芝华中学2022-2023学年高二下学期3月第一次月考
化学答案
1~5：AACAD 6~12：BDBDD CA
13.（17分）
(1)D C (2)高 NH3存在分子间氢键(2分) (3)4∶5(2分) (4)N 球形 19
(6)sp3(2分) sp3(2分) 乙二胺的两个N提供孤电子对与金属离子形成配位键(2分) Cu2＋
14.（13分）
(1)1s22s22p63s1
(2)第3周期ⅢA族 小于
(3) 3 2p 哑铃
(4)1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)
(5)NaOH＋Al(OH)3===Na[Al(OH)4] (2分) 3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O (2分)
15.（12分）
(1)否 若是sp3杂化，[Cu(NH3)4]2＋的空间结构为正四面体形，将配离子[Cu(NH3)4]2＋中的2个NH3换为CN－，则只有1种结构 (2分)
(2)＜ (3)四面体形 ＞ (4)sp2、sp3 (2分) (5)①③ (2分) ②④ (2分)
16.（10分）
(1)三角锥形 (2)CO2（CS2、N2O等） sp (3)S、N (4)AC
ls
2s
2p
个
个
个
+17
2
8
8芝华中学2022-2023学年高二下学期3月第一次月考
化学试卷
考试范围：物构1,2章；考试时间：75分钟； 2023-3-24使用
第I卷（选择题部分 共48分）
一、单选题（48分）
1．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是( )
A．3p64s1 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s1
2．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布式分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3
3．下列有关说法不正确的是( )
A．C3H8中碳原子都采取的是sp3杂化 B．O2、CO2、N2都是非极性分子
C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO D．SnCl4的空间结构为正四面体形
4．以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1 ,②3s23p2 ,③3s23p3 ,④3s23p4， 电负性最大的是③
B．某元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋
C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的第一电离能随原子序数增大而递增的是④
D．下列价电子排布式的原子中：①3s23p2 ②2s22p3 ③2s22p2 ④3s23p4，原子半径最大的是①
5．下列关于化学键和化合物的说法正确的是( )
A．Na2O2、NaOH、CaCl2三种化合物含有相同的化学键
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．HCl、H2S溶于水时只破坏了共价键
6．下列实验不能达到实验目的的是( )
选项 实验操作 实验目的
A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱
B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 比较镁、铝的金属性强弱
C 测定等物质的量浓度的H2CO3、H2SO4溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱
D Fe、Cu分别放入盐酸中 比较铁、铜的金属性强弱
7．下列说法正确的是( )
①S8分子中S原子采用的杂化轨道类型为sp3
②C2H4分子中只有以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ键
③SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角<120°
④H3O＋中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大
A．①② B．③④ C．①②③ D．①③④
8．关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是( )
A．CH3OH为极性分子 B．N2H4空间结构为平面形
C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2 D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同
9．尿的主要成分是尿素，化学式为CO(NH2)2，结构简式可表示为右图。下列有关说法正确的是( )
A．1 mol CO(NH2)2分子中含有3 mol σ键
B．CO(NH2)2分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为sp3
C．组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O、N、C、H
D．根据结构推测，尿素可能易溶于水，熔、沸点高于丙酮()
10．氨基氰(CH2N2)中C、N原子均满足8电子稳定结构，福州大学王新晨教授以其为原料制得类石墨相氮化碳(g－C3N4)，其单层结构如图所示。下列说法错误的是( )
A．氨基氰的结构式：
B．氮化碳的单层结构中，所有原子可能共平面
C．氨基氰易溶于水，氮化碳能导电
D．氨基氰和氮化碳中，N原子杂化方式均为sp2和sp3
11．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间结构与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述错误的是( )
A．分子中N—Cl的键长与CCl4分子中C—Cl的键长不相等
B．NCl3分子是极性分子
C．NBr3比NCl3易挥发
D．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为
12．过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。下列有关该配离子的说法正确的是( )
A．1 mol该配离子中含有π键的个数是6×6.02×1023
B．该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2杂化
C．该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是碳
D．该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键
第II卷（非选择题部分 共52分）
13．(17分)（1）下列Li原子的轨道表示式的状态中，能量最低和最高的分别为__、__(填字母)。
A. B.
C. D.
(2)NH3的沸点比PH3的________，原因是____________________________________。
(3)基态Fe2＋与Fe3＋离子中未成对的电子数之比为________。
(4)基态K原子中，核外电子占据的最高电子层的符号是________，占据该电子层电子的电子云轮廓图形状为________，该原子核外电子的运动状态，有________种。
(5)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是____、____。乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是______________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。
14．（13分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素 结构、性质等信息
A 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B B与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性
C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
请根据表中信息填写：
(1)A原子的核外电子排布式是______________________________。
(2)B元素在周期表中的位置是________________，离子半径：B______(填“大于”或“小于”)A。
(3)C原子的轨道表示式是________________________，其原子核外有____个未成对电子，能量最高的电子为______轨道上的电子，其轨道呈____形。
(4)D原子的核外电子排布式为_______________________，D－的结构示意图是________________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为__________________________________________，与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为______________________________。
15．(12分)(1)Cu2＋处于[Cu(NH3)4]2＋的中心，若将配离子[Cu(NH3)4]2＋中的2个NH3换为CN－，则有2种结构，则Cu2＋是否为sp3杂化？_____(填“是”或“否”)，理由为___________________。
(2)用价电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角________120 °(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)SO2Cl2和SO2F2都属于AX4E0型分子，S==O之间以双键结合，S—Cl、S—F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的空间结构为__________________。SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl______SO2F2分子中∠F—S—F(填“＜”“＞”或“＝”)。
(4)抗坏血酸的分子结构如图所示，该分子中碳原子的杂化轨道类型为___________________。
(5)下列变化：①碘的升华；②氯化钠溶于水；③氧气溶于水；④烧碱熔化。
化学键没有被破坏的是________(填序号，下同)；仅发生离子键破坏的是________。
16．(10分)1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如图所示，金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。请回答下列问题：
(1)硫可以形成SOCl2化合物，则该化合物的空间结构为________。
(2)除了氮的氧化物之外，氮还可以形成NO。请写出与NO互为等电子体的分子__________；根据等电子体原理判断NO中氮原子的杂化方式____________。
(3)上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子是________________。
(4)配合物Fe(CO)5的熔点为－20 ℃，沸点为103 ℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。下列关于Fe(CO)5的说法正确的是________(填字母)。
A．Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子 B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键
C．1 mol Fe(CO)5含有10 mol配位键 D．Fe(CO)5===Fe＋5CO反应中没有新化学键生成
