化学人教版九下分层练习：10.1 常见的酸和碱 第2课时 常见的酸(含解析)

10.1 常见的酸和碱
第2课时 常见的酸
【基础训练】
1.下列物质露置在空气中，质量会减少的是（ ）
A. 生石灰 B. 苛性钠
C. 浓硫酸 D. 浓盐酸
2.浓硫酸敞口放置质量会增加，原因是（ ）
A.挥发 B.吸水
C.与CO2反应 D.与O2反应
3.下列物质不能与稀盐酸反应的是（ ）
A. 铜 B. 氧化铜
C. 氢氧化钙 D. 碳酸氢钠
4.下列物质能除铁锈的是（ ）
A. 盐酸 B. 植物油
C. NaOH溶液 D. 食盐水
5.硫酸是一种重要的工业原料，下列说法错误的是（ ）
A. 浓硫酸可用于干燥O2
B. 浓硫酸可使纸张炭化
C. 实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2
D. 稀硫酸可用于金属表面除锈
6.下列实验操作正确的是（ ）
A.称量食盐 B.过滤悬浊液
C.点燃酒精灯 D.稀释浓硫酸
7.下列关于浓盐酸及浓硫酸的说法中有错误的是（ ）
A. 浓盐酸稀释后可以用来给金属除锈
B. 浓硫酸是油状粘稠的液体，有刺激性气味
C. 浓硫酸被稀释时会放出大量的热
D. 打开浓盐酸的试剂瓶盖可以看到有白雾出现
8.醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，其水溶液中存在有一定浓度的H+。下列关于醋酸的分析中正确的是（ ）
A. 醋酸属于氧化物
B. 醋酸可用以除铁锈
C. 醋酸能使无色酚酞试液变红
D. 60 g醋酸中碳元素的质量为48 g
9.生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A. ab段的化学反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B. bc段的化学反应：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
C. 影响cd段压强变化的主要因素是温度
D. d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
10.如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是（ ）
A.反应结束后，稀盐酸可能有剩余
B.曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应
C.比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积
D.a、b、c、d四点处的溶质成分相同
11.向盛有一定质量未打磨铝片的烧杯中，慢慢加入一定浓度的稀盐酸（不考虑水分蒸发）。下列能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A. B.
C. D.
12.盐酸是___________的水溶液，打开浓盐酸的瓶盖时，会看到___________， 这是由于从浓盐酸里挥发出来的气体与空气中水蒸气接触而形成的盐酸小液滴的缘故。
13.利用如图装置进行实验。
（1）试管1中发生反应的化学方程式为__________________________。
（2）试管2中出现的现象是__________________________。
（3）能证明Fe的金属活动性比Cu强的实验现象是_______________________。
14.化学兴趣小组的同学在整理实验室化学药品时，发现一瓶硫酸溶液的标签残缺不全，部分数据损坏，如图所示。为了补充完整该标签上被毁坏的硫酸溶液的质量分数，他们用100 g该硫酸溶液与13 g金属锌刚好完全反应，并通过计算就可以得知其质量分数。
（1）在实验室稀释浓硫酸时，要规范操作，小心谨慎，因为浓硫酸具有强烈的________，稀释时溶液的温度会明显________，要防止溶液飞溅。
（2）计算该标签中稀硫酸的质量分数是________。
【能力提升】
1.下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（ ）
A. 组成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同
B. 性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C. 用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D. 生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
2.下列实验现象记录正确的是（ ）
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方会出现大量的白烟
B.将铝丝插入硫酸铜溶液中：银白色固体表面覆盖紫红色固体
C.甲烷在空气中燃烧产生蓝色火焰，生成二氧化碳和水
D.将生锈的铁钉放入稀硫酸中：开始时溶液由无色变为浅绿色
3.盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液；氯化氢气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂）得到氯化氢的甲苯溶液。
（1）盐酸具有广泛的用途。
①实验室用盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为____________________。
②写出盐酸的另一种用途__________________________。
（2）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸花，无明显现象；再滴入水，观察到的现象是______________，原因是____________________。
（3）通过导电性实验知道，氯化氢的甲苯溶液不导电，从微观角度分析，可推断出其原因是__________________________________；为证明推断成立，在该溶液中加入少量的________（填化学式），预期的实验现象是___________________。
（4）画出氯化氢的甲苯溶液和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子、甲苯分子不用画）________、________。
参考答案
【基础训练】
1.【答案】 D
【解析】A. 生石灰氧化钙和空气中水蒸汽反应生成氢氧化钙，质量增大，故不符合题意；
B. 苛性钠吸水，还可以吸收空气中二氧化碳，质量增大，故不符合题意；
C. 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水蒸气质量增大，故不符合题意；
D. 浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少，故符合题意。
故答案为：D。
2.【答案】 B
【解析】浓硫酸敞口放置质量会增加，是因为浓硫酸具有吸水性；
故答案为：B。
3.【答案】 A
【解析】A. 在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，符合题意；
B. 氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，不符合题意；
C. 氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，不符合题意；
D. 碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不符合题意。
故答案为：A。
4.【答案】 A
【解析】A. 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可以用稀盐酸除锈，故符合题意；
B. 涂抹食用油可以在金属表面形成一层膜以达到防锈目的，食用油能防锈，但不能用于除铁锈，故不符合题意；
C. NaOH溶液不能与氧化铁反应，不能用来除锈，故不符合题意；
D. 食盐水是氯化钠溶液，因氧化铁不与食盐水反应，则不能除去铁锈，故不符合题意。
故答案为：A。
5.【答案】 C
【解析】A.浓硫酸有吸水性，常做某些气体的干燥剂，可用于干燥O2，选项不符合题意；
B.浓硫酸有脱水性，可将某些有机物中的氧、氢元素以原子个数比1:2（水）的形式脱出来，称为“碳化”，故可使纸张炭化，选项不符合题意；
C.实验室不可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2，因硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石的表面，会使反应逐渐停止，选项符合题意；
D.稀硫酸可用于金属表面除锈，因铁锈的主要成分是氧化铁，能和硫酸反应生成硫酸铁和水，选项不符合题意。
故答案为：C。
6.【答案】 D
【解析】A.使用托盘天平称量食盐时，砝码和食盐的位置放反了，故不符合题意；
B.过滤悬浊液时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，，故不符合题意；
C.点燃酒精灯时，应该使用火柴点燃，故不符合题意；
D.浓硫酸稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故符合题意。
故答案为：D。
7.【答案】B
【解析】A.稀盐酸可以和金属氧化物反应，所以浓盐酸稀释后可以用来给金属除锈，不符合题意；
B.浓硫酸是无色粘稠的油状液体，无味，符合题意；
C.浓硫酸被稀释时会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，切不可将水倒进浓硫酸，不符合题意；
D.浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶盖可以看到有白雾出现，不符合题意。
故答案为：B。
8.【答案】 B
【解析】A. 醋酸是由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B. 醋酸显酸性，能与氧化铁反应，可用于除铁锈，符合题意；
C. 醋酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
D. 60 g醋酸中碳元素的质量为： ，不符合题意。
故答案为：B。
9.【答案】 C
【解析】A. ab段：稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，该选项说法不符合题意；
B. bc段：铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，该选项说法不符合题意；
C. 影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为完全反应后温度降低，压强减小，该选项说法符合题意；
D. c点时恰好完全反应，且d点温度等于a点，是因为da两点都是在室温状态下，该选项说法不符合题意。
故答案为：C。
10.【答案】A
【解析】A.反应结束后生成氢气质量相等，稀盐酸可能有剩余，该选项说法符合题意；
B.曲线①反应速率较快，表示锌粉与稀盐酸的反应，该选项说法不符合题意；
C.比较d、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积，该选项说法不符合题意；
D.a、b、d处的溶质成分相同，都是反应生成的氯化锌和过量的氯化氢，c处溶质可能是氯化锌，也可能是氯化锌和氯化氢（盐酸过量时），该选项说法不符合题意。
故答案为：A。
11.【答案】 C
【解析】A.未打磨铝片的烧杯中，慢慢加入一定浓度的稀盐酸，表面的氧化铝首先反应生成氯化铝和水，故开始没有氢气生成，选项A不符合题意；
B.
由化学方程式体现的质量关系可知，每219份质量的氯化氢和氧化铝反应，溶液质量增加102份，每219份质量的氯化氢和铝反应，溶液质量增加48（54-6）份，铝反应结束后，继续加入稀盐酸，溶液质量应该继续增加，选项B不符合题意；
C.由B解析中化学方程式体现的质量关系可知，等量盐酸与氧化铝、铝反应生成氯化铝质量相等，图像不会出现转折点，反应结束，氯化铝质量不再改变，选项C符合题意；
D.由B解析中化学方程式体现的质量关系可知，等量盐酸消耗氧化铝质量更大，图像会出现转折点，选项D不符合题意。
故答案为：C。
12.【答案】 氯化氢；白雾
【解析】气体氯化氢的水溶液俗称盐酸，打开浓盐酸的瓶盖时浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体与空气中水蒸气接触而形成的盐酸小液滴，所以在瓶口会看到白雾。
13.【答案】 （1）
（2）固体减少，溶液呈黄色
（3）试管3中有气泡产生，4中无明显现象
【解析】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应方程式： 。
（2）稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁、水，氯化铁溶液呈黄色，所以可以观察到：固体减少，溶液呈黄色。
（3）稀盐酸能与铁反应产生氢气，而不能与铜反应，借此能证明Fe的金属活动性比Cu强，则将稀盐酸加入3、4试管中，其中试管3中有气泡冒出，试管4中无明显现象。
14【答案】 （1）腐蚀性；升高
（2）该标签中稀硫酸的质量分数是19.6%
【解析】（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，温度会明显升高，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。
（2）设反应的稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 98
13 g x
x=19.6 g
该标签中稀硫酸的质量分数是19.6 g/100 g×100%=19.6%。
答：（1）腐蚀性；升高；
（2）该标签中稀硫酸的质量分数是19.6%。
【能力提升】
1.【答案】C
【解析】A.硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）， 硫酸解离出H+的数目是SO42-数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO42-，选项不符合题意；
B.酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，选项不符合题意；
C.硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，选项符合题意；
D.硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项不符合题意。
故答案为：C。
2.【答案】 B
【解析】A.浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体会结合空气中的水蒸气形成小液滴，所以瓶口上方出现的是白雾，此选项不符合题意；
B.在金属活动性顺序中，铝排在铜前，铝能置换出硫酸铜的铜，观察到的现象是银白色固体表面覆盖紫红色固体，此选项符合题意；
C.甲烷在空气中燃烧产生明亮的蓝色火焰，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察到烧杯内壁有小液滴生成，向烧杯中倒入澄清石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊，现象描述时不能出现生成物质的名称，此选项不符合题意；
D.将生锈的铁钉放入稀硫酸中，硫酸先与铁锈反应，待铁锈反应完全后，硫酸与铁开始反应，观察到的现象为溶液先由无色变为黄色，后观察到由气泡冒出，溶液逐渐变成浅绿色，此选项不符合题意。
故答案为：B。
3.【答案】 （1）；除铁锈
（2）紫色纸花变为红色；氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸使紫色石蕊变红
（3）氯化氢的甲苯溶液中没有自由移动的离子；；没有气泡产生
（4）；
【解析】（1）①实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
②盐酸可与金属氧化物反应，因此可用来除去锈，此外在电镀、化工等方面也会用到盐酸，合理即可。
（2）氯化氢气体本身不显酸性，溶液于水后形成盐酸，才显酸性，因此，观察到的现象是紫色纸花变为红色，原因是氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸使紫色石蕊变红 。
（3）溶液靠自由移动的离子来导电，氯化氢的甲苯溶液不导电是因为该溶液中不含自由移动的离子；氢离子与碳酸根离子结合，会产生二氧化碳气体，有气泡产生，向氯化氢的甲苯溶液中滴入碳酸钠溶液，没有气泡产生，说明该溶液中不存在氢离子。
（4）氯化氢的甲苯溶液中不含离子，氯化氢以分子的形式存在，盐酸中含有氢离子和氯离子，图示分别为：
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