云南省大理州重点中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题（含答案）

大理州重点中学2022-2023学年高二下学期3月月考
化学试卷
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.热的纯碱溶液可用于除铁锈
B.葡萄糖、淀粉和纤维素在酸性条件下均可水解
C.铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池均属于二次电池
D.工业上常采用电解饱和食盐水来获得金属钠
2.下列说法不正确的是（ ）
A.乙醇和丙三醇互为同系物
B.和互为同位素
C.和互为同素异形体
D.丙酮（）和环氧丙烷（）互为同分异构体
3.下列各离子组在指定条件下一定能大量共存的是（ ）
A.某无色透明溶液中：、、、
B.使甲基橙显红色的溶液中：、、、
C.常温下，的溶液中：、、、
D.常温下，的溶液中：、、、
4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.足量浓盐酸与在加热条件下充分反应，生成的分子总数为
B.的溶液中，所含的氧原子总数为
C.溶液中，物质的量为
D.标准状况下，中所含的分子总数为
5.补骨脂素对白血病细胞有较强的杀伤作用，其结构如图所示，下列有关补骨脂素的说法正确的是（ ）
A.分子式为 B.含有四种官能团
C.不能与氢氧化钠溶液反应 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，原子的最外层有6个电子，是迄今发现的非金属性最强的元素，在元素周期表中位于第IA族，与属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：
B.最简单氢化物的沸点：
C.的单质与的最简单氢化物反应，可得到的单质
D.溶液中，所含的物质的量为
7.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：
B.乙酸乙酯与溶液共热：
C.溶液中通入少量：
D.氯化亚铁溶液中滴加铁氰化钾：
8.若将铜丝插入热 硫酸中进行如图（均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
A.与浓硫酸反应，只体现的酸性
B.处变红，说明是酸性氧化物
C.或处褪色，均说明具有漂白性
D.试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
9.在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关说法正确的是（ ）
A.属于弱电解质，其溶液导电性较弱
B.溶液中水解产生的促进水解
C.中部分离子浓度大小顺序为
D.常温下稀溶液中滴加氨水至中性时，
10.下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向漂白粉溶液中通入 产生白色沉淀 能与反应生成
B 向砖红色的沉淀中滴加溶液 砖红色沉淀逐渐 转化为白色沉淀 相同温度下，溶度积常数：
C 向胶体中滴加溶液 产生红褐色沉淀 发生了胶体聚沉
D 将氨水滴加到红色石蕊试纸上 试纸变蓝 氨气属于碱性电解质
11.已知： ，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，该反应的平衡常数增大
B.由可知，该反应低温能自发进行
C.过程使用了催化剂，使反应的减小
D.恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内的活化分子数增大
12.利用反应消除的简易装置如图所示（、）（电极均为惰性电极），下列说法正确的是（ ）
A.为电源的负极
B.电池工作时，电极发生还原反应，失去电子
C.电极上的电极反应式为
D.该离子交换膜为阴离子交换膜
13.2-甲基丁烷的二氯代产物有（不考虑立体异构）（ ）
A.3种 B.9种 C.10种 D.6种
14.在时，下列说法正确的是（ ）
A.相等的①醋酸钠溶液、②次氯酸钠溶液、③碳酸氢钠溶液，三者的物质的量浓度关系：①＞③＞②
B.等体积等的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后与等量且足量的锌反应，两者反应速率相同，但醋酸产生氢气多
C.向的盐酸中加入的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为，则
D.的溶液与的溶液等体积混合后溶液呈酸性，则为强酸、为弱碱
15.已知草酸为二元弱酸，、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。室温下，通过下列实验探究草酸的性质。下列说法不正确的是（ ）
实验 实验操作
1 向草酸溶液中加入等浓度的溶液
2 向草酸溶液中逐滴加入等浓度的溶液至
3 向草酸溶液中加入过量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀
A.实验1所得溶液中
B.实验2过程中，水的电离程度一直增大
C.实验2所得溶液中:
D.实验3反应静置后的上层清液中
16.常温下，用的溶液滴定醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
已知：。
A.点溶液中，
B.点溶液中，
C.点溶液中含有5种不同的微粒
D.点溶液中
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题
17.（14分）Ⅰ、在一定的条件下，天然气脱硫工艺中会发生以下反应：
（1）则相同条件下反应的______（用含、和的代数式表示）。
Ⅱ、三氯化硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料。已知在催化剂作用下发生反应：。一定条件下，向容积为的恒容密闭容器中充入，分别在温度为、条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示（2）在温度下，的平衡转化率______%。若想进一步提高的转化率，除改变温度外还可以采取的措施是______。
（3）在温度下，经后反应达到平衡。
①内，的反应速率______。
②在温度下，该反应的平衡常数______（已知，压强平衡常数用各气体组分的分压代替物质的量浓度计算）。
（4）下列不能判断该反应达到平衡状态的是______（填标号）。
a. b.混合气体的密度不再发生变化
c.与的浓度之比不再改变 d.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
（5）温度为的平衡常数______
18.（12分）亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某化学兴趣小组设计实验制备并探究其性质。
查阅资料信息：①；.
②酸性溶液可将低价氮的氧化物或酸根离子氧化为。
（1）的制备（夹持装置和加热装置均已略，已检查装置气密性）。
①若没有装置，则装置中与水发生反应：______（写化学方程式）。
②制得的固体中混有的杂质主要为，改进措施是在装置、间添加______，提高的纯度。
③装置中发生的主要反应的离子方程式为______。
（2）验证亚硝酸钠与70%硫酸反应的气体产物为和的混合气体。
已知:溶液可吸收；的沸点为21℃，熔点为。
①为了检验装置中生成的气体产物，装置的连接顺序是______。（按气流方向从左到右）
②反应前应打开弹簧夹1，先通入一段时间氮气，目的是______。
（3）测定某亚硝酸钠样品的纯度。
设该样品的杂质均不与酸性溶液反应，可用酸性溶液测定的含量。
称取亚硝酸钠样品溶于水配成溶液，取出溶液于锥形瓶中，再用的酸性标准溶液进行滴定，消耗酸性标准溶液的体积如表：
实验组 第一组 第二组 第三组 第四组
消耗酸性标准溶液的体积 9.97 10.02 12.01 10.01
该亚硝酸钠样品中的质量分数为______。
19.（12分）镍是一种常用的催化剂。以红土镍矿（主要含有、、、等）为原料，制取纳米镍粉，同时获得净水剂黄钠铁矾的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）黄钠铁矾中，铁的化合价为______价。
（2）过滤操作1时滤渣的化学式为______
（3）“沉铁”过程加入的目的是______，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、的关系如图所示（图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域）。若反应在120℃时进行，加入的偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是______（填化学式）。
（4）“转化”过程，向“过滤Ⅱ”所得滤液（富含）中加入，控制溶液中的浓度，可得到不同晶态物质（、或二者的混合物）。当生成和的物质的量之比为时，该反应的离子方程式为______。
（5）化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法，以为镀液，次亚磷酸钠为还原剂，在90℃的酸性溶液中发生反应，被氧化为弱酸亚磷酸。写出化学镀镍反应的离子方程式：______。
20.（14分）苯是工业上常用的化工原料，可以用于合成安息香酸苄酯和高分化合物（部分反应条件略去），流程如下所示，请回答下列问题：
（1）的化学名称是______，中的官能团名称是______。
（2）生成的反应类型为______。
（3）生成的化学方程式为______。
（4）是的同分异构体，分子中含有酯基，有两个苯环且不直接相连，符合上述条件的结构有______种，其中核磁共振氢谱图有6组峰，且面积比为的同分异构体的结构简式为______（写出一种即可）。
（5）参照上述合成路线，以2-氯丙烷为原料，其它无机试剂和有机溶剂任选，设计2-甲基-2-丙醇的合成路线______。
参考答案
一、选择题（每题3分，共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8
C A C A D C B B
9 10 11 12 13 14 15 16
C C B D C A A B
二、填空题（每空2分，共52分）
17.（1）／／ （2）①.20 ②.及时移出产物
（3）①. ②. （4）bd （5）
18．（1）①
②一个装有蒸馏水的洗气瓶，将转化成
③
（2）①C、E、D、B
②排尽装置中的空气，防止生成的被氧化，干扰气体产物的检验
（3）86.25%
19（1） （2） （3）①.调节溶液的 ②.
（4）
（5）
20．（1）①.苯甲酸钠（安息香酸钠） ②.羧基 （2）取代反应
（3）
（4）①.11 ②.或
（5）