. 通过降温或蒸发析出晶体，就是悬浊液，故符合题意；
D. 不确定溶液质量具体是多少，故再溶解30 g硝酸钾也不能判断所得溶液质量分数，故不符合题意；
故答案为：C。
2.【答案】 C
【解析】用氯化钠固体配制50 g 质量分数为6%的溶液，操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，称量固体用天平，量取水用量筒，溶解时需要玻璃杯、玻璃棒；不需要用到试管。
故答案为：C。
3.【答案】（1）D （2）B （3）D
【解析】（1）20℃时，氯化钾的溶解度为34.0 g，该温度下，向100 g水中加入10 g氯化钾，能全部溶解，溶液的质量等于溶质加溶剂的质量，①中溶液的质量为10 g+100 g=110 g；
（2）溶液具有均一性，取出一半的液体后，剩余溶液中溶质的质量分数与原来的一样；
（3）由已知可知，20℃时，KCl的溶解度为34.0 g，故①②③中溶质均能全部溶解，④⑤有部分溶质未溶解，形成的是饱和溶液，温度相同，④⑤的溶质质量分数相同。
4.【答案】 B
【解析】解：设应加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得： 80 g×20%=（80g+x）×10%，x=80 g。
故答案为：B。
5.【答案】 C
【解析】A.实验二甲烧杯中饱和溶液加入5 g水，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故A不符合题意；
B.溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲、乙中溶质中溶质的质量分数相等，故B不符合题意；
C.实验二乙烧杯中饱和溶液加入5 g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，故C符合题意；
D.实验二后，甲烧杯溶质质量不变，乙烧杯加入的5 g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，故甲和乙溶液中溶质的质量相等，故D不符合题意。
故答案为：C。
6.【答案】 B
【解析】A.由溶解度曲线可知：t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙，说法不符合题意；
B.t1℃时，甲、乙固体物质的溶解度为30 g，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数= ，说法符合题意；
C.固体物质甲的溶解度随温度升高而增大，且增大幅度较大，固体物质乙的溶解度随温度升高而增大，增大幅度较小，甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，说法不符合题意；
D.t2℃时，固体物质甲的溶解度为50 g，即t2℃时，100 g水中最多溶解50 g固体甲物质，t2℃时，将50 g甲加入到50 g水中充分溶解，此时溶质是25 g，溶剂是50 g，形成75 g溶液，说法不符合题意；
故答案为：B。
7.【答案】 B
【解析】A. ①中所得溶液不确定是否饱和，故不符合题意；
B. ②③中所得溶液是相同温度下的饱和溶液，溶质的质量分数相等，故符合题意；
C. 不能确定30°C时物质的溶解度，故②中溶液升温到30°C，不确定溶质溶解情况，故不符合题意；
D. ③此时为饱和溶液，若③中溶液恒温蒸发，仍然得到同温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故不符合题意；
故答案为：B。
8.【答案】 C
【解析】A. 称取一定质量的氯化钠时，指针向右偏说明药品偏少，应该再添加药品，故不符合题意；
B. 剩余药品不能放回原瓶，防止污染原瓶试剂，应放入指定容器中，故不符合题意；
C. 常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，这样读数比较准确，故符合题意；
D. 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，但是不能增大氯化钠的溶解度，故不符合题意。
故答案为：C。
9.【答案】 C
【解析】A. 配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为： 100 g×11%=11 g，需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，故不符合题意；
B. 转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，故不符合题意；
C. 用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，故符合题意；
D. 配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，故不符合题意。
故答案为：C。
10.【答案】 （1）DBAEC
（2）50
（3）加快氯化钠溶解速率
（4）偏小
【解析】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，所以配制50 g质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是：DBAEC，故填：DBAEC；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50 g×6%=3 g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50 g-3 g=47 g（合47 mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用量筒量取47 mL水，应选择50 mL的量筒，故填：50。
（3）操作C是溶解，玻璃棒的作用是加快氯化钠溶解速率，故填：加快氯化钠溶解速率。
（4）量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取水体积偏大，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故填：偏小。
11.【答案】 （1）丙>乙>甲（或丙乙甲）
（2）饱和
（3）加入固体甲或蒸发溶剂
（4）25 g（不写单位不给分）
（5）降温结晶
【解析】（1）由图可知，该温度下，溶液达到饱和后，饱和溶液的溶质质量分数：丙＞乙＞甲，故溶解度：丙＞乙＞甲；
（2）由图可知，乙溶液在B点恰好饱和，属于饱和溶液；
（3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂；
（4）由图可知，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20%，设该温度下，甲的溶解度为S， 故 ， S=25 g；
（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是降温结晶。
12.【答案】 （1）1000
（2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气
（3）①4.8 ②解：设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为 该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数： 答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是29.1%。
【解析】（1）配制后溶液的质量为500 g×30%÷10%=1500 g，加水的质量为 1500 g-500 g=1000 g；
（2）瓶内壁附着气泡说明过氧化氢已经分解，所以该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%；
（3）生成氢气的质量为335.2 g-340.00 g=4.8 g；设过氧化氢的质量为x，
2H2O22H2O+ O2↑
68 32
x 4.8
x=10.2 g
所以过氧化氢溶液的溶质质量分数为。
【能力提升】
1.【答案】 D
【解析】A.由溶解度曲线可知，t2℃时甲和丙的溶解度都是60 g，溶解度的单位是g，故A不符合题意；
B.t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙，未指明溶液是否饱和不能比较大小，故B不符合题意；
C.将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，甲会析出晶体，仍然是饱和溶液，计算溶质质量分数时，要按照t2℃甲的溶解度计算，丙降温后，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，计算丙的溶质质量分数时，按照t3℃时丙的溶解度计算，由于t2℃甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，两溶液的溶质质量分数大小是：甲＞丙，故C不符合题意；
D、t2℃时甲物质的溶解度是60 g，即在该温度下，100 g水中最多溶解60 g甲，所以t2℃时160 g甲物质的饱和溶液中含有60 g甲，100 g水，降温到t1℃，由于t1℃甲的溶解度是40 g，即在该温度下，100 g水中最多溶解40 g，所以降温后析出晶体质量：60 g-40 g=20 g，故D符合题意。
故答案为：D。
2.【答案】 B
【解析】A. 溶液②、溶液④中烧杯底部均有未溶解的溶质，故一定是饱和溶液，不符合题意；
B. 20℃时，硝酸钾溶解度为31.6 g，20 g水最多可以溶解硝酸钾质量为6.32 g> 4 g，故溶液①是不饱和溶液；溶液③没有说明具体升高的温度，不能判断溶液状态，符合题意；
C. 溶液②升温后底部晶体溶解得到溶液③，故两者的质量大小为：③>②，不符合题意；
D. 溶液②、溶液④均为20℃时硝酸钾的饱和溶液，故两者溶质质量分数相等；溶液②升温后底部晶体溶解得到溶液③，故溶质质量分数③最大，所以三者溶质质量分数大小为：③>②=④，不符合题意。
故答案为：B。
3.【答案】B
【解析】A.由分析可知R是硝酸钾，不符合题意；
B.t1℃时60 gR完全溶解，溶液①的溶质质量分数为 ；溶液②与溶液①溶质质量相等，溶剂为100 g，则溶液②的溶质质量分数为 ；结合分析R在t1℃时溶解度为31.6，溶液③为饱和溶液，溶液③的溶质质量分数为 ，所以溶质的质量分数大小依次为:②＞③＞①，符合题意；
C.t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为 ，不符合题意；
D.烧杯为饱和溶液，溶质质量为31.6 g，则析出固体质量为60 g-31.6 g=28.4 g，不符合题意。
故答案为：B。
4.【答案】 （1）50
（2）解：10瓶（每瓶以125 mL计算）二氧化碳气体的体积为：10×125 mL=
1250 mL=1.25 L，1.25 L二氧化碳的质量为：1.25 L×2 g/L=2.5 g。设若需收集10瓶二氧化碳气体，同至少需要15%的稀盐酸的质量为x。
，x=27.65 g。
【解析】（1）根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变，则20.3 g×37%÷15%=50 g；
（2）略。
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