第3章 物质在水溶液中的行为 测试卷（含答案） 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章《物质在水溶液中的行为》测试卷
一、单选题
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．与铝反应生成氢气的溶液中：、、、
2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+=SO2↑ +H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：+SO2+H2O=H2SiO3↓ +
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O
D．将SO2通入KMnO4溶液中：5SO2 +2MnO+2H2O =5SO+2Mn2++4H+
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于0.1NA
B．1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C．氢氧燃料电池工作时，正极消耗 11.2 L 气体，电路中转移电子数为0.1NA
D．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH 数目为0.1NA
4．甲酸是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始关系如图(已知甲酸)，下列说法不正确的是
A．活性成分在水中存在平衡：
B．的废水中
C．废水初始，随下降，甲酸的电离被抑制，与作用的数目减少
D．废水初始，离子交换树脂活性成分主要以形态存在
5．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－
B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O＋5H2O=10H＋＋2SO＋8Cl－
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO
6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．铝土矿AlOAl(OH)3Al2O3
B．盐卤(含MgCl2)溶液Mg(OH)2MgCl2无水MgCl2
C．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)
D．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3
7．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是
A．a、b、c三点对应的溶液中，醋酸的电离程度最大的是b点
B．若使c点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，可以采取的措施为：加水
C．a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积最多的为b点
D．a、b、c三点溶液中的c(H+)： c＜a＜b
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
B．向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO+2H+=SO2↑+H2O
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH
D．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO
9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．C2H6(g)+2CO2(g) 4CO(g)+3H2(g) ΔH =+430 kJ·mol 1。向容器中充入1 mol [C2H6(g) + 2CO2(g) ]，充分反应，吸收热量430 kJ
B．18 g的H218O和D216O，所含电子数和中子数均为9 NA
C．常温下CH3COONH4溶液的pH=7，则1 L该溶液中水电离出的H+数为10 7 NA
D．28 g晶体硅中含有的硅硅键数为4 NA
10．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是
A．乙酸钠溶液显碱性
B．常温时，0.1mol L-1乙酸溶液的pH约为3
C．10mL1mol L-1乙酸溶液与10mL1mol L-1的NaOH溶液恰好完全反应
D．在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
11．室温下，将盐酸逐滴滴入氨水中，溶液的随加入盐酸体积变化曲线如图所示。由图可知
A．M点所示溶液：
B．
C．N点所示溶液中：
D．的过程中，水的电离程度一直在增大
12．能正确表示反应的离子方程式是
A．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓
D．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO+4H+=3SO+2Mn2++2H2O
13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．等质量的乙炔和苯分别完全燃烧，乙炔和苯都消耗7.5NA个氧气分子
B．1molNaH与足量水作用制备H2转移电子数为NA个
C．0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S—S键
D．2molCO2与足量NaOH溶液完全反应，则n(CO)+n(HCO)+n(H2CO3)=1mol可能成立
14．室温下，通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知：、。
实验 实验操作和现象
1 向溶液中通入(标准状况)，测得约为9
2 向溶液中通入至溶液
3 向溶液中通入(标准状况)测得约为3
4 取实验3所得溶液，加入溶液，产生白色沉淀
下列说法错误的是A．实验1得到的溶液中：
B．实验2得到的溶液中：
C．实验3得到的溶液中
D．实验4中可知：
15．与盐酸反应有黄绿色气体生成，离子方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
二、填空题
16．在室温下，下列五种溶液：
①0.1 mol·L-1NH4Cl　 ②0.1 mol·L-1CH3COONH4　 ③0.1 mol·L-1NH4HSO4
④0.1 mol·L-1NH3·H2O和 0.1 mol·L-1NH4Cl混合液 　⑤pH＝a的CH3COOH
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是______________(用离子方程式表示)。
(2)比较溶液②、③中c()的大小关系是②________③(填“>”“<”或“=”)。
(3)在溶液④中，NH3·H2O和________物质的量浓度之和为0.2 mol·L-1(填微粒符号)。
(4)室温，溶液②的pH=7，CH3COO-与浓度的大小关系是c(CH3COO-)______c()(填“>”“<”或“=”)。
(5)溶液⑤稀释100倍后所得溶液pH_______a+2（填“>”或“<”或“＝”）。
17．写出下列反应的离子反应方程式
①锌与稀硫酸反应_______；
②少量二氧化碳通入澄清石灰水中_______；
③硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合__________；
④氢氧化钠溶液与稀硫酸_______；
⑤硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合至中性_______。
三、计算题
18．计算25 ℃时下列溶液的pH：
(1)1 mL pH=2的溶液加水稀释至100 mL，pH=_______；
(2)的盐酸，pH=_______；
(3)的NaOH溶液，pH=_______；
19．已知：常温下，，。试推测常温下，溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，其原因是_______(用必要的文字说明)。
四、实验题
20．MnO2是中学化学常用的试剂。某课外兴趣小组制取MnO2，并探究MnO2的性质。
(1)向MnO2中加入浓HCl并加热，有黄绿色气体产生。推测MnO2具有_______性。
(2)该小组通过双氧水分解速率的影响因素，运用对比实验获得以下数据：
①
实验序号 MnO2用量/g H2O2溶液质量分数 H2O2溶液的体积/mL 反应温度/℃ 收集O2体积/mL 所需时间/s
a 0 0.30 5 85 2 3.8
b 0.1 0.15 2 20 2 2.8
c 0.2 0.15 2 20 2 2.2
d 0 0.30 V 55 2 10.5
e 0.1 0.05 2 20 2 7.4
①实验b和c得出结论：_______。
②实验b和e得出结论：_______。
③若想测定温度对反应的影响，V=_______。
(3)已知：一定条件下，MnO可与Mn2+反应生成MnO2。此反应的离子方程式是_______。
21．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，化学式为K2[Cu(C2O4)2]·xH2O，是一种工业化工原料。微溶于冷水和酒精，虽可溶于热水但会慢慢分解，干燥时较为稳定，在150℃时会失去结晶水，260℃以上会分解。
(1)实验室以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的流程如图甲回答下列问题：(已知：H2C2O4=CO↑+CO2↑+H2O)
①制取KHC2O4溶液过程中，不用KOH粉末代替K2CO3粉末的原因是_______。
②CuO与混合液中的KHC2O4水浴加热时，反应的化学方程式为_______。
③“系列操作”中用酒精洗涤而不用冷水洗涤的优点是_______。
(2)产品纯度的测定
已知：K2[Cu(C2O4)2]·xH2O的摩尔质量为Mg·mol-1。准确称取制得的晶体试样cg于小烧杯中，加入氨水使其溶解，再加入一定量的水，使其全部溶解，然后转移至250mL的容量瓶中，洗涤后加水定容。取试样溶液25.00mL，加入一定量稀硫酸酸化，用amol·L 1的KMnO4标准液滴定，消耗KMnO4标准液bmL
①滴定时，盛装KMnO4标准液的仪器为_______(填“a”或“b”)。
(2)该产品的纯度为_______。
(3)甲酸钠法是制草酸的主要方法，但易产生大量的含铅废水，主要有草酸铅、硫酸铅、草酸等成分。为中和废酸除去铅可采用氢氧化物沉降法。向其中加入NaOH，草酸中离子的有关数据与pH的变化关系如图(数据均为常温下测定)：
图中表示lg与pH关系的是_______(填“K”或“L”)，曲线m点溶液中，2c(C2O)+c(HC2O)-c(Na+)_______mol·L-1(填计算式)，由图可知=_______。若向废水中加入过量的碱会使生成的Pb(OH)2沉淀转化为HPbO，使沉淀物溶解而影响处理效果，写出由Pb(OH)2生成HPbO的离子方程式_______。
试卷第2页，共8页
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参考答案：
1．C
【详解】A.的溶液中含有大量，在酸性条件下，与因发生氧化还原反应而不能大量共存，A项错误；
B.与因发生离子反应而不能大量共存，B项错误；
C.的溶液显酸性，四种离子可以大量共存，C项正确；
D.与铝反应生成氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，溶液显酸性时，不能大量存在，溶液显碱性时，不能大量存在，D项错误。
故答案选：C。
2．D
【详解】A． 硝酸有强氧化性，亚硫酸根有还原性，二者会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2+3+2H+=3+H2O+2NO↑，故A错误；
B．Na2SiO3溶液中通入过量SO2会生成亚硫酸氢根而不是亚硫酸根，正确的离子方程式为：+2SO2+2H2O=H2SiO3↓ +2，故B错误；
C． 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，正确的离子方程式为：+Ca2+++2OH-=CaCO3↓+H2O+ NH3·H2O，故C错误；
D． 将SO2通入KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，离子方程式正确，故D正确；
答案选D。
3．B
【详解】A．电解精炼铜时阴极上发生Cu2++2e-=Cu，析出3.2g即0.05mol铜时转移0.1mol电子，根据电子守恒可知阳极失电子数也为0.1NA，故A错误；
B．1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中含有0.1molNa2CO3，含有0.1mol CO，碳酸钠溶液中存在水解平衡：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，可知由于碳酸根的水解使溶液中阴离子总数大于原碳酸根的总数，所以溶液中阴离子总数大于0.1NA，故B正确；
C．温度和压强未知无法计算11.2L气体的物质的量，无法计算转移电子数，故C错误；
D．溶液体积未知，无法计算溶液中的离子数目，故D错误；
综上所述答案为B。
4．D
【详解】A．由图可知，溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡，故A正确；
B．由电离常数公式可知，溶液中=，当溶液pH为5时，溶液中==18，故B正确；
C．由图可知，溶液pH为2.4时，废水中的甲酸及其盐回收率最高，当溶液中pH小于2.4时，随溶液pH下降，溶液中氢离子浓度增大，甲酸的电离被抑制，溶液中甲酸根个离子浓度减小，与作用的数目减小，故C正确；
D．由图可知，溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡，当废水初始pH大于5时，平衡向左移动，离子交换树脂活性成分主要以R3N形态存在，故D错误；
故选D。
5．C
【详解】A．酸性条件下，过氧化氢与海带灰浸出液中的碘离子反应生成单质碘和水，反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H+=I2＋2H2O，故A错误；
B．过量的铁粉溶于稀硝酸生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe+2NO+8H＋=3Fe2＋+2NO↑+4H2O，故B错误；
C．Na2S2O3溶液与Cl2反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为4Cl2＋S2O＋5H2O=10H＋＋2SO＋8Cl－，故C正确；
D．NaAlO2溶液中与过量的CO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO，故D错误；
故选C。
6．C
【详解】A．氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中加入足量的盐酸，生成氯化铝，得不到氢氧化铝，故A错误；
B．盐卤(含MgCl2)与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，由于Mg2+水解Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H+，加热蒸发时HCl挥发，平衡向右移动，所以得不到无水MgCl2，故B错误；
C．NaHCO3(s)不稳定，加热分解生成Na2CO3(s)，Na2CO3(s)与饱和石灰水生成碳酸钙沉淀和NaOH(aq)，故C正确；
D．Fe与盐酸反应生成FeCl2，故D错误；
故答案为C。
7．D
【分析】冰醋酸加水稀释，醋酸不断电离，溶液中离子浓度不断增大，溶液导电能力增大，到一定程度后，电离出的离子使浓度增大的程度低于加水量使浓度减小的程度，溶液中离子浓度减小，导电能力下降。
【详解】A．弱电解质越稀释越电离，a、b、c三点对应的溶液中，醋酸的电离程度最大的是c点，A错误；
B．c点已经处于分析中的导电能力下降阶段，加水只会导致c(CH3COO-)减小，B错误；
C．醋酸与氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠的量与醋酸的总物质的量有关，与醋酸的电离程度无关，与加水量无关，C错误；
D．醋酸的导电能力由其电离出的离子浓度大小决定，a、b、c三点溶液中的离子浓度关系是b>a>c，醋酸溶液中c(H+)由其电离决定，故c(H+)： c＜a＜b，D正确；
故选D。
8．A
【详解】A．过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，A正确；
B．硝酸具有强氧化性，与亚硫酸钠发生氧化还原反应，生成硫酸钠、NO和水，B错误；
C．氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，生成物是氢氧化铝、硫酸铵，C错误；
D．二氧化硫过量，生成物是硅酸和亚硫酸氢钠，D错误；
答案选A。
9．B
【详解】A．已知C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g) ΔH =+430 kJ·mol 1，该反应为可逆反应，表示的含义为：生成4molCO和3molH2吸收430kJ能量，向容器中充入1 mol [C2H6(g) + 2CO2(g) ]，充分反应，生成的CO小于4mol，吸收热量小于430 kJ，故A错误；
B．H218O和D216O的电子数和中子数均为10，所以18 g的H218O为0.9mol，电子数和中子数为9 NA，18 g的D216O为0.9mol，电子数和中子数为9 NA，故B正确；
C．常温下CH3COONH4中阴阳离子都能水解，促进水的电离，所以1 L该溶液中水电离出的H+数大于10 7 NA，故C错误；
D．28 g晶体硅为1mol，1mol晶体硅含有的硅硅键数为2NA，故D错误；
故选B。
10．C
【详解】A. 乙酸钠溶液显碱性，说明乙酸钠是强碱弱酸盐，则证明乙酸是弱酸，为弱电解质，故A不选；
B. 常温时，0.1 mol L 1乙酸溶液的pH约为3，溶液中氢离子浓度小于酸浓度，说明乙酸不完全电离为弱电解质，故B不选；
C. 10mL 1mol L 1乙酸溶液与10mL1mol L 1的NaOH溶液恰好完全反应，说明乙酸是一元酸不能说明乙酸部分电离，所以不能证明乙酸是弱电解质，故C选；
D. 相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸(为弱酸)溶液的弱，说明乙酸电离程度小于甲酸，甲酸是弱酸，则乙酸也是弱酸，故D不选；
答案选C。
【点睛】弱电解质在水溶液里部分电离，只要说明乙酸在水溶液里部分电离就能证明乙酸是弱电解质，可以根据一定浓度的pH、其钠盐溶液酸碱性等判断。
11．C
【详解】A．M点溶液呈碱性，为的混合溶液，则溶液中有，故A错；
B．恰好完全反应得到溶液呈酸性，Q点溶液呈中性，则氨水稍微过量，所以a＜20.00mL，故B错；
C．N点溶液呈酸性，溶液中，结合电荷守恒，可知，故选C；
D．的过程中，M点溶液呈碱性，为的混合溶液，会抑制水的电离；Q呈中性，水的电离程度最大；N溶液呈酸性，则溶液由的混合溶液，会抑制水的电离，所以的过程中水的电离程度先增大后减小，故D错。
答案选C
12．A
【详解】A．FeCl3溶液和Cu反应生成FeCl2和CuCl2，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；
B．NH3H2O为弱电解质，不能拆开写，正确的离子方程式为：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2N，故B错误；
C．OH-先与Fe2+反应，再和N反应，由于Ba(OH)2溶液较少，N不参与反应，正确的离子方程式为：Fe2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故C错误；
D．二者发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子，转移电子不守恒，正确的离子方程式为：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2+ +4H+，故D错误；
答案选A。
13．B
【详解】A．等质量并没有给出具体质量是多少，所以无法确定消耗的氧气的量，A错误；
B．NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，为归中反应，该反应中NaH为唯一还原剂，氢元素由-1价升高到0价，所以1molNaH完全反应转移NA个电子，B正确；
C．As最外层有5个电子，S最外层有6个电子，所以白球应为S原子，所以该物质中并没有S-S键，C错误；
D．根据物料守恒n(CO)+n(HCO)+n(H2CO3)=2mol，D错误；
综上所述答案为B。
14．C
【详解】A．11.2mL(标准状况)SO2的物质的量为=0.0005mol，故实验1得到Na2SO3溶液中，根据质子守恒可得2c(H2SO3)+c(HS)+c(H+)=c(OH-)，又Na2SO3溶液中2c(H2SO3)c(OH-)，A正确；
B．实验2得到的溶液pH=7，即c(H+)=c(OH-)，溶液中电荷守恒有：，则有，B正确；
C．22.4mL(标准状况)SO2的物质的量为=0.001mol，与溶液反应，故实验3得到NaHSO3溶液，其浓度为0.1mol/L，c(H+)+c(Na+)=c(HS)+2c(S)+c(OH-)，由Kh(HS)==c(OH-)，且c(S)>c(H2SO3)，可知：c(H+)+c(Na+)>c(HS)+2c(H2SO3)+c(OH-)，C错误；
D．实验4中亚硫酸氢钠浓度为0.1mol/L，BaCl2溶液0.01mol/L，各1mL等体积混合，混合液c(Ba2+)=，c(S)==，则Qc(BaSO3)=c(Ba2+)·c(S)==0.005×5×10-6=2.5×10-8，该溶液产生白色沉淀，说明Qc(BaSO3)>Ksp(BaSO3)，故，D正确；
故选C。
15．C
【详解】与盐酸反应有黄绿色气体生成，说明氯离子被氧化为氯气，则被还原为，难溶于水，不能拆写为离子，反应的离子方程式是，故选C。
16．(1) 酸
(2)<
(3)
(4)=
(5)<
【解析】(1)
NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解溶液显酸性，水解的离子方程式为；故正确答案：酸；；
(2)
水解程度越大，则离子浓度越小，0.1mol/L CH3COONH4中铵根离子和醋酸根离子发生相互促进的水解，水解程度较大，铵根离子浓度小于0.1mol/L；0.1mol/L NH4HSO4中电离的氢离子抑制铵根离子水解，铵根离子水解程度较小，铵根离子浓度大于0.1mol/L；所以CH3COONH4中铵根离子浓度小于NH4HSO4中铵根离子浓度；故正确答案：<；
(3)
0.1 mol·L-1NH3·H2O和0.1 mol·L-1NH4Cl混合液中，存在物料守恒，则NH3 H2O和的物质的量浓度之和为0.2mol/L；故正确答案：；
(4)
0.1mol/L CH3COONH4的pH＝7，显中性，则CH3COO-的水解程度与的水解程度相同，CH3COONH4溶液中存在电荷守恒：，已知显中性，则，所以，故正确答案：=；
(5)
稀释促进醋酸的电离，pH＝a的CH3COOH溶液稀释100倍后，醋酸的电离平衡向右移动，氢离子的物质的量增加，则稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的1/100，因此所得溶液pH17． Zn+2H+=Zn2++H2↑ CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ H++OH-=H2O 2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
【详解】①锌与稀硫酸反应产生ZnSO4、H2，根据物质拆分原则，可得该反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
②少量二氧化碳通入澄清石灰水中，反应产生CaCO3沉淀和H2O，该反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
③硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，反应产生BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，该反应的离子方程式为：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；
④氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，发生中和反应产生Na2SO4和H2O，该反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；
⑤硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合至中性，反应产生BaSO4沉淀、Na2SO4和H2O，该反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
【点睛】酸性氧化物与碱反应或酸式盐与碱反应时，两种物质的相对物质的量多少不同，发生的反应也不同，在书写离子方程式时，要注意二者相对量的多少对反应产物的影响，结合物质的溶解性及物质的拆分原则进行书写。
18．(1)4
(2)3
(3)12
【详解】（1）1 mL pH=2的 H2SO4 溶液加水稀释至100 mL，溶液体积变为原来的100倍，则H+浓度降低到原来的，则溶液的pH增大2，所以稀释后溶液的pH=4。
（2）0.001mol L 1 的盐酸中c(H+)=0.001mol/L，所以pH=-lgc(H+)=3。
（3）常温下，0.01mol L 1 的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，则c(H+)==10-12mol/L，所以溶液的pH=12。
19． 酸性 在溶液中可发生水解，其水解常数，在溶液中也可以发生电离，，即的水解程度小于其电离程度，溶液呈酸性
【详解】在溶液中可发生水解，其水解常数，在溶液中也可以发生电离，，即的水解程度小于其电离程度，溶液呈酸性。
20．(1)氧化
(2) 在其它条件不变时，MnO2用量越多，接触面积加大，使H2O2分解速率加快 在其它条件不变时，增大反应物(H2O2)浓度，H2O2分解速率加快 5 mL
(3)2+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+
【分析】MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取黄绿色的气体Cl2。MnO2是H2O2分解反应的催化剂，在探究外界条件对化学反应速率影响时，要采用控制变量方法研究，即其它条件都相同，只改变一个条件，看这个条件与化学反应速率的关系。
【详解】（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取黄绿色的气体Cl2。该反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，元素的化合价降低，得到电子被还原，所以白反应说明MnO2具有强氧化性；
（2）①实验b和c只有MnO2的量不同，其它外界条件都相同，我们看到：在其它条件不变时，MnO2用量越多，接触面积加大，使H2O2分解速率加快；
②实验b和e只有H2O2溶液质量分数不同，其它外界条件都相同，我们看到：在其它条件不变时，增大反应物(H2O2)浓度，H2O2分解速率加快；
③若想测定温度对反应的影响，则应该只有温度这个条件不同，其它条件都相同，对比表格实验数据，可知实验a、d的温度不同，其它外界条件相同，则V=5 mL；
（3）已知：一定条件下，可与Mn2+反应生成MnO2。根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式是2+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+。
21．(1) 氢氧化钾溶解显著放热，与草酸反应也放出大量的热，会导致溶液温度过高，使草酸分解 CuO+2KHC2O4K2[Cu(C2O4)2]+H2O K2[Cu(C2O4)2]·xH2O干燥时较为稳定，酒精易挥发，便于干燥二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体
(2) a
(3) L 10-2-10-12 103 Pb(OH)2+OH =HPbO+H2O
【分析】(1)草酸固体加水微热溶解，防止草酸受热分解，之后分批加一定量K3CO3粉末，得到KHC2O4和H2C2O4的混合溶液；胆矾晶体加水溶解，加入适量的NaOH溶液，生成氢氧化铜，加热煮沸过滤得到CuO；将CuO与KHC2O4和H2C2O4的混合溶液混合，水浴加热反应得到K2[Cu(C2O4)2]溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到K2[Cu(C2O4)2]·xH2O。
（1）
①氢氧化钾溶解显著放热，与草酸反应也放出大量的热，会导致溶液温度过高，使草酸分解，所以不用KOH粉末代替K2CO3粉末；
②根据题意CuO与KHC2O4加热反应得到K2[Cu(C2O4)2]，根据元素守恒可得化学方程式为CuO+2KHC2O4K2[Cu(C2O4)2]+H2O；
③K2[Cu(C2O4)2]·xH2O干燥时较为稳定，酒精易挥发，便于干燥二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，防止其分解；
（2）
①KMnO4标准液有强氧化性，需用酸式滴定管盛放，故选a；
②滴定过程中草酸根会被KMnO4氧化为CO2，根据电子守恒可知存在数量关系n{K2[Cu(C2O4)2]·xH2O}=1.25n(KMnO4)，所以25.00mL待测液中n{K2[Cu(C2O4)2]·xH2O}=1.25×amol/L×b×10-3L=1.25×ab×10-3mol，所以250mL待测液中n{K2[Cu(C2O4)2]·xH2O}=1.25ab×10-2mol，所以产品纯度为×100%=；
（3）
=，pH越大，c(H+)越小，则越小，即lg越小，所以L表示lg与pH的关系；m点处pH=2，即c(H+)=10-2mol/L，c(OH )=10-12mol/L，溶液中存在电荷守恒2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH )=c(Na+)+c(H+)，所以2c(C2O)+c(HC2O)-c(Na+)=c(H+)-c(OH )=(10-2-10-12)mol/L；Ka1=，根据曲线K可知当lg=0.7时，pH=2，即=100.7时，c(H+)=10-2mol/L，所以Ka1=10-1.3；Ka2=，根据曲线L可知，当lg=1.3时，pH=3，即=10-1.3时，c(H+)=10-3mol/L，所以Ka2=10-4.3，则==103；根据题意Pb(OH)2沉淀与OH 反应可以得到HPbO，根据元素守恒可得离子方程式为Pb(OH)2+OH =HPbO+H2O