北京市房山区2022-2023学年九年级上学期期末考试化学试题（图片版有答案）

房山区2022-2023学年度第一学期诊断性评价
九 年 级 化 学 2022.12
1．本试卷共 10页，共两部分，共 38题，满分 70分。考试时间 70分钟。
考
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和考号。
生
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
须
4．在答题卡上，选择题用 2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
知
5．考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16
第一部分
本部分共 25题，每题 1分，共 25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一
项。
氧在自然界中广泛存在。回答 1~4题。
1．空气的成分中，氧气的体积分数约为
A．78% B．21% C．0.94% D．0.03%
2．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A．木炭 B．红磷 C．蜡烛 D．铁丝
3．下列氧气的性质中，属于化学性质的是
A．无色无味 B．沸点低 C．能支持燃烧 D．不易溶于水
4．下列表示两个氧原子的是
A．2O B．O2 C．O2- D．2O2
化学与生活、生产息息相关。回答 5~10题。
5．生活中常用来区分硬水和软水的物质是
A．石灰水 B．矿泉水 C．蒸馏水 D．肥皂水
6．人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是
A．元素 B．单质 C．分子 D．原子
7．能闻到水果香味的原因是
A．分子的质量小 B．分子的体积小
C．分子不断运动 D．分子之间有间隔
8．野炊时，将木柴架空后火焰变旺，架空的目的是
A．升高木柴的温度 B．便于观察火焰的大小
C．降低木柴的着火点 D．增大木柴与空气的接触面积
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9．下列灭火措施不．正．确．的是
A．森林起火，开辟隔离带
B．电线老化短路起火，用水浇灭
C．炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭
D．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭
10．下列做法中，不．利．于．保护水资源的是
A．使用节水型器具 B．合理使用农药和化肥
C．生活污水任意排放 D．工业废水处理达标后排放
11．地壳中含量最多的元素是
A．Al B．Si C．O D．Fe
12．下列物质的化学式书写不．正．确．的是
A．氧化镁 MgO2 B．氧化铝 Al2O3
C．氯化钠 NaCl D．硫酸亚铁 FeSO4
13．下列实验操作正确的是
A．取用固体粉末 B．点燃酒精灯 C．加热液体 D．过滤
14．下列反应属于化合反应的是
△
A．2HgO 2Hg+ O2↑
B．CaO + H2O Ca(OH)2
高温
C．C + 2CuO 2Cu + CO2↑
D．CuSO4 ＋ 2NaOH Na2SO4 ＋ Cu(OH)2↓
15．根据右图所示实验，不．能．得到的结论是
A．CO2不可燃 B．CO2不支持燃烧
C．CO2能溶于水 D．CO2密度比空气大
2022年“世界无烟日”的宣传主题为“烟草威胁环境”。回答 16~18题。
16．下列图标中，表示“禁止吸烟”的是
A B C D
17．吸烟时，烟草不完全燃烧产生对人体有害的
A．N2 B．O2 C．CO D．CO2
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18．烟草中含有害成分尼古丁（C10H14N2）。下列关于尼古丁的说法中不．正．确．的是
A．尼古丁分子中含有氮分子
B．每个尼古丁分子中含有 26个原子
C．尼古丁由碳、氢、氮三种元素组成
D．尼古丁相对分子质量的计算式为 12×10+ 1×14+ 14×2
2022年诺贝尔化学奖授予对“点击化学和生物正交化学”的发展作出贡献的科学家。回答
19~20题。
19．“点击化学”采取简单方法构建复杂的功能分子。下列关于分子的说法不．正．确．的是
A．分子由原子构成 B．分子是化学变化中的最小粒子
C．分子可以构成物质 D．同种物质的分子化学性质相同
20．铜催化叠氮化物-炔烃环加成反应是目前最好的点击化学反应之一。下列关于催化剂的
说法中正确的是
A．催化剂能增加生成物的质量 B．反应后催化剂的质量比反应前减小
C．催化剂只能加快化学反应速率 D．催化剂的化学性质在反应前后不改变
化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。回答 21~24题。
21．火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元素的是
A．H B．N C．O D．Al
22．下列火箭推进剂中，属于氧化物的是
A．O2 B．N2O4 C．N2H4 D．NH4ClO4
23．我国北斗导航卫星系统使用了铷原子钟。铷在元素周期表中的信息如下图，下列说法不．
正．确．的是
A．原子序数为 37 B．相对原子质量为 85.47
C．元素符号为 Rb D．原子核内有 37个中子
24．载人航天器中处理 CO2的方法为：CO2 + 2LiOH Li2CO3 + X，X 的化学式为
A．H2 B．O2 C．H2O D．H2O2
25．用图 1所示装置测定空气中氧气的含量，瓶内的气压变化如图 2所示。下列说法不．正．确．
的是
A．实验前应检查图 1 装置的气密性
B．b点对应的实验操作是打开止水夹
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C．c点气压低于 a点是由于白磷燃烧消耗 O2，且产物不是气体
D．能证明空气中氧气含量的现象是瓶中液面上升至 1处
第二部分
本部分共 13 题，共 45 分。
〖生活现象解释〗
26．（1分）从 26-A或 26-B两题中任．选．一．个．作答，若两题均作答，按 26-A计分。
26-A 氧气的用途是 （填序号）。 26-B 二氧化碳的用途是 （填序号）。
①登山 ②灭火 ③焊接金属 ④生产碳酸饮料
27．（3分）为缓解全球气候变暖，我国承诺在 2030年实现“碳达峰”，并争取在 2060年
前实现“碳中和”。
（1）减少 、石油和天然气等化石燃料的大量使用，可有效减少碳排量。
（2）沼气是较清洁的可燃性气体，其主要成分甲烷燃烧的化学方程式为 。
（3）氢气是最理想的清洁能源。将下列氢气燃烧的微观示意图补充完整：
28．（2分）水是生命之源。天然水净化的主要步骤如下图所示。
（1）天然水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）下列关于净化流程的说法正确的是 （填序号）。
A．Ⅰ中可除去难溶性固体杂质
B．Ⅱ中使用的可能是活性炭
C．Ⅲ中可杀菌、消毒
〖科普阅读理解〗
29．（5分）阅读下面科普短文。
消毒是疫情防控的有效办法。合理使用消毒剂，可杀灭细菌、病毒并抑制其传播，起到
预防疾病的作用。
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酒精是常用的消毒剂。75%的酒精能使细菌体内的蛋白质凝固，失去生理活性，从而达
到杀菌目的。但酒精易燃，遇到明火易引发燃烧或爆炸，因此正确的使用方式为擦拭，不可
采用喷洒消毒。
84消毒液是以次氯酸钠为主要成分的消毒剂，主要用于物体表面和环境消毒。84消毒
液有刺激性气味和腐蚀性，浓度过高会损害呼吸道，应按说明加水稀释后使用。
季铵盐类、醇类消毒剂是免洗手消毒液的有效成分，由于稳定性差，启封后有效期较短。
一种新型免洗手消毒液启封后有效成分的变化情况如表 1。
表 1 产品启封后有效成分的含量
时间/天 1 90 120
有效成分含量/% 0.138 0.132 0.131
此外，甲醛、来苏水、过氧乙酸等也是常用的消毒剂。用这几种消毒剂处理一段时间
后，某种细菌的增长情况如图 1所示。
科学使用消毒剂，是取得最佳消毒效果的保证。
依据文章内容回答下列问题。
（1）酒精（C2H6O）属于 （填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）酒精易燃，配平该反应的化学方程式。
□1 C2H6O + O
点燃
□ 2 □2 CO2 +□H2O
（3）次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为 。
（4）由表 1可知，随启封时间的延长，该免洗手消毒液的有效成分 。
（5）下列说法正确的是 （填序号）。
A．为增强杀菌效果，可采用喷洒酒精的方式消毒
B．用 84消毒液消毒时，不可直接使用原液
C．免洗手消毒液启封后应尽快用完
D．图 1中，消毒效果最好的是过氧乙酸
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〖生产实际分析〗
30．（3分）一种甲醇汽车，可循环使用空气驱动。汽车行驶中物质的主要转化过程如下：
（1）甲醇（CH4O）中碳、氢元素的质量比为 。
（2）Ⅰ中反应的化学方程式为 。
（3）与传统燃油汽车相比，这种汽车的优点是 （写出一点即可）。
31．（4分）为缓解能源危机，可利用天然气制取氢气，主要流程如下：
（1）变换反应炉的作用是将 CO转化为 ，同时提高 H2的产率。
（2）变压吸附器中利用吸附剂的多孔结构提纯 H2，发生的变化属于 （填“物理”
或“化学”）变化。
（3）上述流程中，属于单质的物质是 。
（4）上述流程中，可循环使用的物质是 （填序号）。
A．CH4 B．H2 C．H2O
〖基本实验及其原理分析〗
32．（5分）根据下图回答问题。
A B C D
（1）仪器 a的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______；选用的收集装置是______（填
序号，下同）。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______；选用的发生装置是______。
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33．（2分）下图中两瓶气体是氧气和二氧化碳，为区分它们设计下列实验方案，请完成实
验报告。
实验操作 现象 结论
向其中一瓶中伸入
木条 。 此瓶气体为 ，
的木条。 另一瓶为 。
34．（3分）用右图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为 40℃，红磷的着火点为 240℃。
（1）白磷燃烧的化学方程式为 。
（2）能验证可燃物燃烧需要与 O2接触的现象是 。
（3）对比铜片上白磷和红磷的现象，说明可燃物燃烧需要的条件是 。
35．（3分）利用下图所示装置进行实验。
点燃
已知：①铁+硫酸铜溶液 铜+硫酸亚铁溶液；②石蜡+氧气 二氧化碳+水。
（1）一段时间后，实验 1中天平指针的位置为 （填序号）。
A B C
（2）实验 2中，点燃蜡烛后，天平指针逐渐向右偏转。则燃烧掉的石蜡的质量 （填
“大于”“等于”或“小于”）生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。
（3）能验证质量守恒定律的是实验_______（填“1”或“2”）。
36．（4分）用下图装置（夹持仪器已略去）验证二氧化碳的性质。
（1）能证明二氧化碳与水发生反应的现象是 。
（2）C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。
（3）点燃酒精灯，湿润纸花又变为紫色的原因是 。
（4）实验结束时，正确的操作顺序是 （填序号）。
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①熄灭酒精灯 ②将导管移出液面
〖科学探究〗
37．（7分）用右图装置探究影响电解水反应快慢的因素。
【查阅资料】Ⅰ．向水中加入少量 NaOH可增强导电性；
Ⅱ．通常状况下，1L水中能溶解氧气约 30mL 、氢气约 18 mL。
【进行实验】在不同条件下进行实验，数据记录如下：
实验 NaOH溶液 电压 氢气体积 所需时间
电极种类
序号 浓度 （V） （mL） （′表示分，″表示秒）
① 锡棒 2.5% 12 20 11′43″
② 锡棒 5% 8 20 12′33″
③ 锡棒 10% 16 20 2′30″
④ 镀镍回形针 10% 8 20 6′02″
⑤ 镀镍回形针 10% 12 20 3′24″
⑥ 镀镍回形针 2.5% 16 20 7′12″
⑦ 镀镍回形针 5% 16 20 4′02″
⑧ 镀镍回形针 10% 16 20 2′15″
⑨ 镀镍回形针 15% 16 20 2′08″
【解释与结论】
（1）电解水反应的化学方程式为 。
（2）与电源 （填“正”或“负”）极相连的玻璃管内产生的是氢气。
（3）设计④⑤⑧的目的是 。
（4）对比⑥~⑨，可得出的结论是 。
（5）探究产生等量氢气时，电极种类对电解水反应快慢影响的实验是 （填序号）。
（6）通过本实验得出，影响电解水反应快慢的因素有 。
【反思与评价】
（7）部分实验中，产生 20 mL氢气时，产生氧气的体积略小于 10 mL，其原因可能是 。
〖实际应用定量计算〗
38．（3分）军事上常用氢化锂（LiH）制氢气，反应为：LiH + H2O ===LiOH + H2↑。若制
得 40 g 氢气，计算参加反应的 LiH的质量（写出计算过程及结果） 。
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房山区 2022-2023学年度第一学期诊断性评价
九年级化学参考答案
说明：1．答案合理即给分。
2．若无注明，填物质名称或化学式均给分。
3．化学方程式中“ ”和“ ” 等同。
第一部分（每小题 1分，共 25分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C A D A C D B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A A B C A C A B D
题号 21 22 23 24 25
答案 D B D C B
第二部分（共 45分）
〖生活现象解释〗
26．（1分）
26-A ①③ 26-B ②④
27．（3分）
（1）煤
点燃
（2）CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O
（3）
28．（2分）
（1）混合物
（2）ABC
〖科普阅读理解〗
29．（5分）
（1）有机化合物
（2）□1 C2H6O +□3 O 点燃2 □2 CO2 +□3 H2O
- 1 -
（3）+1
（4）含量逐渐减少
（5）BC
〖生产实际分析〗
30．（3分）
（1）3:1
催化剂
（2）CO2 + 3H2 CH4O+ H2O
（3）节约化石燃料、不排放有害气体、可循环使用二氧化碳、降低碳排量等（答
案合理即可）
31．（4分）
（1）CO2
（2）物理
（3）H2
（4）C
〖基本实验及其原理分析〗
32．（5分）
（1）集气瓶
△
（2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C
（3）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ A
33．（2分）（答案合理即可）
实验操作 现象 结论
二氧化碳，
燃着 熄灭
氧气。
34．（3分）
点燃
（1）4P + 5O2 2P2O5
（2）铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧
（3）温度达到着火点
35．（3分）
（1）C
（2）小于
- 2 -
（3）1
36．（4分）
（1）干燥紫色石蕊纸花不变色，湿润紫色石蕊纸花变红
（2）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
（3）碳酸不稳定，易分解
（4）②①
〖科学探究〗
37.（7分）
通电
（1）2H2O 2H2↑ + O2↑
（2）负
（3）探究在电极种类、NaOH 溶液浓度等条件都相同时，电压对电解水反应快
慢的影响
（4）在电极种类、电压等条件都相同时，在实验研究的 NaOH溶液浓度范围内，
其浓度越大，电解水反应速率越快
（5）③⑧
（6）电极种类、NaOH溶液浓度、电压
（7）相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气
〖实际应用定量分析〗
38．（3分）
[解]：设参加反应的 LiH的质量为 x
LiH + H2O ===LiOH + H2↑
8 2
x 40g
8 x
2 40g
x = 160g
答：参加反应的 LiH的质量为 160g。
- 3 -