浙教版八年级科学2022-2023学年下学期“期中冲刺”分类题型训练（十二）：填空题（2）【word，含答案】

（检测范围：1.1-3.2）
1.请写出下列化学符号中“2”所表示的意义
(1)H2__________,(2)2H__________，(3)C02__________，(4)Mg2+__________。
2.在家庭电路中电灯、插座、电视机的连接方式是__________(选填“串联”或“并联”)。用电器越多电路中的总电流__________(选填“越大”或“越小”)。为了避免导线过热而烧坏，在电路中要__________(选填“串联”或“并联”)熔丝。
3.(1)如图1是小明在研究电与磁知识时做的实验：图1甲乙说明了__________
(2)小明根据实验现象推测：若电子沿着水平方向平行地飞过磁针上方时(如图2)，小磁针也将发生偏转。他推测的主要依据是电荷__________会形成电流。你认为图2中小磁针的偏转情况会与他实验中(图1)的__________(填“甲”或“丙”)小磁针的偏转方向相同。
(3)一台简易电动机如图3所示。用硬金属丝做两个支架，分别与电池的两极相连，用漆包线绕成一个矩形线圈，以线圈引线为轴。用小刀刮去轴一端的全部漆皮，再刮去另一端的半周漆皮，并将线圈放在支架上，磁体放在线圈下，接通电源并用手轻推一下线圈，线圈就会不停地转动起来。电动机是利用__________的原理制成的。
4.如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
(1)表中元素②形成单质的化学式为__________。
(2)表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的__________相同。
(3)表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易__________（填“得到”或“失去”）电子。
(4)表中不同种元素最本质的区别是__________。
A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同 D.最外层电子数不同
5.如图甲，水平桌面上,两块相同的条形磁铁在水平推力F1的作用下，做匀速直线运动。
(1)取走其中一块磁铁后，另一块磁铁在水平推力F2的作用下仍做匀速直线运动，如图乙，则F2__________F1(填“>”、“=”或“<”)
(2)如图丙，磁铁在F2作用下，匀速直线运动过程中，若闭合开关S，则磁铁速度将_____(填“变大”、“不变”或“变小”)，此时，将滑动变阻器的滑片向左移动，欲保持磁铁匀
速直线运动，F2应__________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
6.以下物质：①铁水，②氢气，③石灰水，④矿泉水，⑤冰水混合物，⑥纯净的空气，⑦液氧，⑧茅台酒，⑨食盐。(填序号)
(1)属于混合物的有__________；
(2)属于化合物的有__________；
(3)属于单质的有__________。
7.化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
(1)请用化学用语填空：
①两个氧离子__________；②氧化亚铜中铜元素的化合价__________；
③四个碳酸根离子__________；④硝酸铵中+5价的氮元素__________；
(2)回答下列问题：
①某研究小组成功制备了四氧化铱阳离子（IrO4+），已知其中氧元素显-2价，由此可判断其中铱元素的化合价为__________。
②氧离子的核外电子数__________。
③构成氯化钠的微粒是__________。（化学符号表达）
8.煤、石油、天然气常被称为三大化石燃料，其中天然气的主要成分是甲烷(CH4)。
(1)CH4中碳元素的化合价为__________价。
(2)甲烷是最简单的有机化合物。从宏观角度看，甲烷是由__________组成的；
从微观角度看，甲烷是由__________构成的，一个甲烷分子是由__________构成的。
9.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息回答有关问题。
(1)3号元素在化学反应中易失去__________个电子。
(2)17号元素形成的离子符号是__________。
(3)写出12号与17号元素组成化合物的化学式__________。
(4)适当补充碘元素能预防甲状腺疾病。请根据碘原子结构示意图推断碘元素在周期表中位于第__________周期。
10.据报道,新疆有多处煤层发生了自燃调查显示其原因为埋藏在地下的煤层暴露在空气中发生了__________使煤层的温度升高达到煤的着火点煤层就发生了燃烧,煤场工人往煤堆上洒水,一方面减少煤堆中的空气,另一方面降低煤堆的__________,从而防止煤堆自燃。
11.(1)要使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的质量比是__________。
(2)质量相等的SO2和SO3中，氧元素的质量比是__________。
(3)若SO2和SO3分子个数相等，则SO2和SO3中氧元素的质量比为__________。
12.考古学上通常通过C—14原子测定文物年代，C—14原子和C—12原子在原子结构上的不同之处是__________，它们的原子质量之比是__________。若一个C—12原子的质量为A千克，一个钾原子的质量是B千克，则钾的相对原子质量是__________。（用字母表示）
13.以下每小题由三种物质形成一组，从备选答案中找出跟它们同一类的物质，将编号填入空格内。
⑴氧气、氮气、氯气、__________。　　　
A、水蒸气 B、氦气 C、氢气 D、二氧化碳
⑵铝、镁、铁、__________。　　　　　
A、氯化钾 B、锌 C、二氧化锰 D、高锰酸钾
⑶二氧化硫、五氧化二磷、二氧化碳、__________。
A、水 　　 B、氧气 C、硫酸铜 D、氯化钾
14.写出下列各物质的化学式：
两个氧离子__________ 负2价的硫元素__________
液氧__________ 碳酸__________
氢氧化钾__________ 硝酸铵__________
15.家庭电路触电事故都是人体直接或间接接触__________线造成的；带有金属外壳的家用电器要使用三孔插座，目的是让金属外壳与__________相连，不致对人造成伤害。
16.直流电动机的主要组成部分是__________、__________、换向器和电刷。观察直流电动机模型的两个电刷，它们分别与换向器的__________相接触，使电源和线圈组成__________电路，又能使线圈在经过平衡位置时及时地改变__________。
17.原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为xg，另一种元素R的原子质量为yg.则R的相对原子质量为__________．
18.人体血红蛋白是一种含铁的蛋白质大分子，它的相对分子质量是64500，每个血红蛋白分子中含有4个铁原子。若某正常男子每100毫升血液中血红蛋白为14克，血量为4500毫升，则他的血液中所含铁元素的质量约为__________
19.请先写出下列符号中数字“2”的意义，然后试着归纳总结符号周围数字的意义。
意义：O2__________；2H__________；Mg2+__________。
20.图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是碘元素在元素周期表中的信息。
回答下列问题：
(1)A、B、C、D四种粒子共表示__________元素。
(2)D中的X=__________。
(3)E中碘元素原子的核外电子数为__________。
参考答案
1.一个氢分子由2个氢原子构成；2个氢原子；一个二氧化碳分子中有2个氧原子；一个镁离子带2个单位正电荷
2.并联；越大；串联
3.(1)通电导体周围存在磁场 (2)定向移动；甲 (3)通电线圈在磁场中受力转动
4.(1)N2 (2)电子层数 (3)得到 (4)A
5.(1)< (2)变小；变大
6.（1）3、4、8；（2）5、6、9；（3）1、2、7
7.（1）①O2 ；②Cu2O；③4CO2 3；④NH4NO3; （2）①+9；②8；③Na+、Cl
8.（1）+4； （2）碳元素、氢元素；甲烷分子；一个碳原子、四个氢原子
9.（1）1 （2）Cl （3）MgCl2 （4）5
10.缓慢氧化；温度
11.（1）6:5 （2）5:6 （3）2:3
12.中子数不同；7:6；12B/A
13.C B A
-2
14.2O2- S O2 H2CO3 KOH NH4NO3
15.火，大地
16.线圈，磁体 ，两个铜半环 ，闭合 ，电流方向
17.12y/x
18.2.2g
19.每个氧气分子中还有2个氧原子，2个氢原子，每个镁离子带2个单位的正电荷，微粒的个数，每个分子所含对应原子的个数，每个离子所带的电荷数量
20.3种，8，53
浙教版八年级科学2022-2023下学期“期中冲刺”分类题型训练（十二）
填空题（2）