仙游县2022-2023学年高二下学期3月第一次月考化学试卷
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可能用到的相对原子质量:H-1; C-12; O-16; Na-23; Si-28; P-31
一.单选题（1-10小题,每小题3分,11-15小题,每小题4分,共50分）
1.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是( )
A.13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C.232Th转化成233U是化学变化 D．15N与14N互为同位素
2. 下列各组元素都属于p区的是( )
A.原子序数为1、2、7的元素 B.O、S、P
C.Fe、Ar、Cl D.Na、Li、Mg
3.下列有关化学用语的表示错误的是( )
A．四氯化碳分子的球棍模型:
B．次氯酸的电子式：
C．质子数、中子数分别为11、12的核素：
D．从电负性的角度分析,CF3I水解反应的方程式为：CF3I+H2O→CF3OH+HI
4. 下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是( )
A.向Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2＋)不变
B.向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]C.AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.AgBr溶液中的c(Ag+)·c(Br )是一个常数
5. 已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p轨道处于半充满状态；Y元素原子最外电子层(L电子层)上s电子数和p电子数相等；Z元素的＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是( )
A.含有X元素的化合物一定是共价化合物
B.Y元素的电负性大于X元素的电负性
C.X元素的单质与Z元素的单质在一定条件下能发生化合反应
D.W元素的单质能与NaOH溶液反应放出氢气
6.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 ( )
选项 实验操作 实验目的或结论
A 某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是K2CO3
B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2溶液中少量 FeCl3
C 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生 说明常温下Ksp(BaCO3)D 在蒸发皿中加热蒸干并灼热(低于400℃)氯化镁溶液 得到氯化镁固体
7.在某无色溶液中,由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1,该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A.Fe2＋、Na＋、NO3 、SO42 B.Na＋、K＋、Cl－、SO42
C.Na＋、Ag＋、F－、NO3 D.K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3
8.下列说法不正确的是( )
A.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26
B.H3O＋离子中存在配位键
C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D.元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属,故统称过渡金属元素
9.下图三条曲线表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是( )
A.电负性：c>b>a B.最简单氢化物的稳定性：c>a>b
C.最简单氢化物的相对分子质量:a>b>c D.I5：a>c>b
10. 已知金属钠能与两种卤族元素形成化合物Q、P，它们的晶格能分别为923 kJ·mol－1、786 kJ·mol－1，下列有关说法中不正确的是( )
A.Q的熔点比P的高 B.若P是NaCl，则Q一定是NaF
C.Q中成键离子核间距较小 D.若P是NaCl，则Q可能是NaBr
11.下列N元素的电子排布式表示的状态中，失去一个电子所需能量最低的为( )
A． B．
C． D．
12. 常温下,用pH=13的NaOH溶液滴定20mL0.1moL·L-1H3PO4溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．Ka1(H3PO4)约为1.1×10-3
B．NaH2PO4溶液中，H2PO4 的电离程度大于其水解程度
C．从a点到b点，水的电离程度逐渐增大
D．b点：2c(Na+)=c(H2PO4 )+c(HPO42 )+c(PO43 )+c(H3PO4)
13. 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25 ℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g)Cl2(aq) K1＝10－1.2
Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－ K2＝10－3.4
HClOH＋＋ClO－ Ka＝？
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图，下列表述正确的是( )
A.Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－ K＝10－10.9
B.在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)
C.用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差
D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
14.某离子晶体的晶体结构示意图如图,晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为 2价,则下列说法错误的是( )
A.晶体中与每个A+距离最近的A+有12个
B.晶体中，阴离子与阳离子个数之比为1:1
C.该离子晶体化学式为A2O2
D.晶体中,0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3:1
15.已知298 K时，Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，则此温度下，饱和PbCl2溶液中的
c(Cl－)为( )
A.3.2×10－2mol·L－1 B.2.5×10－2mol·L－1
C.1.6×10－2mol·L－1 D.4.1×10－2mol·L－1
二.填空题(共50分)
16. (10分) (1)Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。
(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为________。
(3)有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,如下图所示,顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为________。
A．Ti14C13 B．TiC C．Ti14C4 D．Ti4C3
(4) CaO具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方堆积方式，CaO的晶胞参数为anm,则r(O2－)为________nm。(用含a的代数式表示)
17. (22分) C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
(1)科学家常利用___________实验区分晶体SiO2和非晶体SiO2。
(2)基态32Ge原子的价电子轨道表示式为 ,该原子的核外电子的运动状态有_______种, 最高能级电子的电子云形状为___________。与Ge同周期且最外层有1个电子的元素共有 种。
(3)Si为重要的半导体材料，硅与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶液,该溶液中四种元素电负性由小到大的顺序为___________。硅酸盐中的硅酸根离子通常以[SiO4]四面体(如下图1所示)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子，图2所示为一种环状硅酸根离子，写出其化学式：___________。
(4)HCN易在空气中均匀弥散，属于剧毒类物质。HCN的电子式为 , 1 molHCN中含有σ键与π键的数目之比为________。
(5)灰锡的晶胞结构(如上图3所示)与金刚石相似,则灰锡属于 晶体(填晶体类型)。若该晶体的密度为ρg·cm－3,已知锡的相对原子质量为b,以NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的边长a＝________nm。(只要求列算式，不必计算出数值）
18. (10分)利用含钴废料(主要成分是Co3O4，还含有Fe、Al、Cu等杂质)为原料回收复合氧化钴的流程如图所示：
⑴“碱溶”所得的溶液中含有的阴离子为___________。
⑵“氧化”：加热搅拌条件下加入NaClO3的作用是___________。
⑶“除铁”：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,写出该反应的化学方程式__________________________。
⑷溶液e中加入(NH4)2C2O4使Co2+沉淀完全[c(Co2+)<10-5mol L-1]，控制C2O42-的浓度不小于__ _。(已知：Ksp(CoC2O4)=6.3×10 8)
⑸某小组设计了钴硫液流电池,电池反应为：2Co3++SO32-+H2O2Co2++ SO42-+2H+,则放电时的电池的负极反应式为___________。
19. (8分)已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq),Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性,查得如下资料(25℃)：
他们的实验步骤如下：
①往100mL0.1mol·L－1的CaCl2溶液中加入0.1mol·L－1的Na2SO4溶液100mL,立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入Na2CO3固体3.0g,搅拌,静置后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。
④_______________________________________________________________。
(1)由题中信息知,Ksp越大,表示电解质的溶解度越________(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式________________________________。
(3)设计第③步的目的是什么_________________________________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象___________________________________。仙游县2022-2023学年高二下学期3月第一次月考参考答案
一.单选题（1-10小题,每小题3分,11-15小题,每小题4分,共50分）
1D; 2B; 3D; 4B; 5C; 6B; 7B; 8C; 9D; 10D;
11B; 12D; 13C; 14C; 15A
二.填空题(共50分)
16. (每个空格2分，共10分) (1) 16; (2) 2； BN； (3) A； （4）a
17. (每个空格2分，共22分) (1)X-射线衍射;
(2) ; 32; 纺锤形； 3；
(3)Na＜Si＜H＜O; Si6O1812-;
(4); 1:1;
(5)共价；
18. (每小题2分，共10分)(1)AlO2-、OH－；
(2)将Fe2+氧化为Fe3+；
(3)3Fe2(SO4)3＋6Na2CO3＋6H2O＝Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋6CO2↑＋5Na2SO4
(4)6.3×10-3mol L-1
(5)SO32-+H2O 2e－＝SO42-+2H+
19. (每个空格2分，共8分) (1)大（2分）
(2)Na2CO3(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq) （2分）
(3)洗去沉淀上附着的SO42-（2分）
(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生（2分）
