人教版（2019）高中化学必修第二册《化工生产中的重要非金属元素》复习课件(共15张PPT)

(共15张PPT)
第五章章末整合提升
化工生产中的重要非金属元素
知识网络构建
1
要点排查提升
2
目
录
CONTENTS
知识网络构建
(1)硫与氧气反应时，无论是在空气中燃烧还是在纯氧中燃烧、无论是氧气过量还是硫过量其产物都是SO2。
(2)由于硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时生成低价金属硫化物。
(3)洗去试管内壁上沾有的硫可用热的NaOH溶液和CS2，但原理不同，用热的NaOH溶液洗涤是由于发生反应生成了可溶性物质，用CS2洗涤是由于溶解了硫。
要点排查提升
(4)并不是所有与SO2有关的褪色现象都属于SO2的漂白性，如①SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2与碱发生反应；②SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性。
(5)SO2不能漂白酸碱指示剂，例如SO2能使紫色石蕊试液变红色，但不褪色。
(6)虽说SO2有毒，但不超过国家规定的使用范围和最大使用量，还可用作食品添加剂。
(7)SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，检验SO2和CO2混合气体中既有CO2又有SO2的方法是先用品红溶液检验出SO2，然后用酸性KMnO4溶液除去SO2，再用澄清石灰水检验CO2。
(8)SO2、活性炭和HClO、Na2O2的漂白原理不相同，HClO、Na2O2的漂白是因为具有强氧化性， SO2的漂白原理是与有色物质化合形成无色物质，活性炭的漂白是由于具有吸附性。
(12)氨是中学阶段学习的唯一溶于水，并且其水溶液显碱性的气体，但氨气本身没碱性。
(13)氨水中氮元素主要以NH3·H2O的形式存在，但氨水的溶质是NH3而非NH3·H2O。
(14)铵盐与碱在溶液中反应，若加热或为浓溶液，生成NH3和H2O，若为稀溶液，生成NH3·H2O。
(15)实验室不能用加热NH4Cl的方法制取NH3，因为生成的NH3和HCl遇冷重新结合生成NH4Cl；一般也不用NH4NO3、NH4HCO3与碱加热制NH3，因为NH4NO3受热易爆炸，NH4HCO3易分解而产生杂质；还不能用NaOH固体代替Ca(OH)2固体，因为用NaOH固体与铵盐反应时易结块，且腐蚀试管。
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
(1)S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：________________________________；
(2)把H2S气体通入CuSO4溶液中：_______________________________；
(3)Na2S溶液在空气中放置变浑浊：__________________________________；
(4)将SO2气体通入到氢硫酸中：_______________________________；
(5)把H2S气体通入到FeCl3溶液中：___________________________________；
(6)SO2通入足量的澄清石灰水：_______________________________________；
(7)SO2通入溴水中，使溴水褪色：_____________________________________；
(8)用足量氨水吸收SO2尾气：________________________________________；
H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋　
2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－　
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O　
H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋　
SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O　
(9)Cu和浓硫酸的反应：_____________________________________________；
(10)C和浓硫酸反应：___________________________________________；
(11)浓H2SO4与Na2SO3固体反应：______________________________________；
(12)把NH3通入水中：____________________________________________；
(13)用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热制备NH3：
___________________________________________________；
(14)NH3的催化氧化：____________________________；
(15)NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：
_______________________________________________________；
H2SO4(浓)＋Na2SO3====Na2SO4＋H2O＋SO2↑　
(16)NO2溶于水：_____________________________________；
(17)NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐：
________________________________________；
(18)物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成
一种钠盐：______________________________________；
(19)Cu和稀HNO3的反应：
________________________________________________；
(20)Cu和浓HNO3的反应：
______________________________________________；
(21)Fe和过量稀HNO3的反应：________________________________________；
(22)C和浓HNO3的反应：____________________________________________；
(23)浓硝酸见光分解：_____________________________________；
(24)粗硅的制备：_________________________________；
(25)粗硅的提纯：__________________________________________。
(1)检验SO2和CO2混合气体中既有CO2又有SO2的方法是：
将气体依次通入品红溶液(溶液褪色，检验SO2)—酸性KMnO4溶液(溶液颜色变浅或褪色，除SO2)—品红溶液(红色不褪，检验SO2已除尽)—澄清石灰水(石灰水变浑浊，检验CO2)　
取少量试样于试管中，先加入足量的稀盐酸酸化，若无沉淀，再加入适量的BaCl2溶液，若有无白色沉淀生成，则含有SO42-　
(2)SO42-的检验方法：
(3) NH4+的检验方法：
取少量试样于试管中，加入适量氢氧化钠溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸
变蓝的气体，则含有NH4+
退出