化学人教版九下课前预习练：8.2 金属的化学性质（含答案）

课前预习记录： 月 日 星期
金属的化学性质
1．真金不怕火炼的原因：___________；铝制品有较好的抗腐蚀性能的原因是_________。
2．金属在生产生活中应用广泛。
（1）生活中用铁锅烹饪食物，主要利用铁具有___________性。
（2）用铝箔包装药物，主要利用了铝的___________性；铝具有“自我保护”作用，其原因是___________。
（3）合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。
①武德合金与其组成金属相比具有___________的特性，可用于作保险丝，
②生铁和钢是铁合金，二者性能不同的原因是___________。
3．被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。其主体部分由铝合金反射镜面与支撑它的角钢（含有锰（Mn））塔架组成。
（1）角钢是铁的一种合金，它属于___________（填“金属”或“合成”）材料。
（2）为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如下图所示的实验：
若实验③中观察到了明显的现象。通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为___________。实验①～④中，不需要做的实验是___________（填序号）。
4．铭（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。
（1）铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr__ A1（填“>”“<”）。
（2）根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是______
A Zn、Cr和氢氧化钾溶液
B Cr、ZnSO4溶液
C Cu、 ZnSO4溶液、CrSO4 溶液
（3） Cr2（SO4）3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去，该转化的化学方程式为_________。
5．规律：金属+盐→______+______
（拓展延伸）人们经过长期实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序：
钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
意义：①在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的金属活动性越强。
（提问）金属活动性顺序表中为什么有氢（指的是酸中的氢元素或氢离子）的位置，有什么作用？
（归纳总结）由金属活动性顺序表看，金属被分成了两部分，一部分是氢前金属，一部分是氢后金属。
②排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
注意：酸是浓硫酸和硝酸除外的酸，这两种酸的氧化性太强，不遵循金属和酸反应产生盐和氢气的规律。
③在金属活动顺序表中，位置______可以把位于其后的金属从它们的______中置换出来。（即______）。
判断反应的注意事项：
①前换后（即金属活动性顺序表中，前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来）。
②盐可溶（盐必须是可溶的，不可溶不反应，如铜能够置换硝酸银中的银，但不能和氯化银发生反应）。
③K、、这三种太活泼的金属除外（如：将钠和硫酸铜溶液混合，是钠先和水反应产生氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸铜反应产生蓝色沉淀，写出先后反应的化学方程式：______、______）。
6．比较金属与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应？
酸与活泼金属的反应：。
置换反应：一种______和一种______反应生成另一种______和另一种______的反应。
字母表示：______。
特点：①反应物、生成物均只有一种单质、一种化合物；
②发生反应的A与B相互交换成分（位置交换）。
（点拨）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为______，读作______，溶液为______色。
7．判断下列反应能否发生反应产生氢气。
（1）铁和稀硫酸（____）
（2）铜和稀盐酸（____）
（3）铁和稀硝酸（____）
（4）镁和稀盐酸（____）
（5）铝和浓硫酸（____）
8．实验探究
选择药品及设计实验步骤（重点写出化学方程式，并根据化学方程式描述实验现象）
①把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象？
现象描述：铁钉______生成，蓝色溶液变成______。
化学方程式：______。
结论：______。
②把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？
现象描述：铜的______，溶液逐渐______。
化学方程式：______。
结论：______。
③把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？
现象描述：无明显现象。
结论：______（金属活动性）。
参考答案
1．金在高温下也不与氧气反应 铝与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化
【详解】金属的性质和金属的活动性有关；真金不怕火炼的原因是金是活动性非常稳定的金属，金在高温下也不与氧气反应；铝制品有较好的抗腐蚀性能的原因是铝与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。
2．（1）导热
（2） 延展 铝在常温下能与氧气反应形成致密的氧化膜
（3） 熔点低 含碳量不同
【分析】（1）生活中用铁锅烹饪食物，主要利用铁具有导热性；
（2）用铝箔包装药物，主要利用了铝的延展性；
铝具有“自我保护”作用，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
（3）①合金比组成它的纯金属的熔点低，故武德合金与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用于作保险丝；②生铁和钢是铁合金，二者性能不同的原因是含碳量不同。
3．（1）金属
（2） Mn>Zn>Fe ④
【详解】（1）金属材料包括纯金属以及合金，角钢属于合金是金属材料；
（2）通过实验①②可知铁比铜活泼，实验③有明显现象说明锰和硫酸亚铁发生了置换反应，所以锰比铁活泼，所以三种金属的活动性是Mn>Fe>Cu，因为通过①②③已经知道了三种金属的活泼性，而④只能知道锰比铜活泼，而铁与铜的活动性只有①②才能比较出来，所以④不必做。
4．〈 A C
【详解】（1）铬桶可以盛装AlCl3溶液，说明铬与氯化铝不反应，铝比铬活泼，不能盛装稀硫酸，说明铬能与稀硫酸反应，在金属活动性顺序里，铬在氢前，故金属活动性：Cr＜ A1；
（2）A、Zn、Cr和氢氧化钾溶液都不反应，无法验证Zn和Cr的活动性强弱，符合题意；
B、如果Cr能和ZnSO4溶液反应，说明铬比锌活泼，如果不反应，说明锌比铬活泼，可以验证Zn、Cr的活动性强弱，不符合题意；
C、Cu与 ZnSO4溶液、CrSO4 溶液均不反应，说明锌、铬都比铜活泼，但是无法验证锌、铬的金属活动性强弱，符合题意。
故选AC；
（3）Cr2（SO4）3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去，故硫酸铬与氢氧化钾反应生成氢氧化铬和硫酸钾，该反应的化学方程式为：。
5．新金属 新盐 在前的金属 盐溶液 活泼金属置换不活泼金属
6．单质 化合物 单质 化合物 A+BC→AC+B +2 氯化亚铁、硫酸亚铁 浅绿色
7．（1）能
（2）不能
（3）不能
（4）能
（5）不能
8．表面有红色固体 浅绿色 Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4 铁能与硫酸铜反应 表面覆盖一层银白色固体 无色 Cu + 2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2Ag 铜 能与硝酸铜反应 铝>铜
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