广西钦州市第六中学2022-2023学年高二下学期第七次考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 广西钦州市第六中学2022-2023学年高二下学期第七次考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 286.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-29 17:01:29 | ||
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文档简介
钦州市第六中学2022-2023学年高二下学期第七次考试化学试卷
一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1. 下列关于乙烯的说法不正确的是( )
A. 碳原子均采用杂化，键角接近 B. 分子中总共有个键和个键
C. 键由个碳原子的轨道“头碰头”重叠而成
D. 碳碳双键中的键键能比键的小，易断裂，因此乙烯易发生加成反应
2. 下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是( )
A. 键角： B. 热稳定性：
C. 沸点：D. 第一电离能：
3. 下列说法正确的是( )
A. 为含极性键的极性分子 B. 和中心原子的杂化方式相同
C. 的键长小于的键长 D. 和均是非极性分子
4. 下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是( )
A. 杂化轨道用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对
B. 和分子中的中心原子和都是通过杂化轨道成键
C. 分子中的杂化轨道是由个原子的轨道和原子的轨道混杂形成
D. 苯分子中所有碳原子均采取杂化成键，苯环中存在个碳原子共有的大键
5. 下列描述正确的是( )
为形的极性分子 的空间结构为平面三角形 中有个完全相同的成键电子对 和的中心原子均为杂化 分子中既含键又含键
A. B. C. D.
6. 下列图示不正确的是( )
A.的原子结构示意图 B.的模型 C.基态的价层电子的轨道表示式 D.键的电子云轮廓图
A. B. C. D.
7. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法错误的是( )
A. 该分子中键与键数目相等 B. 该分子中原子的最高能层符号为
C. 该分子中键的键能大于键的键能
D. 该分子中、、的第一电离能由大到小的顺序为
8. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 ( )
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
9. 有种元素、、、、。原子层上能级有个未成对电子且无空轨道；原子的价层电子排布式为；原子的电子层的能级上有一个空轨道；原子的电子层的能级上只有一对成对电子；原子的电子层上轨道半充满。下列叙述不正确的是 ( )
A. 元素和可形成化合物 B. 和各有一种单质的空间结构为正四面体形
C. 和结合生成的化合物为离子化合物 D. 是极性键构成的非极性分子
10. 下列物质变化，只与范德华力有关的是 ( )
A. 碘溶于四氯化碳B. 乙酸汽化C. 乙醇与丙酮混溶D. 溶于水
11. 硼酸的电离方程式为：，电离时结合溶液中的，使原子最外层电子达到饱和结构，下列有关硼酸的说法正确的是( )
A. 是一种三元弱酸 B. 硼酸能抑制水的电离
C. 与溶液反应的离子方程式：
D. 与中原子的杂化方式相同
12. 短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含乙的化合物浓度为时溶液，和分别是元素丙和丁的单质，其中为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示产物水已略去。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径：乙甲丙丁 B. 丙的氧化物的模型均为平面三角形，均为极性分子
C. 能使紫色石蕊试液先变红后褪色D. 由甲、乙、丙三种元素组成的化合物的水溶液均显碱性
13. 下列物质的性质与氢键无关的是( )
A. 氨气极易溶于水 B. 水的沸点比硫化氢高
C. 乙醇的沸点比乙烷高 D. 氟化氢比氯化氢稳定
14. 下列叙述中正确的有( )
A. 运用价层电子对互斥理论，离子的空间构型为三角锥型
B. 具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同
C. 中键的键长比中键的键长短
D. 日常生活中的焰火、灯与原子核外电子跃迁释放能量无关
15. 是一种无色剧毒气体，其分子结构和相似，但键键能比键键能小。下列判断错误的是 ( )
A. 分子呈三角锥形 B. 分子是极性分子
C. 的沸点低于的沸点，因为键键能小
D. 的稳定性低于的稳定性，因为键键能大
16. 、这两种离子中各原子的空间排列情况和分子相似。关于几种微粒的说法中，不正确的是( )
A. 溶液和溶液的酸碱性不同
B. 离子中四个键键长完全相同
C. 相同物质的量的、、、白磷四种微粒所含的键个数相同
D. 、这离子的空间结构为四面体形
17. 化合物是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是( )
A. 分子中所有原子都在同一平面内 B. 分子中、的杂化类型相同
C. 分子中每个原子上均含有一对孤电子对
D. 分子中原子上一个杂化轨道与原子中轨道“肩并肩”形成键
18. 下列物质性质的比较，顺序不正确的是( )
A. 元素的电负性： B. 卤素单质的熔点：
C. 羧酸的酸性：
D. 相同条件下，物质在水中的溶解度：
19. 短周期元素、、和的原子序数依次增大。的原子序数等于和原子序数之和，是宇宙中最丰富的元素，用于刻蚀玻璃时生成化合物。下列说法错误的是( )
A. 的电负性在四种元素中最大 B. 和的中心原子均采用杂化
C. 分别与、、形成的简单化合物中的沸点最高
D. 分子中所有原子最外层均满足电子结构
20. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 含有的电子数为 B. 标准状况下，四氯化碳中含有的键的个数为
C. 和金刚石中各含有个键和个键
D. 在氯化铝溶液中阳离子总数大于
二、填空题（本大题共5小题，共54分）
21. 第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。回答下列问题：
钒及其化合物广泛应用于工业催化、新材料等领域。
周期表中铬位于钒旁边，基态铬原子的价层电子排布图为_______。
是一种常见的催化剂，在合成硫酸中起到重要作用，其结构式如图所示：
则分子中键和键数目之比为_______。溶解在溶液中，可得到钒酸钠。与的空间构型相同，其中原子的杂化方式为_______。
科学研究表明用作光催化剂可处理废水中的，则的电子式为_______。
是一种储氢材料。基态原子核外电子的运动状态有_______种。
甘氨酸亚铁络合物广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。中含有的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_______用元素符号表示。
常温下为无色液体，沸点，熔点，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测是_______分子填“极性”或“非极性”。
22. 回答下列与核外电子排布和元素周期律表相关的问题：
某质量数为，核内有个中子的原子，其电子排布式是 ，该原子中有 个未成对电子，这些未成对电子具有 填“相同”或“不同”的自旋状态。
某元素的原子最外层电子排布式为，它的次外层上电子云形状有 种，该原子中所有电子占有 个轨道，核外共有 个电子。
电子层上有 个能级，有 个轨道，作为内层最多可容纳 个电子，作为最外层时最多可含有 个未成对电子。
在元素周期表中，最外层只有个未成对电子的主族元素原子处于第 族，最外层有个未成对电子的主族元素原子处于第 族。
元素的最高正化合价是价，原子次外层上有个电子，原子的核外电子排布式是 。
元素在气态氢化物中显价，气态氢化物极易溶于水，原子的核外电子排布式是 。
原子核外占有个轨道，且只有个未成对电子，离子结构示意图是 。
、都是短周期元素，与的电子层结构相同，则的电子排布式是 ，元素的原子序数是 。
23. Ⅰ有以下物质： 。
上述微粒中，既含有极性键又含有非极性键的是 _______。
上述微粒中，既含有键又含有键的是 _______。
上述微粒中，非极性分子有 _______。
上述微粒中，含有杂化的原子的微粒有 _______。
上述微粒中，为正四面体构型的有 _______。
上述微粒中，原子中含有孤电子对的有 _______。
Ⅱ请回答下列与电子和电子微粒相关的问题：
电子微粒中化学性质最稳定的 _______。填化学式
电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子是 _______填“极性”或者“非极性”，含有的共价键种类是 _______，画出其电子式 _______。
电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种电子微粒，产物中有一种是单核离子，该反应的离子方程式是 _______。
24. 第四周期的、、、、、等许多金属元素都能形成配合物。
是一种很好的配体，氨气分子是 填“极性”或“非极性”分子，的沸点 填“高于”“等于”或“低于”。
科学家通过射线衍射测得胆矾结构可简单表示如下：
图中虚线表示的作用力为 。
胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成晶体。在晶体中，含有的原子团或分子有、、、，为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是 ，其中心原子的杂化轨道类型是 。
金属镍粉在气流中轻微加热，生成无色挥发性液态，空间结构呈正四面体形。易溶于 填标号。
A.水 四氯化碳 苯 硫酸镍溶液
25. 运用核外电子排布和元素周期律表相关规律或知识，回答下列相关的问题。
以下列出的是一些原子的能级和能级中电子排布的情况。试判断：违反了泡利原理的是 ，违反了洪特规则的是 。
某元素的激发态不稳定状态原子的电子排布式为，则该元素基态原子的电子排布式为 ，其最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
用符号“”“”或“”表示下列各项关系。
第一电离能： ， 。
电负性： ， 。
能量高低： ， 。
除、元素外，主族序数 价电子数 元素最高正化合价。
三、计算题（本大题共1小题，共6分）
26. 我国已经成功研制出了碱金属的球碳盐实验测知该物质在熔融状态下可以导电，而且在超临界温度时具有超导性．
你猜测一下中含有什么样的化学键？
含有的离子数目为多少？
中的俗称足球烯，分子结构酷似足球，由个正五边形与个正六边形构成，碳碳键长介于碳碳单键与双键之间，你能推测一下其中碳的杂化方式吗？
参考答案
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.
21.
非极性
22.
相同 Ⅰ、Ⅲ、Ⅶ Ⅳ、Ⅵ
极性 极性共价键和非极性共价键
24.极性 高于 氢键、键
25.
26.解：为离子化合物，含有离子键，且分子中存在、键，为非极性键，
答：中含有非极性键、离子键；
由、构成，则含有的离子数目为，
答：含有的离子数目为；
中每个与其它个成键，形成个键，为杂化，
答：碳的杂化方式为杂化．
一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1. 下列关于乙烯的说法不正确的是( )
A. 碳原子均采用杂化，键角接近 B. 分子中总共有个键和个键
C. 键由个碳原子的轨道“头碰头”重叠而成
D. 碳碳双键中的键键能比键的小，易断裂，因此乙烯易发生加成反应
2. 下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是( )
A. 键角： B. 热稳定性：
C. 沸点：D. 第一电离能：
3. 下列说法正确的是( )
A. 为含极性键的极性分子 B. 和中心原子的杂化方式相同
C. 的键长小于的键长 D. 和均是非极性分子
4. 下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是( )
A. 杂化轨道用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对
B. 和分子中的中心原子和都是通过杂化轨道成键
C. 分子中的杂化轨道是由个原子的轨道和原子的轨道混杂形成
D. 苯分子中所有碳原子均采取杂化成键，苯环中存在个碳原子共有的大键
5. 下列描述正确的是( )
为形的极性分子 的空间结构为平面三角形 中有个完全相同的成键电子对 和的中心原子均为杂化 分子中既含键又含键
A. B. C. D.
6. 下列图示不正确的是( )
A.的原子结构示意图 B.的模型 C.基态的价层电子的轨道表示式 D.键的电子云轮廓图
A. B. C. D.
7. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法错误的是( )
A. 该分子中键与键数目相等 B. 该分子中原子的最高能层符号为
C. 该分子中键的键能大于键的键能
D. 该分子中、、的第一电离能由大到小的顺序为
8. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 ( )
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
9. 有种元素、、、、。原子层上能级有个未成对电子且无空轨道；原子的价层电子排布式为；原子的电子层的能级上有一个空轨道；原子的电子层的能级上只有一对成对电子；原子的电子层上轨道半充满。下列叙述不正确的是 ( )
A. 元素和可形成化合物 B. 和各有一种单质的空间结构为正四面体形
C. 和结合生成的化合物为离子化合物 D. 是极性键构成的非极性分子
10. 下列物质变化，只与范德华力有关的是 ( )
A. 碘溶于四氯化碳B. 乙酸汽化C. 乙醇与丙酮混溶D. 溶于水
11. 硼酸的电离方程式为：，电离时结合溶液中的，使原子最外层电子达到饱和结构，下列有关硼酸的说法正确的是( )
A. 是一种三元弱酸 B. 硼酸能抑制水的电离
C. 与溶液反应的离子方程式：
D. 与中原子的杂化方式相同
12. 短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含乙的化合物浓度为时溶液，和分别是元素丙和丁的单质，其中为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示产物水已略去。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径：乙甲丙丁 B. 丙的氧化物的模型均为平面三角形，均为极性分子
C. 能使紫色石蕊试液先变红后褪色D. 由甲、乙、丙三种元素组成的化合物的水溶液均显碱性
13. 下列物质的性质与氢键无关的是( )
A. 氨气极易溶于水 B. 水的沸点比硫化氢高
C. 乙醇的沸点比乙烷高 D. 氟化氢比氯化氢稳定
14. 下列叙述中正确的有( )
A. 运用价层电子对互斥理论，离子的空间构型为三角锥型
B. 具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同
C. 中键的键长比中键的键长短
D. 日常生活中的焰火、灯与原子核外电子跃迁释放能量无关
15. 是一种无色剧毒气体，其分子结构和相似，但键键能比键键能小。下列判断错误的是 ( )
A. 分子呈三角锥形 B. 分子是极性分子
C. 的沸点低于的沸点，因为键键能小
D. 的稳定性低于的稳定性，因为键键能大
16. 、这两种离子中各原子的空间排列情况和分子相似。关于几种微粒的说法中，不正确的是( )
A. 溶液和溶液的酸碱性不同
B. 离子中四个键键长完全相同
C. 相同物质的量的、、、白磷四种微粒所含的键个数相同
D. 、这离子的空间结构为四面体形
17. 化合物是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是( )
A. 分子中所有原子都在同一平面内 B. 分子中、的杂化类型相同
C. 分子中每个原子上均含有一对孤电子对
D. 分子中原子上一个杂化轨道与原子中轨道“肩并肩”形成键
18. 下列物质性质的比较，顺序不正确的是( )
A. 元素的电负性： B. 卤素单质的熔点：
C. 羧酸的酸性：
D. 相同条件下，物质在水中的溶解度：
19. 短周期元素、、和的原子序数依次增大。的原子序数等于和原子序数之和，是宇宙中最丰富的元素，用于刻蚀玻璃时生成化合物。下列说法错误的是( )
A. 的电负性在四种元素中最大 B. 和的中心原子均采用杂化
C. 分别与、、形成的简单化合物中的沸点最高
D. 分子中所有原子最外层均满足电子结构
20. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 含有的电子数为 B. 标准状况下，四氯化碳中含有的键的个数为
C. 和金刚石中各含有个键和个键
D. 在氯化铝溶液中阳离子总数大于
二、填空题（本大题共5小题，共54分）
21. 第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。回答下列问题：
钒及其化合物广泛应用于工业催化、新材料等领域。
周期表中铬位于钒旁边，基态铬原子的价层电子排布图为_______。
是一种常见的催化剂，在合成硫酸中起到重要作用，其结构式如图所示：
则分子中键和键数目之比为_______。溶解在溶液中，可得到钒酸钠。与的空间构型相同，其中原子的杂化方式为_______。
科学研究表明用作光催化剂可处理废水中的，则的电子式为_______。
是一种储氢材料。基态原子核外电子的运动状态有_______种。
甘氨酸亚铁络合物广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。中含有的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_______用元素符号表示。
常温下为无色液体，沸点，熔点，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测是_______分子填“极性”或“非极性”。
22. 回答下列与核外电子排布和元素周期律表相关的问题：
某质量数为，核内有个中子的原子，其电子排布式是 ，该原子中有 个未成对电子，这些未成对电子具有 填“相同”或“不同”的自旋状态。
某元素的原子最外层电子排布式为，它的次外层上电子云形状有 种，该原子中所有电子占有 个轨道，核外共有 个电子。
电子层上有 个能级，有 个轨道，作为内层最多可容纳 个电子，作为最外层时最多可含有 个未成对电子。
在元素周期表中，最外层只有个未成对电子的主族元素原子处于第 族，最外层有个未成对电子的主族元素原子处于第 族。
元素的最高正化合价是价，原子次外层上有个电子，原子的核外电子排布式是 。
元素在气态氢化物中显价，气态氢化物极易溶于水，原子的核外电子排布式是 。
原子核外占有个轨道，且只有个未成对电子，离子结构示意图是 。
、都是短周期元素，与的电子层结构相同，则的电子排布式是 ，元素的原子序数是 。
23. Ⅰ有以下物质： 。
上述微粒中，既含有极性键又含有非极性键的是 _______。
上述微粒中，既含有键又含有键的是 _______。
上述微粒中，非极性分子有 _______。
上述微粒中，含有杂化的原子的微粒有 _______。
上述微粒中，为正四面体构型的有 _______。
上述微粒中，原子中含有孤电子对的有 _______。
Ⅱ请回答下列与电子和电子微粒相关的问题：
电子微粒中化学性质最稳定的 _______。填化学式
电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子是 _______填“极性”或者“非极性”，含有的共价键种类是 _______，画出其电子式 _______。
电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种电子微粒，产物中有一种是单核离子，该反应的离子方程式是 _______。
24. 第四周期的、、、、、等许多金属元素都能形成配合物。
是一种很好的配体，氨气分子是 填“极性”或“非极性”分子，的沸点 填“高于”“等于”或“低于”。
科学家通过射线衍射测得胆矾结构可简单表示如下：
图中虚线表示的作用力为 。
胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成晶体。在晶体中，含有的原子团或分子有、、、，为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是 ，其中心原子的杂化轨道类型是 。
金属镍粉在气流中轻微加热，生成无色挥发性液态，空间结构呈正四面体形。易溶于 填标号。
A.水 四氯化碳 苯 硫酸镍溶液
25. 运用核外电子排布和元素周期律表相关规律或知识，回答下列相关的问题。
以下列出的是一些原子的能级和能级中电子排布的情况。试判断：违反了泡利原理的是 ，违反了洪特规则的是 。
某元素的激发态不稳定状态原子的电子排布式为，则该元素基态原子的电子排布式为 ，其最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
用符号“”“”或“”表示下列各项关系。
第一电离能： ， 。
电负性： ， 。
能量高低： ， 。
除、元素外，主族序数 价电子数 元素最高正化合价。
三、计算题（本大题共1小题，共6分）
26. 我国已经成功研制出了碱金属的球碳盐实验测知该物质在熔融状态下可以导电，而且在超临界温度时具有超导性．
你猜测一下中含有什么样的化学键？
含有的离子数目为多少？
中的俗称足球烯，分子结构酷似足球，由个正五边形与个正六边形构成，碳碳键长介于碳碳单键与双键之间，你能推测一下其中碳的杂化方式吗？
参考答案
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.
21.
非极性
22.
相同 Ⅰ、Ⅲ、Ⅶ Ⅳ、Ⅵ
极性 极性共价键和非极性共价键
24.极性 高于 氢键、键
25.
26.解：为离子化合物，含有离子键，且分子中存在、键，为非极性键，
答：中含有非极性键、离子键；
由、构成，则含有的离子数目为，
答：含有的离子数目为；
中每个与其它个成键，形成个键，为杂化，
答：碳的杂化方式为杂化．
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