6.2.3化学反应的控制 课件(共19张PPT) 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

(共19张PPT)
化学反应的控制
内容内容内容
1．控制反应条件的意义
促进有利的化学反应
（即原料的利用率）
提高反应速率
提高反应物的转化率
抑制有害的化学反应
降低反应速率
控制副反应的发生
减少甚至消除有害物质的产生
三、化学反应的控制
内容内容内容
2．反应条件的控制
在化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。
基本措施
基本措施
改变反应速率
改变反应限度
改变温度、浓度、气体的压强、
固体的表面积以及催化剂的合理使用等
改变温度、浓度、气体的压强等
三、化学反应的控制
内容内容内容
2．反应条件的控制
实际案例
催化剂
高温、高压
N2 + 3H2 2NH3
工业合成氨条件的控制
温度低
压强大
有利：氨的产率较高
不利：反应速率小，生产成本高
有利：氨的产率较高
不利：对动力和生产设备的要求高
常用温度400℃~500℃
常用压强10～30Mpa
三、化学反应的控制
内容内容内容
3．以“提高煤的燃烧效率”为例
提高煤的燃烧效率
煤的状态
空气用量
炉膛材料的选择
热能的利用
煤被研得越细，与空气中氧气的接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越大
过多的空气会带走大量的热量，降低反应温度，减小燃烧速率，甚至会使燃烧停止
燃烧后废气中的热能可用于供暖或发电等
采用隔热的耐高温材料，减少热量的损失
少量的空气会使煤燃烧不充分，造成能源浪费，污染环境
适当用量
三、化学反应的控制
应用体验
1.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是
①提高燃料的着火点　②降低燃料的着火点　③将固体燃料粉碎　④将液体燃料雾化　⑤将煤气化处理　⑥通入适当过量的空气
A.①③④⑤ B.②③⑤⑥
C.③④⑤⑥ D.①②③④
√
2.右图所示为工业合成氨
的流程图。下列有关生产
条件的调控作用分析正确
的是___________(填序号)。
(1)步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
(2)步骤②中“加压”可以加快反应速率
(3)步骤②采用的压强是2×107 Pa，因为在该压强下铁触媒的活性最大
(4)步骤③选择高效催化剂是合成氨反应的重要条件
(5)目前，步骤③一般选择控制反应温度为700 ℃左右
(6)步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本
(1)(2)(4)(6)
返回
1.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ）
A.金属的腐蚀 B.食物的腐败
C.塑料的老化 D.合成氨
1
2
3
4
5
√
2.对于可逆反应M＋N Q达到（ ）
化学平衡时，下列说法正确的是
A.三种物质的浓度一定相等 B.M、N 全部变成了 Q
C.反应物和生成物的浓度都保持不变 D.反应不再进行
√
3.(2022·四川威远中学高一阶段练习)反应H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)，若在恒温恒容容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是（ ）
A.容器内的压强不再改变
B.容器内气体密度不再改变
C.容器内c(H2S)∶c(CO2)∶c(COS)∶c(H2O)＝1∶1∶1∶1
D.单位时间内，断开H—S的数目和断开H—O的数目相同
1
2
3
4
5
√
4.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中
的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、
30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等
B.a点的正反应速率比b点的大
C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
1
2
3
4
5
√
5.已知在2 L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：
aA(g)＋bB(g) 2C(g)
起始/(mol·L－1)　　1.5　　 1　　　 0
2 s末/(mol·L－1)　　0.9　　 0.8　　　0.4
请回答下列问题：
(1)该可逆反应的化学方程式可表示为____________________。
1
2
3
4
5
3A(g)＋B(g) 2C(g)
(2)用物质B来表示0～2 s的平均反应速率为_______________。
0.1 mol·L－1·s－1
(3)从反应开始到2 s末，A的转化率为_____。
40%
(4)下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是____(填字母)。
A.vB(消耗)＝vC(生成)
B.容器内气体的总压强保持不变
C.容器内气体的密度不变
D.容器内气体C的物质的量分数保持不变
1
2
3
4
5
BD
1
2
3
4
5
1.(2022·徐州高一阶段检测)在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入1.0 mol HCl和0.3 mol O2，加入催化剂发生反应：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)，HCl、O2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.t2时，v正＝v逆
B.t3时已处于平衡状态，升高温度平衡状态
不会发生改变
C.t1时，容器内气体的总压强比t2时的大
D.t3时，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4 mol·L－1
√
1
2
3
4
5
2.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，使反应SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图可得出的正确结论是( )
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
√
1
2
3
4
5
3.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（ ）
A.t min时该反应达到化学平衡状态
B.反应开始到10 min，用X表示的反
应速率为0.079 mol·L－1·min－1
C.反应开始到10 min时，Y的转化率
为79%
D.反应的化学方程式为X(g)＋2Y(g) 3Z(g)
√
1
2
3
4
5
B.纵坐标为v(Cl－)的v－t曲线与图中曲线完全重合
C.反应开始时速率增大可能是c(H＋)所致
D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
√
1
2
3
4
5
5.(2022·河北保定高一期中)恒温下在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
(1)该反应的化学方程式为__________________。
(2)从开始至5 min，Y的平均反应速率为_________________；X的转化率为____。
0.02 mol·L－1·min－1
60%
(3)反应达平衡时体系的压强是开始时的___倍。
1
2
3
4
5
(4)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是__________(填序号)。
①容器内温度不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤Z(g)的物质的量浓度不变
⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3∶1∶2
⑦某时刻v(X)＝3v(Y)且不等于零
⑧单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol X
③④⑤⑧
1
2
3
4
5
(5)在某一时刻采取下列措施能加快反应速
率的是____(填字母)。
A.加催化剂
B.降低温度
C.体积不变，充入X
D.体积不变，从容器中分离出Y
AC