课题1 生活中常见的盐（第2课时）
【练1】下列各组物质中，不能发生复分解反应的是
A．HCl和NaOH B．Na2CO3和HCl
C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．NaCl和CuSO4
【答案】D
【分析】
复分解反应的条件是：生成物之一要有水、气体或沉淀。
【详解】
A．盐酸和氢氧化钠能反应生成氯化钠和水，有水生成，能发生复分解反应；
B．碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有水和气体生成，能发生复分解反应；
C．氢氧化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有沉淀生成，能发生复分解反应；
D．氯化钠和硫酸铜相互交换成分不能生成气体或水或沉淀，不能发生复分解反应。
故选D。
【练2】下列各组离子在pH＝13的溶液中能够大量共存，且为无色溶液的是
A．、、K＋、 B．K＋、Ba2＋、Cl-、
C．Fe3＋、Mg2＋、、Cl- D．Na＋、Ba2＋、、OH-
【答案】D
【分析】
pH＝13的无色溶液，包括两个条件：酸性溶液还得是无色，相当于每个选项中再加上OH-，然后再判断是否可以共存。
【详解】
A．铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，不共存，不符合题意；
B．钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，不共存，不符合题意；
C．铁离子是黄色，且铁离子、镁离子和氢氧根离子均会生成沉淀，都不能共存，不符合题意；
D．溶液中各离子，不能生成气体、沉淀或水，可以共存，符合题意。
故选：D。
【练3】下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液一次鉴别出来的是
A．铁片 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．石蕊试液
【答案】B
【详解】
A．铁与氯化钠、碳酸钠、氯化钡均不反应，均无明显现象，无法区分，不符合题意；
B．氯化钠与稀硫酸不反应，无明显现象，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，现象不同，可以区分，符合题意；
C．氢氧化钠和氯化钠、碳酸钠、氯化钡均不反应，均无明显现象，不符合题意；
D．氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，氯化钡显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，无法区分氯化钠和氯化钡，不符合题意。
故选B。
【练4】从CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液中，选出两种溶液，按题目要求，完成下列方程式：
（1）生成蓝色沉淀的反应____________；
（2）酸与盐反应生成白色沉淀____________；
（3）有气体产生的反应____________；
（4）盐与盐反应生成白色沉淀____________。
【答案】
（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
（1）生成蓝色沉淀的反应为硫酸铜和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铜，反应的化学方程式为。
（2）酸与盐反应生成白色沉淀的反应为稀硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为。
（3）有气体产生的反应为碳酸钠和稀硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（4）盐与盐反应生成白色沉淀的反应为氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为。
【练5】根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录1所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式。
（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液
（2）氢氧化钾溶液和盐酸
（3）氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
（4）碳酸钾溶液和盐酸
（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液
【答案】
（1）
（2）
（3）不能发生反应
（4）
（5）
【分析】
两种化合物互相换成分生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，复分解反应发生的条件是：生成物中有水或气体或沉淀产生。
（1）碳酸钠和氯化钙相互交换成分后，能生成碳酸钙沉淀，故二者能发生反应，反应的化学方程式为：。
（2）氢氧化钾和盐酸互相交换成分，能生成水，故二者能发生反应，反应的化学方程式为：。
（3）氢氧化钠和氯化钾交换成分，不能生成水、气体或沉淀，故二者不能反应。
（4）碳酸钾和盐酸互相交换成分能生成水和二氧化碳气体，故二者能发生反应，反应的化学方程式为：。
（5）硫酸铜和氯化钡互相交换成分后，能生成硫酸钡沉淀，故二者能发生反应，反应的化学方程式为：。
【练6】实验室有 4 种试剂，分别为 HNO3 溶液、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液和 KOH 溶液。
（1）有颜色的试剂是______。
（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是______。
（3）书写化学方程式：
①CuSO4 溶液与 KOH 溶液混合：____________________________________。
②HNO3 溶液与 NaHCO3 溶液混合：__________________________________。
【答案】CuSO4 溶液 KOH 溶液 CuSO 4 + 2KOH = K2SO4+ Cu(OH)2↓ HNO3+ NaHCO3 = NaNO3+ H2O + CO2↑
【详解】
（1）溶液中 Cu2+为蓝色，所以有色试剂为 CuSO4 溶液。
（2）复分解反应的条件是有沉淀、气体或水生成。在这四种试剂中，HNO3 只能与 KOH 发生反应；CuSO4 只能和 KOH 发生反应；MgCl2 只能和 KOH 发生反应；只有 KOH 能与另外三种试剂都发生反应。
（3）①CuSO4 与 KOH反应生成硫酸钾和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：CuSO 4 + 2KOH = K2SO4+ Cu(OH)2↓；
②HNO3 与 NaHCO3反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：HNO3+ NaHCO3 = NaNO3+ H2O + CO2↑。
【练7】下图中的物质均为初中化学常见物质，其中A是常见的补钙剂，B是黑色粉末，H是蓝色沉淀。下图是它们之间的转化关系(部分生成物已经略去)，请回答：
（1）写出B物质的化学式___________。
（2）写出F+G→H的化学方程式__________________。
（3）写出物质E的用途_________________。(一种即可)
【答案】CuO 2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓ 改良酸性土壤（合理即可）
【分析】
A是常见的补钙剂，能高温分解，说明A是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；D能与水反应生成E，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，D是氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，F是氢氧化钠；F与G反应生成H，H是蓝色沉淀，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，H是氢氧化钠；B是黑色粉末，能与硫酸反应生成硫酸铜，B为氧化铜。代入框图，推理成立。
【详解】
根据以上分析可知：
（1）B物质为氧化铜，其化学式为：CuO；
（2）F+G→H的反应是氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓；
（3）出物质E是氢氧化钙，其用途有改良酸性土壤等。
【练8】某固体物质可能含有硫酸钾、碳酸钠、硝酸钙、硫酸铜和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行有关实验，实验流程和现象记录如下：
（1）根据上述实验得出，固体物质中一定不含________________________；可能含有________。
（2）设计实验进一步确定可能含有的物质_____________________________________________。（写出实验的操作，现象和结论）
【答案】硫酸钾、硝酸钙、硫酸铜 氢氧化钠 向溶液A中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置。取上层清液滴加无色酚酞，若变成红色，则证明含有氢氧化钠。
【分析】
加水溶解为无色溶液，故固体中不含有硫酸铜，碳酸钠和硝酸钙反应会产生碳酸钙沉淀，因此二者不能共存；加氯化钡产生白色沉淀，且加稀硝酸沉淀溶解产生气体，氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成氯化钠和碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成二氧化碳，故白色沉淀为碳酸钡，则固体含有碳酸钠，就没有硝酸钙；硫酸钠和氯化钡反应产生的硫酸钡沉淀，和稀硝酸不反应，因此也没有硫酸钠；氢氧化钠对实验现象没有影响，因此可能含有。
【详解】
（1）固体物质中一定含有碳酸钠，固体物质中一定不含硫酸钾、硝酸钙、硫酸铜；可能含有氢氧化钠；故答案为：硫酸钾、硝酸钙、硫酸铜；氢氧化钠；
（2）固体物质中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠，因此要确定氢氧化钠的存在，应该先加足量的氯化钡，除去碳酸钠，再滴加酚酞试液，看是否变成红色；故答案为：向溶液A中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞，若变成红色，则证明含有氢氧化钠。
1课题1 生活中常见的盐（第2课时）
【练1】下列各组物质中，不能发生复分解反应的是
A．HCl和NaOH B．Na2CO3和HCl
C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．NaCl和CuSO4
【练2】下列各组离子在pH＝13的溶液中能够大量共存，且为无色溶液的是
A．、、K＋、 B．K＋、Ba2＋、Cl-、
C．Fe3＋、Mg2＋、、Cl- D．Na＋、Ba2＋、、OH-
【练3】下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液一次鉴别出来的是
A．铁片 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．石蕊试液
【练4】从CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液中，选出两种溶液，按题目要求，完成下列方程式：
（1）生成蓝色沉淀的反应____________；
（2）酸与盐反应生成白色沉淀____________；
（3）有气体产生的反应____________；
（4）盐与盐反应生成白色沉淀____________。
解反应发生的条件，并利用书后附录1所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式。
（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液
（2）氢氧化钾溶液和盐酸
（3）氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
（4）碳酸钾溶液和盐酸
（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液
4 种试剂，分别为 HNO3 溶液、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液和 KOH 溶液。
（1）有颜色的试剂是______。
（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是______。
（3）书写化学方程式：
①CuSO4 溶液与 KOH 溶液混合：____________________________________。
②HNO3 溶液与 NaHCO3 溶液混合：__________________________________。
【练7】下图中的物质均为初中化学常见物质，其中A是常见的补钙剂，B是黑色粉末，H是蓝色沉淀。下图是它们之间的转化关系(部分生成物已经略去)，请回答：
（1）写出B物质的化学式___________。
（2）写出F+G→H的化学方程式__________________。
（3）写出物质E的用途_________________。(一种即可)
【练8】某固体物质可能含有硫酸钾、碳酸钠、硝酸钙、硫酸铜和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行有关实验，实验流程和现象记录如下：
（1）根据上述实验得出，固体物质中一定不含________________________；可能含有________。
（2）设计实验进一步确定可能含有的物质_____________________________________________。（写出实验的操作，现象和结论）
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