河南省商丘市名校2022-2023学年高二下学期3月份考试化学试题（含答案）

商丘市名校2022-2023学年高二下学期3月份考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N--14 O-16
一、选择题（本题共18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（ ）
A．第一电离能的大小：Mg>Al
B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
C．第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳
D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F
2．下列描述正确的是（ ）
A．为V形极性分子
B．与的中心原子均为杂化
C．分子中σ键与π键的数目比为1∶1
D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
3．下列说法错误的是（ ）
A．熔点：Li>Na>K>Rb>Cs B．硬度：金刚石>金刚砂>晶体硅
C．沸点： D．熔点：NaCl>KCl>CsCl
4．已知氯化1-乙基-3-甲基咪唑（）被广泛应用于有机合成和聚合反应、分离与提纯以及电化学研究中。下列说法错误的是（ ）
A．电负性：Cl>C>H
B．五元环处于同一平面，则两个氮原子的杂化方式都为
C．1 mol氯化1-乙基-3-甲基咪唑中含有σ键数目为
D．氯化1-乙基-3-甲基咪唑中的化学键类型：离子键、共价键
5．化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．草木灰和铵态氮肥混合使用能增强肥效
B．可用FeS清除污水中、等重金属离子
C．电解冶炼铝技术的成熟使铝合金应用得到普及
D．钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈
6．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．的电离方程式：
B．以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池负极的电极反应式：
C．水解的离子方程式：
D．的溶解平衡表达式：
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于
B．石墨烯是碳原子单层片状新材料，12 g石墨烯中含的数目为：
C．常温下，1 L 的纯碱溶液中，由水电离产生的数目为
D．由1 mol 和少量形成的中性溶液中，数目为
8．、、、分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是（ ）
A．室温下，的电离度一定比HClO的大
B．的溶液任何温度下均为中性
C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀的分别为和，则用标准溶液滴定时，可采用为指示剂
D．某温度下，一元弱酸HA的越小，则NaA的越大
9．下列与分子性质有关的说法正确的是（ ）
A．邻硝基苯酚（）的沸点高于对硝基苯酚（）是因为后者形成了分子间氢键
B．分子中有1个手性碳原子
C．C的电负性强于Si，所以的熔沸点高于
D．尿素不溶于水，易溶于有机溶剂
10．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐一定为
B 先将注射器充满气体，然后将活塞往里推 注射器内气体颜色加深 证明加压平衡向生成气体的方向移动
C pH试纸测0.1 mol·L溶液 pH约为5
D 向溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 与能大量共存．
11．根据相应的图像，下列相关说法正确的是（ ）．
A．图甲：醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度：p点大于q点
B．图乙：等体积、等pH的盐酸和氢氟酸溶液加水稀释，由水电离出的浓度：a点C．图丙：，相同反应容器内，经过相同时间，、、对应的平衡常数K的大小：
D．图丁：的，
12．关于下列装置的叙述正确的是（ ）
选项 A B C D
装置
叙述 用牺牲阳极保护法防止铁管道被腐蚀 在铁极附近放置一片湿润的淀粉—KI试纸，试纸变蓝 铅蓄电池充电时，阴极的质量减小 电子从Fe电极流出
13．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法错误的是（ ）
A．基态原子未成对电子数：Y>Q．
B．简单气态氢化物的稳定性：MC．阴离子空间构型为正四面体形
D．原子半径：Q14．已知在有机化合物中，吸电子基团（吸引电子云密度靠近）能力：，推电子基团（排斥电子云密度偏离）能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是（ ）
A．碳原子杂化轨道中s成分占比：
B．羟基的活性：
C．酸性：
D．碱性：
15．一定条件下，在催化剂作用下发生反应 。调整和的初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应的平衡转化率如图所示（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。下列说法不正确的是（ ）
[已知反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数。]
A．B点中，和的物质的量之比为1∶3
B．C点中，更换高效催化剂，的平衡转化率仍等于75%．
C．若A、B两点起始浓度相同，则
D．E点时
16．阴离子和二脲基分子能通过一种弱相互作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示（图中省略阴离子配合物中部分原子）。下列关于该阴离子配合物的说法正确的是（ ）
A．其中基态原子中未成对电子数最多的元素只有一种
B．其中基态原子的第一电离能最大的元素为Q
C．所含元素原子的杂化轨道类型只有一种
D．二脲基分子中N-H的H和离子的O形成氢键
17．点击化学研究获得2022年诺贝尔化学奖表彰，利用该原理可制得如图所示含大π键的产物。已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定。下列说法错误的是（ ）
A．反应物中3个N原子在一条直线上
B．产物中α、β两位置的N原子中，α位置的N原子更容易形成配位键
C．产物中βN为杂化
D．反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长
18．一款葡萄糖/燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．b为燃料电池的负极，发生氧化反应
B．电极a放电后，附近溶液pH值增大
C．电极b的电极反应式为
D．该燃料电池消耗22.4 L （标准状况）时，理论上可转化葡萄糖120 g
二、非选择题（共46分）
19．我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Cu等元素。回答下列问题：
（1）写出基态的电子排布式：________________。
（2）P元素第一电离能大于S，原因为________________。
（3）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是________________。
（4）氮化硼（BN）晶体存在如下图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。
六方氮化硼的晶体类型为________；立方氮化硼晶胞的密度为ρ g·cm，晶胞的边长为acm。则阿伏加德罗常数的表达式为________________。
（5）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是______（填标号）。
A． B．
C． D．
20．（1）已知25℃时，的 mol·L，则当溶液中时，溶液的______。
（2）0.1 mol·L 溶液中______（用含、的关系式表示）。
（3）向溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：______________________________。
（4）用电解法将转化为燃料是实现碳循环的一种途径，原理如图所示。铜电极上产生的电极反应式为_____________________，
若阴极只产生HCOOH，则相同条件下Pt电极产生的与Cu电极上产生的HCOOH的物质的量之比为______。
21．电解金属锰阳极渣（主要成分，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物）和黄铁矿（）为原料可制备，其流程如图所示：
已知：、，回答下列问题：
（1）锰原子价层电子的轨道表示式为_________，它处于周期表的_____区，中和的个数比为_____。
（2）“酸浸”时，所用的稀酸X是_______________。
（3）“酸浸”过程中，、的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图1所示。
20~80 min内，浸出Mn元素的主要离子方程式为_____________。
（4）若“净化”过程中的浓度为2mol·L，则此时的浓度为______mol·L。
（5）是一种两性氧化物，用软锰矿（主要成分为，含少量铁的氧化物）和BaS可制备高纯。保持BaS投料量不变，随与BaS投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图2所示。当时，产率减小的原因是______。
22．（12分）分子人工光合作用的光捕获原理如图所示，WOCl是水氧化催化剂WOC在水氧化过程中产生的中间体，HEC1是析氢催化剂HE在析氢过程中产生的中间体
回答下列问题：
（1）与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有______种，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______（填标号）
（2）含有多个配位原子的配体与同一中心离子或原子通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1 mo1 WOCl中通过螯合作用形成的配位键有______mo1。
（3）HEC1中的H、C、N、S元素能形成硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸，（H-N=C=S），原因是__________________。
（4）在多原子分子中有相互平行的p轨道，它们连贯、重叠在一起，构成一个整体，p电子在多个原子间运动，像这样不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，如苯分子中的离域π键可表示为。N元素形成的两种微粒、中，中的离域π键可表示为______，、的键角较小的离子为____________。
（5）水催化氧化是分子人工光合作用的关键步骤。水的晶体有普通冰和重冰等不同类型。普通冰的晶胞结构与水分子间的氢如图甲、乙所示。晶胞参数 pm， pm，标注为1、2、3的氧原子在Z轴的分数坐标分别为：0.375c、0.5c、0.875c
①晶胞中氢键的长度（O-H…O的长度）为______pm．（保留一位小数）
②普通冰晶体的密度为______g·cm（列出数学表达式，不必计算出结果）。
参考答案
1-5BBCCB 6-10DDABC 11-15DCADC 16-18DCDC
19．（12分，每空2分）
（1）（或者）
（2）P原子3p能级半充满较稳定
（3）为离子晶体、而为分子晶体
（4）混合型晶体；（5）C
20．（10分，每空2分）
（1）10（2） （2）
（3）
（4） 1∶2
21．（12分）
（1）（2分，3d、4s漏写不扣分）d（1分）1∶2（2分）
（2）或硫酸（1分）
（3）（2分，化学式对得1分）
（4）（2分）
（5）过量的消耗了反应生成的 （2分，答过量的与反应）
22．（12分）
（1）3（1分）c（1分）
（2）8（2分）
（3）异硫氰酸分子间存在氢键，而硫氰酸（H-S-C≡N）分子间不存在氢键。（2分）
（4）（1分）（1分）
（5）①276.4（2分）
②（2分）