第二章 第二节 化学平衡 综合测试题1(含答案) 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 第二节 化学平衡综合测试卷一
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．在一密闭烧瓶中，25 ℃时存在着平衡：2NO2N2O4(正反应放热)。把烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）①颜色　②平均相对分子质量　③质量　④压强　⑤密度
A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤
2．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ）
A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量
3．对于已建立平衡的某可逆反应，当条件改变使平衡向正反应方向移动时，以下叙述中正确的（ ）
①生成物的质量分数一定增大 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥一定使用催化剂
A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥
4．某一温度时，在某一密闭容器中，加入a mol C(s)、b mol H2O(g)、c mol CO(g)、d mol H2(g)，反
应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)达到平衡。若压缩容器使其体积变小，则达到新的平衡时，
容器中混合气体的平均相对分子质量（ ）
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
5．一定条件下，在2SO2 + O22SO3的化学平衡体系中，SO2、O2、SO3的浓度分别是：
2 mol·L－1、0.8 mol·L－1、2.4 mol·L－1，则O2在反应起始时，可能的浓度范围是（ ）
A．0.8～2.0 mol·L－1 B．0～2.0 mol·L－1 C．0～0.8 mol·L－1 D．无法确定
6．恒温下，反应aX(g)bY(g) + cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是（ ）
A．a>b +c　 B．a7．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ/mol，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
8．可逆反应aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g)　ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是（ ）
A．a+b＞c+d　T1＞T2　ΔH＞0 B．a+b＞c+d　T1＜T2　ΔH＜0
C．a+b＜c+d　T1＞T2　ΔH＞0 D．a+b＜c+d　T1＜T2　ΔH＜0
[
9．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g) +cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ ）
A．可逆反应的系数：a＞b +c B．压缩容器的容积时，v(正)＝v (逆)
C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
10．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g) + B(g)C(g) +D(g)，
5 min后达平衡。若温度不变将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（ ）
A．a＝2 B．a＝1 C．a＝3 D．无法确定a的值
11．在一定条件下，容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为2M N
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍
12．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H＞0．反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列说法不正确的是（　　）
A. 0～20 s内,平均反应速率v(N2O5)＝0.05mol·L－1·s－1
B. 升高温度,可使正逆反应速率均增大
C. 达到平衡时,混合气体的压强保持不变
D. 10 s时,正、逆反应速率相等
13．右图是关于反应A2(g) + B2(g)2C(g) +D(g)　ΔH＜0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是（ ）
A．升高温度，同时加压 B．压强不变，降低温度
C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体
D．温度 、压强不变，充入一些A2(g)、B2(g)
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）
14．某密闭容器中发生如下反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。下图表示该反应的速率(v)随时
间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说
法中正确的是（ ）
A．t2时加入催化剂 B．t3时减小了压强
C．t5时降低了温度
D．t4～t5时间内反应物的转化率一定最低
15．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）
① 已达平衡的反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
② 已达平衡的反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③ 有气体参加的反应达到平衡时，若缩小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④ 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应容器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
16．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（ ）
A． 由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应
B． 由图b可知，该反应m+nC． 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热
D． 图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强
17．一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：
2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s 0 t1 t2 t3 t4
n(SO3)/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前t1s的平均速率v(O2)＝0.4/t1 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数保持不变
C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大
18．已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃ 700 800 830 1 000 1 200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1。下列说法正确的是（ ）
A．4 s时c(B)为0.76 mol·L－1 B．830 ℃达平衡时，A的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1 200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为0.4
19．698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：
H2(g) +I2(g)2HI(g) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：
⑴ V＝
⑵ 该反应达到最大限度的时间是
该时间内平均反应速率v(HI)＝
⑶ 该反应达到平衡状态时， (填“吸收”或“放出”)的热量为
20．(Ⅰ)已知在448 ℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数 K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为；反应H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常数K3为 。
(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
t/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
⑴该反应的化学平衡常数表达式为 。
⑵该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
⑶能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v(H2)正＝v(H2O)逆 D．c(CO2)＝c(CO)
⑷某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。⑸在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol/L，
c(H2)为1.5 mol/L，c(CO)为1 mol/L，c(H2O)为3 mol/L，则下一时刻，反应向 (填“正向”或“逆向”)进行。
1-5 D B C D B 6-10 A B B C B 11-18 D D D AB D A BD B
19．(1)2 L　(2)5 s　0.316 mol·L－1·s－1
(3)放出　41.87 kJ
20． (Ⅰ) 7
(Ⅱ) (1)K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2) c(H2)
(2) 吸热 (3) BC
(4) 830 (5) 逆向
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