四川省凉山彝族自治州2022-2023学年高一上学期期末检测化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省凉山彝族自治州2022-2023学年高一上学期期末检测化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 735.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-30 17:27:06 | ||
图片预览
文档简介
凉山州2022—2023学年度上期期末检测试卷
高一化学
注意事项：全卷共8页（试题卷6页，答题卷2页），考试时间为90分钟，满分100分；请将自己的学校、姓名、考号写在答题卷密封线内，答题只能答在答题卷上，答题时用蓝黑墨水笔（芯）书写。考试结束后，只将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Fe—56
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（本大题共20题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分。每题只有一个选项符合题目要求）
1．下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒 B．小苏打用作食品膨松剂
C．过氧化钠用作潜艇供氧剂 D．铁粉用作食品包装脱氧剂
2．指南针是中国古代四大发明之一。北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南”。“磁石”的主要成分是（ ）
A． B． C． D．
3．下列选项中物质的类别属于图中阴影部分的是（ ）
A． B． C． D．
4．下列化学用语的表示方法中错误的是（ ）
A．中子数为8的碳原子——
B．的电子式——
C．原的结构示意图——
D．的形成过程——
5．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．液氯
6．2022年是凉山州建州70周年。沧桑巨变70载，凉山工业依托得天独厚的自然资源，为凉山快速崛起、追赶跨越挑起了大梁。凉山钛资源储量全国第一，元素周期表中钛元素的数据如图，下列说法中错误的是（ ）
A．钛元素位于周期表第四周期 B．与互为同位素
C．的含有26个中子 D．钛与铁形成的Ti-Fe储氢合金不与稀盐酸反应
7．根据所学知识，下列物质间转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A． B．
C． D．
8．将过量投入溶液中，可观察到的现象是（ ）
A．生成白色沉淀及气泡 B．生成红褐色沉淀及气泡
C．仅有气泡产生 D．无变化
9．业冶炼金属钾的反应为。下列有关说法不正确的（ ）
A．元素的金属性：
B．单质的沸点：
C．单质与水反应的剧烈程度：
D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：
10．同温同压下，相同质量的和NO两种气体，下列选项中不是1∶1的是（ ）
A．分子数之比 B．体积比 C．原子数之比 D．密度比
11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族，且Z的质子数为X的2倍。Y的氢氧化物是一种强碱。则下列叙述正确的是（ ）
A．简单离子半径： B．简单氢化物稳定性：
C．氧化物对应水化物的酸性： D．X、Y在自然界均以单质形式存在
12．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是（ ）
A．酸性氧化物可以和碱反应，所以能和碱反应的氧化物都是酸性氧化物
B．NaCl是电解质，所以NaCl固体能导电
C．NaOH、KOH都是强碱，所以CsOH也是强碱
D．化学变化中有化学键断裂，所以有化学键断裂的变化都是化学变化
13．设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．中所含的质子数为
B．标准状况下，22.4 L氖气含有的原子数为
C．56gFe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为
D．溶液中含的数目为
14．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用溶液腐蚀覆铜板：
B．向稀硫酸中加入氢氧化镁：
C．向冷的石灰乳中通入制漂白粉：
D．溶液中通入过量的氯气：
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．1mol/L的溶液中：、、、
C．能溶解的溶液：、、、
D．1mol/L的烧碱溶液中：、、、
16．科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”（如图所示）。每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是（ ）
A．是一种新型的化合物
B．金刚石与互为同素异形体
C．将“纳米车”分散于水中所形成的分散系能产生丁达尔效应
D．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段
17．下列实验，不能达到实验目的的是（ ）
A B C D
制备并观察的颜色 除去中的HCl气体 观察钾元素的焰色 配制0.10mol/LNaOH溶液
18．下列实验操作及现象与实验结论相符的是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中出现浑浊 原溶液一定含有
B 向久置的硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 硫酸亚铁溶液已变质
C 将干燥的氯气通入盛有鲜花的集气瓶，鲜花褪色 干燥的氯气有漂白性
D 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失 该溶液中一定含有
19．和热的KOH溶液发生离子反应：①。而实验室用和盐酸制取发生离子反应：②。下列说法错误的是（ ）
A．反应①中既是氧化剂又是还原剂
B．反应②中每生成3 mol转移电子的物质的量为6 mol
C．反应②中氧化产物和还原产物质量之比为5∶1
D．反应①中氧化性；反应②中氧化性，原因是发生反应时的酸碱性环境不同
20．向某和混合物中逐滴加入一定物质的量浓度的稀盐酸，含钠物质（、和NaCl）物质的量和所滴加盐酸体积关系图像如下，下列说法中错误的是（ ）
A．②代表含钠物质是
B．原混合物中和物质的量之比为1∶1
C．所用盐酸物质的量浓度为2mol/L
D．盐酸加到100mL时，可收集到气体2.24L
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、非选择题（本大题共4题，共50分）
21．（12分）下图为元素周期表的一部分，几种元素的位置如图所示，试回答下列问题：
（1）元素①的原子结构示意图为__________，元素⑥在周期表中的位置是__________。
（2）元素①和③形成含共价键的化合物电子式为__________，其中阴阳离子个数比为__________。
（3）氯元素的“价类二维图”的部分信息如下图，写岀Y、Z的化学式__________、__________。
（4）元素②③④简单离子半径从小到大的顺序为：__________（用离子符号表示）。
（5）写出④的单质与③的最高价氧化物水化物发生反应的离子方程式：__________
（6）氰性质与卤素单质相似，称为“拟卤素”，它和碱的反应与卤素单质和碱的反应类似。写出氰与NaOH溶液发生反应的化学方程式：__________。
22．（15分）已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组利用如图所示实验装置探究氯气与铁的反应。请回答下列问题：
（1）实验开始时，先连接装置，然后__________，再加入药品。
（2）加热时应先点燃__________（填“A”或“D”）处的酒精灯，原因是__________。
（3）溶液X是__________，作用是__________。
（4）F处盛放碱石灰的仪器的名称是__________，碱石灰的作用是__________。
（5）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加水后固体全部溶解，得到溶液M。
①经检测，溶液M中含有，产生的原因是：__________（用离子方程式表示）。
②小组同学向溶液M中加入KSCN溶液，溶液呈淡红色。向淡红色溶液中加入酸化的后，溶液红色变深，其原因有a：__________（写出离子方程式）；b：。
③继续向②的溶液滴加酸化的后，溶液红色逐渐褪去。该小组同学取褪色后溶液两份，第一份滴加溶液无明显变化；第二份滴加KSCN，溶液出现红色。由此可知溶液红色褪去的原因是__________。
23．（12分）海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含NaCl等多种盐类。目前，通过海水晒盐可制得和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、等。苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。
（1）上述编号①—⑥的6种物质中，属于电解质的是__________（填编号，下同），能导电的是__________。
（2）实验室现有一瓶浓盐酸，其瓶上标签如图所示：
则该盐酸中溶质物质的量浓度为__________。100mL该浓盐酸与足量的反应，实际生成的气体体积（标准状况下）__________6.72L（填“>”、“<”或“=”）。
（3）实验室需要的稀盐酸。若利用如图所示浓盐酸进行配制，需要用量筒量取浓盐酸的体积为__________。所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为__________。
（4）下列操作会使配制的溶液物质的量浓度偏低的是__________。
A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．转移过程中有液体洒出 D．定容时水加多了用胶头滴管吸出
24．（11分）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图。请回答下列问题：
（1）反应②的化学方程式为__________，该反应产物可以在流程中循环使用的物质是__________（填化学式）。
（2）操作a的名称是__________。上述流程中没有涉及的反应类型是__________。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化还原反应
（3）生产中可用检查输送的管道是否漏气，二者反应时产生大量白烟，生成一种盐和一种单质，则反应的化学方程为__________。反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。
（4）检测纯碱产品中是否含有NaCl的简单实验设计是__________。
凉山州2022—2023学年度上期期末检测
高一化学答题卷
一、选择题（本大题共20题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分。每题只有一个选项符合题目要求）
1-5：BACAB 6-10：DCBAC 11-15：BCACD 16-20：ADBBD
二、非选择题（本大题共有4题，共50分）
21．（12分，除标注外每空2分）
（1）（1分） 第五周期ⅦA族（1分）
（2）（1分） 1∶2（1分）
（3）（1分） HClO（1分）
（4）；
（5）
（6）
22．（15分，除标注外每空2分）
（1）检查装置气密性（1分）
（2）A（1分） 先通入排尽装置内空气，防止氧气等干扰实验
（3）饱和食盐水（1分） 除去中的HCl（1分）
（4）球形干燥管（1分） 吸收未反应的，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入收集器导致水解
（5）① ②
③KSCN已被过量的氧化（或与发生了反应，答案合理即给分）
23．（12分，除标注外每空2分）
（1）①③ ②④
（2）12mol/L ＜（1分）
（3）20.8 mL 25 0mL容量瓶（1分）
（4）CD
24．（11分，除标注外每空2分）
（1） （1分）
（2）过滤（1分） C（1分）
（3） 3∶2
（4）取少量样品于试管，加适量蒸馏水溶解后加入足量稀硝酸，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，则说明产品含NaCl
高一化学
注意事项：全卷共8页（试题卷6页，答题卷2页），考试时间为90分钟，满分100分；请将自己的学校、姓名、考号写在答题卷密封线内，答题只能答在答题卷上，答题时用蓝黑墨水笔（芯）书写。考试结束后，只将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Fe—56
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（本大题共20题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分。每题只有一个选项符合题目要求）
1．下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒 B．小苏打用作食品膨松剂
C．过氧化钠用作潜艇供氧剂 D．铁粉用作食品包装脱氧剂
2．指南针是中国古代四大发明之一。北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南”。“磁石”的主要成分是（ ）
A． B． C． D．
3．下列选项中物质的类别属于图中阴影部分的是（ ）
A． B． C． D．
4．下列化学用语的表示方法中错误的是（ ）
A．中子数为8的碳原子——
B．的电子式——
C．原的结构示意图——
D．的形成过程——
5．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．液氯
6．2022年是凉山州建州70周年。沧桑巨变70载，凉山工业依托得天独厚的自然资源，为凉山快速崛起、追赶跨越挑起了大梁。凉山钛资源储量全国第一，元素周期表中钛元素的数据如图，下列说法中错误的是（ ）
A．钛元素位于周期表第四周期 B．与互为同位素
C．的含有26个中子 D．钛与铁形成的Ti-Fe储氢合金不与稀盐酸反应
7．根据所学知识，下列物质间转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A． B．
C． D．
8．将过量投入溶液中，可观察到的现象是（ ）
A．生成白色沉淀及气泡 B．生成红褐色沉淀及气泡
C．仅有气泡产生 D．无变化
9．业冶炼金属钾的反应为。下列有关说法不正确的（ ）
A．元素的金属性：
B．单质的沸点：
C．单质与水反应的剧烈程度：
D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：
10．同温同压下，相同质量的和NO两种气体，下列选项中不是1∶1的是（ ）
A．分子数之比 B．体积比 C．原子数之比 D．密度比
11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族，且Z的质子数为X的2倍。Y的氢氧化物是一种强碱。则下列叙述正确的是（ ）
A．简单离子半径： B．简单氢化物稳定性：
C．氧化物对应水化物的酸性： D．X、Y在自然界均以单质形式存在
12．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是（ ）
A．酸性氧化物可以和碱反应，所以能和碱反应的氧化物都是酸性氧化物
B．NaCl是电解质，所以NaCl固体能导电
C．NaOH、KOH都是强碱，所以CsOH也是强碱
D．化学变化中有化学键断裂，所以有化学键断裂的变化都是化学变化
13．设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．中所含的质子数为
B．标准状况下，22.4 L氖气含有的原子数为
C．56gFe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为
D．溶液中含的数目为
14．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用溶液腐蚀覆铜板：
B．向稀硫酸中加入氢氧化镁：
C．向冷的石灰乳中通入制漂白粉：
D．溶液中通入过量的氯气：
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．1mol/L的溶液中：、、、
C．能溶解的溶液：、、、
D．1mol/L的烧碱溶液中：、、、
16．科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”（如图所示）。每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是（ ）
A．是一种新型的化合物
B．金刚石与互为同素异形体
C．将“纳米车”分散于水中所形成的分散系能产生丁达尔效应
D．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段
17．下列实验，不能达到实验目的的是（ ）
A B C D
制备并观察的颜色 除去中的HCl气体 观察钾元素的焰色 配制0.10mol/LNaOH溶液
18．下列实验操作及现象与实验结论相符的是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中出现浑浊 原溶液一定含有
B 向久置的硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 硫酸亚铁溶液已变质
C 将干燥的氯气通入盛有鲜花的集气瓶，鲜花褪色 干燥的氯气有漂白性
D 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失 该溶液中一定含有
19．和热的KOH溶液发生离子反应：①。而实验室用和盐酸制取发生离子反应：②。下列说法错误的是（ ）
A．反应①中既是氧化剂又是还原剂
B．反应②中每生成3 mol转移电子的物质的量为6 mol
C．反应②中氧化产物和还原产物质量之比为5∶1
D．反应①中氧化性；反应②中氧化性，原因是发生反应时的酸碱性环境不同
20．向某和混合物中逐滴加入一定物质的量浓度的稀盐酸，含钠物质（、和NaCl）物质的量和所滴加盐酸体积关系图像如下，下列说法中错误的是（ ）
A．②代表含钠物质是
B．原混合物中和物质的量之比为1∶1
C．所用盐酸物质的量浓度为2mol/L
D．盐酸加到100mL时，可收集到气体2.24L
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、非选择题（本大题共4题，共50分）
21．（12分）下图为元素周期表的一部分，几种元素的位置如图所示，试回答下列问题：
（1）元素①的原子结构示意图为__________，元素⑥在周期表中的位置是__________。
（2）元素①和③形成含共价键的化合物电子式为__________，其中阴阳离子个数比为__________。
（3）氯元素的“价类二维图”的部分信息如下图，写岀Y、Z的化学式__________、__________。
（4）元素②③④简单离子半径从小到大的顺序为：__________（用离子符号表示）。
（5）写出④的单质与③的最高价氧化物水化物发生反应的离子方程式：__________
（6）氰性质与卤素单质相似，称为“拟卤素”，它和碱的反应与卤素单质和碱的反应类似。写出氰与NaOH溶液发生反应的化学方程式：__________。
22．（15分）已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组利用如图所示实验装置探究氯气与铁的反应。请回答下列问题：
（1）实验开始时，先连接装置，然后__________，再加入药品。
（2）加热时应先点燃__________（填“A”或“D”）处的酒精灯，原因是__________。
（3）溶液X是__________，作用是__________。
（4）F处盛放碱石灰的仪器的名称是__________，碱石灰的作用是__________。
（5）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加水后固体全部溶解，得到溶液M。
①经检测，溶液M中含有，产生的原因是：__________（用离子方程式表示）。
②小组同学向溶液M中加入KSCN溶液，溶液呈淡红色。向淡红色溶液中加入酸化的后，溶液红色变深，其原因有a：__________（写出离子方程式）；b：。
③继续向②的溶液滴加酸化的后，溶液红色逐渐褪去。该小组同学取褪色后溶液两份，第一份滴加溶液无明显变化；第二份滴加KSCN，溶液出现红色。由此可知溶液红色褪去的原因是__________。
23．（12分）海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含NaCl等多种盐类。目前，通过海水晒盐可制得和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、等。苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。
（1）上述编号①—⑥的6种物质中，属于电解质的是__________（填编号，下同），能导电的是__________。
（2）实验室现有一瓶浓盐酸，其瓶上标签如图所示：
则该盐酸中溶质物质的量浓度为__________。100mL该浓盐酸与足量的反应，实际生成的气体体积（标准状况下）__________6.72L（填“>”、“<”或“=”）。
（3）实验室需要的稀盐酸。若利用如图所示浓盐酸进行配制，需要用量筒量取浓盐酸的体积为__________。所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为__________。
（4）下列操作会使配制的溶液物质的量浓度偏低的是__________。
A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．转移过程中有液体洒出 D．定容时水加多了用胶头滴管吸出
24．（11分）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图。请回答下列问题：
（1）反应②的化学方程式为__________，该反应产物可以在流程中循环使用的物质是__________（填化学式）。
（2）操作a的名称是__________。上述流程中没有涉及的反应类型是__________。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化还原反应
（3）生产中可用检查输送的管道是否漏气，二者反应时产生大量白烟，生成一种盐和一种单质，则反应的化学方程为__________。反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。
（4）检测纯碱产品中是否含有NaCl的简单实验设计是__________。
凉山州2022—2023学年度上期期末检测
高一化学答题卷
一、选择题（本大题共20题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分。每题只有一个选项符合题目要求）
1-5：BACAB 6-10：DCBAC 11-15：BCACD 16-20：ADBBD
二、非选择题（本大题共有4题，共50分）
21．（12分，除标注外每空2分）
（1）（1分） 第五周期ⅦA族（1分）
（2）（1分） 1∶2（1分）
（3）（1分） HClO（1分）
（4）；
（5）
（6）
22．（15分，除标注外每空2分）
（1）检查装置气密性（1分）
（2）A（1分） 先通入排尽装置内空气，防止氧气等干扰实验
（3）饱和食盐水（1分） 除去中的HCl（1分）
（4）球形干燥管（1分） 吸收未反应的，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入收集器导致水解
（5）① ②
③KSCN已被过量的氧化（或与发生了反应，答案合理即给分）
23．（12分，除标注外每空2分）
（1）①③ ②④
（2）12mol/L ＜（1分）
（3）20.8 mL 25 0mL容量瓶（1分）
（4）CD
24．（11分，除标注外每空2分）
（1） （1分）
（2）过滤（1分） C（1分）
（3） 3∶2
（4）取少量样品于试管，加适量蒸馏水溶解后加入足量稀硝酸，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，则说明产品含NaCl
同课章节目录