3.2 金属材料——铝和铝合金 教学设计(共一课时) 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.2 金属材料——铝和铝合金 教学设计(共一课时) 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 17.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-30 16:18:20 | ||
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文档简介
金属材料——铝和铝合金 教学设计
教学目标
1.通过实验探究铝和氧化铝的性质及转化，认识两性氧化物，丰富对金属多样性的认识,体会实验对认识和研究物质性质的重要作用。 2.了解铝合金的成分及用途。
教学内容
教学重点： 通过铝、氧化铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律。 教学难点： 铝、氧化铝与盐酸和氢氧化钠的化学反应方程式的书写。
教学过程
新课引入 在19世纪以前，铝被认为是一种稀罕的贵金属，价格比黄金还要贵。历史上，法国皇帝拿破仑三世为了显示自己的尊贵，用铝做了一顶头盔，成为轰动一时的新闻。每逢盛大国宴，别人都用银制餐具，而他独自使用一套铝制餐具。 二、新课教学 （一） 铝和氧化铝 1.铝的物理性质 2.铝的化学性质 （1）铝与氧气反应 4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）铝与其他非金属单质反应 铝与氯气反应 2Al + 3Cl2 2AlCl3 铝与硫单质反应 2Al + 3S 2Al2S3 （3）铝与酸反应 【实验3-4】在一支试管中加入5 mL盐酸，再向试管中放入一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管你观察到什么现象 2Al＋6HCl = 2AlCl3＋3H2↑ （4）铝与碱反应 【实验3-5】在两支试管中分别加入少量的 NaOH溶液，然后向其中一支试管中放入一小块铝片，向另一支试管中放入用砂纸仔细打磨过 (除去表面的氧化膜)的一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口你观察到什么现象 2Al ＋ 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2 ＋ 3H2↑+ 4H2O 3. 氧化铝的化学性质 （1）Al2O3与酸反应 Al2O3＋6HCl= 2AlCl3＋3H2O （2）Al2O3与碱反应 Al2O3 +2NaOH = 2 NaAlO2 + H2O 【思考与交流】对比实验3-4、3-5，你对铝和氧化铝的性质有什么认识？如何除去铝片表面的氧化膜？ Al和 A12O3均能与酸、碱反应，可以采取酸溶或碱浸的方法除去铝表面的氧化膜。 【应用】由于Al和 A12O3均能与酸、碱反应,因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物。 （二） 两性氧化物 两性氧化物：能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。 （三） 铝合金 硬铝(一种铝合金)中含Cu、Mg、Mn、Si,它的密度小、强度高,具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。 镁铝合金（主要成分镁和铝），它的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大，主要用于火箭、飞机、轮船等制造业。 【课堂小练】 1.铝是活泼金属，但在日常生活中铝制品却能稳定存在，原因是什么？ 答案 常温下铝与氧气反应，在铝制品表面形成致密的氧化铝薄膜，保护铝不被腐蚀。 2.向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生的离子反应有__________________________________________________。 答案 ①CO2＋2OH－= CO＋H2O ②Al2O3＋2OH－= 2AlO＋H2O ③2Al＋2OH－＋2H2O = 2AlO＋3H2↑ 【课堂小结】 一、铝 1.铝的物理性质 2.铝的化学性质 （1）与氧气反应4Al ＋ 3O2 = 2Al2O3 （2）铝与其他非金属单质反应 2Al + 3Cl2 2AlCl3 2Al＋3S 2Al2S3 （3）与酸反应2Al＋6HCl = 2AlCl3＋3H2↑ （4）与碱反应2Al ＋ 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 ＋ 3H2↑ 二、氧化铝 1.与酸反应Al2O3＋6HCl= 2AlCl3＋3H2O 2.与碱反应Al2O3 ＋ 2NaOH = 2NaAlO2 ＋ H2O 三、铝合金
教学目标
1.通过实验探究铝和氧化铝的性质及转化，认识两性氧化物，丰富对金属多样性的认识,体会实验对认识和研究物质性质的重要作用。 2.了解铝合金的成分及用途。
教学内容
教学重点： 通过铝、氧化铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律。 教学难点： 铝、氧化铝与盐酸和氢氧化钠的化学反应方程式的书写。
教学过程
新课引入 在19世纪以前，铝被认为是一种稀罕的贵金属，价格比黄金还要贵。历史上，法国皇帝拿破仑三世为了显示自己的尊贵，用铝做了一顶头盔，成为轰动一时的新闻。每逢盛大国宴，别人都用银制餐具，而他独自使用一套铝制餐具。 二、新课教学 （一） 铝和氧化铝 1.铝的物理性质 2.铝的化学性质 （1）铝与氧气反应 4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）铝与其他非金属单质反应 铝与氯气反应 2Al + 3Cl2 2AlCl3 铝与硫单质反应 2Al + 3S 2Al2S3 （3）铝与酸反应 【实验3-4】在一支试管中加入5 mL盐酸，再向试管中放入一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管你观察到什么现象 2Al＋6HCl = 2AlCl3＋3H2↑ （4）铝与碱反应 【实验3-5】在两支试管中分别加入少量的 NaOH溶液，然后向其中一支试管中放入一小块铝片，向另一支试管中放入用砂纸仔细打磨过 (除去表面的氧化膜)的一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口你观察到什么现象 2Al ＋ 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2 ＋ 3H2↑+ 4H2O 3. 氧化铝的化学性质 （1）Al2O3与酸反应 Al2O3＋6HCl= 2AlCl3＋3H2O （2）Al2O3与碱反应 Al2O3 +2NaOH = 2 NaAlO2 + H2O 【思考与交流】对比实验3-4、3-5，你对铝和氧化铝的性质有什么认识？如何除去铝片表面的氧化膜？ Al和 A12O3均能与酸、碱反应，可以采取酸溶或碱浸的方法除去铝表面的氧化膜。 【应用】由于Al和 A12O3均能与酸、碱反应,因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物。 （二） 两性氧化物 两性氧化物：能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。 （三） 铝合金 硬铝(一种铝合金)中含Cu、Mg、Mn、Si,它的密度小、强度高,具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。 镁铝合金（主要成分镁和铝），它的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大，主要用于火箭、飞机、轮船等制造业。 【课堂小练】 1.铝是活泼金属，但在日常生活中铝制品却能稳定存在，原因是什么？ 答案 常温下铝与氧气反应，在铝制品表面形成致密的氧化铝薄膜，保护铝不被腐蚀。 2.向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生的离子反应有__________________________________________________。 答案 ①CO2＋2OH－= CO＋H2O ②Al2O3＋2OH－= 2AlO＋H2O ③2Al＋2OH－＋2H2O = 2AlO＋3H2↑ 【课堂小结】 一、铝 1.铝的物理性质 2.铝的化学性质 （1）与氧气反应4Al ＋ 3O2 = 2Al2O3 （2）铝与其他非金属单质反应 2Al + 3Cl2 2AlCl3 2Al＋3S 2Al2S3 （3）与酸反应2Al＋6HCl = 2AlCl3＋3H2↑ （4）与碱反应2Al ＋ 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 ＋ 3H2↑ 二、氧化铝 1.与酸反应Al2O3＋6HCl= 2AlCl3＋3H2O 2.与碱反应Al2O3 ＋ 2NaOH = 2NaAlO2 ＋ H2O 三、铝合金