课题3 溶液的浓度
【练1】在一定温度下，向盛有100 g蔗糖溶液的烧杯中再加入5 g蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是
A．溶质的质量 B．溶液的质量 C．蔗糖的溶解度 D．溶质的质量分数
【答案】C
【详解】
在一定温度下，向盛有100 g蔗糖溶液的烧杯中再加入5 g蔗糖，不确定蔗糖是否溶解，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数不能确定是否改变，影响固体物质溶解度的因素是温度，温度没有改变，所以溶解度一定不改变。
故选C。
【练2】“配制100 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液”实验示意图如下，其中正确的是
A．取用NaCl B．称取NaCI
C．量取H2O D．溶解NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】
A．取药品时瓶塞应倒放在桌面，此选项错误；
B．用托盘天平称量时，应左物右码，此选项错误；
C．配制100 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，所需要的水的质量为：，水的密度为1 g/cm3，故需要95 mL的水，该量筒的量程太小，此选项错误；
D．溶解需要用玻璃棒，可以加速溶解，此选项正确。
故选D。
【练3】对于30%的KNO3溶液，下列说法正确的是
A．溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10
B．每100 g水中溶解30 gKNO3
C．某种条件下，可转化为悬浊液
D．若再加30 g硝酸钾，则变为60%KNO3溶液
【答案】C
【详解】
A．溶液中溶质和溶剂的质量比为30%：（1-30%）=3:7，故选项错误；
B．每100 g溶液中溶解了30 gKNO3，故选项错误；
C．通过降温或蒸发析出晶体，就是悬浊液，故选项正确；
D．不确定溶液质量具体是多少，故再溶解30 g硝酸钾也不能判断所得溶液质量分数，故选项错误；
故选C。
【练4】用200 g 98%的浓H2SO4 配制成20%的稀H2SO4，需加水的质量为
A．580 g B．780 g C．784 g D．900 g
【答案】B
【详解】
解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：200 g×98%=（200g+x）×20%，x=780 g。
故选B。
【练5】要使质量分数为10%的氯化钠溶液50 g 变成质量分数为20%的氯化钠溶液，可采取的方法是
A．加入5 g氯化钠 B．蒸发20 g水
C．加入50 g的30%氯化钠溶液 D．将溶液取出25 g
【答案】C
【详解】
A．加入5 g氯化钠，所得溶液质量分数为×100%≈18.2% ，故选项错误；
B．蒸发20 g水，所得溶液质量分数为×100%≈16.7% ，故选项错误；
C．加入50 g的30%氯化钠溶液，所得溶液质量分数为×100%=20%，故选项正确；
D． 溶液是均一、稳定的混合物，将溶液取出25 g，所得溶液质量分数仍为10% ，故选项错误。
故选C。
【练6】在20℃时，将40 g硝酸钾固体加入100 g水中，充分搅拌后，仍有8.4 g硝酸钾固体未溶解，请填写下列空白：
（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）20℃时硝酸钾的溶解度为__________。
（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为__________。
【答案】饱和 31.6 g 24%
【详解】
（1）在20℃时，将49 g硝酸钾固体加入100 g水中，充分搅拌后，仍有8.4 g硝酸钾固体未溶解，则所得溶液是20℃时硝酸钾的饱和溶液；
（2）因为在20℃时，将40 g硝酸钾固体加入100 g水中，充分搅拌后，仍有8.4 g硝酸钾固体未溶解，说明100 g水中溶解了（40 g﹣8.4 g）=31.6 g硝酸钾形成了饱和溶液，故硝酸钾的溶解度为31.6 g；
（3）所得硝酸钾溶液中的溶质的质量分数为。
【练7】溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。室温下，某同学欲配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）计算：需要氯化钠固体的质量是_______g。
（2）称量：①用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_______。
②用量筒来量取所需的水（水的密度为1 g/cm3），量简的规格是_______（从下列中选用：10 mL、50 mL、100 mL）。
③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_______。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码 D．添加砝码
（3）溶解：将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_______。
（4）反思：经检测，所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_______ 。 （填序号）
①用量筒量取水时，俯视读数 ②试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码
③用量筒量取水时，仰视读数 ④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水
⑤转移溶液时有部分体溅出
【答案】（1）5
（2）CBDEA 50 mL B
（3）加速氯化钠的溶解
（4）②③④
【解析】
【分析】
（1）需要氯化钠的质量为：50 g×10%=5 g；
（2）①配制50 g10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故配制该溶液的操作顺序是CBDEA；
②需要水的质量为50 g-5 g=45 g，量取水时需要选用500 mL的量筒；
③用托盘天平称量所需的氯化钠时，先调节天平平衡，再将砝码放在右盘，向左盘中加氯化钠，所以在称量中发现托盘天平的指针偏向左盘，说明加入的氯化钠质量多了，应该减少氯化钠，故选：B；
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加速氯化钠的溶解；
（4）溶液溶质质量分数偏小，说明实际称取的溶质的质量偏小或实际量取水的体积偏大；
①用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；
②药品、砝码的左右位置颠倒且使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
③用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；
④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水，会造成实际所用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；
⑤转移溶液时有部分液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变；
故选：②③④。
【练8】某品牌补钙剂说明书的部分信息如图所示。化学兴趣小组准备测定该补钙剂中有效成分的质量分数，取10片钙片加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）。并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图如下，请回答：
（1）B点对应溶液中溶质有 。
（2）求加入稀盐酸中溶质的质量分数（要求有计算过程）。
（3）求恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数（要求有计算过程）
【答案】（1）HCl、CaCl2
（2）7.3%
（3）10.5%
解:设氯化氢的质量为x，碳酸钙的质量为y，氯化钙的质量为z
由提供的信息可知，10片钙片的质量是10 g，生成二氧化碳的质量是2.2 g，
，，
x=3.65 g
y=5 g
z=5.55 g
加入稀盐酸中溶质的质量分数为：
恰好完全反应后溶液的溶质质量分数为：
答：加入稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%，恰好完全反应后溶液的溶质质量分数为10.5%。
【解析】
【分析】
（1）碳酸钙和盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，B点表示盐酸过量，溶质为氯化钙和氯化氢，故填：HCl、CaCl2。
（2）见答案
（3）见答案
【练9】根据所学知识回答下列问题：
（1）要配置质量分数为4%的氯化钠溶液100 g来选种，需要氯化钠的质量为___________，水的质量为___________。
（2）如果对100 g 4%的NaCl溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质质量分数。（假设每次增加的溶质皆完全溶解。以下各题要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
①蒸发10 g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________
②增加5 g氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________
③增加5 g氯化钠和5 g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________
【答案】
（1）4 g 96 g
（2）蒸发10 g水后，溶质的质量分数为：100%≈4.4% 增加5 g氯化钠后溶质的质量分数为：100%≈8.6% 增加5 g氯化钠和5 g水后，溶质的质量分数为：100%≈8.2%
【分析】
本题是根据溶质质量分数公式进行计算，， ，。
（1）将100 g4%的NaCl溶液中含氯化钠的质量为：100 g×4%=4g；含有水的质量为：
100 g﹣4 g=96 g。
（2）①蒸发10 g水后，溶质质量不变，溶液质量减少10 g，详解见答案。
②增加5 g氯化钠后溶质和溶液的质量都增加了5 g，详解见答案。
③增加5 g氯化钠和5 g水后，溶质质量增加了5 g，溶液质量增加了10 g，详解见答案。
【练10】“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商販冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下：
物质质量 第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 25 25 50
所用稀盐酸的质量/g 120 160 100
充分反应后，剩余物总质量/g 144.6 184.6 149.6
（1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为___________。
（2）计算铜锌合金中的铜的质量分数为___________。
（3）计算第3次实验完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）1:4（或25:100）
（2）解：设25 g铜锌合金中锌的质量为x
x=13 g
25 g铜锌合金中铜的质量为25 g-13 g=12 g，铜锌合金中的铜的质量分数为
（3）解：设第三次完全反应后生成的氯化锌质量为y
y=27.2 g
反应后溶液质量为参加反应锌13 g与稀盐酸100 g减去生成氢气0.4 g，故反应后溶液质量为13 g+100 g-0.4 g=112.6 g，反应后溶液中溶质质量分数为： 。
【解析】
【分析】
（1）25 g合金和120 g稀盐酸产生0.4 g氢气，25 g合金和160 g稀盐酸产生0.4 g氢气，说明25合金完全反应可以产生0.4 g氢气，50 g合金和100 g稀盐酸也能产生0.4 g氢气，说明100 g稀盐酸完全反应可以产生0.4 g氢气，故25 g合金中的锌和100 g稀盐酸恰好完全反应，故所取合金与稀盐酸的质量比为25:100=1:4；
（2）解析见答案；
（3）解析见答案。
【练11】为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25 g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2 g。试回答：
（1）生成气体的总质量为___________g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为___________（精确到0.1%）。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少。
【答案】
（1）8.8
（2）80.0%
（3）由题可知，反应中消耗盐酸146 g，设盐酸中溶质质量为y，则
y=14.6 g
故稀盐酸中溶质质量为14.6 g，则其溶质质量分数为 。
答：稀盐酸中溶质质量分数为10%。
【解析】
（1）由质量守恒定律可知，反应前后物质质量差为（25+146-162.2）g=8.8 g，则说明产生的二氧化碳质量为8.8 g。故填8.8；
（2）
解：设样品中碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质质量为y。
解得x=20 g，y=14.6 g
故样品中碳酸钙的质量分数
答：样品中碳酸钙的质量分数为80.0%。
（3）由小问2可知，反应中消耗盐酸146 g，其中溶质质量为14.6 g，则其溶质质量分数为 。
1课题3 溶液的浓度
【练1】在一定温度下，向盛有100 g蔗糖溶液的烧杯中再加入5 g蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是
A．溶质的质量 B．溶液的质量 C．蔗糖的溶解度 D．溶质的质量分数
【练2】“配制100 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液”实验示意图如下，其中正确的是
A．取用NaCl B．称取NaCI
C．量取H2O D．溶解NaCl
【练3】对于30%的KNO3溶液，下列说法正确的是
A．溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10
B．每100 g水中溶解30 gKNO3
C．某种条件下，可转化为悬浊液
D．若再加30 g硝酸钾，则变为60%KNO3溶液
【练4】用200 g 98%的浓H2SO4 配制成20%的稀H2SO4，需加水的质量为
A．580 g B．780 g C．784 g D．900 g
【练5】要使质量分数为10%的氯化钠溶液50 g 变成质量分数为20%的氯化钠溶液，可采取的方法是
A．加入5 g氯化钠 B．蒸发20 g水
C．加入50 g的30%氯化钠溶液 D．将溶液取出25 g
】在20℃时，将40 g硝酸钾固体加入100 g水中，充分搅拌后，仍有8.4 g硝酸钾固体未溶解，请填写下列空白：
（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）20℃时硝酸钾的溶解度为__________。
（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为__________。
练7】溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。室温下，某同学欲配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）计算：需要氯化钠固体的质量是_______g。
（2）称量：①用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_______。
②用量筒来量取所需的水（水的密度为1 g/cm3），量简的规格是_______（从下列中选用：10 mL、50 mL、100 mL）。
③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_______。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码 D．添加砝码
（3）溶解：将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_______。
（4）反思：经检测，所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_______ 。 （填序号）
①用量筒量取水时，俯视读数 ②试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码
③用量筒量取水时，仰视读数 ④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水
⑤转移溶液时有部分体溅出
【练8】某品牌补钙剂说明书的部分信息如图所示。化学兴趣小组准备测定该补钙剂中有效成分的质量分数，取10片钙片加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）。并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图如下，请回答：
（1）B点对应溶液中溶质有 。
（2）求加入稀盐酸中溶质的质量分数（要求有计算过程）。
（3）求恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数（要求有计算过程）
所学知识回答下列问题：
（1）要配置质量分数为4%的氯化钠溶液100 g来选种，需要氯化钠的质量为___________，水的质量为___________。
（2）如果对100 g 4%的NaCl溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质质量分数。（假设每次增加的溶质皆完全溶解。以下各题要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
①蒸发10 g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________
②增加5 g氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________
③增加5 g氯化钠和5 g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________
黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商販冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下：
物质质量 第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 25 25 50
所用稀盐酸的质量/g 120 160 100
充分反应后，剩余物总质量/g 144.6 184.6 149.6
（1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为___________。
（2）计算铜锌合金中的铜的质量分数为___________。
（3）计算第3次实验完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25 g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2 g。试回答：
（1）生成气体的总质量为___________g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为___________（精确到0.1%）。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少。
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