课题1 常见的酸和碱（第2课时）
【练1】下列物质能与稀盐酸反应，但不产生气泡的是
A．锌 B．氧化铜 C．银 D．碳酸钙
【答案】B
【详解】
A．锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，故不符合题意；
B．氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，不产生气泡，故符合题意；
C．金属活动性顺序中，银的位置排在氢的后面，与稀盐酸不反应，故不符合题意；
D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，故不符合题意。
故选：B。
【点睛】
本题考查金属活动性顺序的应用和酸的化学性质等，掌握知识点便可解决问题。
【练2】盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是
A．金属表面除锈
B．实验室制取二氧化碳
C．制造药物氯化锌
D．除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉
【答案】A
【详解】
A．金属表面除锈，铁锈与盐酸或硫酸均可反应生成可溶性的氯化铁或硫酸铁，符合题意；
B．实验室制取二氧化碳，可以使用盐酸，不可以使用硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙属于微溶物，附在石灰石表面，阻止反应的进一步进行，不符合题意；
C．制造药物氯化锌，可以使用盐酸，不可以使用硫酸，锌与硫酸反应生成的是硫酸锌，不符合题意；
D．除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉，盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁，硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁引入新杂质，不符合题意。
故选A。
【练3】向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】
A．氧化铁和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随反应的进行，溶液中铁元素的质量增加，反应结束不再改变；正确；
B．反应中氧化铁的质量逐渐减少，当加入盐酸的量达到一定量时氧化铁完全反应，固体质量等于零；错误；
C．反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小；错误；
D．反应过程中生成水，溶剂增加的更快一些；反应结束后溶剂水的增加速度变慢；错误；
故选A。
【练4】填写下表
反应的现象 结论（反应的化学方程式）
过量稀盐酸和生锈的铁钉 ①________________________________； ②________________________________。 ①________________________________； ②________________________________；
【答案】铁钉表面的铁锈消失，溶液变为黄色 铁钉表面有气泡产生 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
【分析】
铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和铁都能与稀盐酸反应，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；由于稀盐酸过量，铁锈反应掉后，铁会继续和过量的稀盐酸反应。
【详解】
根据分析可知，反应现象①为：铁钉表面的铁锈消失，溶液变为黄色，对应的反应化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
反应现象②为：铁钉表面有气泡产生，对应的化学方程式为：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑。
【练5】补全实验报告。
装置及操作 现象 解释或结论
向1中滴加______溶液 铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅 Fe的金属活动性比Cu的强
向2中滴加盐酸 固体减少，得到黄色溶液 化学方程式：___________
向3中滴加足量盐酸 ________ Ca（OH）2能与盐酸反应
【答案】CuSO4或CuCl2（其他答案合理即可） 溶液由红色变为无色
【详解】
（1）现象：铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅；结论：Fe的金属活动性比Cu的强，可知实验是铁和含铜的盐溶液反应生成铜，所以向1中滴加含铜元素的可溶性的盐溶液，如CuSO4或CuCl2（其他答案合理即可）；
（2）向2中滴加盐酸，固体减少，得到黄色溶液，发生的反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；
（3）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，而在中性或酸性溶液中，酚酞试液为无色，向3中滴加足量盐酸，溶液由红色变为无色，说明Ca（OH）2能与盐酸反应。
【练6】将稀盐酸分别滴入如图所示盛有不同物质的试管中、请回答下列问题：
（1）有气泡产生的试管为______（填序号）。
（2）不与稀盐酸发生反应的物质是______。
（3）实验后试管②中溶液变为______色，该试管中发生反应的化学方程式为______。
【答案】
（1）③⑤
（2）铜片
（3）黄色
【练7】某兴趣小组用40 g生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设铁钉中除表面含有氧化铁外，没有其他杂质）。
（1）当稀硫酸的质量为70 g，产生的氢气的质量为_____ g。
（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10 g时，不产生氢气的原因：_____。（用化学方程式说明）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）0.5
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（3）解：设稀硫酸中溶质的质量为x。
稀硫酸的溶质质量分数为×100%=49%；
答：稀硫酸的溶质质量分数为49%。
【解析】
【分析】
（1）根据图中信息可以判断生成氢气的质量进行解答；
（2）根据生锈铁钉与足量桸硫酸反应，首先是铁锈与稀硫酸生成了硫酸铁和水，当铁锈反应完完全后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行解答；
（3）根据氢气的质量可计算出硫酸的质量，即可求出计算所用稀硫酸的溶质质量分数进行解答。
【详解】
（1）由图中信息可知，当稀硫酸的质量为70 g，产生的氢气的质量为0.5 g，故填：0.5；
（2）当稀硫酸的质量为10 g时，不产生氢气的原因，是稀硫酸只和氧化铁反应，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（3）见答案。
1课题1 常见的酸和碱（第2课时）
【练1】下列物质能与稀盐酸反应，但不产生气泡的是
A．锌 B．氧化铜 C．银 D．碳酸钙
【练2】盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是
A．金属表面除锈
B．实验室制取二氧化碳
C．制造药物氯化锌
D．除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉
【练3】向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是
A． B．
C． D．
【练4】填写下表
反应的现象 结论（反应的化学方程式）
过量稀盐酸和生锈的铁钉 ①________________________________； ②________________________________。 ①________________________________； ②________________________________；
【练5】补全实验报告。
装置及操作 现象 解释或结论
向1中滴加______溶液 铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅 Fe的金属活动性比Cu的强
向2中滴加盐酸 固体减少，得到黄色溶液 化学方程式：___________
向3中滴加足量盐酸 ________ Ca（OH）2能与盐酸反应
6】将稀盐酸分别滴入如图所示盛有不同物质的试管中、请回答下列问题：
（1）有气泡产生的试管为______（填序号）。
（2）不与稀盐酸发生反应的物质是______。
（3）实验后试管②中溶液变为______色，该试管中发生反应的化学方程式为______。
练7】某兴趣小组用40 g生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设铁钉中除表面含有氧化铁外，没有其他杂质）。
（1）当稀硫酸的质量为70 g，产生的氢气的质量为_____ g。
（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10 g时，不产生氢气的原因：_____。（用化学方程式说明）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
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