浙教版八年级科学2022-2023学年下学期“期中冲刺”分类题型训练（五）：实验探究（5）【word，含答案】

（检测范围：1.1-3.2）
1.为研究“通电螺线管磁性强弱与有无铁芯的关系”，小科设计了如图1电路。
（1）强弱判断：通电螺线管吸引大头针数量越多，表示其磁性越 　 　。
（2）具体操作：
①将无铁芯的螺线管接入电路，把变阻器滑片P移至最下端，闭合开关S，发现螺线管吸引大头针数量较少。
②断开开关S，在螺线管中插入铁芯，将变阻器滑片P稍向上移，闭合开关S，发现螺线管吸引大头针数量较多。
（3）评价交流
①上述实验，没有进行多次实验，且存在的错误是 　 　。
②通电螺线管磁性强弱无法用肉眼直接观察，本实验用吸引大头针数量反映磁性强弱。
图2所示实验采用的方法与之相同的有 　。
2．学习了电磁感应现象后，小科同学想进一步探究感应电流的大小与哪些因素有关。他使用的装置如图所示：铁块E、F上绕有导线并与开关、滑动变阻器、电源、灯泡组成电路。线框abcd与灵敏E电流计G相连。（线框abed在铁块E、F上方，如实验过程中线框不扭转）
[猜想与假设]
小科做出了如下猜想：
A．感应电流的大小与导体切割磁感线的速度有关；
B．感应电流的大小与磁场的强弱有关。
[设计与进行实验]
小科探究猜想A的设计思路如下：实验时保持电磁铁磁性强弱不变，改变线框切割磁感线的速度进行多次实验，分别记下每次实验中灵敏电流计指针偏转的格数，实验数据记录如表所示。
实验次数 切割磁感线的速度 电流计指针偏转格数
1 慢速 1.5格
2 中速 2.5格
3 快速 4格
[分析论证]
（1）分析表格数据可得出的结论是：其他条件都相同时，　 　，闭合电路中产生的感应电流越大。
（2）[交流评估]小科为验证猜想B，设计思路如下：改变电磁铁的 　 　进行多次实验，每次实验线框竖直向下穿过电磁铁磁场，观察并记录每次实验中灵敏电流计G指针偏转的格数。
（3）实验中用电磁铁代替永磁体的好处是： 　。
（4）按照小科的设计思路验证猜想B，得到的感应电流变化不定，没有规律，原因可能是 　 　。
3．为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，某化学兴趣小组对课本实验进行了创新改进（食品脱氧剂率温下就能跟氧气发生化学反应）。
【实验步骤】
①取一根玻璃管，用橡皮塞将一罐密封；
②将食品脱氧剂粉末迅速转入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A、弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为0，如图甲所示；
③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平插在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示；
④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，并计算出AB与AO的比值；
⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验，记录数据如表：
实验次数 AO/mm AB/mm AB/AO
1 524.9 109.9 0.2094
2 526.5 110.5 0.2099
3 526.0 110.5 0.2101
【得出结论】
（1）根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为 （结果保留到0.01%）。
【思考讨论】
（2）实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是：　 　。
（3）该改进实验与课本实验相比较，有哪些优点？　 　。
4.如图所示，在研究两个靠近的异名磁极周围磁感线的分布时，几位同学提出了下列四种猜想：
(1)利用所学知识，断定猜想________和________肯定是错误的。你判断的依据是磁体外部的磁感线都是从磁体的________________。
(2)请设计一个简单实验，验证剩下的两个猜想是否正确。简述你的实验方案。
主要器材：________________。
简要做法：________________________________________。
5.如图所示的是探究电磁感应现象中感应电流的方向与哪些因素有关的实验示意图。
(1)比较甲、乙两图可以得出：感应电流的方向与_________________有关。
(2)比较___________两图可以得出：感应电流的方向与磁场方向有关。
(3)比较___________两图可以得出：若同时改变_____________和______________，则感应电流的方向不变。
6.甲图所示为测定空气中氧气含量的装置及药品。
（1）为获得较为准确的实验数据，
下列做法不正确的是（ ）
A．检查装置的气密性
B．燃烧匙中的红磷足量
C．点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞
D．红磷熄灭，广口瓶冷却后打开弹簧夹
(2）小明同学用足量的木炭代替红磷、氢氧化钠溶液(氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳)代替水来做此实验。小明操作正确，但是测得的数据小于用红磷测得的数据，其原因是木炭燃烧除生成二氧化碳外还可能生成__________。
（3）市售“暖宝宝”中发热剂主要成分是：铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理可简化为铁生锈。小明用配置的发热剂按图乙装置实验。他不是将足量的发热剂堆在瓶底，而是
将其涂抹在广口瓶内壁的四周，这样做的目的是_________________________________。
（4）在上述三个实验操作都正确的情况下，与另两个实验的测量结果相比，第三个实验的测量结果与空气中的氧气含量更接近。推测其主要原因，最合理的是___.
7.实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。
(1)写出高锰酸钾制氧气的化学方程式 ________________________。
(2) 某同学用装置A和E来制取氧气，在实验中发现水槽中水变红了，原因是______________.
(3) 按图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验，观察到的现象有______________，其相关的化学方程式是_________________。
(4)氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体，实验室制备氨气的方法是：加热氯化铵晶体和
氢氧化钙固体的混合物。现用上述装置来制取氨气，所选用的发生装置是______,收集装置是_________.(选填序号)
(5) 某同学在做高锰酸钾制氧气时，试管口略向下倾斜的原因是______________
(6) 实验过程中出现水槽中的水倒吸，可能的原因是_________________
8.如图所示，用此装置测量空气中氧气的含量，在燃烧匙中加入红磷，红磷与空气中的氧气发生化学反应生成五氧化二磷固体，请按要求填空．
（1）在空气中点燃①中的红磷，并迅速插入玻璃罩内，塞紧橡皮塞，此时看到的主要现象是______，该变化的文字表达式为______．
（2）当红磷燃烧完毕，钟罩冷却到室温后，看到钟罩内水面的变化是______，出现该现象的原因是：红磷燃烧消耗了空气中的氧气，钟罩内气体压强______（“大于”、“小于”或“等于”）钟罩外的大气压．
（3）上述实验除以可以得出“氧气约占空气体积20%”的结论外，还可以得出有关氮气的性质结论是__________（写两条）．
9.如图所示是实验室制取气体的发生装置和收集装置：
（1）写出图中代号所指仪器的名称：a_____，b_______．
（2）用高锰酸钾制取氧气的发生装置是______（填序号），该装置如何检验气密性？______
（3）可用来收集氧气的装置有______，若用F装置收集氧气，验满时，应将带火星的木条放在_____（填“c”或“d”）端导管口。
（4）阅读以下资料并回答后面的问题：
制取氯气______（填“可以”或“不可以”，下同）采用B装置，收集氯气______采用E装置。
10．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应：
（1）上述三个反应的相同点是___________（填序号）。
A．都是化合反应 B．都是氧化反应 C．生成物都是固体
D．都需要点燃 E．都是非金属与氧气反应
（2）将装置乙改装为如图丁所示装置还可用于测定空气中氧气的体积分数：经测定，集气瓶的容积为250mL，在此实验中，观察到量筒中减少的水的体积为50mL，则空气中氧气的体积分数为______；在保证整个装置不漏气的前提下，如果未冷却到室温便打开弹簧夹观察量筒内减少的水的体积，则实验结果将_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。实验完毕后，集气瓶内残余的气体主要是______（填化学符号）。
11．请根据下列装置图回答问题：
（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气（用排水法收集）的主要步骤有：①装入药品；②检查装置气密性；③收集气体；④加热；⑤停止加热；⑥移出导气管。正确的操作顺序为___________。
A．①②③④⑤⑥B．②①③④⑥⑤C．②①④③⑤⑥D．②①④③⑥⑤
（2）经查资料可知，NH3的密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取NH3，选用___________装置作制取氨气的发生装置，最好选用___________装置来吸收氨气，理由是___________。
12.小金同学按照课本上的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验(如图1所示)，但测出的氧气的体示的改进(其他仪器忽略，小丁同学提出应把图红磷换为白磷，理由是____________。拉瓦锡测出的氧气约占空气总体积的1/5，而我们在做图1的实验时，即使红磷足量、操作正确，气体减少的体积往往小于1/5。为什么呢 小高联想到铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中可以燃烧的事实，分析得出原因是______
13.已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，五氧化二磷会刺激人的呼吸道。为了探究燃烧的条件，小军设计了如图甲所示的实验装置。将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到盛60℃热水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯中。观察到的实验现象如下：①试管a中的白磷燃烧，产生大量的白烟；②试管b中的红磷不燃烧；③烧杯中的白磷不燃烧。
回答下列问题
(1)白磷燃烧的化学方程式____。
(2)由①②得到的有关燃烧条件的结论是___；由①③得到的有关燃烧条件的结论是___。
(3)小林同学指出图甲装置存在不足之处，并设计了改进装置图乙。改进装置乙中添加气球的主要目的是_____。
14.某同学为了探究二氧化锰对H2O2分解速率的影响，利用下图所示装置（夹持装置略去）进行实验，其中实验1、实验2加入二氧化锰，实验3不加，实验数据记录如下：
　 实验1 实验2 实验3
2%的H2O2溶液体积/毫升 20 20 20
温度/摄氏度 20 80 20
相同时间集气瓶内气体体积 较多 最多 最少
（1）三组实验中，分解速率最快的是　 　，你的判断依据是　 　。
（2）实验2中测定的反应速率往往相比真实值会偏大，其原因是　 　。
15.下面是学习“制取氧气”后进行“氧气的性质”的探究实验，请回答：
（1）连接仪器组装成如图2所示实验装置。某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的注射器活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气？　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　 　（填字母），实验时该装置的试管口应放一团棉花，其目的是　 　；该反应的文字表达式为　 　。若用E装置收集产生的氧气，实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，这是为了　 　。若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，则用F装置收集产生的氧气，气体应从　 　（填“c”或“d”）端进入。
（3）细铁丝在氧气中燃烧会火星四射（图G）。某兴趣小组对其产生原因进行探究。下表是他们将不同含碳量的铁丝（铁丝的直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析回答：
物质 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝
燃烧时的现象 剧烈燃烧、极少火星 剧烈燃烧、少量火星 （未填）
通过对表中结果分析，火星四射的现象可能与铁丝中的　 　有关，表中未填的现象可能为　 　。
16.实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时选用了右图装置。甲、乙、丙三名同学用所选装置合作实验过程中，橡皮塞突然弹飞，就此异常现象三名同学探究如下：
【问题】为什么橡皮塞会突然弹飞呢？
【查阅资料】
①容器内瞬间产生气体过多，压强过大，可能导致橡皮塞弹飞。
②化学反应速率与反应物的溶质质量分数、接触面积、温度、催化剂等因素有关。
【猜想】
甲同学：导气管堵塞或弯折造成。
乙同学：过氧化氢溶液用量过多造成。
丙同学：过氧化氢溶液的溶质质量分数过大造成。
【分析验证】通过检查实验装置发现导气管没有堵塞、弯折的情况；与实验成功的小组交流，得知各小组所用过氧化氢溶液的溶质质量分数均相同。于是他们否定了（1）　 　同学的猜想。请你设计实验，验证另一名同学的猜想是导致本次实验橡皮塞弹飞的主要原因。
实验步骤 实验现象 结论
取两支试管分别加入等质量的二氧化锰，再加入（2）　 　. 　 　的反应较剧烈 　 　 该同学的猜想正确
【交流反思】老师建议他们可以通过改进发生装置的方法，避免橡皮塞弹飞。请选择你觉得最合适的发生装置　 　 。
17.如图所示，探究“物质燃烧的条件”实验时，将一根火柴折断，分成火柴头（主要成分为氯酸钾、二氧化锰、硫磺和玻璃粉）和火柴梗两部分，放在铜片上加热。
（1）当观察到 现象时，说明物质的燃烧和着火点有关；
A．火柴头先被点燃B．燃烧剧烈程度不同C．燃烧持续时间不同
（2）火柴头点燃的瞬间可观察到“喷”出火焰，这是因为火柴头受热，内部某些物质反应产生了氧气，使燃烧更旺。该现象说明了氧气具有　 　性；
（3）森林火灾在我国及全球各地频发，消防员通常会用大型吹风机的风筒对着火焰吹风，以达到灭火的目的。此灭火的原理是　 　。
18.用如图所示实验验证可燃物的燃烧条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）设计B、D的目的是　 　。
（2）能验证可燃物燃烧温度需要达到着火点的现象是　 　。
19．下列是实验室制取气体常见的发生装置和收集装置。
（1）写出仪器名称：①___________ ； ②___________。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，若要控制产生氧气的速率，应选用的发生装置是_______。
（3）用加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的实验中，操作步骤先后顺序不正确的有哪些________。
A．先检查装置气密性，再加入药品
B．先对试管预热，再集中加热
C．先点燃酒精灯加热，再将集气瓶装满水倒置在水槽中
D．先熄灭酒精灯，再将导管撤离水槽
（4）若用右图所示的装置排空气法收集氢气，需要将氢气从装置的_______导管口通入。（选填“a”或“b”）
20．根据下列装置图回答问题（装置用代号表示）：
（1）实验室用氯酸钾制取比较干燥的氧气时，发生和收集装置可选用________；用双氧水和二氧化锰来制取较纯净的氧气时，可选用的发生和收集装置是________；
（2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生和收集装置是________；
（3）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似下图所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管________（填“a”或“b”）端连接在供氧气的钢瓶上。
21.如图所示，将白磷和红磷分装于Y形试管的两个支管中，管口套一小气球。将两个支管同时伸入相同深度的热水中，可观察到a处的白磷燃烧，b处的红磷及c处的白磷均不燃烧。
（1）比较a、b处的现象可以得出燃烧的条件之一是______。
（2）管口的小气球可以防止生成的______进入空气，使该实验绿色化。．
（3）实验结束，Y形管充分冷却后，观察到气球比放入热水前更瘪，其原因是______。
22.小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知：
白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。
（1）小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是_________；
（2）小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是________（填序号，下同）
能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是________；
（3）“科学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比______（填“图甲”或“图乙”）更体现了化学实验的绿色化追求。
参考答案
1.解：
（1）实验中通过通电螺线管吸引大头针数目的多少来反映通电螺线管磁性的强弱，通电螺线管能吸引大头针的数量越多，通电螺线管的磁性越强；
（3）①本实验为研究“通电螺线管磁性强弱与有无铁芯的关系”，上述实验，没有进行多次实验，实验中，没有插入铁芯时把变阻器滑片P移至最下端，插入铁芯后将变阻器滑片P稍向上移，导致两次的电流不同，即没有控制电流大小相同，这是错误的。
②为判断通电螺线管的磁性强弱，实验时采用通电螺线管吸引大头针多少来确定，这种科学研究方法是转换法，
A、用木块移动距离反映钢球的动能大小，也采用了转换法；
B、海绵的形变程度越大，表示压力作用效果越明显，也采用了转换法；
C、用黄豆和芝麻混合后量筒读数变小反映分子间存在间隙，不是转换法，而是类比法。
故选AB。
故答案为：（1）强；（3）①没有控制电流大小相同；②AB。
2．解：（1）从表格中看出，从实验1到实验3，金属棒切割磁感线的速度越来越快，电流计指针偏转格数越来越大，电流越来越大，由此可得出的结论是：其他条件都相同时，导体切割磁感线的速度越大，闭合电路中产生的感应电流越大；
（2）探究感应电流的大小与磁场的强弱有关时，根据控制变量法可知，实验中要控制切割磁感线的速度相同，磁场的强弱不同，即需要改变电磁铁的磁性强弱；（3）实验中用电磁铁代替永磁体的好处是：易于改变磁体的磁性强弱；
（4）探究感应电流的大小与磁场的强弱有关时，根据控制变量法可知，实验中要控制割磁感线的速度相同，磁场的强弱不同，即需要改变电磁铁的磁性强弱；感应电流的大小与磁场强弱和金属棒切割磁感线的速度有关，实验时在操作上存在的困难是：难以控制每次移动线框的速度相等，会造成得到的感应电流变化不定，没有规律。
故答案为：（1）切割磁感线的速度；（2）磁性强弱；（3）易于改变磁体的磁性强弱；（4）没有控制每次移动线框的速度相等。
3．解：（1）玻璃管中氧气被消耗，气体减少压强减小，水滴向内，水滴移动的体积即AB段就是消耗氧气的体积；根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为AB与AO的比值，三次实验的平均值为（0.2094+0.2099+0.2101）÷3＝0.2098＝20.98%；故答案为：20.98%；
（2）实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是增大与氧气的接触面积，使氧气充分被消耗；故答案为：增大与氧气的接触面积，使氧气充分被消耗；
（3）该改进实验与课本实验相比较：精确度更高等，故答案为：精确度更高（合理即可）。
4.(1)乙；丁；N极出发，回到S极(2)小磁针；将小磁针置于异名磁极周围不同地方，观察小磁针稳定后N极的指向
5.(1)导体切割磁感线的运动方向（2)甲、丙 (3)乙、丙；导体切割磁感线的运动方向；磁场方向
6.（1）C（2）一氧化碳（3）增大发热剂与氧气的接触面积，使反应更快更充分（4）铁会尽可能耗尽装置内的氧气，而红磷在氧气浓度低于一定程度时就不再燃烧了
7.（1）2KMnO4===加热K2MnO4+MnO2+O2↑（2）试管口未放棉花（3）铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体3Fe+2O2===点燃Fe3O4（4）A D （5）防止试管口的冷凝水倒流入试管底而使试管破裂。（6）先从水槽中移出导 管，再熄灭酒精灯
8.（1）发黄光，放热，产生白烟，磷+氧气—--→五氧化二磷．（2）水面上升 ，小于 ．（3）氮气不能助燃也不能燃烧，氮气不易溶于水 ，氮气不能与红磷反应．
9.（1） 长颈漏斗，铁架台．（2） B，用手握试管，观察导管口有无气泡冒出 （3）DEF，d 。（4）不可以，可以。
10．ABD 20% 偏小 N2
【解析】（1））铁与氧气反应生成四氧化三铁固体，磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，硫与氧气反应生成二氧化硫气体，这三个反应都是化合反应，都是与氧气反应，是氧化反应，反应都需要点燃，都有发光放热现象，故ABD。
（2）量筒中减少的水的体积为50mL，说明氧气的体积为50mL，空气中氧气的体积分数为
；如果未冷却到室温便打开弹簧夹，则进入瓶中水的体积会偏小，则测出的氧气体积分数也偏小；空气中氮气体积占78%，所以剩余气体主要是N2。
11． D A D NH3的密度比空气小，极易溶于水
【解析】（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气，采用用排水法收集，其主要操作步骤为：检查装置气密性、装入药品、加热、收集气体、移出导气管、停止加热，故填：D；
（2）根据“实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取NH3”可知，反应物状态是固体，反应条件是加热，可选用A装置作制取氨气的发生装置；根据“NH3的密度比空气小，极易溶于水”可知，收集氨气只能用向下排空气法收集，不能用排水法收集，最好选用D　装置来吸收氨气，理由是NH3的密度比空气小，极易溶于水。
12. 白磷的着火点比红磷低 氧气浓度低于一定时燃烧停止，无法耗尽氧气
【解析】应把图2红磷换为白磷，理由是：白磷的着火点比红磷低；小高联想到铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中可以燃烧的事实，分析得出原因是氧气浓度低于一定值时燃烧停止，无法耗尽氧气。
13. 温度达到着火点 需要氧气（或空气） 起缓冲作用，防止试管内气体受热膨胀使橡皮塞冲出
【分析】白磷燃烧生成五氧化二磷，燃烧条件是物质是可燃物、温度达到可燃物着火点、有氧气参与。
【解析】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，故反应的化学方程式为。
（2）①②两试管中的物质温度都相同，白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点。①③则是在温度相同的条件下，试管中的白磷和氧气接触能燃烧，而水中的白磷没有和氧气接触，不能燃烧，说明燃烧还需要有氧气。
（3）白磷燃烧时会放出大量的热，容易使橡皮塞松动，加入气球能起到缓冲气压的作用，防止试管内气体膨胀使橡皮塞冲出。
14.（1）实验2；相同时间内集气瓶中气体体积最多
（2）锥形瓶内气体受热膨胀或80℃时，温度较高，水蒸发成水蒸气（合理即可）。
【解析】（1）三组实验中，分解速率最快的是实验2，判断依据是：相同时间内集气瓶中气体体积最多。 （2）实验2中测定的反应速率往往相比真实值会偏大，其原因是：锥形瓶内气体受热膨胀或80℃时，温度较高，水蒸发成水蒸气。
15.（1）否
（2）A；防止高锰酸钾进入导管造成堵塞；高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气；防止倒吸；c
（3）含碳量；剧烈燃烧，火星四射
【解析】（1）连接仪器组装成如图2所示实验装置。某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的注射器活塞一段时间后又回到原来的位置，我认为该装置不漏气，故选否。
（2）高锰酸钾为固体，且需要加热，因此氧气的发生装置应该使用“固体加热型”，即选A。实验时该装置的试管口应放一团棉花，其目的是防止高锰酸钾进入导管造成堵塞。该反应的文字表达式为： 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 。若用E装置收集产生的氧气，实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，这是为了防止倒吸。用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，则用F装置收集产生的氧气，气体应从短导管c端进入。
（3）通过对表中结果分析，火星四射的现象可能与铁丝中的含碳量有关，表中未填的现象可能为剧烈燃烧，火星四射。
16.甲、丙；不同质量的过氧化氢溶液；过氧化氢溶液多；乙；换成一容器大的反应容器，并用长颈漏斗或分离漏斗或注射器等加入液体
【解析】【分析验证】通过检查实验装置发现导气管没有堵塞、弯折的情况；与实验成功的小组交流，得知各小组所用过氧化氢溶液的溶质质量分数均相同。于是他们否定了甲、丙同学的猜想。
实验步骤 实验现象 结论
取两支试管分别加入等质量的二氧化锰，再加入 不同质量的过氧化氢溶液 。 过氧化氢溶液多 的反应较剧烈 乙 该同学的猜想正确。
【交流反思】老师建议他们可以通过改进发生装置的方法，避免橡皮塞弹飞，我对实验器材的改进建议为：换成一容器大的反应容器，并用长颈漏斗或分离漏斗或注射器等加入液体。
17.（1）A（2）助燃（3）降低温度到着火点以下
【解析】（1）当观察到火柴头先被点燃的现象时，说明物质的燃烧和着火点有关；
（2）火柴头点燃的瞬间可观察到“喷”出火焰，这是因为火柴头受热，内部某些物质反应产生了氧气，使燃烧更旺。该现象说明了氧气具有助燃性；
（3）森林火灾在我国及全球各地频发，消防员通常会用大型吹风机的风筒对着火焰吹风，以达到灭火的目的。此灭火的原理是降低温度到着火点以下。
18.（1）验证可燃物燃烧需要与氧气接触（2）B中白磷燃烧，C中白磷不燃烧
【解析】（1）B、D两个实验中，可燃物和温度相同，B通入氧气，而D没有氧气，因此设置它们的目的是：验证可燃物燃烧需要与氧气接触；
（2）探究燃烧温度必须达到着火点时，必须控制可燃物和氧气接触相同，而改变可燃物的温度，因此选取实验B和C。B中温度高于白磷的着火点而燃烧，C中白磷温度低于着火点不会燃烧。
19． 长颈漏斗 集气瓶 C CD b
【解析】（1）①为长颈漏斗；②为集气瓶。
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，分液漏斗可以控制反应的速率，故选择C装置。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的操作，叙述正确的是：先检查装置的气密性，再加入药品进行制取；先均匀预热，再对着药品部位集中加热；先等着导管口排出的气泡连续均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中进行收集；先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出，故不正确的选CD。
（4）由于氢气的密度比空气的小，用如图所示的装置收集氢气，氢气应从b端进入。
20． AD BC AE a
【解析】（1）氧气可用向上排空气法和排水法收集，向上排空气法收集气体干燥，但排水法收集的较纯净，实验室用加热氯酸钾制取比较干燥的氧气时，发生装置需选择A，收集装置需选用D，用液体双氧水和固体二氧化锰来制取较纯净的氧气时，选用的发生装置为B，收集装置为C。
（2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，所以要选择A发生装置，NH3极易溶于水且密度比空气小，所以需用E收集。
（3）医院里给病人输氧时，可用所给装置观察氧气的输入速率，因此气体要长导管进，即a端连接在供氧钢瓶上。
21. 温度达到可燃物的着火点 P2O5（五氧化二磷） 白磷燃烧消耗了管中的氧气，且生成的五氧化二磷是固体，使管内气压减少
【解析】（1）因为白磷的着火点低于红磷的着火点，观察到a处的白磷燃烧，b处的红磷不燃烧。比较a、b处的现象可以得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
（2）管口的小气球可以防止生成的P2O5进入空气，使该实验绿色化。
（3）实验后，Y型管充分冷却后，因为其中的氧气被消耗，并生成固体物质，使管内气压减少，所以观察到变得比Y型管放入热水前更瘪。
22. 铜片上的白磷燃烧，其他的不燃烧 ③④ ②④ 乙
【解析】(1)铜片上的白磷燃烧产生白烟，红磷不发生变化，烧杯底部的白磷不发生变化；（2）不通空气时，热水中的白磷不燃烧，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧，通空气时，热水中的白磷燃烧能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧；乙实验产生的白烟不会扩散到空气中，不会形成污染，更体现了化学实验的绿色化追求。
浙教版八年级科学2022-2023下学期“期中冲刺”分类题型训练（五）
实验探究（5）