化学人教版九下分层练习：11.1 生活中常见的盐第1课时 氯化钠 粗盐提纯(含解析)
文档属性
| 名称 | 化学人教版九下分层练习：11.1 生活中常见的盐第1课时 氯化钠 粗盐提纯(含解析) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 289.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-29 22:22:28 | ||
图片预览
文档简介
11.1 生活中常见的盐
第1课时 氯化钠 粗盐提纯
【基础训练】
1.下图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种盐的是（ ）
A. B.
C. D.
2.氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法错误的是（ ）
A.氯化钠是常见的食品调味剂
B.氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
D.氯化钠可用于腌制食品
3.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是（ ）
A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.蒸馏
4. “粗盐提纯”实验中玻璃棒使用错误的是（ ）
A. 溶解 B. 过滤
C. 蒸发 D. 转移
5.已知室温下NaCl的溶解度约为36 g。现称取3.6 g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是（ ）
A溶解 B过滤 C蒸发 D转移
6.下列有关“粗盐中难溶性杂质去除的实验”说法中正确的是（ ）
A.溶解：向水中逐渐加入粗盐时不断用玻璃棒搅拌
B.过滤：为了加快过滤速度，应该用玻璃棒在漏斗中不断搅拌
C.蒸发：待蒸发皿中水分完全蒸干才能停止加热
D.量取：量取10 mL水时为了方便选择50 mL量筒
7.下列关于食盐和盐的说法中错误的是（ ）
A.食盐是重要的调味品
B.盐中都含有金属元素
C.化学中的盐是一类化合物的总称
D.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐
8.下列有关NaCl的说法中，错误的是（ ）
A.有咸味可做调味品 B.钠元素的化合价是+1价
C.由氯化钠离子构成 D.钠比氯元素质量分数小
9.下列物质是按照酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
A.KNO3、NaOH、HCl B.Ca(OH)2、HCl、NaCl
C.H2SO4、Na2CO3、BaSO4 D.HNO3、KOH、CuSO4
10. “粗盐的初步提纯”是九年级化学基础实验之一
（1）仪器②的名称是 。
（2）在过滤粗盐水时，除用到④⑤⑧，还需用到图中的一种玻璃仪器是 (填名称)，过滤操作中该仪器的作用是 。若过滤时发现滤液仍然浑浊，该如何操作？_______________________________。
（3）蒸发结晶食盐，除用到②⑥⑧⑨，还需用到图中的仪器是 (填名称)，进行蒸发操作时，待蒸发皿中出现较多量固体时即可停止加热，如此操作的主要原因是 。
（4）用提纯得到的“精盐”配制100 g7.5%的氯化钠溶液(称取药品时1 g以下用游码)，应选用量筒的规格为 mL。经检测，溶质质量分数偏小。其原因可能有 (填字母)。
a.氯化钠固体不纯 b.称量时精盐和砝码放反了
c.量取水时俯视读数 d.装瓶时有少量溶液洒出
（5）反思：上述实验得到的精盐可能仍然为混合物，其中可能含有 (填“可溶性”或“难溶性”)杂质。
【能力提升】
1.酸、碱、盐三类物质的共同点是（ ）
A.都含有氧元素 B.都是化合物
C.都能溶于水 D.一定条件下都能解离
2.食盐NaCl是我们生活中的必需品，下列关于氯化钠的说法中，错误的是（ ）
A.海水晒盐：采用盐田法从海水中提取食盐的基本原理是蒸发结晶
B.粗盐提纯：可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法，除去粗盐中的泥沙
C.配制溶液：氯化钠易溶于水，其水溶液中存在水分子和氯化钠分子
D.餐桌饮食：氯化钠常用于调味、腌渍食品，可以延长食物保质期
3.氯化钠具有广泛的用途。
（1）氯化钠是重要的调味品。组成氯化钠的钠元素和氯元素均是人体的 （选填“常量元素”或“微量元素”）。
（2）氯化钠是重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可制得氢氧化钠、氢气和氯气，请写出该反应的化学方程式 。
（3）粗盐中含有杂质，利用下图操作可除去难溶性杂质。请回答下列问题。
①操作C的不正确是 。
②海水晒盐采用操作D的原理，一般不采用降低氯化钠浓溶液温度的方法，原因是 。
（4）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g。20℃时，将20 g氯化钠放入盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。若要配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，还需向烧杯中加入水的质量为 g。
4.某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
（1）实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
进行操作③时，当观察到 时，停止加热。
（2）操作④中玻璃棒的作用是 。
（3）操作⑤中有一处明显的不正确，请你帮他们指出来 。图中不正确改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为 （填操作示意图的序号）。
（4）实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1 g以下用游码）。
配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 （填一种仪器名称）。
（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 ，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）15%。
（6）量水时应选择量筒的规格是 mL（填“10”“50”或“100”）。
（7）（反思拓展）
经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是 （列举一条即可）。
（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是 。
参考答案
【基础训练】
1.【答案】B
【解析】盐是指金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物。
A.由图可知，该物质溶于水后解离出硫酸根离子与氢离子两种离子，不符合盐的概念，选项A不符合题意；
B.由图可知，该物质溶于水后解离出钠离子和碳酸根离子，符合盐的概念，选项B符合题意；
C.由图可知，该物质溶于水后解离出的阳离子只有氢离子，符合酸的概念，属于酸，不属于盐，选项C不符合题意；
D.由图可知，该物质溶于水后解离出氢氧根离子与钡离子两种离子，不符合盐的概念，选项D不符合题意。
故答案为：B。
2.【答案】C
【解析】A. 氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，故正确，不符合题意；
B. 氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，故正确，不符合题意；
C. 海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，故错误，符合题意；
D. 氯化钠可用于调味品和腌制食品，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
3.【答案】D
【解析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，无需进行蒸馏。
故答案为：D。
4.【答案】B
【解析】A.溶解时，玻璃棒起到搅拌，加速溶解的作用，不符合题意；
B.过滤时，玻璃棒的作用是引流，不能在滤纸中搅拌，以免滤纸破损，符合题意；
C.蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
D.转移时，使用玻璃棒转移，不符合题意。
故答案为：B。
5.【答案】B
【解析】A. 室温下，氯化钠的溶解度是36 g，即该温度下，100 g水中最多能溶解36 g氯化钠，故10 g mL水就能溶解3.6 g氯化钠，加入50 mL水，加水过多，会使蒸发的时间过长，加水应适量，故不符合题意；
B. 过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，故符合题意；
C. 蒸发时，应用蒸发皿，故不符合题意；
D. 转移时，应用玻璃棒进行转移，故不符合题意。
故答案为：B。
6.【答案】A
【解析】A.溶解时向水中逐渐加入粗盐时不断用玻璃棒搅拌可以加速溶解，A符合题意；
B.过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌会使滤纸破损，B不符合题意；
C.蒸发时蒸发皿中出现较多固体时停止加热，C不符合题意；
D.量取时使用50 mL量筒来量取10 mL水会出现较大的误差，应选10 mL量筒，D不符合题意。
故答案为：A。
7.【答案】B
【解析】A.食盐有咸味，是重要的调味品，不符合题意；
B.盐中不一定含有金属元素，如硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，但是不含金属元素，符合题意；
C.盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，化学中的盐是一类化合物的总称，不符合题意；
D.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐，不符合题意。
故答案为：B。
8.【答案】C
【解析】A. 氯化钠有咸味，可做调味品，故说法正确，不符合题意；
B. NaCl中氯元素的化合价为-1价，钠元素的化合价为+1价，故说法正确，不符合题意；
C. NaCl是含金属元素和非金属元素的化合物，由钠离子和氯离子构成，故说法错误，符合题意；
D. NaCl中钠元素与氯元素的质量比为23:35.5=46:71，所以钠比氯元素质量分数小，故说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
9.【答案】D
【解析】A.硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐；氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，盐酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意；
B.氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；盐酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
C.硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，硫酸钡是由钡离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
D.硝酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，氢氧化钾是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意。
故答案为：D。
10.【答案】（1）坩埚钳
（2）玻璃棒；引流；重新过滤
（3）酒精灯；防止过度加热，导致蒸发出的固体飞溅
（4）100；ab
（5）可溶性
【解析】（1）由图可知，仪器②的名称是：坩埚钳；
（2）在过滤粗盐水时，除用到④⑤⑧，还需用到图中的一种玻璃仪器是玻璃棒，在过滤中，玻璃棒的作用是引流；
过滤后，滤液仍然浑浊，可重新过滤；
（3）蒸发结晶食盐，除用到②⑥⑧⑨，还需用到图中的仪器是酒精灯；
进行蒸发操作时，待蒸发皿中出现较多量固体时即可停止加热，如此操作的主要原因是：防止过度加热，导致蒸发处的固体飞溅；
（4）所需氯化钠的质量为：100 g×7.5%=7.5 g，所需水的质量为：92.5 g，即
92.5 mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选用量筒的规格为100 mL；
a.氯化钠固体不纯，会使称量的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；
b.称量时精盐和砝码放反了，会导致氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；
c.量取水时俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不正确；
d.装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一、稳定性，不影响溶质质量分数的大小，不正确。
故答案为：ab；
（5）粗盐经过溶解、过滤、蒸发得到精盐，已经除去了难溶性杂质，故含有可溶性杂质。
【能力提升】
1.【答案】B
【解析】A.酸和盐中不一定含有氧元素，如盐酸和氯化钠，故Ａ不符合题意；
B.酸碱盐都是由多种元素组成的化合物，故Ｂ符合题意；
C.不是所用的酸碱盐都能溶于水，故Ｃ不符合题意；
D.不是所有的酸碱盐都能解离，故Ｄ不符合题意。
故答案为：B。
2.【答案】C
【解析】A.采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液，该过程主要通过蒸发结晶使晶体析出，不符合题意；
B.粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，不符合题意；
C.氯化钠是由氯离子和钠离子构成，氯化钠溶液中的微粒是钠离子、氯离子、水分子，符合题意；
D.餐桌饮食：氯化钠常用于调味、腌渍食品，可以延长食物保质期，不符合题意。
故答案为：C。
3.【答案】（1）常量元素
（2）
（3）没有用玻璃棒引流；氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大
（4）26.5%；330
【解析】（1）钠元素和氯元素均是人体的常量元素。
（2）电解饱和食盐水可制得氢氧化钠、氢气和氯气， 。
（3）①操作C的不正确是没有用玻璃棒引流，易造成液体洒出。
②海水晒盐采用蒸发结晶的原理，一般不采用降低氯化钠浓溶液温度的方法，原因是氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大。
（4）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g。20℃时，将20 g氯化钠放入盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后，最多溶解溶质质量为18.0 g，所得溶液的溶质质量分数为26.5%。加水稀释前后溶质质量不变，20 g氯化钠可以配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液质量为20 g÷5%=400 g，故还需向烧杯中加入水的质量为400 g-20 g-50 g=330 g。
4.【答案】（1）大部分固体析出
（2）搅拌、加速溶解
（3）缺少玻璃棒引流；②⑥①④⑤③
（4）胶头滴管
（5）继续添加氯化钠至天平平衡；小于
（6）100
（7）量取水时，仰视读数（合理即可）
（8）氯化钠的溶解度受温度影响不大
【解析】实验一：（1）操作③为蒸发，蒸发时，当观察到大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干；
（2）操作④是溶解，溶解中，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
（3）操作⑤是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；
粗盐提纯的实验步骤为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发，故顺序为：②⑥①④⑤③；
实验二：（4）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙、镊子）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还需要胶头滴管；
（5）用托盘天平称量物品时，“左物右码”，称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明氯化钠的质量偏小，故应继续添加氯化钠至天平平衡；
如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，左盘质量=右盘质量+游码质量，氯化钠质量=砝码质量-游码质量，故氯化钠的质量偏小，溶质质量分数小于15%；
（6）配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需水的质量为：100 g×（1-15%）=85 g，即85 mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择的量筒的规格是100 mL；
反思拓展：（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小；
（8）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法。
1
第1课时 氯化钠 粗盐提纯
【基础训练】
1.下图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种盐的是（ ）
A. B.
C. D.
2.氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法错误的是（ ）
A.氯化钠是常见的食品调味剂
B.氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
D.氯化钠可用于腌制食品
3.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是（ ）
A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.蒸馏
4. “粗盐提纯”实验中玻璃棒使用错误的是（ ）
A. 溶解 B. 过滤
C. 蒸发 D. 转移
5.已知室温下NaCl的溶解度约为36 g。现称取3.6 g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是（ ）
A溶解 B过滤 C蒸发 D转移
6.下列有关“粗盐中难溶性杂质去除的实验”说法中正确的是（ ）
A.溶解：向水中逐渐加入粗盐时不断用玻璃棒搅拌
B.过滤：为了加快过滤速度，应该用玻璃棒在漏斗中不断搅拌
C.蒸发：待蒸发皿中水分完全蒸干才能停止加热
D.量取：量取10 mL水时为了方便选择50 mL量筒
7.下列关于食盐和盐的说法中错误的是（ ）
A.食盐是重要的调味品
B.盐中都含有金属元素
C.化学中的盐是一类化合物的总称
D.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐
8.下列有关NaCl的说法中，错误的是（ ）
A.有咸味可做调味品 B.钠元素的化合价是+1价
C.由氯化钠离子构成 D.钠比氯元素质量分数小
9.下列物质是按照酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
A.KNO3、NaOH、HCl B.Ca(OH)2、HCl、NaCl
C.H2SO4、Na2CO3、BaSO4 D.HNO3、KOH、CuSO4
10. “粗盐的初步提纯”是九年级化学基础实验之一
（1）仪器②的名称是 。
（2）在过滤粗盐水时，除用到④⑤⑧，还需用到图中的一种玻璃仪器是 (填名称)，过滤操作中该仪器的作用是 。若过滤时发现滤液仍然浑浊，该如何操作？_______________________________。
（3）蒸发结晶食盐，除用到②⑥⑧⑨，还需用到图中的仪器是 (填名称)，进行蒸发操作时，待蒸发皿中出现较多量固体时即可停止加热，如此操作的主要原因是 。
（4）用提纯得到的“精盐”配制100 g7.5%的氯化钠溶液(称取药品时1 g以下用游码)，应选用量筒的规格为 mL。经检测，溶质质量分数偏小。其原因可能有 (填字母)。
a.氯化钠固体不纯 b.称量时精盐和砝码放反了
c.量取水时俯视读数 d.装瓶时有少量溶液洒出
（5）反思：上述实验得到的精盐可能仍然为混合物，其中可能含有 (填“可溶性”或“难溶性”)杂质。
【能力提升】
1.酸、碱、盐三类物质的共同点是（ ）
A.都含有氧元素 B.都是化合物
C.都能溶于水 D.一定条件下都能解离
2.食盐NaCl是我们生活中的必需品，下列关于氯化钠的说法中，错误的是（ ）
A.海水晒盐：采用盐田法从海水中提取食盐的基本原理是蒸发结晶
B.粗盐提纯：可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法，除去粗盐中的泥沙
C.配制溶液：氯化钠易溶于水，其水溶液中存在水分子和氯化钠分子
D.餐桌饮食：氯化钠常用于调味、腌渍食品，可以延长食物保质期
3.氯化钠具有广泛的用途。
（1）氯化钠是重要的调味品。组成氯化钠的钠元素和氯元素均是人体的 （选填“常量元素”或“微量元素”）。
（2）氯化钠是重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可制得氢氧化钠、氢气和氯气，请写出该反应的化学方程式 。
（3）粗盐中含有杂质，利用下图操作可除去难溶性杂质。请回答下列问题。
①操作C的不正确是 。
②海水晒盐采用操作D的原理，一般不采用降低氯化钠浓溶液温度的方法，原因是 。
（4）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g。20℃时，将20 g氯化钠放入盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。若要配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，还需向烧杯中加入水的质量为 g。
4.某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
（1）实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
进行操作③时，当观察到 时，停止加热。
（2）操作④中玻璃棒的作用是 。
（3）操作⑤中有一处明显的不正确，请你帮他们指出来 。图中不正确改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为 （填操作示意图的序号）。
（4）实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1 g以下用游码）。
配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 （填一种仪器名称）。
（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 ，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）15%。
（6）量水时应选择量筒的规格是 mL（填“10”“50”或“100”）。
（7）（反思拓展）
经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是 （列举一条即可）。
（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是 。
参考答案
【基础训练】
1.【答案】B
【解析】盐是指金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物。
A.由图可知，该物质溶于水后解离出硫酸根离子与氢离子两种离子，不符合盐的概念，选项A不符合题意；
B.由图可知，该物质溶于水后解离出钠离子和碳酸根离子，符合盐的概念，选项B符合题意；
C.由图可知，该物质溶于水后解离出的阳离子只有氢离子，符合酸的概念，属于酸，不属于盐，选项C不符合题意；
D.由图可知，该物质溶于水后解离出氢氧根离子与钡离子两种离子，不符合盐的概念，选项D不符合题意。
故答案为：B。
2.【答案】C
【解析】A. 氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，故正确，不符合题意；
B. 氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，故正确，不符合题意；
C. 海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，故错误，符合题意；
D. 氯化钠可用于调味品和腌制食品，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
3.【答案】D
【解析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，无需进行蒸馏。
故答案为：D。
4.【答案】B
【解析】A.溶解时，玻璃棒起到搅拌，加速溶解的作用，不符合题意；
B.过滤时，玻璃棒的作用是引流，不能在滤纸中搅拌，以免滤纸破损，符合题意；
C.蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
D.转移时，使用玻璃棒转移，不符合题意。
故答案为：B。
5.【答案】B
【解析】A. 室温下，氯化钠的溶解度是36 g，即该温度下，100 g水中最多能溶解36 g氯化钠，故10 g mL水就能溶解3.6 g氯化钠，加入50 mL水，加水过多，会使蒸发的时间过长，加水应适量，故不符合题意；
B. 过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，故符合题意；
C. 蒸发时，应用蒸发皿，故不符合题意；
D. 转移时，应用玻璃棒进行转移，故不符合题意。
故答案为：B。
6.【答案】A
【解析】A.溶解时向水中逐渐加入粗盐时不断用玻璃棒搅拌可以加速溶解，A符合题意；
B.过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌会使滤纸破损，B不符合题意；
C.蒸发时蒸发皿中出现较多固体时停止加热，C不符合题意；
D.量取时使用50 mL量筒来量取10 mL水会出现较大的误差，应选10 mL量筒，D不符合题意。
故答案为：A。
7.【答案】B
【解析】A.食盐有咸味，是重要的调味品，不符合题意；
B.盐中不一定含有金属元素，如硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，但是不含金属元素，符合题意；
C.盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，化学中的盐是一类化合物的总称，不符合题意；
D.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐，不符合题意。
故答案为：B。
8.【答案】C
【解析】A. 氯化钠有咸味，可做调味品，故说法正确，不符合题意；
B. NaCl中氯元素的化合价为-1价，钠元素的化合价为+1价，故说法正确，不符合题意；
C. NaCl是含金属元素和非金属元素的化合物，由钠离子和氯离子构成，故说法错误，符合题意；
D. NaCl中钠元素与氯元素的质量比为23:35.5=46:71，所以钠比氯元素质量分数小，故说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
9.【答案】D
【解析】A.硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐；氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，盐酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意；
B.氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；盐酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
C.硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，硫酸钡是由钡离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
D.硝酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，氢氧化钾是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意。
故答案为：D。
10.【答案】（1）坩埚钳
（2）玻璃棒；引流；重新过滤
（3）酒精灯；防止过度加热，导致蒸发出的固体飞溅
（4）100；ab
（5）可溶性
【解析】（1）由图可知，仪器②的名称是：坩埚钳；
（2）在过滤粗盐水时，除用到④⑤⑧，还需用到图中的一种玻璃仪器是玻璃棒，在过滤中，玻璃棒的作用是引流；
过滤后，滤液仍然浑浊，可重新过滤；
（3）蒸发结晶食盐，除用到②⑥⑧⑨，还需用到图中的仪器是酒精灯；
进行蒸发操作时，待蒸发皿中出现较多量固体时即可停止加热，如此操作的主要原因是：防止过度加热，导致蒸发处的固体飞溅；
（4）所需氯化钠的质量为：100 g×7.5%=7.5 g，所需水的质量为：92.5 g，即
92.5 mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选用量筒的规格为100 mL；
a.氯化钠固体不纯，会使称量的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；
b.称量时精盐和砝码放反了，会导致氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；
c.量取水时俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不正确；
d.装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一、稳定性，不影响溶质质量分数的大小，不正确。
故答案为：ab；
（5）粗盐经过溶解、过滤、蒸发得到精盐，已经除去了难溶性杂质，故含有可溶性杂质。
【能力提升】
1.【答案】B
【解析】A.酸和盐中不一定含有氧元素，如盐酸和氯化钠，故Ａ不符合题意；
B.酸碱盐都是由多种元素组成的化合物，故Ｂ符合题意；
C.不是所用的酸碱盐都能溶于水，故Ｃ不符合题意；
D.不是所有的酸碱盐都能解离，故Ｄ不符合题意。
故答案为：B。
2.【答案】C
【解析】A.采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液，该过程主要通过蒸发结晶使晶体析出，不符合题意；
B.粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，不符合题意；
C.氯化钠是由氯离子和钠离子构成，氯化钠溶液中的微粒是钠离子、氯离子、水分子，符合题意；
D.餐桌饮食：氯化钠常用于调味、腌渍食品，可以延长食物保质期，不符合题意。
故答案为：C。
3.【答案】（1）常量元素
（2）
（3）没有用玻璃棒引流；氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大
（4）26.5%；330
【解析】（1）钠元素和氯元素均是人体的常量元素。
（2）电解饱和食盐水可制得氢氧化钠、氢气和氯气， 。
（3）①操作C的不正确是没有用玻璃棒引流，易造成液体洒出。
②海水晒盐采用蒸发结晶的原理，一般不采用降低氯化钠浓溶液温度的方法，原因是氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大。
（4）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g。20℃时，将20 g氯化钠放入盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后，最多溶解溶质质量为18.0 g，所得溶液的溶质质量分数为26.5%。加水稀释前后溶质质量不变，20 g氯化钠可以配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液质量为20 g÷5%=400 g，故还需向烧杯中加入水的质量为400 g-20 g-50 g=330 g。
4.【答案】（1）大部分固体析出
（2）搅拌、加速溶解
（3）缺少玻璃棒引流；②⑥①④⑤③
（4）胶头滴管
（5）继续添加氯化钠至天平平衡；小于
（6）100
（7）量取水时，仰视读数（合理即可）
（8）氯化钠的溶解度受温度影响不大
【解析】实验一：（1）操作③为蒸发，蒸发时，当观察到大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干；
（2）操作④是溶解，溶解中，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
（3）操作⑤是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；
粗盐提纯的实验步骤为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发，故顺序为：②⑥①④⑤③；
实验二：（4）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙、镊子）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还需要胶头滴管；
（5）用托盘天平称量物品时，“左物右码”，称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明氯化钠的质量偏小，故应继续添加氯化钠至天平平衡；
如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，左盘质量=右盘质量+游码质量，氯化钠质量=砝码质量-游码质量，故氯化钠的质量偏小，溶质质量分数小于15%；
（6）配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需水的质量为：100 g×（1-15%）=85 g，即85 mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择的量筒的规格是100 mL；
反思拓展：（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小；
（8）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法。
1
同课章节目录